2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷785考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升；則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）

A.

B.

C.

D.

2、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號c（HA）/mol·L—1c（NaOH）/mol·L—1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判斷不正確的是A.a＜9B.c1＜0.2C.在乙組混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9mol/LD.在丁組混合液中c（Na+）＜c（A—）3、乙烯雌酚（M）的結(jié)構(gòu)簡式如下，它是一種激素類藥物，有關(guān)敘述中不正確的是()A.M的分子式為C18H20O2B.M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr24、在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脷}溶劑的質(zhì)量，rm{壟脹}溶液的體積，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，rm{壟脻}溶質(zhì)rm{(}氣體rm{)}的體積rm{(V_{m}}已知rm{)}rm{壟脼}溶液的密度，rm{壟脽}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}利用下列各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脼壟脽}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}5、對于化學(xué)反應(yīng)rm{3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(s)}下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(W)=婁脭(Z)}B.rm{3婁脭(W)=2婁脭(X)}C.rm{2婁脭(X)=婁脭(Y)}D.rm{3婁脭(W)=4婁脭(Y)}6、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是。選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-7、均由一價離子組成的易溶于水的四種鹽rm{AC}rm{BD}rm{AD}rm{BC}它們的rm{25隆忙}rm{1mol?L^{-1}}溶液rm{pH}如表．

。rm{AC}rm{BD}rm{AD}rm{BC}rm{pH=7}rm{pH=7}rm{pH>7}rm{pH<7}下列判斷錯誤的是rm{(}rm{)}A.堿性rm{AOH>BOH}B.電離常數(shù)rm{K_{a}(HC)>K_{a}(HD)}C.rm{AOH}可能是弱電解質(zhì)D.rm{HC}一定是強酸8、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛B.在氧氣中燃燒時只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的物質(zhì)一定是烴C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸D.在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}11、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理12、下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}13、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈B.實驗完畢時，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol14、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶15、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目rm{)}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（14分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是。（2）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是____，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是。③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是____。A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入3molCO2和4molH2（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。17、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅色銹斑．請回答：寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式：____18、把適合題意的圖像填在橫線上rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{)}

rm{(1)}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時間rm{t(min)}的關(guān)系是_________。rm{(2)}將過量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時間rm{t(min)}的關(guān)系是_________rm{(3)}將rm{(1)}中的rm{CuSO_{4}}溶液改成rm{CH_{3}COONa}溶液，其他條件不變，則圖像是_________。19、寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學(xué)方程式：______rm{(}條件加熱rm{)}20、（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列各問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。（2）C的燃燒熱為。（3）CO的燃燒熱為__________；其熱化學(xué)方程式為__________________________。21、某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

②該反應(yīng)在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____

③該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于____．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。23、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

氯化氫的物質(zhì)的量n==mol，氯化氫的質(zhì)量m=n×M=mol×36.5g/mol=g；

溶液的體積V===

則C===故選：D．

【解析】【答案】先求氯化氫的物質(zhì)的量；再根據(jù)溶液的質(zhì)量；密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

2、B【分析】試題分析：由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯誤；一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c1＞0.2，故B錯誤;pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氫氧根來源與水的電離與A-的水解，水每電離產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子，A-水解，生成1個HA分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c（OH-）=c（AH）+c（H+），故混合液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L，故C正確；D、溶液呈電中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，則c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），故D錯誤．答案選B.考點：pH的計算【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.壟脹}溶液的體積，rm{壟脻}溶質(zhì)rm{(}氣體rm{)}的體積rm{(V_{m}}已知rm{)}可以根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V(aq)}}計算出溶液的濃度；故A錯誤；

B.rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，rm{壟脼}溶液的密度，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V(aq)}}可知，可以根據(jù)rm{V=dfrac{m}{rho}}計算出溶液體積；但是缺少溶質(zhì)質(zhì)量，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B正確；

C.rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，rm{壟脼}溶液的密度，rm{壟脽}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)rm{V=dfrac{m}{rho}}計算出溶液體積，根據(jù)rm{壟脵壟脽}計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計算出溶液濃度；故C錯誤；

D.rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脷}溶劑的質(zhì)量，rm{壟脹}溶液的體積，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：可以根據(jù)rm{壟脵壟脷}計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合rm{壟脺}及rm{n=dfrac{m}{M}}計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計算出溶液濃度；故D錯誤；

故選B．

計算物質(zhì)的量濃度的公式為：rm{c=dfrac{n}{V(aq)}=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}據(jù)此對各選項進行判斷，其中rm{c=dfrac{n}{V(aq)}=dfrac

{1000婁脩婁脴}{M}}項缺溶質(zhì)質(zhì)量；無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算關(guān)系，題目難度中等，試題中數(shù)據(jù)較多，需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．rm{C}【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}由于rm{Z}為固體濃度為常數(shù)；不能用來表示速率，故A錯誤；

B、由化學(xué)計量數(shù)可知，rm{v(W)}rm{v(X)=3}rm{2}故B錯誤；

C、由化學(xué)計量數(shù)可知，rm{v(X)}rm{v(Y)=2}rm{4=1}rm{2}即rm{2v(X)=v(Y)}故C正確；

D、由化學(xué)計量數(shù)可知，rm{v(W)}rm{v(Y)=3}rm{4}即rm{4v(W)=3v(Y)}故D錯誤；

故選：rm{C}．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的；利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來解答．

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率之比可由化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)直接觀察得出是解答的關(guān)鍵，要注意固體和純液體不能表示反應(yīng)速率．【解析】rm{C}6、B【分析】A也可能是碳酸氫鉀，A不正確。能否產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，關(guān)鍵是溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，C不正確。D不正確，也可能含有Ag＋，所以正確的答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、D【分析】解：rm{AC}rm{BD}的rm{pH=7}則可能為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽；rm{AC}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH<7}說明堿性堿性rm{AOH>BOH}rm{BD}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH>7}說明酸性rm{HC>HD}

A.根據(jù)分析可知，堿性rm{AOH>BOH}故A正確；

B.酸性rm{HC>HD}則電離常數(shù)rm{K_{a}(HC)>K_{a}(HD)}故B正確；

C.rm{AC}溶液的rm{pH=7}若rm{HC}為弱電解質(zhì)，則rm{AOH}也是弱電解質(zhì)；故C正確；

D.根據(jù)rm{C}的分析可知，rm{HC}可能為弱酸；故D錯誤；

故選D．

rm{AC}rm{BD}的rm{pH=7}則可能為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽；rm{AC}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH<7}說明堿性堿性rm{AOH>BOH}rm{BD}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH>7}說明酸性rm{HC>HD}據(jù)此進行解答．

本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，正確判斷鹽的類型為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.}含rm{-CHO}的有機物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；如醛類；葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A錯誤；

B.烴的含氧衍生物、烴類物質(zhì)燃燒均生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}如乙醇；乙烷等，故B錯誤；

C.苯酚含酚rm{-OH}具有酸性，但不含rm{-COOH}則不屬于羧酸，故C錯誤；

D.酯化反應(yīng)中；羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫，示蹤原子法可說明斷鍵，故D正確；

故選D。

A.含rm{-CHO}的有機物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

B.烴的含氧衍生物、烴類物質(zhì)燃燒均生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}

C.苯酚含酚rm{-OH}

D.酯化反應(yīng)中，羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，醇失去rm{H}羧酸失去rm{-OH}

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，選項A為易錯點，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共7題，共14分)9、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}10、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}12、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團的一類有機物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}13、CD【分析】【分析】

加熱時CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時會與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實驗時先點燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點燃④處酒精燈，故A正確；

B．實驗完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實驗完畢后要繼續(xù)通一段時間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。14、BCD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽rm{(C}選項rm{)}加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等rm{(B}選項rm{)}加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉rm{(D}選項rm{)}所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮，不需要分液；

故選BCD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{BCD}15、ABD【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；

故選ABD．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類；原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變；然后逐個分析即可．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單．【解析】rm{ABD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)。催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱。（2）①平衡時氫氣的物質(zhì)的量是2mol，消耗氫氣是6mo。所以根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗CO2是2mol，生成甲醇和水的物質(zhì)的量都是2mol。所以平衡常數(shù)為②曲線1到達平衡的時間少，說明反應(yīng)速率快。但平衡時氫氣的物質(zhì)的量多，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。因為反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。曲線Ⅱ到達平衡的時間少，說明反應(yīng)速率快。但平衡時氫氣的物質(zhì)的量少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。因為反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是增大壓強。③升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B中體積不變，濃度不變，平衡不移動。C相當(dāng)于降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大。D相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大。答案選CD。（3）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)式可知，將第二個×2減去第一式即得到CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－285.8kJ·mol-1×4＋890.3kJ·mol-1＝△H=-252.9kJ·mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①放熱（1分）②否（1分）催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量（2分）（2）①0.5（2分）②升高溫度（1分）增大壓強（1分）③CD（2分）（3）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol-1(2分)17、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣【分析】【解答】解：鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．

【分析】鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．18、（1）A

（2）B

（3）C【分析】【分析】本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷知識?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸中，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，產(chǎn)生氫氣的體積比rm少，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{a}曲線首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V}rm{(L)}與時間rm{t(min)}的關(guān)系是rm{A}故答案為：rm{A}rm{壟脷}將過量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，沒有消耗硫酸，rm{a}和rm產(chǎn)生氫氣的體積相等，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{a}曲線首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V}rm{(L)}與時間rm{t}rm{(min)}的關(guān)系是rm{B}故答案為：rm{B}rm{壟脹}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸中，同時向rm{a}中加入少量的rm{CH_{3}COONa}溶液，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中rm{H^{+}}濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響生成氫氣的體積，其他條件不變，則圖像是rm{C}故答案為：rm{C}【解析】rm{(1)A}rm{(2)B}rm{(3)C}19、略

【分析】解：乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)，乙醇中的醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O.}

乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛；本質(zhì)為乙醇中的醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，據(jù)此書寫方程式．

本題考查乙醇的催化氧化，本質(zhì)為醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，生成醛和水，題目難度不大．【解析】rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}20、略

【分析】試題解析：（1）在熱化學(xué)方程式中吸熱為正放熱為負(fù)，屬于放熱反應(yīng)的是①②③④；（2）根據(jù)燃燒熱的定義，碳燃燒生成的兩種氧化物中，二氧化碳更穩(wěn)定，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol-1，所以碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；（3）根據(jù)燃燒熱的定義，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，由蓋斯定律可得該反應(yīng)的ΔH＝－393.5kJ/mol-（－110.5kJ/mol）=-283.0kJ/mol，即CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H=-283.0kJ/mol?？键c：焓變與反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系、燃燒熱的定義【解析】【答案】（1）①②③④。（2）393.5kJ/mol。（3）283.0kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol。21、X+2Y2Z|0.014mol/（L?min）|45%【分析】【解答】解：①由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達到平衡，X減少1.0﹣0.55=0.45mol，Y減少2.00﹣1.10=0.90mol，Z增加0.90﹣0=0.90mol，時間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y2Z，故答案為：X+2Y2Z；②在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率為=0.014mol/（L?min），故答案為：0.014mol/（L?min）；③該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%；故答案為：45%．

【分析】由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達到平衡，X減少1.0﹣0.55=0.45mol，Y減少2.00﹣1.10=0.90mol，Z增加0.90﹣0=0.90mol，時間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y2Z，結(jié)合v=轉(zhuǎn)化率=×100%解答．四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%23、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧