2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的一組是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一塊打磨過(guò)的鋁片投入濃硝酸鋁片未見(jiàn)溶解鋁與濃硝酸不反應(yīng)B向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱溶液變成紅褐色制得膠體C用清凈鉑絲取待測(cè)液在酒精燈外焰灼燒觀察到黃色溶液中含有不含D新制的氯水長(zhǎng)時(shí)間放置一段時(shí)間酸性增強(qiáng)HClO易分解產(chǎn)生HCl

A.AB.BC.CD.D2、下圖是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：

下列說(shuō)法正確的是。

①可通過(guò)雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c；這是一種固氮方式。

②可通過(guò)加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f

③a→c→d→f這幾個(gè)反應(yīng)中；均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)。

④g只具有氧化性；還可能與堿發(fā)生反應(yīng)。

⑤可通過(guò)加Cu；C等還原劑；將f轉(zhuǎn)化為d

⑥h可與f反應(yīng)生成iA.①③⑤⑥B.①②③④C.②③⑥D(zhuǎn).①④⑤3、某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△HC.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率4、傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來(lái)美國(guó)化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說(shuō)法正確的是（）A.新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)B.新型合成氨方法可簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備C.新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率D.兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同5、下列關(guān)于個(gè)圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖乙中，在溫度為時(shí)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖丙表示某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線，d點(diǎn)有沉淀生成6、如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Lil+xV3O8。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+C.充電時(shí)，Li-Si合金接電源的正極D.放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過(guò)電路評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、反應(yīng)開(kāi)始2min后，B的濃度減少下列說(shuō)法正確的是A.在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不相同8、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)9、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是。

A.正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子10、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e片上會(huì)有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極11、檢驗(yàn)氨氣可以用A.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C.蘸有濃硫酸的玻璃棒D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒12、在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH?H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH?O鍵13、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中，正確的是（）A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向MnO2D.合成有機(jī)高聚物的單體是評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用圖2裝置制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)在圖2收集裝置中將收集裝置補(bǔ)充完整_______。

(3)下列試劑不能用于干燥的是_______填選項(xiàng)字母

A.堿石灰B.濃硫酸C.NaOH固體。

(4)工業(yè)上以空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，第一步由的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)依據(jù)X的物質(zhì)類別推斷，X轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(6)若要將從原理上看，下列試劑可行的是_______填選項(xiàng)字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl215、琉璃被譽(yù)為中國(guó)五大名器之首；佛家七寶之一。琉璃的發(fā)源地在山西；早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就已出現(xiàn)，世有“晉地琉璃遍天下”一說(shuō)。

(1)古法琉璃，采用琉璃石加入琉璃母燒制而成。琉璃石是一種有色水晶材料，水晶的主要成分是___________。

(2)水琉璃，即現(xiàn)今常見(jiàn)的仿制琉璃，是以不飽和樹(shù)脂材料制成。若其為淡綠色，其中可能含有____________(填離子符號(hào))。

(3)臺(tái)灣琉璃，由西方玻璃藝術(shù)演化而來(lái)。制造普通玻璃的原料是石英砂、純堿和____________。玻璃制品應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如NaOH)長(zhǎng)期接觸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(4)保存琉璃制品時(shí)，切不可與氯氣接觸，這說(shuō)明琉璃的成分可能具有_____________性。16、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％以上。

(1)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說(shuō)明原因___________；工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于___________(說(shuō)明理由)。

(3)有一的混合固體，欲從中分離出應(yīng)如何操作？___________17、“學(xué)以致用；用以促學(xué)，學(xué)用相長(zhǎng)”很好地說(shuō)明了學(xué)習(xí)知識(shí)和使用知識(shí)之間的關(guān)系根據(jù)所學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)圖1所示裝置中可構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))。在選出的原電池中，負(fù)極材料是___________(填元素符號(hào))，反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)若依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，則選擇電極X的材料時(shí)，需滿足的條件為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。18、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。19、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。

(3)現(xiàn)有4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是___________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)。20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)221、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為_(kāi)_________，它為原電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖；其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。22、按要求填空：

（1）有機(jī)物命名：

______________；

___________________；

（2）依據(jù)名稱寫(xiě)出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_(kāi)____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤24、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料；某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

溶液顯______填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

已知的兩級(jí)電離常數(shù)分別為則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的______極，乙池中電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時(shí)向甲池中添加______．29、化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中；大量施用的化肥主要是氮肥；磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________、______________。

(3)農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說(shuō)明其中的化學(xué)原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。30、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料；利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，回答下列問(wèn)題。沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)，可能原因是_________________；

（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池總反應(yīng)的方程式為_(kāi)______________________；

（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是__________；31、大力發(fā)展電動(dòng)汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫(huà)所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，用清洗；可使油畫(huà)“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．常溫下；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁片表面生成一層致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續(xù)加熱，會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；

C．用清凈鉑絲取待測(cè)液在酒精燈外焰灼燒，觀察到黃色，說(shuō)明溶液中含有觀察的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，則不能確定是否含C錯(cuò)誤；

D．新制的氯水長(zhǎng)時(shí)間放置一段時(shí)間；酸性增強(qiáng)，是因?yàn)镠ClO易分解產(chǎn)生HCl，D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)類別及與N元素化合價(jià)的關(guān)系可知：a是-3價(jià)的N的氫化物，則a是NH3；b是N元素的單質(zhì)N2；c是+2價(jià)的N的氧化物，則c是NO；d是+4價(jià)的N的氧化物，則d是NO2；e是+5價(jià)的N的氧化物，則e是N2O5；f是+5價(jià)的酸，則f是HNO3；g是+3價(jià)的酸，則g是HNO2；h是-3價(jià)的堿，則h是NH3·H2O；i是-3價(jià)的鹽；則i是銨鹽。

【詳解】

①在電火花作用下N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO；從而實(shí)現(xiàn)了N元素的單質(zhì)向化合物的轉(zhuǎn)化，這是一種固氮方式，①正確；

②e是N2O5；f是HNO3，N2O5與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不需要加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，②錯(cuò)誤；

③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3；NO。在a→c→d→f這幾個(gè)反應(yīng)中；N元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)，③正確；

④g是HNO2；屬于酸，N元素化合價(jià)是+3價(jià)，介于最高+5價(jià)和最低-3價(jià)之間，因此既具有氧化性，也具有還原性，同時(shí)也能與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，④錯(cuò)誤；

⑤d是NO2，f是HNO3，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與Cu、C等還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，將HNO3轉(zhuǎn)化為NO2；⑤正確；

⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是銨鹽，HNO3與NH3·H2O發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3和水，NH4NO3屬于銨鹽；⑥正確；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的是①③⑤⑥，故合理選項(xiàng)是A。3、D【分析】【詳解】

A．從圖可以看出；a是沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．從圖看出；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．加入適宜的催化劑；可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

A．根據(jù)蓋斯定律可知；反應(yīng)過(guò)程中吸收；放出的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以兩種合成氨的焓變相同，都一定是放熱反應(yīng)；

B．在常溫常壓下合成出氨；可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；

C．使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率；但是不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以催化劑不會(huì)改變當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率；

D．化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響；反應(yīng)溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)則不同。

【詳解】

A．反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．與舊法相比較；新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備，具有發(fā)展前景，故B正確；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，所以新型催化劑不會(huì)提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)；兩種方法的反應(yīng)溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

燃燒為放熱反應(yīng)；而圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖中表示吸熱反應(yīng)，二者不符，故A錯(cuò)誤；

B.酶可加快反應(yīng)速率；溫度過(guò)高時(shí)酶失去活性，則圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化，故B正確；

C.在溫度為時(shí)表示反應(yīng)速率最快；但不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能表示平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)時(shí)則d點(diǎn)無(wú)沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Li化合價(jià)升高失去電子，則Li-Si合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe﹣=xLi+，LiV3O8作正極，正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8；充電時(shí)，陽(yáng)極；陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此Cl-移向Li-Si電極；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；Li-Si合金接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式xLi-xe﹣=xLi+可知；每消耗7gLi(即1molLi)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1mol電子通過(guò)電路，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同則同一時(shí)間段內(nèi)用它們表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。8、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動(dòng)的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，電池工作時(shí)，Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實(shí)驗(yàn)裝置中鹽橋的作用，則會(huì)認(rèn)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會(huì)認(rèn)為B項(xiàng)也正確。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，該原電池正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－=2Cl－；故A正確；

B．該原電池放電時(shí)，負(fù)極材料中的Ag被氧化為Ag＋，Ag＋與附近的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；所以交換膜右側(cè)溶液中無(wú)大量AgCl白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C．由原電池負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正極反應(yīng)Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由原電池的負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01molCl－，同時(shí)約有0.01molH＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)；故交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

綜上所述答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會(huì)有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會(huì)通過(guò)溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能用于檢驗(yàn)NH3，故A選；

B．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，沒(méi)有顏色變化，不能用于檢驗(yàn)NH3，故B不選；

C．濃硫酸難揮發(fā)，不能和氨氣產(chǎn)生白煙，不能檢驗(yàn)，故C不選；

D．氨氣遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙，能用于檢驗(yàn)NH3，故D選；

故選：AD。12、AB【分析】【分析】

平衡的標(biāo)志：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是體系中各物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A．該反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)；體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明體系中各成分的物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，A正確；

B．由方程式可知，v正(CO)=v正(H2O)，所以，v正(H2O)=v逆(H2O)；已達(dá)平衡，B正確；

C．生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．1molH?H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH?O鍵；描述的都是逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選AB。13、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時(shí)；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅；C錯(cuò)誤；

D.合成有機(jī)高聚物的單體是高聚物通過(guò)單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法要用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，裝置圖為：故答案為：

（3）A項(xiàng)；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物，可以干燥氨氣，不選A；B項(xiàng)，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，選B；C項(xiàng)，NaOH固體吸收水分，不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，不選C；

故答案選B；

（4）反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合價(jià)為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，則化學(xué)式為N2O5，X轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為酸性氧化物和水反應(yīng)生成酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要將氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3作還原劑被氧化；A項(xiàng)，O2可以氧化NH3為N2，正確；B項(xiàng)，Na是還原劑不能氧化NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣可溶于水反應(yīng)生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2可以氧化NH3為N2；正確；

故答案選AD。【解析】(1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD15、略

【分析】【詳解】

(1)水晶的成份是二氧化硅，則水晶的主要成分是SiO2；

(2)樹(shù)脂為淡綠色，可能含有亞鐵離子，其離子符合為：Fe2+；

(3)制造普通玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石；玻璃制品中二氧化硅與堿性物質(zhì)(如NaOH)反應(yīng)，所以不能長(zhǎng)期接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，而保存琉璃制品時(shí)，切不可與氯氣接觸，這說(shuō)明琉璃的成分可能具有還原性?！窘馕觥縎iO2Fe2+石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O還原16、略

【分析】【分析】

(1)

光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為HF能與二氧化硅反應(yīng)；故用氫氟酸雕刻玻璃。

(2)

不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中作還原劑；不體現(xiàn)氧化性。

(3)

分離的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體?！窘馕觥?1)氫氟酸。

(2)不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)中作還原劑；不體現(xiàn)氧化性。

(3)先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在圖1中；裝置A中的蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不能導(dǎo)電，因此不能構(gòu)成原電池；裝置B中有活動(dòng)性不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，活動(dòng)性強(qiáng)的電極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可以構(gòu)成原電池；裝置C中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；裝置D中兩個(gè)電極都是Cu，沒(méi)有活動(dòng)性不同的電極，不能構(gòu)成原電池；故圖1所示裝置中可構(gòu)成原電池的是B；

在裝置B中，由于金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，所以Cu為負(fù)極，Ag為正極。在負(fù)極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；在正極Ag上，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)析出，則正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故總反應(yīng)方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生1molCu2+進(jìn)入溶液，使溶液增重64g，同時(shí)又有2molAg+變?yōu)锳g單質(zhì)析出；使溶液又減輕2×108g=216g，故溶液總質(zhì)量會(huì)減輕：2×108g-64g=152g，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減輕；

(2)由該反應(yīng)方程式可知：Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以Fe為負(fù)極，活動(dòng)性比Fe弱的石墨等導(dǎo)體為正極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液。因此選擇電極X的材料時(shí)，需滿足的條件為能導(dǎo)電，且活潑性比鐵單質(zhì)弱；電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為FeCl3。【解析】B減小Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能導(dǎo)電，活潑性比鐵單質(zhì)弱(或其他合理答案)FeCl3(或其他合理答案)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為X電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀19、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有兩個(gè)：和

(2)上述反應(yīng)中硫酸銅與鋅反應(yīng)生成的銅與形成原電池；加快了氫氣產(chǎn)生的速率；

(3)題給4種物質(zhì)中；只有硝酸銀能與鋅反應(yīng)且有銀生成，與鋅可構(gòu)成原電池；

(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，增大鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的措施還可以是升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、用鋅粉代替鋅塊等。【解析】與反應(yīng)產(chǎn)生的與形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②21、略

【分析】【分析】

由裝置分析可知；甲中K斷開(kāi)時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極；乙為氫氧燃料電池，燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分解結(jié)合原電池知識(shí)解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，則Cu為正極，電極表面H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡，外電路電流方向由正極到負(fù)極，即由Cu到Zn，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；

(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生正2H++2e?=H2↑CuZn負(fù)氧化Fe－2e?=Fe2+22、略

【分析】【詳解】

(1)含有雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈中的碳原子數(shù)為6，從距離雙鍵最近的一端給碳鏈編號(hào)，在2、4號(hào)C上各含有一個(gè)甲基，故該有機(jī)物命名為2，4-二甲基-2-己烯；該有機(jī)物可看成乙烯基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，故該有機(jī)命名為苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳鏈上含有7個(gè)碳原子，在編號(hào)為3、4號(hào)的碳上各有一個(gè)甲基，且4號(hào)碳上還有一個(gè)乙基，故其結(jié)構(gòu)為3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳鏈上含有5個(gè)碳原子的炔烴，1-戊炔說(shuō)明三鍵位置位于碳鏈的頂端，3，4，4-三甲基，根據(jù)編號(hào)，說(shuō)明3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，4號(hào)碳上有2個(gè)甲基，故其結(jié)構(gòu)為【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.四、判斷題(共3題，共15分)23、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。24、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。五、推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)；

因?yàn)樗远诫婋x程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量；據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

已知大于的一級(jí)電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合；強(qiáng)酸制弱酸；

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

硝酸根離子由價(jià)變成0價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，即隨放電的進(jìn)行水的量在減少。

【詳解】

溶于水生成反應(yīng)方程式為是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)，故不選；故選：bc；

因?yàn)樗远诫婋x程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過(guò)量，所以反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

已知大于的一級(jí)電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合，強(qiáng)酸制弱酸，所以反應(yīng)方程式為：故答案為：

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有被還原為價(jià)的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3；

硝酸根離子由價(jià)變成0價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，所以要在甲池中加故答案為：負(fù)；【解析】bc酸性2：3負(fù)29、略

【分析】【分析】

（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；

（2）氨氣和二氧化碳在加壓；加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨；氨基甲酸銨脫水生成尿素和水；

（3）農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4+與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)；生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過(guò)程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。

【詳解】

（1）普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。故答案為：Ca(H2PO4)2·H2O；

（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；

（3）農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）從反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)說(shuō)；許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；

故答案為：從反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)說(shuō)；許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化工生產(chǎn)等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中運(yùn)用鹽水解知識(shí)進(jìn)行解釋。難點(diǎn)（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過(guò)程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用?！窘馕觥緾a(H2PO4)2·H2O2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效從原因來(lái)講，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計(jì)來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物排放30、略

【分析】【分析】

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，所以酸浸后的濾液中的金屬陽(yáng)離子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+等，由離子開(kāi)始沉淀及沉淀完全的pH可知，調(diào)節(jié)pH為5.4，將Fe3+、Al3+沉淀，加入硫化錳將Cu2+、Zn2+沉淀；濾液為硫酸錳溶液，再通過(guò)系列變化得到高純度的二氧化錳。

【詳解】

（1）FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故酸浸時(shí)生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成，反應(yīng)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；

（2