2024年北師大版八年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版八年級化學下冊月考試卷105考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖，由此得出的下列信息不正確的是（）A.反應前后，原子的數(shù)目不變B.該反應過程中，原子發(fā)生了重新組合C.反應過程中，原子是最小的粒子D.反應前后，分子的種類不變2、甲乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置；對兩套裝置分析不正確的是()

A.此時甲裝置中的止水夾rm{M}處于關閉狀態(tài)。

B.乙裝置使用時應將長頸漏斗伸入液面以下。

C.甲裝置具有隋開隨用隨關隨停的功能。

D.乙裝置rm{N}處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能3、在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質rm{.}其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指rm{(}rm{)}A.分子B.原子C.離子D.元素4、如圖所示裝置rm{(}不可倒置rm{)}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.若用排空氣法往裝置內收集rm{H_{2}}時，氣體應從rm{A}端通入B.若用排空氣法往裝置內收集rm{O_{2}}時，氣體從rm{B}端通入C.若用排空氣法往裝置內收集rm{CO_{2}}時，氣體應從rm{A}端通入D.若用排水法往裝置內收集rm{O_{2}}時，氣體應從rm{A}端通入5、生活常識中往往包含著一定的化學原理。下列做法中正確的是()

A.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火B(yǎng).用過濾的方法使硬水軟化C.煤氣泄漏時立即打開排煙罩排氣D.灑在實驗臺上的汽油著火用水澆滅6、有人設計下列實驗步驟；用氯化鈉固體配制50g5%氯化鈉溶液，其中不必要的是（）

A.計算：確定所需要的氯化鈉和水的質量。

B.稱量：按計算結果稱取氯化鈉的質量；量取水的體積。

C.溶【解析】

將稱量好的氯化鈉溶解于所量取的水中。

D.驗算：計算所配制溶液的質量分數(shù)。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、寫出下列反應的文字表達式：

（1）鐵絲在氧氣中燃燒：____；

（2）水通電分【解析】

____；

（3）木炭燃燒：____；

（4）紅磷燃燒：____．8、計算下列物質的相對分子質量．

（1）氧氣（O2）____（2）二氧化硫（SO2）____

（3）氫氧化鈣[Ca（OH）2]____（4）硝酸（HNO3）____9、教材第三單元有一個“活動與探究”實驗；其實驗步驟是：將酚酞溶液分別倒入A；B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水．用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯(如圖所示)

(1)請你填寫下表中的空白；

。燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋(此處不必填寫)(2)B燒杯在實驗中是不可缺少的，它體現(xiàn)了一種科學實驗的方法，這種方法是____________．10、下面是化學實驗中常見的儀器：

（1）寫出上述儀器的名稱：

c______d______e______f______g______

（2）在上述儀器中（用序號回答）

①能在酒精燈火焰上直接加熱的是______．

②加熱時需墊上石棉網(wǎng)的是______．

③收集或儲存氣體時需用______．

④實驗室中常用熱源，用于加熱儀器是______．

⑤用于吸取和滴加少量液體的是______．11、某同學在實驗室做實驗rm{(}當時氣溫為rm{20隆忙)}他用______量取rm{100}毫升水，用______稱取rm{40}克氯化鉀，然后將rm{100}毫升水倒入裝有氯化鉀的燒杯中，用______充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部總是有不溶解的氯化鉀，過濾后稱得不溶氯化鉀的質量為rm{6}克，則此時形成溶液的質量為______克，其中溶質是______克rm{.}實驗中，氯化鉀不能完全溶解，這一現(xiàn)象說明______．12、將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒；變量y隨反應時間的變化如圖，則變量y可以是______。

A．產(chǎn)生氣體的質量B．固體中氧元素的質量。

C．固體中碳元素的質量分數(shù)D．______13、粗鹽中含有較多的雜質；為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質。

以下是粗鹽提純的過程。請回答下列有關問題：

（1）請指出該實驗中一處錯誤操作______。

（2）圖A中玻璃棒的作用是______。

（3）實驗最終獲得的食鹽中仍然含有少量泥沙，原因可能是______（寫出一種）。14、2010年3月22日世界水日主題為“關注水質；抓住機遇，應對挑戰(zhàn)”．由于河水中一般含有大量的泥沙；懸浮物和細菌等雜質，因此必須要進行凈化處理．

下面是某農(nóng)戶在飲用水之前對河水的處理步驟：

河水→A（明礬）→B（沉淀）→C→D（消毒殺菌）+凈水。

（1）A步中加明礬的作用是____．

（2）C步驟的名稱是____．D常用于消毒殺菌的試劑是____．

（3）該農(nóng)戶得到的凈水是澄清透明的水，但不是純水．如何證明它不是純水，寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論____．

（4）若要得到純水，還要進行的操作是____．

（5）2010年我國南方發(fā)生百年一遇的大旱．科學家預言“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”，這句話警示我們應樹立保護水資源的意識．請你舉一例節(jié)約用水的做法____．評卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)15、圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成；結構、性質、變化等信息各一條：

組成：______

結構：______

性質：______

變化：______．16、閱讀下列科普短文，然后回答問題。臭氧的化學式是rm{O_{3}}在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成rm{O_{2}}并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣rm{(O_{2})}強得多。若將rm{O_{2}}通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的rm{O_{2}}中含有rm{3%}的rm{O_{3}}臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面rm{25km}處有一個厚度極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。它是一切生命的保護層。超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳rm{(CO)}二氧化碳rm{(CO_{2})}一氧化氮rm{(NO)}等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想。rm{(1)}將帶火星的木條伸入到盛有rm{O_{3}}的集氣瓶中，可以看到_____________的現(xiàn)象。rm{(2)}氧氣轉變成臭氧的過程發(fā)生____________變化rm{(}填“物理”或“化學”rm{)}rm{(3)}應采取___________________________________________________的方法保護臭氧層。rm{(4)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微熱，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中rm{SO_{2}}的理想方法。寫出rm{SO_{2}}與rm{O_{3}}反應的文字表達式___________________。該反應從反應物、生成物的物質種類看是_______反應，從物質與氧結合的角度看是______反應。17、rm{壟脵}暗紫色固體rm{A}在加熱的條件下反應生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}暗紫色固體rm{壟脵}在加熱的條件下反應生成rm{A}和rm{B}以及rm{C}rm{D}常溫下過rm{壟脷}時分解放出氧化氫溶液遇到rm{C}時分解放出rm{D}其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改rm{D}rm{C}若將細鐵絲放在變，中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{壟脹}．rm{D}寫出各物質的化學式：rm{E}_____rm{(1)}_______；rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_________rm{D}用符號表達式表示rm{E}rm{(2)}rm{壟脵}有關的化學反應，并在括號內指出反應所屬的rm{壟脷}rm{壟脹}__________________________；反應類型．___________________rm{壟脵}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{壟脷}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{壟脹}．rm{(}18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素是前rm{20}號元素，rm{A}的單質是密度最小的氣體；rm{B}的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的陽離子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}個電子；rm{D}和rm{C}具有相同的電子層數(shù)，rm{D^{-}}的離子結構與氬原子結構相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外層電子數(shù)，但比rm{B}多一層．rm{(1)}寫出元素符號：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}畫出rm{D^{-}}的離子結構示意圖：____________．19、A；B、C、D、E為八年化學學習過的五種物質。其中B通常狀態(tài)下為氣體；A、C均為固體，且A為紅色粉末，C為生活中常見的銀白色金屬，D、E均為液體，且含有相同的元素。這五種物質之間的反應關系如圖所示，其中“-”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質經(jīng)過一步轉化可以生成另一種物質（有些反應關系已略去，反應條件已略去）。請回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）寫出A轉化為B的反應的符號表達式______。

（3）B與C反應的實驗現(xiàn)象______。20、A-G是初中化學常見的物質；由氫；碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體，D是可供給呼吸的氣體，A、B、E、F都由兩種元素組成，G由三種元素組成。物質之間的相互反應及轉化關系如圖所示，圖中“→”表示轉化關系，“-”表示能相互反應。（部分反應物、生成物和反應條件已略去）

（1）寫出物質B的化學式______；

（2）C發(fā)生緩慢氧化的條件是______；

（3）寫出G→F反應的化學方程式______；

（4）D→F的反應有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應類型的化學方程______。評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)21、進行化學實驗；需要了解和掌握一些化學儀器的有關知識，試回答：

（1）指出上圖帶標號的實驗儀器的名稱：①______②______③______．

（2）現(xiàn)有下列幾種儀器；請按題意要求填空：

儀器：量筒；試管、燒杯、酒精燈、廣口瓶、滴瓶。

用于盛放少量的試劑進行化學反應的是______；用來量取一定體積液體試劑的是______，用于給物質加熱的是______，用于貯存固體試劑的是______，只能用于盛放液體試劑的是______．

（3）下列是有關酒精燈在存放；使用過程的示意母；請你認真分析圖片所有蘊涵的意圖，將其用意用簡練的語言表示出來．

①______②______③______④______

（4）若燈內酒精量符合要求．但仍然點不著；其原因可能是______．

（5）若酒精燈的火焰太小；影響加熱效果，你采取的調整措施是______．

22、通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學學習的一種重要方式．為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應生成具有酸性的物質．A；B兩同學分別設計了探究實驗的方案．

（一）A同學設計了如下一組實驗：取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按下圖進行實驗．回答下列問題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ：紙花變紅；Ⅱ：______，Ⅲ：紙花不變色，Ⅳ：______．

（2）該同學進行的Ⅰ；Ⅱ兩項實驗；說明了什么？______．

（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？______（用文字敘述）．

（4）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式______．

（二）B同學的實驗方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中；觀察溶液的顏色變化，如圖所示．可以看到紫的石蕊試液______．得出結論二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸使石蕊變紅．

（三）請你對A；B兩同學的實驗探究方案進行評價：

（1）哪個同學的方案合理______；

（2）方案合理的理由是____________．

23、現(xiàn)有下圖所示儀器和裝置，請回答下列問題：

（1）寫出A；B、C、F、G五種儀器的名稱：A______、B______、C______、F______、G______．

（2）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的儀器和裝置的編號為______，二氧化錳在此反應中是______，反應的文字表達式是______評卷人得分五、探究題(共3題，共6分)24、結合圖示實驗裝置；回答下列問題．

（1）圖中b、f儀器的名稱：b______，f______．

（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是______，收集裝置可以是______或______，反應的化學方程式是______．

（3）實驗室用A裝置制備CO2時，反應的化學方程式是______

（4）若實驗室使用C裝置用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，則鋅粒應放在______處（填“e”或“f”），反應的化學方程式是______．25、某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，rm{A}中出現(xiàn)大量氣泡，rm{B}中白磷燃燒，rm{C}中液面下降。請看圖回答問題：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{(1)B}中白磷能夠燃燒的原因是__________________。rm{(2)D}中的反應的化學方程式為___________________。rm{(3)E}中的實驗現(xiàn)象是_____。反應的化學方程式為_____________。rm{(4)}用rm{F}裝置收集氣體的依據(jù)是__________________。26、呼吸面具中“氧氣再生劑”的主要成分是淡黃色的固體過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}使用后變成白色固體。璧山中學興趣小組對白色固體的成分進行了探究：【查閱資料】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=

2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶液呈堿性；【提出猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有_________________rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=

4NaOH+O_{2}隆眉}填化學式rm{(2)}對白色固體做出如下猜想：猜想rm{(}氫氧化鈉；猜想rm{)}________________；猜想rm{I}氫氧化鈉和碳酸鈉；【實驗驗證】在試管中取少量樣品，加入一定量的水，充分溶解形成溶液。請你將實驗步驟rm{II}中所缺信息補充完整，并選擇合適的步驟組合：。rm{III}實驗步驟實驗操作rm{壟脵}向溶液中加入稀鹽酸rm{壟脷}向溶液中加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{壟脹}向溶液中加入_______溶液

rm{壟脺}向溶液中加入少量酚酞溶液rm{壟脻}向溶液中加入少量石蕊溶液【實驗結論】猜想rm{III}成立，實驗步驟組合正確的是______________rm{(}填序號rm{)}rm{A}rm{壟脷壟脺}rm{B}rm{壟脵壟脻}rm{C}rm{壟脹壟脺}rm{D}rm{壟脷壟脻}【反思評價】在正確方案中加入藥品的量應該是_______________rm{(}填“少量”或“過量”rm{)}且實驗步驟的順序______________互換rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：A；對比反應前后原子的變化；原子的數(shù)目不變．故A正確；

B；有反應前后微粒的變化可知；該反應過程中，原子發(fā)生了重新組合．故B正確；

C；對比反應前后微粒的變化；反應過程中，原子是最小的粒子．故C正確；

D；對比反應前后分子的變化；反應前后，分子的種類不同，分子的種類發(fā)生了改變．故D不正確．

故選D．

【分析】根據(jù)氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖，對比反應前后威力的變化，分析分子、原子的種類、數(shù)目的變化及化學反應的實質．2、D【分析】【分析】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，裝置的用途等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。甲裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止，具有啟普發(fā)生器的功能；乙裝置rm{N}處添加止水夾也與甲裝置具有的功能不同，因為乙中固體與液體不能分離?！窘獯稹緼.此時甲裝置中的止水夾rm{M}處于關閉狀態(tài)，故A正確但不符合題意；B.乙裝置使用時應將長頸漏斗伸入液面以下，氣體才會順利導出，不會從長頸漏斗中逸出，故B正確但不符合題意；C.甲裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；具有啟普發(fā)生器的功能，故C正確但不符合題意；

D.乙裝置rm{N}處添加止水夾也與甲裝置具有的功能不同；因為乙中固體與液體不能分離，故D錯誤符合題意。

故選D。【解析】rm{D}3、D【分析】解：飲用水中的鈣；鎂、鋅、硒通常是指元素．

故選D

可以從生活實際情況方面進行分析；考慮；從而得出正確的結論．

本題主要考查了如何判斷物質中含有的成分的屬性問題rm{.}由于一些情況下關注的不是具體存在形態(tài)，而是否存在或者是無法準確說明存在形態(tài)時就用物質的組成元素來概括．【解析】rm{D}4、C【分析】解：本裝置中；密度比空氣大的氣體從長管進入，密度比空氣小的氣體從短管進入。

A、排空氣法收集rm{H_{2}}氣體從裝置的rm{B}端通入；故A錯誤；

B、排空氣法收集rm{O_{2}}氣體從裝置的rm{A}端通入；故B錯誤；

C、排空氣法收集rm{CO_{2}}氣體從裝置的rm{A}端通入；故C正確；

D、若用排水法往裝置內收集rm{O_{2}}時，氣體應從rm{B}端通入；故D錯誤；

故選：rm{C}

根據(jù)所要收集的氣體的密度進行分析．

本考點考查了氣體的收集、除雜方法，要記憶常用氣體的性質，理解應用rm{.}本考點考查了學生的實驗設計能力、分析能力和實驗評價能力，希望同學們認真把握．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】

本題考查基礎性的知識。根據(jù)已有的知識解答。

【解答】

A.圖書檔案起火；用液態(tài)二氧化碳滅火，不會破壞圖書檔案，故A做法正確；

B.用過濾的方法不能使硬水軟化；生活中可以用煮沸的方法軟化硬水，故B做法錯誤；

C.煤氣泄漏時不能打開排煙罩排氣；防止產(chǎn)生電火花引起爆炸，故C做法錯誤；

D.灑在實驗臺上的汽油著火時不能用水澆滅；可以用濕抹布蓋滅，故D做法錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、D【分析】

A；計算能確定所需的溶質和溶劑的量；故A正確；

B；根據(jù)計算的結果需要稱固體的質量和量取液體的體積；故B正確；

C；要得到溶液需要將固體和液體進行溶解在一起；故C正確；

D；沒有必要再進行驗算；故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；配制溶液的步驟為計算；稱量、溶解．

二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵．

（2）水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣．

（3）木炭燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳．

（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷．

故答案為：（1）鐵+氧氣四氧化三鐵；（2）水氫氣+氧氣；（3）碳+氧氣二氧化碳；（4）磷+氧氣五氧化二磷．

【解析】【答案】首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

8、略

【分析】

（1）氧氣（O2）的相對分子質量為16×2=32；

（2）二氧化硫（SO2）的相對分子質量為32+16×2=32+32=64；

（3）氫氧化鈣[Ca（OH）2]的相對分子質量為40+（16+1）×2=74；

（4）硝酸（HNO3）的相對分子質量為1+14+16×3=15+48=63．

故答案為：（1）32；（2）64；（3）74；（4）63．

【解析】【答案】鈣的相對原子質量是40；氧的相對原子質量是16，硫的相對原子質量是32，氮的相對原子質量是14，氫的相對原子質量是1．根據(jù)相對分子質量的計算方法分別計算即可．

9、略

【分析】解：(1)

。燒杯A燒杯B現(xiàn)象變紅無明顯變化解釋氨分子運動，遇酚酞變紅(2)對比在實驗中具有重要的地位．故填：對比(比較、對照)．【解析】對比(或比較、對照)10、略

【分析】解：

（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：c量筒；d試管；e集氣瓶；f燒杯；g膠頭滴管；

（2）

①能在酒精燈火焰上直接加熱的是試管；

②加熱時需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯；

③集氣瓶可以用來收集或儲存氣體；

④實驗室中常用熱源；用于加熱儀器是酒精燈；

⑤用于吸取和滴加少量液體的是膠頭滴管．

答案：

（1）c量筒；d試管；e集氣瓶；f燒杯；g膠頭滴管。

（2）①d②f③e④h⑤g

（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；

（2）

①實驗室用來加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒杯、燒瓶等；其中試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可直接放在酒精燈上加熱；

②燒杯；燒瓶加熱時必須墊上石棉網(wǎng)；量筒和集氣瓶不能用來加熱；

③根據(jù)集氣瓶可以用來收集或儲存氣體解答；

④根據(jù)實驗室中常用熱源；用于加熱儀器是酒精燈解答；

⑤根據(jù)用于吸取和滴加少量液體的是膠頭滴管解答．

儀器的名稱和用途，以及使用方法和注意事項，是實驗考查的基本內容，也是考查熱點之一，歷年中考，不論分值多少，總有題目出現(xiàn)，所以要引起重視．【解析】量筒；試管；集氣瓶；燒杯；膠頭滴管；d；f；e；h；g11、略

【分析】解：某同學在實驗室做實驗rm{(}當時氣溫為rm{20隆忙)}他用量筒量取rm{100}毫升水，用天平稱取rm{40}克氯化鉀，然后將rm{100}毫升水倒入裝有氯化鉀的燒杯中，用玻璃棒充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部總是有不溶解的氯化鉀，過濾后稱得不溶氯化鉀的質量為rm{6}克，則此時形成溶液的質量為rm{136}克，其中溶質是rm{36}克rm{.}實驗中；氯化鉀不能完全溶解，這一現(xiàn)象說明氯化鉀溶液達到了飽和狀態(tài)．

故答案為：量筒，天平，玻璃棒，rm{136}rm{36}氯化鉀溶液達到了飽和狀態(tài)．

根據(jù)量筒用來量取液體的體積；天平用來稱量固體的質量，玻璃棒可以加速固體的溶解，以及在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液稱為該物質的飽和溶液進行分析．

本題主要考查了飽和溶液的判斷方法，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．【解析】量筒；天平；玻璃棒；rm{136}rm{36}氯化鉀溶液達到了飽和狀態(tài)12、B固體的質量【分析】解：A；將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氣體的質量應逐漸增加，故選項錯誤。

B；將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒；加熱到一定溫度，碳酸鈣才能分解，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應后二氧化碳逸出，固體中氧元素的質量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項正確。

C；將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應后二氧化碳逸出，固體中碳元素的質量分數(shù)應減少至0，故選項錯誤。

D；將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒；加熱到一定溫度，碳酸鈣才能分解，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變（合理即可）。

故答案為：

B；固體的質量（合理即可）。

將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。

本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合鹽的化學性質，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。【解析】B固體的質量13、沒有玻璃棒引流（或漏斗下端沒有靠在燒杯內壁上）攪拌、加快溶質的溶解速率濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣）【分析】解：（1）在過濾操作中；要用玻璃棒引流，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁；故填：沒有玻璃棒引流（或漏斗下端沒有靠在燒杯內壁上）；

（2）在溶解過程中；玻璃棒的作用是攪拌；加快溶質的溶解速率；故填：攪拌、加快溶質的溶解速率；

（3）濾紙破損或漏斗內液面高于濾紙邊緣均會導致實驗最終獲得的食鹽中仍然含有少量泥沙；故填：濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣）。

（1）根據(jù)過濾操作的注意事項來分析；

（2）根據(jù)溶解過程中玻璃棒的作用來分析；

（3）根據(jù)過濾操作的注意事項來分析。

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、一般步驟、注意事項等即可正確解答本題?！窘馕觥繘]有玻璃棒引流（或漏斗下端沒有靠在燒杯內壁上）攪拌、加快溶質的溶解速率濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣）14、略

【分析】

（1）明礬溶于水能形成膠體；吸附水中的懸浮雜質形成大顆粒易于沉降，故填：吸附水中的懸浮雜質而沉降；

（2）經(jīng)過沉淀以后水中仍含有小顆粒不溶性固體雜質；可以通過過濾的方法除去，能用于自來水凈化過程中殺菌的物質有漂白粉；氯氣等，故填：過濾，漂白粉、氯氣；

（3）要證明凈化后的水不是純水；可以取樣，加熱，看到有殘留物剩余，故填：將該水滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，可以看到有固體物質在載玻片上析出，證明不是純水；

（4）要得到純水可以使用蒸餾的方法；故填：蒸餾；

（5）在生活中及時關閉水籠頭；用洗衣水拖地、洗菜水沖廁等都可以節(jié)約用水；故填：及時關閉水籠頭．

【解析】【答案】根據(jù)凈水的知識進行分析；明礬溶于水能形成膠體，吸附水中的懸浮雜質形成大顆粒易于沉降，除去不溶性固體雜質可以使用過濾的方法，具有殺菌作用的物質有漂白粉和氯氣等，純水是指蒸餾水，里面不含有任何雜質，要得到純水可以使用蒸餾的方法，根據(jù)生活中的做法確定節(jié)水措施．

三、推斷題(共6題，共12分)15、略

【分析】解：組成方面：空氣是由氮氣；氧氣等組成的混合物．故填：空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物．

結構方面：氮氣是由氮氣分子構成的．故填：氮氣是由氮氣分子構成的．

性質方面：氮氣的沸點比氧氣低．故填：氮氣的沸點比氧氣低．

變化方面：分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化．故填：分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化．

可以根據(jù)圖中提供的信息和物質的組成；結構、性質、變化等方面進行分析、判斷；從而得出正確的結論．

解答本題的關鍵是要掌握物質的組成、結構、性質、變化等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物；氮氣是由氮氣分子構成的；氮氣的沸點比氧氣低；分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化16、（1）帶火星的木條復燃（2）化學（3）限制超音速飛機使用，不使用“氟里昂”（4）二氧化硫+臭氧三氧化硫化合反應氧化【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)臭氧具有氧化性考慮；根據(jù)臭氧具有氧化性考慮；rm{(1)}物理性質是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，化學性質是通過化學變化表現(xiàn)出來的性質；rm{(2)}物理性質是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，化學性質是通過化學變化表現(xiàn)出來的性質；根據(jù)破壞臭氧層的因素進行分析；rm{(2)}根據(jù)文字表達式的寫法，化合反應和氧化反應的特點考慮。

rm{(3)}根據(jù)破壞臭氧層的因素進行分析；rm{(3)}rm{(4)}根據(jù)文字表達式的寫法，化合反應和氧化反應的特點考慮。因為臭氧的氧化能力比氧氣強得多；所以當帶火星的木條插入臭氧的集氣瓶以后，帶火星的木條將復燃，故答案為：帶火星的木條復燃；

rm{(4)}在臭氧發(fā)生器中；氧氣能被轉化為臭氧，臭氧與氧氣不同，是新物質，所以這是化學變化，故答案為：化學；

對于臭氧這種物質，并不是初中化學重點學習的內容。但在考試中通過提供材料信息，讓學生閱讀自學，提取其中有用的信息，再結合日常所學，才能答題，這種考題最能考查學生的能力，要在平時培養(yǎng)自己的自學閱讀能力。因為“超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳【解答】二氧化碳rm{(1)}一氧化氮rm{(2)}等氣體；家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用；會使臭氧層形成空洞”，因此，要保護臭氧層，就必須減少這些物質的排放，故答案為：限制超音速飛機使用，不使用“氟里昂”；

rm{(3)}因為“二氧化硫rm{(CO)}遇到rm{(CO_{2})}微熱，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(NO)}”，這是化學變化，用文字表達式表示為二氧化硫rm{(4)}臭氧rm{(SO_{2})}三氧化硫，故答案是：二氧化硫rm{O_{3}}臭氧rm{(SO_{3})}三氧化硫；化合反應；氧化。rm{+}【解析】rm{(1)}帶火星的木條復燃rm{(2)}化學rm{(3)}限制超音速飛機使用，不使用“氟里昂”rm{(4)}二氧化硫rm{+}臭氧rm{xrightarrow[]{脦壟脠脠}}三氧化硫化合反應氧化17、（1）KMnO4K2MnO4MnO2O2Fe3O4

（2）①分解反應。

②分解反應。

③化合反應【分析】【分析】根據(jù)將細鐵絲放在rm{D}中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧氣，常溫下過氧化氫溶液遇到rm{C}時分解放出氧氣，其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，所以rm{C}是二氧化錳，暗紫色固體rm{A}在加熱的條件下反應生成rm{B}和二氧化錳以及氧氣，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{B}是錳酸鉀；然后將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解答】rm{(1)}將細鐵絲放在rm{D}中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧氣，常溫下過氧化氫溶液遇到rm{C}時分解放出氧氣，其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，所以rm{C}是二氧化錳，暗紫色固體rm{A}在加熱的條件下反應生成rm{B}和二氧化錳以及氧氣，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{B}是錳酸鉀，經(jīng)過驗證，推導正確，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{B}是錳酸鉀，rm{C}是二氧化錳，rm{D}是氧氣，rm{E}是四氧化三鐵；故填：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)壟脵}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}該反應是一種物質生成三種物質，屬于分解反應；故填：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反應；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符號表達式為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反應；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，符號表達式為：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}該反應是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應；故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應。rm{壟脷}【解析】rm{(1)KMnO_{4;;}K_{2}MnO_{4;;}MnO_{2;;}O_{2;;}Fe_{3}O_{4;}}

rm{(2)壟脵KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反應。

rm{壟脷2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反應。

rm{壟脹Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應rm{(2)壟脵KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}18、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本題考查常見元素在元素周期表中的位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的特征是解答本題的關鍵，并注意元素的性質及化學用語的正確使用來解答即可。【解答】rm{A}的單質是密度最小的氣體，故A為rm{H}rm{B}的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{4}}說明rm{B}的次外層應該是第一層，電子總數(shù)是rm{8}所以rm{B}為rm{O}元素；rm{C}的陽離子rm{C^{+}}的單質是密度最小的氣體，故A為rm{A}rm{H}的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的rm{B}說明rm{dfrac{1}{4}}的次外層應該是第一層，電子總數(shù)是rm{B}所以rm{8}為rm{B}元素；rm{O}的陽離子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}個電子，是rm{10}個電子，當然rm{C}原子是rm{11}個電子，故C為rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的電子層，rm{D^{-}}的離子結構與氬原子結構相同也是rm{18}個電子，所以rm{D}原子是rm{17}個電子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是rm{6}個電子，但比rm{B}多一層也就是rm{3}個電子層，rm{E}元素的電子數(shù)為rm{16}故E是rm{S}元素。個電子，是rm{B}個電子，當然rm{2}原子是rm{10}個電子，故C為rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的電子層，rm{D}的離子結構與氬原子結構相同也是rm{C}個電子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}個電子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是rm{E}個電子，但比rm{B}多一層也就是rm{6}個電子層，rm{B}元素的電子數(shù)為rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氫元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氫元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是鈉元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案為：是氧元素，rm{(1)}是鈉元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案為：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外層有rm{Cl}個電子，在化學反應中易得到一個電子而形成氯離子rm{S}氯離子的核內質子數(shù)為rm{(2)D}核外電子排布情況為：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案為：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}19、HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體【分析】解：依據(jù)DE的轉化過程和D；E均為液體；且含有相同的元素，可知D是雙氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互轉化，B通常狀態(tài)下為氣體，則B是氧氣，A、C均為固體，且A為紅色粉末，則A是氧化汞，C為生活中常見的銀白色金屬，則C可能是鐵，帶入框圖推斷合理；

（1）有分析知A-E的化學式分別是：HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）A轉化為B的反應的符號表達式為：2HgO2Hg+O2↑；

（3）B與C反應是鐵絲在氧氣中燃燒的過程；其實驗現(xiàn)象是：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體；

故答案為：（1）HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）2HgO2Hg+O2↑；

（3）銀白色固體劇烈燃燒；火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體；

依據(jù)DE的轉化過程和D；E均為液體；且含有相同的元素，可知D是雙氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互轉化，B通常狀態(tài)下為氣體，則B是氧氣，A、C均為固體，且A為紅色粉末，則A是氧化汞，C為生活中常見的銀白色金屬，則C可能是鐵，據(jù)此分析解答；

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可?！窘馕觥縃gOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體20、CO與水和氧氣同時接觸Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等【分析】解：前提為：A-G是初中化學常見的物質；由氫；碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體且為兩種元素組成，應該是氧化鐵；D是可供給呼吸的氣體為氧氣。C和D都是單質，且C能夠和氧化鐵相互轉化且能和氧氣反應，所以C為鐵，而B能與氧化鐵反應且能和氧氣反應，所且B為兩種元素組成，所以B為一氧化碳，而E和一氧化碳能像話轉化且能由氧氣轉化得到，所以E為二氧化碳。G為三種元素組成且能和二氧化碳反應反應，所以G為氫氧化鈣，F(xiàn)能和氫氧化鈣相互轉化，也能和氧氣相互轉化，且F為兩種元素組成，所以F為水。

（1）根據(jù)分析可知；物質B為一氧化碳，對應的化學式CO；

（2）C是鐵；發(fā)生緩慢氧化的過程為生銹，條件是與水和氧氣同時接觸；

（3）G→F是氫氧化鈣生成水，可以是氫氧化鈣和酸反應也可以是氫氧化鈣和二氧化碳等反應，對應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）D→F是氧氣具有還原性或者可燃性，不屬于基本反應類型是有機物和氧氣反應，所以對應的化學方程可以為CH4+2O2CO2+2H2O等。

故答案：

（1）CO；

（2）與水和氧氣同時接觸；

（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O等。

根據(jù)給定的物質的特征性用途和顏色以及反應的特征性反應條件進行分析和判斷。

熟悉常見物質的特征性用途和顏色以及特定的轉化條件，通過構建知識網(wǎng)絡圖加深知識的聯(lián)系掌握。【解析】CO與水和氧氣同時接觸Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等四、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】

（1）據(jù)圖可知；①是量筒，②是托盤天平，③是試管夾，故填：①量筒②托盤天平③試管夾；

（2）用于盛放少量的試劑進行化學反應的是試管；用來量取一定體積液體試劑的是量筒，用于給物質加熱的是酒精燈，用于貯存固體試劑的是廣口瓶，只能用于盛放液體試劑的是滴瓶，故填：試管，量筒，酒精燈，廣口瓶，滴瓶；

（3）①表明酒精燈不用時；要蓋上燈帽，②表明不能使用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，③表明點燃酒精燈使用火柴，④表明熄滅酒精燈時要使用燈帽蓋滅，故填：①酒精燈不用時應蓋上燈帽，②禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，③酒精燈應用火柴點燃，④熄滅燃著的酒精燈應用燈帽蓋滅；

（4）酒精具有揮發(fā)性；易揮發(fā)而留下水分導致不易點燃，故填：用完酒精燈時，長期未蓋燈帽；

（5）火焰小可以使燈芯變長一點；故填：用坩堝鉗夾住燈芯向上拔出少許．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；據(jù)圖即可知儀器的名稱，用于盛放少量的試劑進行化學反應的是試管，用來量取一定體積液體試劑的是量筒，用于給物質加熱的是酒精燈，用于貯存固體試劑的是廣口瓶，只能用于盛放液體試劑的是滴瓶，根據(jù)圖示指明酒精燈的使用注意事項，酒精具有揮發(fā)性，易揮發(fā)而留下水分導致不易點燃，火焰小可以使燈芯變長一點．

22、略

【分析】

（一）依次分析圖中操作，酸能使紫色石蕊變紅，中性物質不能使紙花變紅故答案：（1）紙花不變紅紙花變紅（2）酸性物質能使石蕊變紅，水不能使石蕊變紅（3）干燥的二氧化碳不能使石蕊變紅，而二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使石蕊變紅二氧化碳和水反應生成碳酸，故（4）答案：CO2+H2O=H2CO3

（二）二氧化碳和水反應生成碳酸；，酸能使紫色石蕊變紅色故答案：變紅。

（三）A實驗嚴謹；故答案：（1）A同學的實驗方案合理；

（2）A同學進行了多個對比實驗；通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊變紅不是水作用的結果，也不是二氧化碳作用的結果，而是酸作用的結果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物質．

【解析】【答案】探究二氧化碳與水的反應；二氧化碳與水反應生成碳酸，根據(jù)碳酸顯酸性，可以推出是碳酸使紫色石蕊試液變紅色而不是二氧化碳使紫色石蕊試液變紅色；再根據(jù)題意，即可知道本實驗的探究方法，可解答（一）（二）題；實驗方案的評價主要從實驗的可行性；嚴密性然后再考慮操作的繁簡，據(jù)此可解答（三）．

23、略

【分析】

（1）編號儀器分別是：鐵架臺；試管；帶單孔塞的導管；集氣瓶；酒精燈；

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，故需要加熱的酒精燈、裝藥品的試管、固定試管的鐵架臺、導管、集氣瓶，若用排水法收集，還需要水槽，氧氣的密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集；二氧化錳加快了反應速率，是該反應的催化劑，反應的文字表達式是：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；

（3）用過氧化氫制取氧氣須加入二氧化錳催化劑，加快反應速率，否則反應速率太慢，反應的文字表達式是：過氧化氫水+氧氣；

（4）氧氣不易溶于水；可用排水法收集，如果用排水法集氣時，當觀察氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集，防止收集的氣體不純；若先熄燈再移導管，會導致水槽中的水倒流引起試管炸裂；用F收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放于瓶口觀察是否復燃；檢驗氣體是否是氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則證明是氧氣；

（5）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時；集氣瓶底炸裂，可能集氣瓶中未放水或沙子，生成物就濺落瓶底使集氣瓶炸裂；

故答案為：

（1）鐵架臺；試管；帶單孔塞的導管；集氣瓶；酒精燈；

（2）ABDEG（或ABCFG）；催化劑；氯酸鉀氯化鉀+氧氣；

（3）用二氧化錳作催化劑；過氧化氫水+氧氣；

（4）氧氣不易溶于水；連續(xù)；均勻；水倒吸入試管；使試管炸裂；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿；把帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則證明是氧氣；

（5）沒有預先在集氣瓶里放少量的水或細砂．

【解析】【答案】（1）依據(jù)常用儀器回答；

（2）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇相應儀器；二氧化錳是該反應的催化劑，并據(jù)反應原理書寫方程式；

（3）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理進行分析；

（4）據(jù)氧氣的溶解性；排水法收集氧氣的注意事項、制取氧氣的注意事項、氧氣的檢驗和驗滿分析回答；

（5）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析解答．

檢驗氧氣是否收集滿可將帶火星的木條放于瓶口觀察是否復燃；

五、探究題(共3題，共6分)24、略

【分析】解：

（1）儀器b是集氣瓶；f是試管．

（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；屬于固體加熱型；應該選用的發(fā)生裝置是B；氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，則收集裝置為D或E（或G）．

（3）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）若實驗室使用C裝置用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；鋅粒是固體；應放于多孔隔板上，則鋅粒應放在e處．

故答案為：（1）集氣瓶；試管；（2）B；D；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）e；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱進行分析解答．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；屬于固體加熱型制取氣體，據(jù)此確定發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度及溶解性，進行分析解答．

（3）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取；寫出反應的化學方程式即可．

（4）鋅粒是固體；應放于多孔隔板上