2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的一組是。選項操作現(xiàn)象結論A將一塊打磨過的鋁片投入濃硝酸鋁片未見溶解鋁與濃硝酸不反應B向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱溶液變成紅褐色制得膠體C用清凈鉑絲取待測液在酒精燈外焰灼燒觀察到黃色溶液中含有不含D新制的氯水長時間放置一段時間酸性增強HClO易分解產(chǎn)生HCl

A.AB.BC.CD.D2、下圖是氮元素形成物質的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：

下列說法正確的是。

①可通過雷電作用將b轉化為c；這是一種固氮方式。

②可通過加氧化劑將e轉化為f

③a→c→d→f這幾個反應中；均發(fā)生了N元素被氧化的反應。

④g只具有氧化性；還可能與堿發(fā)生反應。

⑤可通過加Cu；C等還原劑；將f轉化為d

⑥h可與f反應生成iA.①③⑤⑥B.①②③④C.②③⑥D.①④⑤3、某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為吸熱反應，反應熱為△HC.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率4、傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）A.新型合成氨方法是吸熱反應B.新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設備C.新型催化劑提高了N2和H2的轉化率D.兩種方法中該反應的化學平衡常數(shù)相同5、下列關于個圖像的解釋或得出的結論正確的是

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙可表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖乙中，在溫度為時表示反應達到平衡狀態(tài)D.圖丙表示某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線，d點有沉淀生成6、如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Lil+xV3O8。下列說法正確的是。

A.放電時Cl-移向LiV3O8電極B.放電時正極反應為：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+C.充電時，Li-Si合金接電源的正極D.放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過電路評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、反應開始2min后，B的濃度減少下列說法正確的是A.在這2min內用A表示的反應速率是B.分別用D表示的反應速率之比是3:2:1C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是D.在這2min內用B和C表示的反應速率(單位相同)數(shù)值不相同8、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應，Cu發(fā)生還原反應9、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是。

A.正極反應為Cl2+2e-=2Cl-B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子10、某小組為研究電化學原理；設計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，F(xiàn)e片上會有金屬Cu析出B.a和b用導線連接時，Cu片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC.a和b導線連接時，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導線流向Cu電極11、檢驗氨氣可以用A.濕潤的紅色石蕊試紙B.濕潤的藍色石蕊試紙C.蘸有濃硫酸的玻璃棒D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒12、在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?？烧J定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH?H鍵斷裂的同時形成2molH?O鍵13、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質；其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示；圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機高聚物的單體是評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉化關系；回答下列問題：

(1)實驗室常用圖2裝置制取氨氣，該反應的化學方程式為_______。

(2)在圖2收集裝置中將收集裝置補充完整_______。

(3)下列試劑不能用于干燥的是_______填選項字母

A.堿石灰B.濃硫酸C.NaOH固體。

(4)工業(yè)上以空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，第一步由的化學方程式為_______。

(5)依據(jù)X的物質類別推斷，X轉化為的化學反應方程式為_______。

(6)若要將從原理上看，下列試劑可行的是_______填選項字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl215、琉璃被譽為中國五大名器之首；佛家七寶之一。琉璃的發(fā)源地在山西；早在春秋戰(zhàn)國時期就已出現(xiàn)，世有“晉地琉璃遍天下”一說。

(1)古法琉璃，采用琉璃石加入琉璃母燒制而成。琉璃石是一種有色水晶材料，水晶的主要成分是___________。

(2)水琉璃，即現(xiàn)今常見的仿制琉璃，是以不飽和樹脂材料制成。若其為淡綠色，其中可能含有____________(填離子符號)。

(3)臺灣琉璃，由西方玻璃藝術演化而來。制造普通玻璃的原料是石英砂、純堿和____________。玻璃制品應避免與堿性物質(如NaOH)長期接觸，有關反應的化學方程式是________________________。

(4)保存琉璃制品時，切不可與氯氣接觸，這說明琉璃的成分可能具有_____________性。16、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90％以上。

(1)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因___________；工藝師常用___________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

(2)工業(yè)上常利用反應制備硅單質，該反應能否說明的氧化性強于___________(說明理由)。

(3)有一的混合固體，欲從中分離出應如何操作？___________17、“學以致用；用以促學，學用相長”很好地說明了學習知識和使用知識之間的關系根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：

(1)圖1所示裝置中可構成原電池的是___________(填標號)。在選出的原電池中，負極材料是___________(填元素符號)，反應一段時間后，電解質溶液的質量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該原電池總反應的離子方程式為___________。

(2)若依據(jù)氧化還原反應設計的原電池如圖2所示，則選擇電極X的材料時，需滿足的條件為___________，電解質溶液Y的溶質為___________(填化學式)。18、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。19、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有___________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。

(3)現(xiàn)有4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是___________。

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)。20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為___________；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉，銅片___________。

(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是___________(填序號)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)221、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖；其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負”)極，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：_________________。22、按要求填空：

（1）有機物命名：

______________；

___________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤24、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤25、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料；某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：

溶液顯______填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為______．

已知的兩級電離常數(shù)分別為則和兩溶液混合后反應的離子方程式為______．

肼與反應的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的______極，乙池中電極反應式為______，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加______．29、化學肥料在農業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農業(yè)生產(chǎn)中；大量施用的化肥主要是氮肥；磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為______________、______________。

(3)農諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。30、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料；利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題。沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；

（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質，可能原因是_________________；

（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應式為________________，電池總反應的方程式為_______________________；

（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應為________________，使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是__________；31、大力發(fā)展電動汽車；可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為：鋰硫電池充放電的總反應為：．

放電時，鉛蓄電池的負極反應式為______．

鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負極”．

當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是____填化學式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應可制得寫出該反應的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應式為______；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．常溫下；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁片表面生成一層致密的氧化膜，發(fā)生了化學反應，A錯誤；

B．向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續(xù)加熱，會生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，B錯誤；

C．用清凈鉑絲取待測液在酒精燈外焰灼燒，觀察到黃色，說明溶液中含有觀察的焰色反應需透過藍色鈷玻璃片觀察，則不能確定是否含C錯誤；

D．新制的氯水長時間放置一段時間；酸性增強，是因為HClO易分解產(chǎn)生HCl，D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

根據(jù)物質類別及與N元素化合價的關系可知：a是-3價的N的氫化物，則a是NH3；b是N元素的單質N2；c是+2價的N的氧化物，則c是NO；d是+4價的N的氧化物，則d是NO2；e是+5價的N的氧化物，則e是N2O5；f是+5價的酸，則f是HNO3；g是+3價的酸，則g是HNO2；h是-3價的堿，則h是NH3·H2O；i是-3價的鹽；則i是銨鹽。

【詳解】

①在電火花作用下N2與O2反應產(chǎn)生NO；從而實現(xiàn)了N元素的單質向化合物的轉化，這是一種固氮方式，①正確；

②e是N2O5；f是HNO3，N2O5與水反應產(chǎn)生HNO3；反應過程中元素化合價不變，因此反應不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，②錯誤；

③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO，NO與O2發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3；NO。在a→c→d→f這幾個反應中；N元素化合價升高，失去電子，被氧化，因此均發(fā)生了N元素被氧化的反應，③正確；

④g是HNO2；屬于酸，N元素化合價是+3價，介于最高+5價和最低-3價之間，因此既具有氧化性，也具有還原性，同時也能與堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生鹽和水，④錯誤；

⑤d是NO2，f是HNO3，濃硝酸具有強氧化性，可與Cu、C等還原劑發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO2氣體，將HNO3轉化為NO2；⑤正確；

⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是銨鹽，HNO3與NH3·H2O發(fā)生中和反應產(chǎn)生NH4NO3和水，NH4NO3屬于銨鹽；⑥正確；

綜上所述可知：說法正確的是①③⑤⑥，故合理選項是A。3、D【分析】【詳解】

A．從圖可以看出；a是沒有催化劑參與的反應，選項A錯誤；

B．從圖看出；反應物的能量高于生成物的能量，反應為放熱反應，選項B錯誤；

C．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞；選項C錯誤；

D．加入適宜的催化劑；可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率，選項D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

A．根據(jù)蓋斯定律可知；反應過程中吸收；放出的熱量與反應途徑無關，所以兩種合成氨的焓變相同，都一定是放熱反應；

B．在常溫常壓下合成出氨；可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；

C．使用催化劑能夠改變反應速率；但是不會影響化學平衡，所以催化劑不會改變當前和氫氣的轉化率；

D．化學平衡常數(shù)受反應溫度的影響；反應溫度不同，化學平衡常數(shù)則不同。

【詳解】

A．反應熱與反應途徑無關；所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應，故A錯誤；

B．與舊法相比較；新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，簡化生產(chǎn)設備，具有發(fā)展前景，故B正確；

C．催化劑只能改變反應速率，對反應物的轉化率沒有影響，所以新型催化劑不會提高N2和H2的轉化率；故C錯誤；

D．化學平衡常數(shù)與反應溫度有關；兩種方法的反應溫度不同，則化學平衡常數(shù)一定不同，故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

燃燒為放熱反應；而圖中反應物總能量小于生成物總能量，圖中表示吸熱反應，二者不符，故A錯誤；

B.酶可加快反應速率；溫度過高時酶失去活性，則圖乙可表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化，故B正確；

C.在溫度為時表示反應速率最快；但不能判斷正逆反應速率是否相等，不能表示平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.d點時則d點無沉淀生成，故D錯誤；

故選：B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應可知，放電時，Li化合價升高失去電子，則Li-Si合金為負極，電極反應式為xLi-xe﹣=xLi+，LiV3O8作正極，正極反應式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8；充電時，陽極；陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時為原電池，原電池中陰離子向負極移動，因此Cl-移向Li-Si電極；A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，放電時正極反應式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8；B錯誤；

C．充電時；Li-Si合金接電源的負極，C錯誤；

D．根據(jù)負極的電極反應式xLi-xe﹣=xLi+可知；每消耗7gLi(即1molLi)，轉移1mol電子，即有1mol電子通過電路，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．反應物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯誤；

B．反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內的平均反應速率，而不是2min末時的瞬時反應速率，C錯誤；

D．反應方程式中B和C的化學計量數(shù)不同則同一時間段內用它們表示的反應速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點睛】

化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率，反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比。8、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Cu為正極，不參與電極反應，電極上得到電子發(fā)生還原反應；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應實質是解答該題的關鍵，如果不了解實驗裝置中鹽橋的作用，則會認為C項錯誤；如果不理解原電池反應原理，則會認為B項也正確。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池正極發(fā)生還原反應，該原電池正極反應式為Cl2＋2e－=2Cl－；故A正確；

B．該原電池放電時，負極材料中的Ag被氧化為Ag＋，Ag＋與附近的Cl－反應生成AgCl白色沉淀；所以交換膜右側溶液中無大量AgCl白色沉淀生成，故B錯誤；

C．由原電池負極反應Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正極反應Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，故C錯誤；

D．由原電池的負極反應Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中減少0.01molCl－，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜移至右側；故交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

綜上所述答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導線連接時；形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，能用于檢驗NH3，故A選；

B．濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，沒有顏色變化，不能用于檢驗NH3，故B不選；

C．濃硫酸難揮發(fā)，不能和氨氣產(chǎn)生白煙，不能檢驗，故C不選；

D．氨氣遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙，能用于檢驗NH3，故D選；

故選：AD。12、AB【分析】【分析】

平衡的標志：一是正反應速率和逆反應速率相等；二是體系中各物質的質量；物質的量不變。

【詳解】

A．該反應是個氣體分子數(shù)增加的反應；體系壓強不再發(fā)生變化，說明體系中各成分的物質的量不變，已達平衡，A正確；

B．由方程式可知，v正(CO)=v正(H2O)，所以，v正(H2O)=v逆(H2O)；已達平衡，B正確；

C．生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反應；C錯誤；

D．1molH?H鍵斷裂的同時形成2molH?O鍵；描述的都是逆反應，D錯誤。

答案選AB。13、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法要用向下排空氣法收集，導氣管短進長出，裝置圖為：故答案為：

（3）A項；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物，可以干燥氨氣，不選A；B項，濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，選B；C項，NaOH固體吸收水分，不與氨氣反應，可以干燥氨氣，不選C；

故答案選B；

（4）反應是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合價為+5價，物質類型為氧化物，則化學式為N2O5，X轉化為的反應為酸性氧化物和水反應生成酸，化學反應方程式為N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要將氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，NH3作還原劑被氧化；A項，O2可以氧化NH3為N2，正確；B項，Na是還原劑不能氧化NH3，錯誤；C項，氨氣可溶于水反應生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，錯誤；D項，Cl2可以氧化NH3為N2；正確；

故答案選AD?！窘馕觥?1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD15、略

【分析】【詳解】

(1)水晶的成份是二氧化硅，則水晶的主要成分是SiO2；

(2)樹脂為淡綠色，可能含有亞鐵離子，其離子符合為：Fe2+；

(3)制造普通玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石；玻璃制品中二氧化硅與堿性物質(如NaOH)反應，所以不能長期接觸，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)氯氣具有很強的氧化性，而保存琉璃制品時，切不可與氯氣接觸，這說明琉璃的成分可能具有還原性。【解析】SiO2Fe2+石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O還原16、略

【分析】【分析】

(1)

光導纖維的成分二氧化硅能與堿反應，故離子方程式為HF能與二氧化硅反應；故用氫氟酸雕刻玻璃。

(2)

不能說明氧化性的強弱，因為該反應中作還原劑；不體現(xiàn)氧化性。

(3)

分離的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體?！窘馕觥?1)氫氟酸。

(2)不能；因為該反應中作還原劑；不體現(xiàn)氧化性。

(3)先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在圖1中；裝置A中的蔗糖是非電解質，蔗糖溶液不能導電，因此不能構成原電池；裝置B中有活動性不同的電極，有電解質溶液，形成了閉合回路，活動性強的電極與電解質溶液能夠發(fā)生氧化還原反應，因此可以構成原電池；裝置C中沒有形成閉合回路，不能構成原電池；裝置D中兩個電極都是Cu，沒有活動性不同的電極，不能構成原電池；故圖1所示裝置中可構成原電池的是B；

在裝置B中，由于金屬活動性：Cu＞Ag，所以Cu為負極，Ag為正極。在負極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，負極的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；在正極Ag上，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質析出，則正極的電極反應式為：Ag++e-=Ag，故總反應方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。根據(jù)方程式可知：每轉移2mol電子，產(chǎn)生1molCu2+進入溶液，使溶液增重64g，同時又有2molAg+變?yōu)锳g單質析出；使溶液又減輕2×108g=216g，故溶液總質量會減輕：2×108g-64g=152g，即隨著反應的進行，溶液質量減輕；

(2)由該反應方程式可知：Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，所以Fe為負極，活動性比Fe弱的石墨等導體為正極，電解質溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液。因此選擇電極X的材料時，需滿足的條件為能導電，且活潑性比鐵單質弱；電解質溶液Y的溶質為FeCl3。【解析】B減小Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能導電，活潑性比鐵單質弱(或其他合理答案)FeCl3(或其他合理答案)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應為X電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為

(3)外電路中的電子是從負極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。【解析】銅AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀19、略

【分析】【詳解】

(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有兩個：和

(2)上述反應中硫酸銅與鋅反應生成的銅與形成原電池；加快了氫氣產(chǎn)生的速率；

(3)題給4種物質中；只有硝酸銀能與鋅反應且有銀生成，與鋅可構成原電池；

(4)根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，增大鋅與稀硫酸反應速率的措施還可以是升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、用鋅粉代替鋅塊等?！窘馕觥颗c反應產(chǎn)生的與形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構成了原電池。原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，則鋅片是負極，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能。能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進行的氧化還原反應，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進行的氧化還原反應，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，不選；則答案為①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑負極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②21、略

【分析】【分析】

由裝置分析可知；甲中K斷開時，未構成原電池，Zn直接與稀硫酸反應生成氫氣；K閉合時，構成原電池，Zn為負極；乙為氫氧燃料電池，燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此分解結合原電池知識解答問題。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，未構成原電池，Zn直接與稀硫酸反應生成氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，構成原電池，Zn為負極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，則Cu為正極，電極表面H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡，外電路電流方向由正極到負極，即由Cu到Zn，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極；發(fā)生還原反應，則通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故答案為：負；氧化；

(3)反應Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極材料，電解質溶液應選擇FeCl3溶液，其中負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生正2H++2e?=H2↑CuZn負氧化Fe－2e?=Fe2+22、略

【分析】【詳解】

(1)含有雙鍵最長的碳鏈中的碳原子數(shù)為6，從距離雙鍵最近的一端給碳鏈編號，在2、4號C上各含有一個甲基，故該有機物命名為2，4-二甲基-2-己烯；該有機物可看成乙烯基取代了苯環(huán)上的1個氫原子，故該有機命名為苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳鏈上含有7個碳原子，在編號為3、4號的碳上各有一個甲基，且4號碳上還有一個乙基，故其結構為3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳鏈上含有5個碳原子的炔烴，1-戊炔說明三鍵位置位于碳鏈的頂端，3，4，4-三甲基，根據(jù)編號，說明3號碳上有一個甲基，4號碳上有2個甲基，故其結構為【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.四、判斷題(共3題，共15分)23、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。24、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。25、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。五、推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反應，而與水反應不是化合反應；與水反應生成亞硫酸是化合反應；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應；與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應；與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量；據(jù)此書寫離子方程式；

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合；強酸制弱酸；

在反應釜中反應物有生成物有根據(jù)氧化還原反應得失電子相等和質量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質的量之比；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，即隨放電的進行水的量在減少。

【詳解】

溶于水生成反應方程式為是化合反應，而與水反應不是化合反應，故不選；與水反應生成亞硫酸是化合反應，故選；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，故選；與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應，故不選；與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應，故不選；故選：bc；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過量，所以反應的離子方程式為：故答案為：

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合，強酸制弱酸，所以反應方程式為：故答案為：

在反應釜中反應物有生成物有被還原為價的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應得失電子相等和質量守恒定律，離子方程式為所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3；故答案為：2：3；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，所以要在甲池中加故答案為：負；【解析】bc酸性2：3負29、略

【分析】【分析】

（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；

（2）氨氣和二氧化碳在加壓；加熱條件下反應生成氨基甲酸銨；氨基甲酸銨脫水生成尿素和水；

（3）農諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4+與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效；

（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)；生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設計循環(huán)操作的目的、作用。

【詳解】

（1）普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。故答案為：Ca(H2PO4)2·H2O；

（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；

（3）農諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效；

（4）從反應特點來說；許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從能源利用及經(jīng)濟方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；

故答案為：從反應特點來說；許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從能源利用及經(jīng)濟方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放。

【點睛】

本題考查化學反應方程式的書寫、化工生產(chǎn)等知識點，注意（3）中運用鹽水解知識進行解釋。難點（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設計循環(huán)操作的目的、作用?！窘馕觥緾a(H2PO4)2·H2O2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效從原因來講，許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從結果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；從工藝設計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物排放30、略

【分析】【分析】

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，所以酸浸后的濾液中的金屬陽離子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+等，由離子開始沉淀及沉淀完全的pH可知，調節(jié)pH為5.4，將Fe3+、Al3+沉淀，加入硫化錳將Cu2+、Zn2+沉淀；濾液為硫酸錳溶液，再通過系列變化得到高純度的二氧化錳。

【詳解】

（1）FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成，反應方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；

（2