2024年北師大版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、—定條件下，等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應，則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是（）A.1:1B.3:4C.2:3D.4:32、下列實驗裝置及操作能達到實驗目的的是。A．加熱NH4Cl固體制取NH3B．從碘水中提取碘單質(zhì)C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2

A.AB.BC.CD.D3、能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A.酒精B.膠體C.溶液D.生理鹽水4、次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應生成溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應的離子方程式為下列說法正確的是A.中P元素的化合價為+3價B.屬于酸式鹽C.還原性：D.若反應生成1個Cu，轉(zhuǎn)移4個電子5、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.B.C.D.6、鐵有價和價兩種價態(tài)，下列有關(guān)反應不涉及鐵元素價態(tài)變化的是A.用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B.鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C.氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D.氫氧化鐵受熱分解7、對物質(zhì)進行分類是化學學習中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于酸的是A.COB.NaOHC.HNO3D.CuSO4評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的是___；含有非極性鍵的離子化合物是__。(填序號；下同)

(2)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。未破壞化學鍵的是___；僅離子鍵被破壞的是___；僅共價鍵被破壞的是___。

(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；

②寫出(CN)2的電子式：___；

③用電子式表示Na3N的形成過程：___。

(4)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：___。沸點：CO2___COS(填“大于”或“小于”)。9、疫情防控期間的消毒工作含氯消毒劑功不可沒；研究消毒劑的性質(zhì)意義重大?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年巴西奧運會游泳池變綠是因為84消毒液與過氧化氫消毒劑混用，寫出該反應的化學方程式_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA時，理論上生成標況下氣體體積是________。

(2)HClO和三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

回答問題：

①使用84消毒液時為增強消毒效果常調(diào)節(jié)原因是___________。

②通常購買的84消毒液pH在12左右，此時主要成分是___________(化學式)，為增強消毒效果可向其中滴加___________(填字母序號)。

A．可口可樂B．稀C．食醋D．濃鹽酸。

(3)實驗室將通入質(zhì)量分數(shù)40%的NaOH溶液中來制備84消毒液。當NaOH消耗一半時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，計算此時所得溶液中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為___________%。10、在短周期元素中；推斷下列元素：

①某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素為__________，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素為__________。

②某元素的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則該元素為__________。

③某元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則該元素為__________，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則該元素為__________。

④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素__________。

⑤內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素__________。11、洪災過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，化學方程式為____________________________。

(2)漂白粉溶于水后，受空氣中的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為____________________________________。

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是___________(填序號)。

①②③④

A.①②③B.②③④C.②③D.①④12、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

F

D

J

L

三。

B

C

E

G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置；用元素符號或化學式填寫空白。

（1）非金屬性最強的元素是_____________；化學性質(zhì)最不活潑的是__________；除L外；原子半徑最大的是____________。

（2）寫出B、G兩種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：________；_______。

（3）形成化合物種類最多的元素是_____________________。13、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

。配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽請根據(jù)此表；結(jié)合中學學過的化學知識，回答下列問題：

(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種___(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中，與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀___(填“能”或“不能”)溶于水；化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的；高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”。結(jié)合這段文字及所學的化學知識，判斷下列說法正確的是____。

A．荷塘上方的薄霧是水蒸氣。

B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應。

C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pm

D．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同14、(1)寫出下列化學式：①海洋元素：________②漂白粉的有效成分________

(2)今有七種物質(zhì)：①鋁線②熔化的③氯氣④晶體⑤液態(tài)氯化氫⑥石灰水⑦乙醇。其中屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導電的是________

(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式：________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤16、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤18、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤20、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤21、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯誤22、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤23、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)24、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__。

（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是__(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。25、已知A；B、C為中學化學中常見的單質(zhì)；在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學反應。

回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。26、A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）寫出E的電子式：_____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式：_____。

（5）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），陰離子的電子式為_____。

（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過程_____。27、A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、E的化學式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應的化學方程式______________________________________________________。

（3）按要求寫方程式：

①加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式________________________________________。

②C與足量鹽酸反應的離子方程式__________________________________________________。

③A溶液與金屬鋁反應的離子方程式_____________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)28、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻?？茖W家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號)，預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。29、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是__________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為____________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____________________________________________________________。(4)每個Cu晶胞中實際占有______個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為___________。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度為dg/cm3，則MgO晶胞的邊長為__________。30、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)可知，與足量鹽酸反應生成與足量水蒸氣反應生成故相同條件下產(chǎn)生的體積比是故選：B。2、C【分析】【詳解】

A．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫；但氯化氫與氨氣遇冷又會生成氯化銨，無法獲得氨氣，應選擇氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氨氣，故A錯誤；

B．碘水是溶液；不能用過濾操作提取碘單質(zhì)，應選擇用苯作萃取劑通過萃取分液操作分離，故B錯誤；

C．從食鹽水中獲取氯化鈉選擇蒸發(fā)操作；裝置和操作均合理，故C正確；

D．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制取Cl2；且氯氣收集不能用排水法，應用向上排空氣法收集，故D錯誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

當一束光線透過膠體；從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。

【詳解】

A.酒精不是膠體；故A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體有丁達爾效應；故C正確；

C.CuSO4溶液是溶液不是膠體；故B錯誤；

D.生理鹽水是溶液不是膠體；故D錯誤；

答案：B4、C【分析】【詳解】

A．中P元素的化合價為+1價；A錯誤；

B．次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應生成溶液,說明為正鹽；B錯誤；

C．反應中為還原劑，銅為還原產(chǎn)物，故還原性C正確；

D．反應中生成2個銅，轉(zhuǎn)移4個電子，故若反應生成1個銅，轉(zhuǎn)移2個電子，D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．只有離子鍵；故A不符合題意；

B．只含有共價鍵；故B不符合題意；

C．既含有離子鍵又含有共價鍵；故C符合題意；

D．只有離子鍵；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．化合價由價變?yōu)閮r,故A不符合題意；

B．化合價由0價變?yōu)閮r、價；故B不符合題意；

C．化合價由價變?yōu)閮r；故C不符合題意；

D．化合價沒有變化，故D符合題意；

本題答案D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CO屬于氧化物；故A錯誤；

B.NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根；屬于堿，故B錯誤；

C.HNO3電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸；故C正確；

D.CuSO4是由銅離子和硫酸根離子形成的離子化合物；屬于鹽，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括極性共價鍵和非極性共價鍵，離子鍵是陰、陽離子之間的作用力，極性共價鍵是不同種非金屬元素原子之間的作用力，非極性共價鍵是同種非金屬元素原子之間的作用力，據(jù)此分析判斷；微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、分子間作用力，離子化合物中的作用力為離子鍵，共價晶體中，原子間的作用力為共價鍵，分子晶體中，分子之間的作用力為分子間作用力，據(jù)此分析判斷；COS與CO2的二者結(jié)構(gòu)相似；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①N2中含有非極性鍵，②CO2中含有極性鍵，③NH3中含有極性鍵，④Na2O中含有離子鍵，⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，⑦CaBr2中含有離子鍵，⑧H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，⑩HBr中含有極性鍵；所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑧；⑤；

(2)①干冰氣化僅破壞分子間的作用力，②硝酸鉀熔化破壞離子鍵，③KHSO4熔融破壞離子鍵；④硫酸溶于水破壞共價鍵，⑤蔗糖溶于水破壞分子間作用力，⑥HI分解破壞共價鍵，⑦碘升華破壞分子間作用力，⑧溴蒸氣被木炭吸附破壞分子間作用力，所以未破壞化學鍵的是①⑤⑦⑧，僅離子鍵被破壞的是②③，僅共價鍵被破壞的是④⑥，故答案為：①⑤⑦⑧；②③；④⑥；

(3)①Fe是26號元素；在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ；

②(CN)2的電子式為故答案為：

③Na3N為離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，一個氮原子得到三個電子，用電子式表示Na3N的形成過程為故答案為：

(4)COS與CO2的二者結(jié)構(gòu)相似，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，COS的相對分子質(zhì)量比CO2大，范德華力大，則熔沸點高，即沸點：CO2小于COS，故答案為：O=C=S；小于?！窘馕觥竣啖茛佗茛撷啖冖邰堍薜谒闹芷?，第Ⅷ族O=C=S小于9、略

【分析】【詳解】

(1)84消毒液與過氧化氫消毒劑混用，導致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因為反應生成的氧氣促進藻類的瘋長，該反應的化學方程式為該反應中，有1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA時，理論上生成標況下氣體體積是=33.6L。答案為：33.6L；

(2)①從圖中可以看出，時，HClO的含量最高，物質(zhì)的量最大，所以使用84消毒液時為增強消毒效果常調(diào)節(jié)原因是時，溶液中HClO含量較高，消毒能力強。(和時；溶液中HClO含量降低，消毒能力減弱)。

②由于濃鹽酸易與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯氣，不能選用；由圖中可知，pH在12左右，ClO-的含量最高，此時主要成分是NaClO，為增強消毒效果可向其中滴加酸性物質(zhì)，如可口可樂、稀食醋；故選ABC；

答案為：時，溶液中HClO含量較高，消毒能力強。(和時；溶液中HClO含量降低，消毒能力減弱)；NaClO；ABC；

(3)實驗室將Cl2通入質(zhì)量分數(shù)40%的NaOH溶液中來制備84消毒液，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，當有2molNaOH參加反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，參加反應的NaOH為2mol，溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為4mol，參加反應的Cl2為1mol，生成NaClO的物質(zhì)的量為1mol，此時所得溶液中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為=15.8%。答案為：15.8。

【點睛】

84消毒液與過氧化氫消毒劑混用，從而導致游泳池水變綠，我們會錯誤地認為生成了氯氣。【解析】33.6L時，溶液中HClO含量較高，消毒能力強。(和時，溶液中HClO含量降低，消毒能力減弱)NaClOABC15.810、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一個信息；短周期元素指的是第1，2，3周期的元素，根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8個，短周期中次外層不超過2個或8個，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和核外電子的排布答題。

【詳解】

①由于最外層電子數(shù)不能超過8個；所以如果最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)兩倍的元素，則只能是第二周期的元素，即質(zhì)子數(shù)是2+2×2＝6，因此是C，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以如果最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)三倍的元素，則只能是第二周期的元素，即質(zhì)子數(shù)是2+2×3＝8，因此是O，故答案為C，O；

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素，如果是兩層，則是Be；如果是三層，則是Ar；故答案為Be、Ar；

③電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素；如果是第一周期，則是H；如果是第二周期則是Be；如果是第三周期，則質(zhì)子數(shù)是2+8+3=13，即是Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素，電子層數(shù)可為1；2、3，最外層電子數(shù)為2、4、6，則分別為He、C、S；故答案為H、Be、Al；He、C、S；

④次外層電子數(shù)可能是2或8；如果是2，則最外層電子數(shù)是1，則質(zhì)子數(shù)2+1=3，為Li；如果是8，則最外層電子數(shù)是4，即質(zhì)子數(shù)是2+8+4＝14，因此是Si，故答案為Li；Si；

⑤內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，內(nèi)層電子總數(shù)可能為2或10，如果是2，則最外層電子數(shù)是1，則質(zhì)子數(shù)2+1=3，為Li；如果是10，則最外層電子數(shù)是5，即質(zhì)子數(shù)是2+8+4＝14，因此是P，故答案為Li、P?！窘馕觥緾OBe、ArH、Be、AlHe、C、SLi、SiLi、P11、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[]中制取漂白粉，化學方程式為故答案為：

(2)漂白粉溶于水后，受空氣中的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為故答案為：

(3)貯存很久的漂白粉已經(jīng)變質(zhì)，其中與空氣中反應生成和見光易分解，與濃鹽酸反應產(chǎn)生且濃鹽酸有揮發(fā)性，故由該漂白粉與濃鹽酸反應制得的中必然含有等雜質(zhì)氣體；故答案為：A。

【點睛】

本題考查氯氣與漂白粉的反應，主要漂白粉的有效成分和漂白原理，把握次氯酸的性質(zhì)?！窘馕觥竣?②.③.A12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中位置可判斷A為H元素；B為Na元素，C為Al元素，D為N元素，E為P元素，F(xiàn)為C元素，G為Cl元素，J為F元素，L為Ne元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由元素周期律可知；同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，同主族元素從上往下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，可判斷上述元素中非金屬性最強的為F元素，惰性氣體化學性質(zhì)最不活潑，則化學性質(zhì)最不活潑的為Ne元素，除L外，原子半徑最大的是Na元素；答案為F，Ne，Na；

（2）B為Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外層1個電子，最高正價為+1價，最高價氧化物對應水化物的化學式為NaOH，G為Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外層7個電子，最高正價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；答案為NaOH，HClO4；

（3）因為有機化合物中均含有C元素，則形成化合物種類最多的元素是C元素；答案為C?！窘馕觥縁NeNaNaOHHClO4C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碘酸鉀(KIO3)屬于鹽，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種化合物中，與碘酸鉀(KIO3)均屬于鹽類物質(zhì)的是②⑤；

(2)碘酸鉀(KIO3)是鉀鹽；故碘酸鉀能溶于水，從圖表信息“烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽”知，碘酸鉀在受熱時容易分解；

(3)A.荷塘上方的薄霧是水蒸氣等小液滴分散在空氣中形成的一種氣溶膠，A錯誤；B.薄霧是一種膠體，月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應，B正確；C.薄霧是一種膠體，薄霧中的微粒直徑大約是1~100nm，C錯誤；D.煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的，是一種膠體，但“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分不相同，D錯誤；故正確的是D?！窘馕觥炕衔铫冖菽芤追纸釨14、略

【分析】【詳解】

(1)①99%的溴元素存在于海洋中，所以Br被稱為海洋元素，故答案為：Br；

②漂白粉主要含CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2有強氧化性、漂白性，能用于漂白、殺菌消毒，是漂白粉的有效成分，故答案為：Ca(ClO)2；

(2)電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。①鋁線(單質(zhì))、③氯氣(單質(zhì))、⑥石灰水(混合物)、⑦乙醇(非電解質(zhì))均不是電解質(zhì)；②熔化的KNO3是電解質(zhì)，且為離子化合物，熔化時發(fā)生了電離：KNO3===K++NO能導電；④NaCl晶體是電解質(zhì)，且為離子化合物，但未電離，離子不能自由移動，所以不能導電；⑤液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，為共價化合物，液態(tài)時不電離，不能導電。只有②符合題意，故答案為：②；

(3)氯氣與水發(fā)生歧化反應，反應的化學方程式為：Cl2+H2O===HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O===HCl+HClO。

【點睛】

物質(zhì)是否有導電性取決于：是否存在能自由移動的帶電粒子。金屬靠自由電子導電，而電解質(zhì)如果能電離出能自由移動的離子，則也能導電。離子化合物在熔融和溶于水時能通過電離產(chǎn)生自由離子而具有導電性，共價化合物在熔融(液態(tài)時)一般不電離，所以不能導電，而有些共價化合物在溶于水時能電離使溶液具有導電性?！窘馕觥緽rCa(ClO)2②Cl2+H2O===HCl+HClO三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

(1)R為Cl元素；核外有17個電子，核外電子排布為2；8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(2)Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y為Si元素；R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故A錯誤；

B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4；說明X的非金屬性強，故B正確；

C．Y與R形成的化合物中Y呈正價；說明R吸引電子能力強，R的非金屬性強，故C正確；

故答案為：BC；

(4)Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm?！窘馕觥康谌芷冖鰽族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ClBC0.099nm＜r＜0.143nm25、略

【分析】【分析】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A、B發(fā)生反應產(chǎn)生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，說明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，F(xiàn)eCl3有氧化性，與鐵發(fā)生反應會產(chǎn)生氯化亞鐵，向FeCl3溶液中加入Fe發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2；F是FeCl2，F(xiàn)eCl2具有還原性，向FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。B、C發(fā)生反應產(chǎn)生E。E溶液與Fe發(fā)生反應產(chǎn)生氣體C和FeCl2，則C是H2；E的HCl；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A、B發(fā)生反應產(chǎn)生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，說明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，F(xiàn)eCl3有氧化性，與鐵發(fā)生反應會產(chǎn)生氯化亞鐵，向FeCl3溶液中加入Fe發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2；F是FeCl2，F(xiàn)eCl2具有還原性，向FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。B、C發(fā)生反應產(chǎn)生E。E溶液與Fe發(fā)生反應產(chǎn)生氣體C和FeCl2，則C是H2；E的HCl；

（1）根據(jù)上述分析可知A是Fe；B是Cl2；C是H2；

（2）FeCl3有強的氧化性，而SO2具有還原性，二者在溶液會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯化亞鐵和硫酸，反應的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+；

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，I-、Fe2+、Br-都有還原性，都可以與氯氣發(fā)生反應，反應方程式是：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2；2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；amolFeI2反應消耗mol氯氣；bmolFeBr2反應消耗mol氯氣，含有當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為c=mol+mol=(a+b)mol。

【點睛】

本題通過框圖形式考查了鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應的規(guī)律及計算。鐵是變價金屬，與強氧化劑如Cl2、HNO3、KMnO4等反應產(chǎn)生Fe3+，與弱氧化劑如HCl、S、I2反應產(chǎn)生Fe2+；在進行物質(zhì)的推斷時找到突破口，問題就很容易解決。對本題來說，A、B兩種單質(zhì)反應產(chǎn)生的D的水溶液遇KSCN溶液后，溶液顯紅色，證明D溶液中含有Fe3+，從而可推斷出A是Fe，B是Cl2，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應逐一展開。Cl2有強的氧化性，當溶液中含有多種還原性不同的微粒時，還原性強的首先發(fā)生反應，當還原性強的反應完全后，還原性較強的再發(fā)生反應。常見的離子的還原性強弱順序是：I->Fe2+>Br-，可見，加入的氧化劑的物質(zhì)的量多少不同，發(fā)生的反應不同；同理，同一還原劑遇到多種氧化性的物質(zhì)時，氧化性強的優(yōu)先發(fā)生反應，然后是氧化性較強的發(fā)生反應。要掌握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱是判斷反應的先后和有關(guān)計算的關(guān)鍵?！窘馕觥胯F（Fe）氯氣（Cl2）氫氣（H2）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(a+b)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則E為過氧化鈉，則B為O，C元素Na；A原子的最外層上有4個電子，且原子序數(shù)小于B(O)，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則D為S元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C元素為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D為S元素；D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

(2)E為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：

(3)A為碳元素；D為硫元素，A；D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物；

(4)D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，和碳反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(5)NH3含有10個電子，O與H形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為OH-，陽離子為H3O+；氫氧根離子的電子式為

(6)C、S形成的化合物為CS2，CS2具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，為直線形結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個C=S鍵，用電子式表示二硫化碳的形成過程為【解析】第三周期第ⅥA族共價C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OOH-H3O+27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色；說明都含有鈉元素。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，則為氯化鈉，此外B還生成一種可燃氣體，可燃性氣體為氫氣，則B為金屬鈉，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明H為二氧化碳，則C、D為碳酸鈉和碳酸氫鈉。D和A可反應生成C，說明D為碳酸氫鈉，A為氫氧化鈉，C為碳酸鈉。F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，說明F為過氧化鈉。（1）由上述分析，A為NaOH，B為金屬Na，E為NaCl。

（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①加熱碳酸氫鈉，分解產(chǎn)生碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2O；②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O

③鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

考點：無機推斷，鈉及其化合物的性質(zhì)【解析】NaOHNaNaCl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2OCO32—+2H+=CO2↑+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

（1）由實驗可知，第一種配合物的外界為SO42-，第二種配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29；銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)；

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個Cu2+與4個H2O分子形成配位化合物；寫配離子時用箭頭指向提供空軌道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2雜化；所有原子均共平面(苯中還有一個大π鍵)。

【詳解】

（1）由實驗可知，第一種配合物的外界為SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(NH3)5Br]SO4，第二種配合物的外界不含有SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，滴加AgNO3溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，故答案為[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黃色沉淀。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29，銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個Cu2+與4個H2O分子形成配位化合物，銅離子中含有空軌道，水分子中的氧原子含有孤對電子對，銅離子和水分子之間形成配位鍵，銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）①CH2=CH2中碳原子成2個C-H鍵，一個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；

②CH≡CH中碳原子成1個C-H鍵；1個碳碳三鍵，三鍵中含有含有1個δ鍵，2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；

③中碳原子成1個C-H鍵，2個C-C鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+