2024年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷140考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ；其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則上述表格中的a值為（）A.404B.344C.260D.2002、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變3、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.氯化亞鐵D.硫酸銅4、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液；溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.水電離出來的c(OH?)：D點(diǎn)B.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX?)+2c(X2?)?c(H+)C.B點(diǎn)：c(Na+)>c(HX?)>c(H+)>c(X2?)>cH2X)D.A點(diǎn)溶液中加入少量水：減小5、在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（）A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25mLC.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)6、關(guān)于下列溶液的說法中正確的是（）A.在1mo/LNaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.室溫下，pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變C.向CH3COONa溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)CH3COONa＞NaF（已知：CH3COOHKa=1.76×10-5；HFKa=6.03×10-4）7、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨；常用作火箭推進(jìn)器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列說法正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1068kJ·mol-1B.用鉑作電極，以KOH溶液為電解液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OC.肼與氨類似，溶于水顯堿性，可表示為N2H4+H2O=N2H5++OH-D.某密閉容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加壓縮小體積后顏色先變深后變淺，不能用勒夏特列原理解釋8、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)10、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。11、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____。12、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。13、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)14、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語解釋原因______15、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)17、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)18、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。19、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)20、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，則H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-42kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-42=436+a-2×369；a=260，答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)，利用蓋斯定律求解，做題時(shí)，要看清楚所給物質(zhì)的狀態(tài)，出題時(shí)，容易在這個(gè)上面挖陷阱。2、B【分析】【詳解】

A.氨水能抑制水的電離；但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽；溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的；因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl；升高溫度，促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁，故A不選；

B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水；最終得到的固體是碳酸鈉，故B不選；

C．FeCl2能夠水解，升高溫度，促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化物Fe(OH)2，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受熱分解，所以最后的產(chǎn)物都是Fe2O3；故C不選；

D．形成硫酸銅的酸是硫酸；硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸銅較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，所以加熱蒸干灼燒硫酸銅溶液最后得到的仍然是硫酸銅，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意FeCl2水解生成的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵。4、C【分析】【詳解】

A.D點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，水解顯堿性，B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，抑制水的電離，因此水電離出來的c(OH?)：D點(diǎn)＞B點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B.C點(diǎn)溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX?)+2c(X2?)；故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HX?)＞c(H+)＞c(X2?)＞cH2X)；故C正確；

D.A點(diǎn)溶液中加入少量水，促進(jìn)H2X的電離，由于溶液體積也增大，c(HX?)減小，則增大；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A.0.1mol·L－1某一元堿，其pH=13，則表明此堿為一元強(qiáng)堿，該堿溶液能溶解Al(OH)3；A錯(cuò)誤；

B.由A分析知；此堿為一元強(qiáng)堿，二者剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)消耗醋酸25mL，要使溶液pH=7，醋酸需過量，從而得出其體積大于25mL，B錯(cuò)誤；

C.C點(diǎn)時(shí)，堿不一定是NaOH溶液，所以溶液中不一定含有Na+；C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的醋酸鹽與醋酸的混合溶液，此時(shí)溶液中存在以下兩個(gè)電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，從而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)]，整理后可得出c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)；D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．NaHA可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，強(qiáng)酸的酸式鹽中可能不存在H2A；故A錯(cuò)誤；

B．室溫下；pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度基本不變，所以混合液的pH基本不變，故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液為酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性CH3COOH＜HF，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF水溶液，堿性CH3COONa＞NaF，溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H+)越小，則c(Na+)+c(H+)越小，即溶液中的離子總數(shù)越小，溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)由小到大排列的順序是CH3COONa＜NaF；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為D，要注意CH3COONa、NaF水溶液均顯堿性，酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H+)越小，根據(jù)電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)越小。7、B【分析】【詳解】

A．①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+182kJ·mol-1；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.3kJ·mol-1；③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1135.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將得：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．該燃料電池中，負(fù)極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；故B正確；

C．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-；故C錯(cuò)誤；

D．加壓時(shí)容器體積減??；二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色又變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.蠟燭燃燒雖消耗氧氣；但同時(shí)生成二氧化碳，故不能用該裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成極易溶于水的氯化氫和氣態(tài)的一氯甲烷及液態(tài)的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷；氣體物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，則量筒內(nèi)水位上升，所以該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；

C.食鹽水浸泡過的鐵釘實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕；故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镹O能被氧氣氧化；所以不能用排空氣的方法收集NO，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小10、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝11、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

（2）恒溫恒壓下；若開始時(shí)放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

（3）若開始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開始時(shí)放入3molA；3molB，與（1）中各物質(zhì)濃度分別相等，則（1）（2）中轉(zhuǎn)化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC；達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時(shí)n（C）＝6amol，混合氣體總物質(zhì)的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同?！窘馕觥竣?1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)12、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。【解析】①.＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯(cuò)誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab14、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小15、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5118、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><19、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c