2025年新科版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學上冊月考試卷889考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀，已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：

。物質(zhì)。

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

1.5×10-14

1.8×10-20

下列論述錯誤的是（）A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度相同2、某溫度下，在1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.1min時，Z的濃度大于B.2min時，加入，此時C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol3、下列敘述或書寫正確的是A.則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B.則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式為D.30MPa時，發(fā)生反應(yīng)在此條件下將和過量充分反應(yīng)，放出熱量4、有關(guān)利用某新型電化學裝置(如下圖所示)電催化合成偶氮化合物()的研究；下列說法中不正確的是。

A.CoP電極是陰極B.電極反應(yīng)式為C.合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD.向極移動5、下列說法不正確的是A.葡萄酒可用SO2作防腐劑B.設(shè)計某些原電池時可用銅作負極C.鋰離子電池屬于一次電池D.升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率6、25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②7、下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是A.B.C.D.8、下列實驗方案中；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤

比較HCl和HClO的酸性強弱。

分別測定等濃度的HCl和HClO溶液的導電能力大小。

B

驗證Na2S2O3是否氧化變質(zhì)。

在Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。

C

證明Fe2+有還原性。

向較濃的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去。

D

比較K(AgBr)＜K(AgCl)

向NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液；觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D9、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()

A.通電后，電解質(zhì)溶液中的電子由陽極移到陰極B.銅牌與電源正極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Cu2++2e-=CuD.當電鍍一段時間后,電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間(s)012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）A點處，v(正)_______v(逆)，A點正反應(yīng)速率_______B點正反應(yīng)速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)。

（2）圖中表示O2變化的曲線是______。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)壓強保持不變b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______。

a．適當升高溫度b．及時分離出NO2氣體。

c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑11、丙烷氧化脫氫法制備丙烯的主要反應(yīng)：在催化劑作用下，丙烷氧化脫氫除生成丙烯外，還生成等物質(zhì)。丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

(1)圖中丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是_______。

(2)575℃時，丙烯的選擇性為_______。(丙烯的選擇性)

(3)基于本研究結(jié)果，能提高丙烯選擇性的措施是_______。12、CO、CO2是含碳元素的常見氣體；也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______(填標號)。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強保持不變。

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標號)。

A．充入CO氣體B．升高溫度。

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度；壓強的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N兩點時化學反應(yīng)速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。

13、對于2X(g)Y(g)的體系；在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖曲線所示。

(1)該反應(yīng)的△H______0(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是________。

(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______y(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________。14、有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；電解含A2+和C2+的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是_______。15、現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作__________________。

（2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。

（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量10％。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。___________________________。

（4）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”；在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：_________________________________；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：___________________；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：__________________________；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______________________________。16、寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式:

(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量：________________。

(2)1molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：______________。

(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：__________________。

⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)3＝－285.8kJ/mol

試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)=_______________17、(1)如圖為氫－氧燃料電池裝置示意圖。其中A為KOH；C為多孔惰性電極。

①在該電池工作時，a是_______極；b電極的電極反應(yīng)式是____________。

②若將進口a的燃料換成CH4，則a電極的電極方程式為______________。

(2)如圖為氯堿工業(yè)電解飽和氯化鈉溶液的裝置示意圖。

①電解時，電解池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

②逸出的氣體D是___________；流出的物質(zhì)G是___________。

③該電解池中離子交換膜屬于______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤19、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤20、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤25、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤26、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。28、探究化學反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)29、輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：

已知：I.金屬離子[c0(M+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

II.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化其溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水；酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度明顯增大。

III.Ksp(CaF2)=4.0×10-11。

(1)寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時的離子方程式：_______。

(2)“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(如圖)，其原因是________。

(3)寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________。

(4)“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是_________。

(5)“操作X”的具體操作是_____。(填操作名稱)

(6)經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列________(填字母代號)試劑洗滌。

A.濃鹽酸B.水C.酒精D.濃氨水。

(7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol/L)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol/L時，除鈣率為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)；故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；

B．對于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；

C．由于溶度積是常數(shù)；故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉；氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C正確；

D．AgCl、AgI、Ag2S的溶度積常數(shù)不同，則25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不相同；選項D錯誤；

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0~1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0~2min內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于；A正確；

B．4min時生成的Z的物質(zhì)的量為，6min時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在4min時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了，列三段式：2.0002aa2a2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6，得a=0.3，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，2min時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋?，反?yīng)正向進行，故；B錯誤；

C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，；故Y的體積分數(shù)始終約為33.3%，C正確；

D．由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；此時生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X的物質(zhì)的量為2mol，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.焓變?yōu)樨?，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則相同條件下，氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和；故A錯誤；

B.由可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故B正確；

C.生成1mol水時放出的熱量為中和熱，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式為故C錯誤；

D.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則將和過量充分反應(yīng)，放出熱量小于故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中物質(zhì)變化可知，為陽極；CoP電極是陰極，故A正確；

B．為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且為堿性溶液，反應(yīng)式為故B正確；

C．陰極反應(yīng)方程式為合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子8mol；陽極反應(yīng)方程式為故合成1mol偶氮化合物，要消耗2molC錯誤；

D．左側(cè)消耗氫氧根，向極移動；故D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2具有較強的還原性；溶在葡萄酒中可起到防氧化變質(zhì)的作用，故A正確；

B．原電池是基于氧化還原反應(yīng)的原理；銅也可作負極，如Cu-石墨-氯化鐵溶液組成的原電池中，銅作負極，故B正確；

C．大多數(shù)的鋰離子電池為可充放電電池；屬于二次電池，故C錯誤；

D．升溫可以加快一切化學反應(yīng)的反應(yīng)速率；故D正確；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，為二元強酸，電離產(chǎn)生的大于NaOH電離產(chǎn)生的對水的抑制程度更大，故水的電離程度按由大到小的順序為①>②>③，故答案為：C。7、D【分析】【詳解】

A．CH3COONa是強堿弱酸鹽；水解溶液呈堿性，A錯誤；

B．是弱酸的酸式鹽；亞硫酸氫根離子電離為主，溶液顯酸性，B錯誤；

C．NaHCO3是弱酸的酸式鹽；碳酸氫根離子水解為主，溶液呈堿性，C錯誤；

D．NH4Br是強酸弱堿鹽；銨根離子水解，溶液呈酸性，D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．強酸；強堿屬于強電解質(zhì)；弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，等濃度的HCl和HClO溶液在溶液中的電離程度不同，電離程度大的，溶液中氫離子濃度大，導電能力強，酸性也就越強，則A能達到實驗?zāi)康模?/p>

B．在Na2S2O3溶液中滴加鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O；產(chǎn)生了大量的淺黃色渾濁，會對后續(xù)白色沉淀的觀察產(chǎn)生影響，故B不能打到實驗?zāi)康模?/p>

C．濃鹽酸能與KMnO4反應(yīng)，向較濃的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是與Cl-反應(yīng)導致，無法證明Fe2+有還原性；故C不能打到實驗?zāi)康模?/p>

D．向1L濃度均為0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明先生成了AgBr沉淀，即在濃度相同的前提下，溴離子優(yōu)先于氯離子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，選項中未指明NaCl與NaBr濃度關(guān)系，不能比較二者Ksp；故D不能打到實驗?zāi)康模?/p>

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

該裝置是電鍍池；鍍層Ag作陽極；鍍件Cu作陰極；

A；電子不能通過電解質(zhì)溶液；應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的陽離子由陽極向陰極移動，A錯誤；

B；鍍件Cu作陰極；與電源負極相連，故B錯誤；

C、銅為陰極，銀離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：Ag++e-═Ag；故C錯誤；

D、電鍍過程中陽極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag，故電解一段時間后電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變；故D正確；

故答案為D二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）A點處生成物的濃度仍然再增加；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此v(正)大于v(逆)，A點反應(yīng)物濃度大于B點反應(yīng)物濃度，因此正反應(yīng)速率大于B點正反應(yīng)速率；

（2）圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應(yīng)物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO濃度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，則表示O2變化的曲線是d；用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；

（3）在一定條件下；當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。

a．正反應(yīng)體積減小；則容器內(nèi)壓強保持不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；

b．v(NO)＝2v(O2)中沒有指明反應(yīng)速率的方向，則不一定達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

d．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，則v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad；

（4）a．適當升高溫度一定加快反應(yīng)速率；a正確；

b．及時分離出NO2，氣體濃度降低，反應(yīng)速率降低，b錯誤；

c．增大O2的濃度一定加快反應(yīng)速率；c正確；

d．選擇高效的催化劑一定加快反應(yīng)速率，d正確，答案選acd?！窘馕觥竣?大于②.大于③.d④.0.003mol/(L·s)⑤.ad⑥.acd11、略

【分析】（1）

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，但實際上的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；說明所得轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，可能是升高溫度反應(yīng)速率加快或催化劑的活性增強導致的。

（2）

根據(jù)圖像，575℃時，的轉(zhuǎn)化率為33%，丙烯的產(chǎn)率為17%，假設(shè)參加反應(yīng)的為100生成的丙烯為17丙烯的選擇性為

（3）

根據(jù)圖像，535℃時，丙烯的選擇性為550℃時，丙烯的選擇性為575℃時，丙烯的選擇性為51.5%，故選擇相對較低的溫度能夠提高丙烯的選擇性。

【點睛】

復(fù)雜圖像常與生產(chǎn)生活中的實際問題相結(jié)合，從反應(yīng)時間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等角度考查。復(fù)雜圖像形式看似更加難辨，所涉問題看似更加復(fù)雜，但只要仔細分析，抓住圖像中的關(guān)鍵點(常為最高點、最低點、轉(zhuǎn)折點)，看清坐標代表的意義、弄清曲線的變化趨勢，即可將復(fù)雜圖像轉(zhuǎn)化為常規(guī)圖像，進而運用化學平衡知識進行解答即可?！窘馕觥?1)溫度升高；反應(yīng)速率加快(或催化劑的活性增強)

(2)51.5%

(3)選擇相對較低的溫度12、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)熱效應(yīng)分析平衡常數(shù)；若為放熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，若為吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，據(jù)此分析作答。

②反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，根據(jù)=先計算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算(H2)；

④根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率公式=100%；則需使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，或減小CO起始的物質(zhì)的量，據(jù)此分析作答；

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時已達到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根據(jù)K=將數(shù)值帶入計算K值；當加入新物質(zhì)后，根據(jù)濃度商Qc與K值的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向；溫度不變，其K值不變，據(jù)此分析作答。

（2）①由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，結(jié)合圖可知，P1>P2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響作答；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分數(shù)為=據(jù)此討論；

（4）根據(jù)圖示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）①由表可知反應(yīng)進行到50min時，各物質(zhì)的濃度均保持不變，則反應(yīng)均達平衡狀態(tài)，此時300℃和500℃甲醇的平衡濃度分別為0.90mol/L和0.80mol/L，說明升高溫度，不利于生成甲醇，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則K300℃＞K500℃；

故答案為＞；

②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；依據(jù)平衡移動原理分析判斷。

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量是守恒的保持不變；但只要反應(yīng)向正向移動則氣體的總物質(zhì)的量在減小，則當氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明已達到平衡，故A項正確；

B.根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能說明化學反應(yīng)達到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器中氣體的壓強保持不變，證明達到了平衡，故C項正確；

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D項錯誤。

故選AC；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）．

故答案為0.08mol/（L?min）；

④A.充入CO氣體；平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，但起始CO的物質(zhì)的量增多，最終導致其轉(zhuǎn)化率減小，故A項錯誤；

B.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項錯誤；

C.使用合適的催化劑；化學平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C項錯誤；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當于給反應(yīng)體系加壓，因反應(yīng)為氣體體積分數(shù)減小的方向，所以增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D項正確；

答案選D；

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時已達到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其濃度商Qc==L2/mol2K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，再次達到平衡其K值不變，為25L2/mol2；

故答案為正反應(yīng)方向；25；

（2）①由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；

故答案為<；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動,，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強P1>P2，又因為壓強增大，反應(yīng)速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案為<；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分數(shù)為=要使為恒定的值，則a與b的大小關(guān)系式為a=b；

故答案為a=b；

（4）由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，催化劑已失去活性，則乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍：300～400℃；

故答案為300～400℃。【解析】①.＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反應(yīng)方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃13、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線上的點；A；B、C都在曲線上，三點都是該溫度下的平衡點；D點位于曲線的上方，則Y的質(zhì)量分數(shù)大于同溫度下的平衡質(zhì)量分數(shù)，此時反應(yīng)有逆向進行的趨勢；E點在曲線的下方，則Y的質(zhì)量分數(shù)小于同溫度下的平衡質(zhì)量分數(shù)，此時反應(yīng)有正向進行的趨勢。

【詳解】

(1)從圖中看，升高溫度，Y的質(zhì)量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0。答案為：＜；

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，在v正＜v逆的點時；反應(yīng)逆向進行，則是D點。答案為：D；

(3)t1時溫度比t2時溫度低，所以反應(yīng)速率在t2時快，完成相同量的Y的轉(zhuǎn)化，t2時消耗的時間短；則x＞y。答案為：＞；

(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)，則應(yīng)快速升溫但平衡不發(fā)生移動；沿平衡曲線到達A狀態(tài)，則溫度降低過程中平衡始終不發(fā)生移動，即溫度降低應(yīng)盡可以慢，所以從理論上來講，可選用的條件是先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1。答案為：先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1。

【點睛】

分析曲線中的非平衡點時，應(yīng)與同溫度下的平衡點進行對比分析，否則我們易得出相反的結(jié)論?！窘馕觥竣?＜②.D③.＞④.先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t114、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2+>A2+>B2+>D2+15、略

【分析】【詳解】

（1）測定pH的步驟為用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對比，然后確定溶液的pH，故答案為把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待試紙變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH值；

（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）0.1mol/L的純堿，若10%發(fā)生水解，則根據(jù)CO32-+H2O?HCO3-+OH-知，c（OH-）=0.1×10%=0.01mol/L，此時pH=12，所以可以根據(jù)此時pH來判斷，故答案為用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol/L純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12；則該同學的觀點不正確；

（4）①Na2CO3溶液中，存在物料守恒式為c（Na+）=1/2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，顯然c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]關(guān)系錯誤，故答案為c（Na+）=1/2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；

②Na2CO3溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案為√；

③Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④Na2CO3溶液中，由化學式可知，c（Na+）＞c（CO32-），又由CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案為√?！窘馕觥竣?把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待試紙變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH值②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol/L純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確④.c（Na+）=1/2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]⑤.⑥.c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）⑦.16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)熱化學反應(yīng)方程式的書寫要求，已知1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)＝-1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)＝-1366.8kJ/mol；

(2)根據(jù)熱化學反應(yīng)方程式的書寫要求，已知1mol碳(石墨)與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)＝+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)＝+131.3kJ/mol；

(3)1.7g氨氣即0.1molNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，所以4molNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)＝-906.80kJ/mol，故答案為：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)＝-906.80kJ/mol；

(4)已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)3＝－285.8kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)可由2×②+2×③-①，故＝2×2+3×2—1＝2×(－393.5kJ/mol)+2×(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,故答案為：-488.3kJ/mol?！窘馕觥緾2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-1366.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.3kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)=-906.80kJ/mol-488.3kJ/mol17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：在該電池工作時，a電極是通入H2的電極，作原電池的負極；b電極是通入O2的電極，作原電池的正極，在正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若將進口a的燃料換成CH4，通入燃料甲烷的電極為負極，負極上甲烷失去電子被氧化為CO2，然后與溶液中的OH-結(jié)合形成故負極的電極式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)①電解NaCl溶液時，溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2；水電離產(chǎn)生的H+得到電子，被還原為H2，故電解時，電解池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②根據(jù)圖示可知左邊加入飽和NaCl溶液，右邊加入去離子水，使用陽離子交換膜，則左邊是Cl-放電，即Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，左邊為陽極，產(chǎn)生的氣體D是Cl2；右邊是陰極，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，水電離產(chǎn)生的OH-與溶液中的Na+結(jié)合形成NaOH溶液；從下口流出，因此流出的物質(zhì)G是NaOH；

③由裝置圖可知該電解池中離子交換膜屬于陽離子交換膜?！窘馕觥控揙2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=+7H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Cl2NaOH陽離子交換膜三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。19、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2