2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷20考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解B.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素,是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D.濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)2、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放B．“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生C．“無(wú)氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對(duì)人類(lèi)的保護(hù)傘一臭氧層起到保護(hù)作用D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化3、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4、下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2{-}}甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.rm{C_{4}H_{9}{Cl}}有rm{3}種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物6、要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是rm{(}rm{)}A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入rm{AgNO_{3}}溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入rm{AgNO_{3}}溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀出現(xiàn)D.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入rm{AgNO_{3}}溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是①②③④A.圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖②表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線C.圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑D.圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大8、下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A.相同條件下，rm{2mol}氫原子所具有的能量大于rm{1mol}氫分子所具有的能量B.已知rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)婁隴H_{1}}rm{C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)婁隴H_{2}}則rm{婁隴H_{1}>婁隴H_{2}}C.由rm{C(s}石墨、rm{)=C(s}金剛石rm{)婁隴H=+73kJ/mol}可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Fe2+、HCO3-、K2、SO42-C.Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D.NH4+、NO3-、I-、CO32-10、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH311、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{A}}個(gè)氧氣分子和rm{N_{A}}個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為rm{16}rm{1}B.rm{54g}rm{H_{2}O}中含有的水分子數(shù)為rm{3N_{A}}個(gè)C.rm{11.2L}氯氣中含有的原子數(shù)為rm{N_{A}}個(gè)D.rm{2L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{Na^{+}}離子數(shù)為rm{2N_{A}}個(gè)12、下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（）A.2-丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3CH2CHO+2H2OB.用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OC.實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂：D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{PH}均為rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中，水的電離程度不相同B.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH>0}C.向濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}D.已知rm{I;_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{I;_{3}^{-

}?I_{2}+I^{-}}溶液的試管中加入適量rm{KI_{3}}振蕩?kù)o置后rm{CCl_{4}}層顯紫色，說(shuō)明rm{CCl_{4}}在rm{KI_{3}}中的溶解度比在水中的大rm{CCl_{4}}14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B.鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加C.鋼鐵在中性溶液中主要繁盛析氫腐蝕D.在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其rm{triangleH}一定小于rm{0}15、在一定溫度下，反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}達(dá)到平衡的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}同時(shí)生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時(shí)有rm{2mol}rm{HI}鍵形成D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、根據(jù)苯的有關(guān)性質(zhì)填空：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液分層，上層______色下層______色苯的密度比水小；苯______

rm{(}填“能”與“不能”rm{)}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色

溶液分層，上層______色，下層接近______色苯______rm{(}填“能”與“不能”rm{)}與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但______rm{(}填“可以”與“不可以”rm{)}萃取溴水中的溴17、用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱：

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}的系統(tǒng)名稱為_(kāi)_____

rm{(4)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．18、（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如下圖所示：（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：。（2）已知Ksp(Fe(OH)3)=4′10–38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0．1mol·L–1，則開(kāi)始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg=-0．1lg=0．2）（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：。離子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH1．23．77．07．89．3沉淀完全的pH3．74．79．69．810．8加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是（寫(xiě)化學(xué)式），濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和（寫(xiě)符號(hào)）。（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無(wú)MnO2，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：。（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。19、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑20、rm{(1)}由于在反應(yīng)中純固體和純液體的_____是恒定不變的，因此對(duì)于有純固體或純液體參加的反應(yīng)一般不用其來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，且改變其__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的________rm{(}如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍萺m{)}來(lái)加快反應(yīng)速率。rm{(2)}能夠發(fā)生________的分子稱為活化分子。活化能越_____反應(yīng)速率越____。rm{(3)}向一容積可變的密閉容器中充入一定量的rm{NO_{2}}氣體，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，則氣體顏色先變____，后變____，但始終比原來(lái)___。rm{(}填rm{"}深rm{"}或rm{"}淺rm{")}rm{(4)}研究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式草酸與高錳酸鉀：______________________________________硫代硫酸鈉與硫酸：_____________________________________評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)21、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去rm{)}rm{A}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{B}是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，rm{E}是空氣中含量最多的單質(zhì)，rm{I}是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，rm{G}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，rm{J}是一種高硬度材料rm{(}摩爾質(zhì)量為rm{41g隆隴mol^{-1})}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)D}的化學(xué)式為_(kāi)___。rm{(2)F}的電子式為_(kāi)___。rm{(3)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式：____。rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式：____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，因此再加水可以再溶解，A不正確；B、人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的，B正確；C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，C正確；D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：A；溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；故A不選；

B；膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間；故B正確；

C；懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm；故C錯(cuò)誤；

D；乳濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】納米粒子的直徑在1﹣100nm之間，根據(jù)分散系與納米粒子的直徑的比較來(lái)判斷正誤，5、B【分析】解：rm{A.}異丁烷含有rm{4}個(gè)rm{C}原子，rm{2-}甲基丁烷含有rm{5}個(gè)rm{C}原子；故A錯(cuò)誤；

B.乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故B正確；

C.同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，rm{C_{4}H_{10}}的同分異構(gòu)體有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}2}種，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{2}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種；故Crm{{,!}_{4}H_{9}Cl}的同分異構(gòu)體共有rm{4}種；故C錯(cuò)誤；

D.油脂不是高分子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.異丁烷含有rm{4}個(gè)rm{C}原子，rm{2-}甲基丁烷含有rm{5}個(gè)rm{C}原子；

B.乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

C.同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式；但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象；

D.油脂不是高分子化合物．

本題考查有機(jī)物的命名，有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)及高分子化合物等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的成分、性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題是一道考查檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶氐膶?shí)驗(yàn)題，考查實(shí)驗(yàn)分析能力，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證實(shí)即可解答，難度不大?！窘獯稹繖z驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入rm{NaOH}溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇，冷卻，加入稀rm{HNO_{3}}酸化后加入rm{AgNO_{3}}溶液；溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】圖①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，不正確。圖③中改變的條件不一定是催化劑，如果該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。根據(jù)圖像④可知，t時(shí)刻反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此該時(shí)刻轉(zhuǎn)化率不是最大的，所以正確的答案是B。【解析】【答案】B8、A【分析】【分析】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的基本概念即可。

【解答】A.斷鍵需要吸收能量，所以，rm{2mol}氫原子所具有的能量大于rm{1mol}氫分子所具有的能量，故A正確；B.rm{C(s)+1/2O}rm{C(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}是碳的不完全燃燒，rm{(g)=CO(g)}是碳的不完全燃燒，rm{CO}能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)放出熱量，并生成二氧化碳，故能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)放出熱量，并生成二氧化碳，故rm{(g)=CO(g)}rm{CO}rm{C(s)+O}rm{C(s)+O}rm{{,!}_{2}}放出的熱量多，反應(yīng)熱rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}放出的熱量多，反應(yīng)熱rm{(g)}rm{triangleH}rm{triangleH}生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。rm{{,!}_{1}}【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|C【分析】解：加入足量Na2O2后；與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；

A．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故A正確；

B．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，且Fe2+、Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D．堿性溶液中不能大量存在NH4+，且I-、Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

加入足量Na2O2后；與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】AC10、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳鏈呈立體鋸齒形；不都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CHO中含有3個(gè)碳原子；三點(diǎn)共面，一定處于同一平面上，故B正確；

C．CH3CH=CHCH3相當(dāng)于乙烯中的2個(gè)H分別被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，乙烯中六個(gè)原子共平面，故此有機(jī)物中四個(gè)碳原子可以共平面，故C正確；

D．（CH3）3C-C部分中碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；一定不在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

常見(jiàn)具有平面形結(jié)構(gòu)的有機(jī)物有苯；乙烯、甲醛；可在此基礎(chǔ)上結(jié)合甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】BC11、rAB【分析】解：rm{A}rm{N_{A}}個(gè)氧氣分子和rm{N_{A}}個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為rm{1mol}而當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和和氫氣的質(zhì)量之比為rm{32}rm{2=16}rm{1}故A正確；

B、rm{54g}水的物質(zhì)的量為rm{3mol}故分子個(gè)數(shù)rm{N=nN_{A}=3N_{A}}個(gè)；故B正確；

C；氯氣所處的狀態(tài)不明確；故氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量rm{n=CV=1mol/L隆脕2L=2mol}而rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2mol}鈉離子，故rm{2mol}硫酸鈉中含rm{4mol}鈉離子即rm{4N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A；當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)；物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)rm{N=nN_{A}}來(lái)計(jì)算；

C；氯氣所處的狀態(tài)不明確；

D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2mol}鈉離子來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AB}12、B|C【分析】解：A．2-丙醇的催化氧化得到丙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CHOHCH3+O22CH3COCH3+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；故B正確；

C．苯酚羥基鄰位上的兩個(gè)氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來(lái)成為高分子化合物--酚醛樹(shù)脂．反應(yīng)的方程式可以表示為：故C正確；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)為HCHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3↑；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．醇羥基催化氧化的條件是羥基相連的碳原子上有氫；2-丙醇的催化氧化生成酮和水；

B．乙醛和新制Cu（OH）2的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀；

C．酚醛樹(shù)脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成．反應(yīng)機(jī)理是苯酚羥基鄰位上的兩個(gè)氫原子比較活潑；與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來(lái)成為高分子化合物--酚醛樹(shù)脂；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱；二者的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4．

本題考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答，題目難度不大．【解析】【答案】BC13、rAC【分析】解：rm{A.}常溫下，rm{PH}均為rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則rm{triangleH-TtriangleS<0}反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}則該反應(yīng)的rm{triangleS<0}才能滿足rm{triangleH-TtriangleS<0}故B錯(cuò)誤；

C.向濃度均為rm{triangleH<0}的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{0.1mol?L^{-1}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽(yáng)離子比相同，說(shuō)明rm{MgCl_{2}}故C正確；

D.加入適量rm{CuCl_{2}}碘溶解在rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}層顯紫色，則由現(xiàn)象可知rm{CCl_{4}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.酸堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離；

B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

C.向濃度均為rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽(yáng)離子比相同，溶度積越大越溶于水，說(shuō)明氫氧化銅溶度積小于氫氧化鎂；

D.加入適量rm{0.1mol?L^{-1}}碘溶解在rm{MgCl_{2}}層顯紫色．

本題考查了鹽類(lèi)水解、影響水電離平衡因素、溶度積常數(shù)的分析應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、物質(zhì)溶解性比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{CuCl_{2}}【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A}在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊；會(huì)和鐵形成原電池，鋅做負(fù)極，海輪做正極，而在原電池中正極被保護(hù)，故可減緩船體的腐蝕，故A正確；

B、放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}簍TPbSO_{4}+2H_{2}O}兩極均生成難溶性的rm{PbSO_{4}}所以兩極質(zhì)量均增加，故B正確；

C；鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其rm{triangleH-Ttriangle

S<0}不一定小于rm{triangleH}故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A；在原電池中正極被保護(hù)；

B；根據(jù)鉛蓄電池中的電極反應(yīng)分析；

C；鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；

D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)，在電解池中陰極被保護(hù)．rm{0}【解析】rm{AB}15、rAD【分析】解：rm{A}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}等效于消耗rm{2}rm{mol}的rm{HI}的同時(shí)生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B；兩邊計(jì)量數(shù)相等；所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C、rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時(shí)有rm{2mol}rm{HI}鍵形成；都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，故C錯(cuò)誤；

D；容器內(nèi)氣體顏色不再變化；說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】解：苯中不含有碳碳雙鍵；不能被酸性的高錳酸鉀氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但是溴易溶于水，能夠發(fā)生萃取，苯的密度小于水，不溶于水；

所以將苯加入到盛有高錳酸鉀的試管中；溶液分層，上層為無(wú)色的苯層，下層為紫色的高錳酸鉀層；

將苯加入到盛有溴水的試管中；溶液分層，上層為溶有溴的苯層，為紅棕色，下層為無(wú)色的水；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液分層，上層無(wú)色下層紫色苯的密度比水?。槐讲荒?。

rm{(}填“能”與“不能”rm{)}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色

溶液分層，上層紅棕色，下層接近無(wú)色苯能rm{(}填“能”與“不能”rm{)}與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但可以rm{(}填“可以”與“不可以”rm{)}萃取溴水中的溴

苯中不含有碳碳雙鍵；不能被酸性的高錳酸鉀氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但是溴易溶于水，能夠發(fā)生萃取，苯的密度小于水，不溶于水，據(jù)此解答．

本題考查了苯的性質(zhì)，明確苯分子結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】無(wú)；紫；不；紅棕；無(wú)；不能；可以17、略

【分析】解：rm{(1)}的最長(zhǎng)碳鏈含有rm{7}個(gè)碳原子，rm{3}號(hào)位有rm{2}個(gè)甲基，rm{5}號(hào)位rm{1}個(gè)甲基，命名為：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

故答案為：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

rm{(2)}的含碳碳雙鍵最長(zhǎng)碳鏈有rm{4}個(gè)碳原子，rm{2}rm{3}號(hào)位各有rm{1}個(gè)甲基，命名為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；

rm{(3)}中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長(zhǎng)的碳鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}主鏈為戊炔，編號(hào)從距離三鍵最近的一端右邊開(kāi)始編號(hào)，官能團(tuán)碳碳三鍵在rm{1}號(hào)rm{C}表示為：“rm{1-}戊炔”，在rm{3}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)rm{C}含有rm{2}個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故答案為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

rm{(4)}分子中含有rm{6}個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機(jī)物主鏈上有rm{5}個(gè)rm{C}rm{2}號(hào)rm{C}一個(gè)甲基，命名為rm{2-}甲基戊烷；

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪?hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

rm{(3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

rm{(4)}分子中含有rm{6}個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}依據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷18、略

【分析】試題分析：（1）硫酸為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可拆，碳酸錳難溶于水，不可拆，所以反應(yīng)的離子方程式：MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）由Ksp(Fe(OH)3)=4′10–38=c（Fe3+）c3（OH-）可知：c3（OH-）=4′10–37，又因?yàn)閏（H+）=Kw/c3（OH-），pH=-lgc（H+）。所以開(kāi)始生成Fe(OH)3沉淀的pH是1．9。殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，同理可得沉淀完全的pH是3．2（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，F(xiàn)e3+A13+沉淀完全，則“濾渣（待處理）”的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，F(xiàn)e2+被雙氧水完全氧化成Fe3+，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+、Mn2+、Mg2+。（4）MnO2在酸性條件下被Fe2+還原成了Mn2+，所以在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，用離子方程式解釋原因?yàn)镸nO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）電解過(guò)程中溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以電解池中左邊為陰極，與電池的負(fù)極相連，右邊為陽(yáng)極，與電池的正極相連。陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極為惰性電極時(shí)，溶液的陰離子失電子。S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O。（6）Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)會(huì)失電子生成MnO2所以該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+考點(diǎn)：原電池和電解池原理【解析】【答案】（9分）（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）1．93．2（3）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）負(fù)極4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（6）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根據(jù)方程式可知，生成NO2是0.013mol，濃度是0.0065mol/L，則b曲線符合。從0～2s內(nèi)NO減少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，則氧氣減少了0.006mol，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是＝1.5×10－3mol/(L·s)。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a中的關(guān)系始終是成立的，不能說(shuō)明；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)也是減小的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不在發(fā)生變化時(shí)可用說(shuō)明；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不能說(shuō)明，因此答案選bc。（4）及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率降低；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選c?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)的判斷和計(jì)算以及反應(yīng)速率的計(jì)算【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)K＝放(2)b1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc(4)c20、rm{(1)}濃度物質(zhì)的量表面積或接觸面積

rm{(2)}有效碰撞低快

rm{(3)}深，淺，深

rm{(4)}rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}

rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大。【解答】rm{(1)}在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純固體或純液體參加的反應(yīng)一般不用其來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，且改變其物質(zhì)的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積或接觸面rm{(}如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等rm{)}來(lái)加快反應(yīng)速率；如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍萺m{(}來(lái)加快反應(yīng)速率；故答案為：濃度物質(zhì)的量表面積或接觸面積；rm{)}rm{(2)}故答案為：有效碰撞低快；能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子?；罨茉降头磻?yīng)速率越快；rm{(3)}向一容積可變的密閉容器中充入一定量的rm{NO}rm{NO}故答案為：深，淺，深；rm{{,!}_{2}}氣體，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，二氧化氮濃度增大氣體顏色先變深，后二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮顏色變淺，但始終比原來(lái)深，rm{(4)}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}故答案為：；硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)方程式為：rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow

+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}【解析】rm{(1)}濃度物質(zhì)的量表面積或接觸面積rm{(2)}有效碰撞低快rm{(3)}深，淺，深rm{(4)}rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}四、推斷題(共1題，共2分)21、（1）H2

（2）

（3）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

（4）Al2O3+2NH32AlN+3H2O；【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，這要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)非常熟悉，對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則清楚。【解答】rm{E}是空氣中含量最多的單質(zhì)，則rm{E}為rm{N}是空氣中含量最多的單質(zhì)，則rm{E}為rm{E}rm{N}rm{{,!}_{2}}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，，rm{A}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{B}是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，生成的rm{C}rm{D}為氯化物和氫氣，rm{D}能與rm{E}反應(yīng)生成rm{F}則rm{D}為rm{H}是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，生成的rm{A}rm{B}為氯化物和氫氣，rm{C}能與rm{D}反應(yīng)生成rm{D}則rm{E}為rm{F}rm{D}rm{H}為rm{{,!}_{2}}，所以rm{F}為rm{NH}rm{F}是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，則rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，rm{I}是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，則rm{I}為rm{Al}rm{I}rm{I}rm{Al}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則rm{{,!}_{2}}為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{G}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則rm{G}為rm{H}是一種高硬度材料rm{G}摩爾質(zhì)量為rm{G}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{J}是一種高硬度材料rm{(}摩爾質(zhì)量為rm{41g?mol}和rm{O}反應(yīng)生成rm{J}和rm{(}根據(jù)元素守恒可知rm{41g?mol}為rm{{,!}^{-1}}根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{)}rm{I}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}和rm{J}根據(jù)元素守恒可知rm{J}為rm{AlN}根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{H}為，rm{C}為含鋁離子的鹽，則rm{A}為rm{Al}為，rm{)}為含鋁離子的鹽，則rm{I}為rm{F}rm{G}rm{J}rm{J}rm{AlN}rm{H}rm{C}rm{A}rm{Al}rm{B}rm{B}為常見(jiàn)的強(qiáng)酸鹽酸或稀硫酸；rm{C}rm{C}為可溶性鋁鹽；rm{D}rm{D}為rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{E}rm{E}為rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}；rm{F}rm{F}為rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}；rm{G}rm{G}為rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}根據(jù)前面的分析，可知rm{O}為氫氣，故答案為：rm{O}；rm{H}rm{H}為根據(jù)前面分析，rm{Al(O}為氨氣，其電子式為rm{Al(O}rm{H)_{3}}rm{H)_{3}}；rm{I}rm{I}為鋁離子和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，故答案為：為rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}；rm{J}rm{J}為或rm{AlN}rm{AlN}。rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{D}rm{H_{2}}；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{F}，故答案為：；rm{(}為氧化鋁和氨氣的反應(yīng)生成氮化鋁和水，故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2NH_{3;}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2AlN+3H_{2}O}rm{3}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{+3H}rm{+3H}或rm{2}rm{2}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{(}rm{(}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{?}rm{{,!}_{3;}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量