2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷666考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式的說法中，正確的是A.轉移個電子時，該反應放出1300kJ的能量B.生成個液態(tài)水分子時，吸收1300kJ的能量C.有個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.有個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量2、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量的B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)?2D(g)△H<0測得相關數(shù)據(jù)如下；下列說法不正確的是。

。

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol?L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol?L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/KJ

a

b

c

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K<1B.實驗Ⅲ在30分鐘達到平衡，則反應速率V(A)=0.005mol/(L?min)C.當容器內氣體密度不隨時間變化時上述反應已達平衡D.實驗放出的熱量關系為b>2a3、設C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0的反應速率為v1，N2+3H22NH3△H<0的反應速率為v2，對于這兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大4、鐵與4mol·L-1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2的物質的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是。

A.反應開始2min內平均反應速率最大B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應速率C.反應在2～4min間生成H2的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1D.0～2min內反應速率逐漸增大，說明0～2min內溫度比濃度對反應速率的影響大5、對于可逆反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A.B.C.D.6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.20gD2O所含電子數(shù)為10NAB.6.72LC2H4中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAC.1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為NAD.含4molHNO3的濃硝酸與足量銅充分反應，生成NO2的分子數(shù)為2NA7、下列物質屬于強電解質的是A.Ca(CH3COO)2B.H3PO4C.SO3D.CH3CHO評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標準溶液測定某生活用品中的含量(假設其它物質均不反應，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關系如圖所示。已知：根據(jù)兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法不正確的是。

A.滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質量為D.曲線任一點溶液中均存在：9、錸的配合物(用表示)可催化醛烯烴基化；反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.是反應的中間體B.分壓增大對反應速率沒有影響C.催化劑改變了該反應的歷程和焓變D.醛烯烴基化反應為：10、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改變反應速率的是A.增加Fe2O3投入量B.保持容器體積不變，增加通入H2的量C.充入He，保持容器內壓強不變D.充入He，保持容器內體積不變11、向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點均處于曲線上；②點II時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點I時A2的平衡轉化率為40%C.點III所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2D.將點II所對應的容器冷卻到600K，不可能變成點I12、不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖中，T12，且線段PQ上任一點對應的體系均呈中性B.要從P點變到N點，可在T1溫度下向水中加入適量醋酸C.點M與點N對應的pOH相等，但水的電離程度不同D.在T2溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，要使混合溶液的pH=7，Ba(OH)2和鹽酸的體積比應為2：913、T0時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應的正反應是放熱反應B.T0時，從反應開始到平衡時：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%D.T1時，若該反應的平衡常數(shù)K為50，則T1014、絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中p和q分別為T1、T2溫度下CdS在水中達到沉淀溶解平衡B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,p點的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有還原性?，F(xiàn)用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度草酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為：______；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的草酸溶液的物質的量濃度會________(填“偏大”；“偏小”或“不變”)；

II.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O＋H＋Ka1

HC2O?C2O＋H＋Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示；回答下列問題：

(3)如果所得溶液溶質為KHC2O4，則該溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶質為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序為_______；

(5)當所得溶液pH=2.7時，溶液中=_____________；

(6)常溫下，將體積相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9，則m與n的大小關系為________。16、Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質溶液是____________(填化學式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應為_________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應的類型為__________(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)當有0.05mol電子通過外電路時；兩極材料的質量變化相差______g。

Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質溶液，其裝置如圖。電子從a極____(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應式為____。17、NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：。濃度(mol?L-1)時間(min)0102030405050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

(1)關于該反應說法錯誤的是_____。

a.該反應體現(xiàn)了NO的氧化性b.降低NO濃度能夠減慢反應速率。

c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉化d.合適的催化劑可以加快反應速率。

(2)表中0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_____；當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小，說明正反應為_____反應(填“吸熱”或“放熱”).

(3)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積d.加入合適的催化劑。

某實驗室模擬該反應；在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

(4)由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_____；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_____。

(5)NO2排放到大氣中會引起______(填兩個)等環(huán)境問題。18、化學反應常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應，判斷依據(jù)是_______。

②全部氧化成的熱化學方程式是_______。

(2)已知：

則與反應放出熱量時，反應轉移電子的物質的量為_______

(3)已知其他相關數(shù)據(jù)如下表：。物質分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量436192a

則表中_______。19、甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

甲烷燃料電池的負極反應式是：___________。20、難溶電解質在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。

已知：常溫下，

某溶液中含有雜質，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時即沉淀完全(注：lg2=0.3)；則：

(1)該溶液中的剛好沉淀完全時溶液的pH為_______；

(2)該溶液中的開始形成沉淀時的pH為_______；

(3)若將該溶液的pH調至3.5，_______(填“是”或“否”)可以達到除去雜質而不損失的目的。21、現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_______熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤23、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共21分)24、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由價升高為參加反應的乙炔的物質的量為放出的熱量為故A正確；

B．熱化學方程式中表示放熱，該反應為放熱反應，有個水分子生成且為液體時；放出1300kJ的能量，故B錯誤；

C．1個分子中含有4個共用電子對，有個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出1300KJ的能量，有個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出的能量；故C錯誤；

D．1個分子中含有4個共用電子對，有個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出的能量為故D錯誤；

故選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．所以該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝＝＜1；A正確；

B．實驗III在30min達到平衡時的速率υ(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1；B正確；

C．密度是混合氣的質量和容器容積的比值；在反應過程中質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，C正確。

D．由于反應前后氣體分子數(shù)不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a；D錯誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

溫度升高，反應速率增大，與熱效應無關，故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．在相同的時間間隔內，反應產(chǎn)生的H2的物質的量越多；反應速率就越大。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知在2～4min間反應速率最大，A選項錯誤；

B．98.3%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+濃度降低；Fe在室溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，所以常溫下，改用98.3%的濃硫酸不能加快反應速率，B選項錯誤；

C．反應在2～4min間生成H2的物質的量是0.2mol；由于體積未知，不能計算氫氣的濃度，因此不能計算其反應速率，C選項錯誤；

D．在2～4min內反應速率大于0～2min內反應速率；說明2～4min內溫度比濃度對反應速率的影響大，D選項正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

速率比等于化學計量數(shù)比；都轉化為用A物質表示的反應速率，速率的單位都用mol/(L·min)，然后進行比較。

【詳解】

A.

B.v(A)=v(B)=×1.2=0.4mol?L?1?min?1；

C.v(A)=v(D)=×0.3=0.15mol?L?1?min?1；

D.v(A)=v(D)=×0.1×60=3mol?L?1?min?1；

可見反應速率最大的是3mol?L?1?min?1；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一個D2O分子中含有10個電子，20gD2O的物質的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA；A項正確；

B．未指明狀態(tài)；分子數(shù)無法確定，B項錯誤；

C．碳酸根在溶液中易發(fā)生水解，1L1mol/L溶液中所含碳酸根的數(shù)目小于NA；C項錯誤；

D．濃硝酸與足量銅充分反應的過程中；硝酸濃度降低后會生成NO，D項錯誤；

綜上所述答案為A。7、A【分析】【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質。

【詳解】

A．Ca(CH3COO)2在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和CH3COO-，Ca(CH3COO)2為強電解質；選項A符合題意；

B．H3PO4在水溶液中不能完全電離，H3PO4為弱電解質；選項B不符合題意；

C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質；選項C不符合題意；

D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能電離，CH3CHO屬于非電解質；選項D不符合題意；

故答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，最后轉化為氯化鈉，鹽類的水解程度越來越小，故對水的電離的促進作用也越來越小，鹽酸過量時還將抑制水的電離，故滴定過程中水的電離程度逐漸減小，A錯誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質量為=C錯誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，曲線任一點溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。9、BC【分析】【分析】

由反應圖示可知，醛烯烴基化為在催化劑下反應生成故總反應為

【詳解】

A．在反應中不斷生成又不斷消耗；是反應的中間體，A正確；

B．為生成物；氮氣分壓增大導致反應速率加快，B錯誤；

C．催化劑改變了該反應的歷程加快了反應速率；但是不會改變反應的焓變，C錯誤；

D．由分析可知；方程式正確，D正確；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A.增加Fe2O3投入固體的量；反應物濃度不變，反應速率不變，故A正確；

B.保持容器體積不變，增加通入H2的量；反應物濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；

C.充入He；保持容器內壓強不變，容器體積增大，參加反應的氣體濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；

D.充入He；保持容器內體積不變，參加反應的氣體濃度不變，反應速率不變，故D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知溫度相同時，p1壓強下AB2的體積分數(shù)更大，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，增大壓強平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大，所以p1>p2；A錯誤；

B．據(jù)圖可知點I時AB2的體積分數(shù)為40%，設此時?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉化率為=50%；B錯誤；

C．點III和點II所處溫度相同，則平衡常數(shù)相同，點II處AB2的體積分數(shù)為40%，根據(jù)B選項的計算可知此時n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數(shù)K==0.2；C正確；

D．據(jù)圖可知壓強相同時，升高溫度AB2的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則將點II所對應的容器冷卻到600K，平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大；不可能變成點I，D正確；

綜上所述答案為CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1>T2；溫度越高，X的物質的量越大，則平衡向左移動，正反應是放熱反應，A項正確；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B項錯誤；

C．Y的轉化率為×100%=62.5%；C項錯誤；

D．由圖a可知，X、Y、Z的物質的量變化之比為1∶1∶2，則反應為X(g)＋Y(g)2Z(g)，則T0時平衡常數(shù)為≈33.3<50；由A項分析可知，該反應為放熱反應，故平衡常數(shù)越小，溫度越高，D項正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結合圖象可以看出，圖中p和q分別為T1、T2溫度下CdS在水中達到沉淀溶解平衡；A項正確；

B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度；則其溶度積相同，B項錯誤；

C．m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉固體后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大；溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；

D．從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱過程，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項錯誤；答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

I.(1)乙二酸俗名草酸，其水溶液具有還原性，用酸性KMnO4標準溶液滴定時，乙二酸被氧化生成CO2，被還原生成Mn2+，該反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則讀取酸性KMnO4標準溶液的體積偏??；由此測得的草酸溶液的物質的量濃度會偏??；

II.(3)如果所得溶液溶質為KHC2O4，此時HC2O的物質的量分數(shù)(δ)應該處于最高點；據(jù)圖可知，此時溶液pH小于7，溶液顯酸性；

(4)如果所得溶液溶質為K2C2O4，c(K+)最大，C2O發(fā)生兩步水解使溶液呈堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，則c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)，該溶液中各離子濃度由大到小順序為：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)；

(5)據(jù)圖可知，當溶液pH=1.2時，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則：Ka1==10-1.2，當所得溶液pH=2.7時，溶液中c(C2O)=c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，則=====103；

(6)K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀釋時，溶液中c(OH-)的減小程度小于KOH溶液中c(OH-)的減小程度，常溫下，將體積相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，假設m=n=10，此時KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀釋后溶液的pH都變成9，則m應大于n?！窘馕觥?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O偏小酸性c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)103m>n16、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質溶液顯酸性)；氫氣得電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應式；可判斷電解質溶液中含有3價鐵離子，則電解質溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；

(2)放電時，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應；

(4)當有0.05mol電子通過外電路時，則有0.025mol的Cu變?yōu)镃u2+；而石墨電極質量不變，則兩極材料的質量變化相差1.6g；

Ⅱ．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，作負極，則電子由a極流向b極；b極氧氣得電子，與電解質溶液中的氫離子反應生成水，電極反應式為O2＋4H++4e－＝2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+還原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）a．C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；NO中N元素價態(tài)從+2價降到0價，體現(xiàn)出NO的氧化性，a正確；

B．降低NO濃度，減慢反應速率，b正確；

C．該反應是可逆反應，加入足量的碳粉無法使NO轉化率無法達到100%，c錯誤；

D．催化劑可以改變反應速率；合適的催化劑可以加快反應速率，d正確；

故選c。

（2）C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，圖表數(shù)據(jù)得到0～10min內，NO的平均反應速率升高反應溫度；該反應的平衡常數(shù)K減小，說明平衡往逆向移動，逆向吸熱，正向則放熱；故答案為：0.042mol/(L?min)，放熱；

（3）該溫度下的平衡常數(shù)K=溫度不變平衡常數(shù)不變，30min后改變條件，設平衡時CO2的濃度為xmol/L：解得x=0.36，即30min后改變條件使N2和CO2濃度同等程度增大：

a．加入一定量的活性炭，平衡不發(fā)生移動，NO、N2濃度都不變；a錯誤；

b．通入一定量的NO，平衡往正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，NO濃度增大，CO2、N2濃度同等程度增加，b正確；

c．適當縮小容器的體積，相當于增大壓強，平衡不發(fā)生移動，且NO、N2濃度增加的倍數(shù)相等；c正確；

d．加入合適的催化劑，平衡不發(fā)生移動，NO、N2濃度都不變；d錯誤；

故選bc。

（4）1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因；1050KPa前反應未達平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應速率加快，NO轉化率提高；

故答案為：1050KPa前反應未達平衡狀態(tài)；隨著壓強增大，反應速率加快，NO轉化率提高；

根據(jù)圖示；在1100K時，NO轉化率是40%，設起始投入的NO的濃度為amol/L，根據(jù)題意列三段式：

CO2的體積分數(shù)==0.2；

（5）NO2排放到大氣中會引起酸雨、光化學煙霧等?！窘馕觥?1)c

(2)0.042mol/(L·min)放熱。

(3)bc

(4)1050K前反應未達平衡狀態(tài)；隨著溫度升高，反應速率加快，相同時間內NO轉化率增大0.2

(5)酸雨、光化學煙霧18、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應是放熱反應；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式是

（2）給熱化學方程式編號：I．II．根據(jù)蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當反應放出509kJ熱量時，轉移電子的物質的量為×2=2mol。

（3）該反應中反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365?！窘馕觥?1)放熱

(2)2

(3)36519、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此在該燃料電池中甲烷在負極通入，氧氣在正極通入，由于電解質是酸性電解質，所以負極電極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+?！窘馕觥緾H4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+20、略

【分析】【分析】

(1)

c(OH-)=mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L；pH≈3.3。

(2)

溶液中的濃度為2.0mol/L，該溶液中的Cu2+開始形成沉淀時c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L；pH=4。

(3)

Fe3+剛好沉淀完全時溶液的pH為3.3，Cu2+開始形成Cu(OH)2沉淀時的pH為4，溶液的pH調至3.5時Fe3+已經(jīng)沉淀完全，Cu2+還未沉淀，可以達到除去Fe3+雜質而不損失Cu2+的目的。【解析】（1）3.3

（2）4

（3）是21、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應速率、不影響平衡移動，則b代表無催化劑時的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝2四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。五、結構與性質(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-