2025年滬科新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高二化學上冊階段測試試卷505考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為：1s2s2p3s3p2、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A.甲醇B.食鹽C.味精D.苯甲酸鈉3、向含有rm{CaCO_{3}}固體的溶液中滴加少許濃鹽酸rm{(}忽略體積變化rm{)}下列數(shù)值變小的是()A.rm{Ksp(CaC{O}_{3})}

B.rm{c(C{a}^{2+})}

C.rm{c({H}^{+})}

D.rm{c(C{{O}_{3}}^{2-})}4、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸5、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）

A.①和②

B.④和⑥

C.⑤和⑦

D.④和⑧

6、下列實驗能證明一元酸HA是弱電解質(zhì)的是A.將25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4B.HA溶液與NaHCO3溶液反應放出CO2C.25℃時，NaA溶液的pH大于7D.往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色。7、立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物。萜類化合物是廣泛存在于動、植物體內(nèi)的一類有機物（例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等）。對上述有機物的下列說法中正確的是①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯、與苯互為同分異構(gòu)體③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體④立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時測得rm{C}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得rm{C}的濃度變?yōu)閞m{0.90mol/L}下列有關(guān)判斷正確的是A.rm{C}的體積分數(shù)增大了B.rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低了C.平衡向正反應方向移動D.rm{x+y>z}9、下列分子中，沸點最高的是A.rm{HCHO}B.rm{CH_{3}OH}C.rm{CH_{3}Cl}D.rm{H_{2}O}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P—PP—OO===OP===O鍵能kJ/mol197360499x已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。11、rm{(1)}有下列幾種常見儀器：rm{壟脵}分液漏斗rm{壟脷}漏斗rm{壟脹}酸式滴定管rm{壟脺}容量瓶rm{壟脻}堿式滴定管rm{壟脼}球形冷凝管。使用前必須檢查是否漏水的是________rm{(}填序號rm{)}下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是__________________。rm{(}填名稱rm{)}填名稱rm{(}rm{)}

下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{(2)}有的儀器被放大rm{(}

rm{)}圖中液面所示溶液的體積為________rm{A}用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為rm{mL}仰視時讀數(shù)為rm{NmL}若rm{MmL}則所使用的儀器是_____________rm{M>N}填儀器字母rm{(}rm{)}12、（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)M____α(A)NA的體積分數(shù)x(A)Mx(A)N（2）)向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數(shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為（3）若在某件下，反應A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有A1.0mol，B0.4mol，C0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為____；保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.36molA，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由____。13、配平下列反應的化學方程式。

□KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4

其中，反應中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO2______mol．14、rm{(1)I.}短周期某主族元素rm{M}的電離能情況如圖rm{(A)}所示rm{.}則rm{M}元素位于周期表的第______族rm{.}

rm{II.}圖rm{B}折線rm{c}可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律；兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：rm{a}和rm你認為正確的是：______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

已知部分有機物的熔沸點見下表：

。烴rm{CH_{4}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}硝基苯酚沸點rm{/隆忙}rm{-164}rm{-88.6}rm{-0.5}熔點rm{/隆忙}rm{45}rm{96}rm{114}由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是rm{(}至少寫rm{2}條rm{)}______；______．

rm{(2)COCl_{2}}俗稱光氣，分子中rm{C}原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.2}個rm{婁脪}鍵rm{b.2}個rm{婁脨}鍵rm{c.1}個rm{婁脪}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵。

rm{(3)}金屬是鈦rm{(Ti)}將是繼銅；鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬；試回答：

I.rm{Ti}元素的基態(tài)原子的價電子層排布方式為______；

rm{II.}鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.Sn}rm{b.Zn}rm{c.Cu}rm{d.Pb}．評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)15、Ⅰ肉桂醛rm{(}rm{(}是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{)}是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}為一氯代烴。為一氯代烴。

rm{)}反應rm{A}的化學方程式是_____________________________________________。rm{(1)}____發(fā)生的反應類型是rm{A隆煤B}填字母rm{(2)Z}___________。rm{(}取代反應rm{)}加聚反應rm{a.}加成反應rm{b.}消去反應rm{c.}與乙醇在一定條件下反應的化學方程式是__________________________________。rm{d.}寫出符合下列條件的rm{(3)Y}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：rm{(4)}rm{Y}屬于酯類_______________________________________________。苯環(huán)上只有一個取代基rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應。Ⅱrm{壟脷}年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，rm{壟脹}該化合物的結(jié)構(gòu)如下圖：試回答下列問題：rm{2000}上述結(jié)構(gòu)式中懸賞金額為rm{100000}該化合物的結(jié)構(gòu)如下圖：表示乙基，該分子的化學式為_________。有機物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯rm{100000}酸rm{(1)}醛rm{Et}或酮rm{>}醇等，則該分子所屬類別是_____________。rm{>}解決有機分子結(jié)構(gòu)問題的手段之一是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖。氫原子在分子中的化學環(huán)境rm{(}原子之間相互作用rm{)>}不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度rm{(2)}高度rm{(}越大。

試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡式分析譜圖：該分子中共有_____種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有_____個化學環(huán)境相同的氫原子。rm{)}16、有機化合物rm{J}是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有rm{3}個六元環(huán)rm{.}其中一種合成路線如下：

已知：rm{壟脵A}既能發(fā)生銀鏡反應，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有rm{4}個吸收峰，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}．

rm{壟脷}有機物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品；其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．

rm{壟脹}

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出有機反應類型rm{H隆煤I}___________________，rm{F隆煤G}_______________________．

rm{(2)E}的結(jié)構(gòu)簡式是________________，rm{G}中含氧官能團的名稱_________________

rm{(3)}寫出rm{I}生成rm{J}的化學方程式________________________________________________．

rm{(4)A}的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有______種；寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應rm{壟脷}能發(fā)生水解反應rm{壟脹}含有苯環(huán)。

rm{(5)}寫出用rm{B}合成的路線圖___________________17、油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

rm{(1)}乙烯生成rm{B}的反應類型是______________________。rm{(2)A}的名稱是______________________________。rm{(3)C}中含有的官能團是_________________________rm{(}填名稱rm{)}rm{(4)}寫出rm{B+D隆煤E}的化學反應方程式：。rm{(5)}寫出與rm{E}同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________；__________________。18、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體rm{B}與氣體rm{C}相遇產(chǎn)生白煙，rm{A}是強堿，rm{D}的焰色反應呈紫色rm{(}部分反應物和生成物及溶劑水已略去rm{)}請回答下列問題：rm{(1)D}的化學式為____。rm{(2)C}的電子式為____。rm{(3)}寫出rm{A}溶液和甲反應的離子方程式：____。rm{(4)}寫出工業(yè)上制備rm{B}的化學方程式：____。19、（12分）請根據(jù)下圖作答：已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（1）E中含有的官能團是（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，則B的分子式為。（3）反應③的化學方程式。（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為。（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。20、由丙烯經(jīng)下列反應可制得rm{F}rm{G}兩種高分子化合物；它們都是常用的塑料。

rm{(1)}聚合物rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{A隆煤B}的反應條件為________。rm{E隆煤G}的反應類型為________。rm{(2)D}的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的化學反應方程式是____。rm{(3)}在一定條件下，兩分子rm{E}能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____。rm{(4)E}有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，rm{1mol}該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生rm{1molH_{2}}則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出其與新制氫氧化銅反應的化學方程式rm{{,!}}____21、以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑rm{G}

rm{(1)}反應rm{壟脵}屬于_______________rm{(}填反應類型rm{)}反應rm{壟脹}的反應條件是____。

rm{(2)}rm{(2)}的目的是：____。

反應rm{壟脷壟脹}的目的是：____。寫出反應rm{壟脷壟脹}的化學方程式：____。

rm{(3)}寫出反應rm{壟脻}的化學方程式：____。寫出rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。rm{壟脻}22、某調(diào)香劑的化學式為rm{C_{12}H_{14}O_{2}}該調(diào)香劑廣泛用于香精rm{.}某實驗室科技人員設(shè)計了下列合成路線來合成該調(diào)香劑：

試回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______，rm{B}物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)______種峰．

rm{(2)C}物質(zhì)中官能團的名稱是______；rm{D}物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(3)}上述合成路線中屬于取代反應的是______rm{(}填編號rm{)}．

rm{(4)}寫出反應rm{壟脺}rm{壟脼}的化學方程式：

rm{壟脹}______；

rm{壟脼}______．評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)23、常溫下，濃度均為rm{0.1mol.L^{-1}}的rm{6}種溶液rm{pH}如下：

。溶質(zhì)rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{NaHSO_{3}}rm{NaClO}rm{pH}rm{11.6}rm{9.7}rm{12.3}rm{10.0}rm{4.0}rm{10.3}請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

rm{(1)}常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是______rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{)}．

A.rm{H_{2}SiO_{3}}rm{B.H_{2}SO_{3}}rm{C.H_{2}CO_{3}}rm{D.HClO}

rm{(2)}若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(3)}請寫出上述rm{NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}的化學方程式：______．

rm{(4)}等濃度的rm{H_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，rm{pH}值都沒有明顯變化，請解其原因：______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．24、某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題rm{(}甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量rm{)}當閉合該裝置的電鍵rm{K}時；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：

rm{(1)}甲池為______rm{(}填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”rm{)}rm{A}電極的電極反應式為______．

rm{(2)}丙池中rm{F}電極為______rm{(}填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”rm{)}該池總反應的化學方程式為______．

rm{(3)}當乙池中rm{C}極質(zhì)量減輕rm{4.32g}時，甲池中rm{B}電極理論上消耗rm{O_{2}}的體積為______rm{mL(}標準狀況rm{)}．

rm{(4)}一段時間后，斷開電鍵rm{K.}下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Cu}rm{B.CuO}rm{C.Cu(OH)_{2}}rm{D.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．25、氣體rm{A}的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，rm{D}是食醋中的主要成分rm{.A}能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為：______．

rm{(2)E}是rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}______；rm{D}中含氧官能團名稱______；

rm{(3)}寫出相應轉(zhuǎn)化過程的反應化學方程式。

rm{壟脷}______反應類型：______反應。

rm{壟脹}______反應類型：______反應．評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)26、課本介紹了乙醇催化氧化的實驗。（1）甲同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是①試劑：②現(xiàn)象。③方程式（用課本所學的知識回答）（2）甲同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：Ⅰ．①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。請將猜想②填寫完全。Ⅱ．為探究哪種猜想正確，甲同學提出了如下兩種實驗方案：方案一：用廣泛pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；這種方法是否能判斷出具體的反應原理（填能或否）方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br—離子的物質(zhì)的量。甲同學認為：假設(shè)測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n(Br—)=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。27、某化學研究性學習小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

[實驗探究]

（1）裝置A中，儀器a的名稱是______．

（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)開_____色，該反應的化學方程式是______．

（3）裝置C中濕潤的有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了______（填化學式）

（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應，理論上可以生成標準狀況下的Cl2______L．

[知識拓展]

（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是______（填“KMnO4”或“HCl”）

[知識應用]

（7）洪災過后，飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一．請你列舉一例對飲用水進行消毒殺菌的合理方法：______．28、某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10min～20min內(nèi)平均速率為_______mol/（L·min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2_______mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________（3）比較實驗3和實驗1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)。理由是____29、溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物rm{.}某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置rm{(}鐵架臺、酒精燈略rm{)}驗證。

取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究rm{.}

實驗操作Ⅰ：在試管中加入rm{5mL}rm{1mol/L}rm{NaOH}溶液和rm{5mL}溴乙烷；振蕩．

實驗操作rm{II}將試管如圖固定后；水浴加熱．

rm{(1)}用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______．

rm{(2)}觀察到______現(xiàn)象時，表明溴乙烷與rm{NaOH}溶液已完全反應．

rm{(3)}寫出溴乙烷與rm{NaOH}溶液發(fā)生的反應方程式______，為證明溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______，檢驗的方法是______rm{(}需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)價電子構(gòu)型可知，該鑰匙位于第三周期第ⅥA族的S元素，A不正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知，選項B正確；S的氫化物H2S是氣態(tài)，C錯誤；D不正確，不符合洪特規(guī)則，答案選B?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及電子排布圖、氫化物的判斷【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】試題分析：甲醇有毒，飲后能使人眼睛失明?？键c：食品添加劑【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動的影響因素，難度不大。

【解答】

rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}固體的溶液中存在溶解平衡：rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{(s)?Ca}rm{(s)?Ca}rm{{,!}^{2+}}加入少量稀鹽酸可與rm{(aq)+CO}rm{(aq)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}加入少量稀鹽酸可與rm{CO}rm{(aq)}減小，rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}促使溶解平衡正向移動，故溶液中rm{c(CO}及rm{c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)}減小，rm{c(Ca}增大，rm{)}rm{c(Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{)}及rm{c(H}rm{)}只與溫度有關(guān)，不變，只有D正確rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}

rm{)}增大，rm{K}【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：rm{Mn_{2}O_{7}}是酸性氧化物，rm{Al_{2}O_{3}}是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如rm{CO}屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物；故A錯誤；

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：rm{Mn_{2}O_{7}}是酸性氧化物；故B正確；

C、堿性氧化物不一定都和水反應生成堿，如rm{Fe_{2}O_{3}}是堿性氧化物但不與水反應；故C錯誤；

D、酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如rm{SiO_{2}}不溶于水；但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；

故選B．

A；金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；

B；堿性氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物可以是金屬氧化物；

C；堿性氧化物不一定都和水反應生成堿；

D；酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸．

本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．【解析】rm{B}5、C|D【分析】

A；①和②都屬于芳香烴；結(jié)構(gòu)不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故A錯誤；

B、④和⑥最簡式相同，結(jié)構(gòu)不一定相似，若都為烯烴，則為同系物，C3H6存在同分異構(gòu)體；可能為環(huán)烷烴，故B錯誤；

C、⑤和⑦結(jié)構(gòu)相似，都含有2個碳碳雙鍵，為鏈狀二烯烴，分子組成相差一個CH2原子團；互為同系物，故C正確；

D、④和⑧結(jié)構(gòu)相似，C2H4是乙烯，二者都是烯烴，分子組成相差2個CH2原子團；互為同系物，故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學性質(zhì)相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物．

6、A|C【分析】A中稀釋100倍，但pH只變化了1個單位，說明稀釋過程促進了電離，即存在電離平衡，A正確。B只能說明HA的酸性強于碳酸氫鈉的，不正確。C說明NaA水解顯堿性，所以相應的酸HA是弱酸，正確。D中只能說明溶液顯酸性，所以正確的答案是AC?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C7、A【分析】【解析】【答案】A8、B【分析】略【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本題考查了根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的有機物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹恳驗閞m{CH}rm{CH}rm{3}和rm{3}rm{OH}和rm{H}rm{OH}的分子間存在氫鍵，沸點比另外兩個高，但水的氫鍵數(shù)目比甲醇的多，故沸點比甲醇的高，故D正確。rm{H}rm{2}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】(1)燃燒熱強調(diào)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故ΔH4、ΔH5符合；中和熱強調(diào)酸和堿反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量，故ΔH6符合。(2)P4＋5O2===P4O10需拆開6molP—P、5molO===O，形成12molP—O、4molP===O，所以12mol×360kJ/mol＋4mol×xkJ/mol－(6mol×197kJ/mol＋5mol×499kJ/mol)＝2378.0kJ，x＝433.75?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)ΔH4、ΔH5ΔH6(2)433.7511、(1)①③④⑤坩堝、泥三角

(2)28.0C【分析】【分析】本題是對化學實驗的儀器的使用知識的考查，是中學化學的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握常見實驗儀器的使用方法和注意事項，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)實驗的儀器的使用方法可得，rm{壟脵}分液漏斗使用前需要檢漏rm{壟脷}漏斗不需要檢漏；rm{壟脹}酸式滴定管使用前需要檢漏；rm{壟脺}容量瓶使用前需要檢漏；rm{壟脻}堿式滴定管使用前需要檢漏；rm{壟脼}球形冷凝管不需要檢漏。實驗使用前必須檢查是否漏水的是rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}。rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是坩堝、泥三角。坩堝、泥三角；故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}坩堝、泥三角；下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}有的儀器被放大rm{(2)}下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{(}有的儀器被放大rm{)}

由于rm{(2)}是量筒，所以圖中液面所示溶液的體積為rm{(}用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為rm{)}仰視時讀數(shù)為rm{A}若rm{28.0mL}依據(jù)誤差的判斷可知，是滴定管的原因，則所使用的儀器是rm{NmL}故答案為：rm{MmL}rm{M>N}rm{C}【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺壟脻}坩堝、泥三角rm{(2)28.0}rm{C}12、略

【分析】M、N分別是恒容和恒壓條件，由于反應前后的氣體系數(shù)和不一樣，所以兩個平衡態(tài)也不一樣。要讓M、N中平衡時A的體積分數(shù)一樣，那么只能是M或N中，反應前后不論限度多少，A的體積分數(shù)始終為定值。A(g)+3B(g)2C(g)起始：xy反應：z3z2z平衡：x-zy-3z2z則x=y（3）10（2分）逆向（2分）：原平衡體系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，當加入A，體系瞬間有分子1.8+0.36＝2.16mol。瞬間總體積變?yōu)?.16×2.00/1.8=2.4L，所以：（4分）【解析】【答案】（1）<>（2）x=y（2分）13、略

【分析】解：反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×（6-4）=10mol電子，所以反應中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO2物質(zhì)的量為2.5mol；

故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol．

反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價；二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗二氧化硫關(guān)系．

本題考查了氧化還原反應的配平，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2.514、略

【分析】解：rm{(1)I.}短周期某主族元素rm{M}的第一、第二、第三電離能之間變化不大，第四電離能劇增，且第一電離能很低，說明該元素原子很難失去第四個電子，易失去rm{3}個電子，最高化合價為rm{+3}應為第rm{IIIA}族元素；

故答案為：rm{IIIA}

rm{II.}在Ⅳrm{A隆蘆}Ⅶrm{A}中的氫化物里，由于rm{N}rm{O}rm{F}電負性大，rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有Ⅳrm{A}族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；氫化物的沸點為rm{100隆忙}則為水，第rm{VIA}族的氫化物沸點水的最高，rm{a}曲線中沸點高于rm{100隆忙}不符合實際；

由表中數(shù)據(jù)可知；從左到右由烷烴機物的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，硝基苯酚有三種同分異構(gòu)體，其中鄰位形成分子內(nèi)氫鍵，熔點最低，對位形成分子間氫鍵，作用力最強，熔點最高；

故答案為：rm{IVA}rm有機物相對分子質(zhì)量越大；分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高；

rm{(2)COCl_{2}}分子的結(jié)構(gòu)式為rm{COCl_{2}}分子中rm{C}原子與rm{Cl}原子以單鍵相結(jié)合，與rm{O}原子以雙鍵相結(jié)合，rm{C=O}鍵中含有rm{1}個rm{婁脛}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵，rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化；

故答案為：rm{sp^{2}}rm{c}

rm{(3)}Ⅰrm{.}鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為rm{22}其基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3S^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}則基態(tài)原子的價電子層排布式為rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

Ⅱrm{.}根據(jù)原電池原理可知；在原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以鋼鐵表面鍍有活潑性強于鐵的金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕而是鍍層被腐蝕，題中鋅比鐵活潑，其它金屬都沒有鐵活潑；

故選：rm．

rm{(1)I.}短周期某主族元素rm{M}的第一、第二、第三電離能之間變化不大，第四電離能劇增，易失去rm{3}個電子；

rm{II.}根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；

由表中數(shù)據(jù)可知；從左到右由烷烴機物的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，硝基苯酚中官能團的相對位置不同，熔點不同，結(jié)合氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響解答該題；

rm{(2)COCl_{2}}俗稱光氣，分子中rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化成鍵，rm{C}原子與氯原子之間形成rm{C-Cl}單鍵，故C原子與rm{O}原子之間形成rm{C=O}雙鍵；

rm{(3)}Ⅰrm{.}鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為rm{22}核外有rm{22}個電子；

Ⅱrm{.}在原電池中作負極失電子被腐蝕；作正極被保護．

本題對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行綜合性考查，側(cè)重考查學生運用所學知識對圖表、圖象分析本題，主要考查了rm{COCl_{2}}的結(jié)構(gòu)、雜化類型的判斷、電子排布式、氫鍵等，掌握雜化軌道理論是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{IIIA}rm{IVA}rm有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高；rm{sp^{2}}rm{c}rm{3d^{2}4s^{2}}rm三、推斷題(共8題，共16分)15、?Ⅰ（1）

（2）b

（3）

（4）

Ⅱ（1）C9H12O4酯

（2）83【分析】【分析】本題是一道有機推斷題，要掌握官能團決定的物質(zhì)的性質(zhì)，是現(xiàn)在高考的熱點和難點?！窘獯稹竣駌m{(1)A}和rm{NaOH}溶液發(fā)生的是取代反應生成rm{B}故化學方程式為和rm{(1)A}溶液發(fā)生的是取代反應生成rm{NaOH}故化學方程式為rm{B}

；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析，rm{(2)}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析，rm{Z}物質(zhì)中沒有碳碳雙鍵，故不能發(fā)生的反應類型是加聚反應，故選rm物質(zhì)中沒有碳碳雙鍵，故不能發(fā)生的反應類型是加聚反應，故選rm{(2)}

rm{Z}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析，rm物質(zhì)中含有rm{(3)}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析，rm{Y}物質(zhì)中含有rm{-COOH}與乙醇發(fā)生酯化反應，故化學方程式是與乙醇發(fā)生酯化反應，故化學方程式是rm{(3)}

rm{Y}根據(jù)題中條件分析，rm{-COOH}的一種同分異構(gòu)體中含有酯基、醛基，故結(jié)構(gòu)式為。

rm{(4)}根據(jù)題中條件分析，rm{Y}的一種同分異構(gòu)體中含有酯基、醛基，故結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式中rm{(4)}表示乙基，結(jié)合該有機物結(jié)構(gòu)式可知，該有機物分子中含有rm{Y}個。Ⅱrm{(1)}結(jié)構(gòu)式中rm{Et}表示乙基，結(jié)合該有機物結(jié)構(gòu)式可知，該有機物分子中含有rm{9}個rm{C}rm{12}個rm{H}rm{4}個rm{O}其分子式為：rm{C}個rm{(1)}rm{Et}個rm{9}其分子式為：rm{C}rm{12}rm{H}rm{4}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{9}}酸rm{H}醛rm{H}或酮rm{{,!}_{12}}醇，則該有機物歸為酯，

rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}，該有機物分子中含有酯基、醇羥基和羰基，有機物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯rm{>}酸rm{>}醛rm{(}或酮rm{)>}醇，則該有機物歸為酯，rm{>}rm{>}rm{(}

rm{)>}由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰，圖乙中共故答案為：rm{C}個峰，屬于有rm{C}種化學環(huán)境不同的氫原子；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度rm{{,!}_{9}}高度rm{H}越大，化學環(huán)境相同的氫原子為rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}共rm{O}個，

rm{{,!}_{4;;;;;;;}}酯；rm{(2)}由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰，圖乙中共rm{7}個峰，屬于有rm{7}種化學環(huán)境不同的氫原子；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度rm{(}高度rm{)}越大，化學環(huán)境相同的氫原子為rm{-CH}【解析】Ⅰrm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}

rm

rm{(3)}

rm{(3)}rm{(4)}酯rm{(4)}Ⅱrm{(1)C_{9}H_{12}O_{4;;;;;;;}}16、rm{(1)}水解反應rm{(}取代反應rm{)}消去反應

rm{(2)}羥基、羧基

rm{(3)}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}

rm{(4)4}

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、碳鏈骨架、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大?！窘獯稹坑袡C物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生氧化反應得rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}既能發(fā)生銀鏡反應，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應，說明有醛基和酚羥基，其核磁共振氫譜顯示有rm{4}種氫，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}根據(jù)rm{A}的分子式可知，rm{A}為rm{A}與rm{D}發(fā)生題中信息中的反應生成rm{E}為rm{E}發(fā)生氧化反應生成rm{F}為rm{F}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成rm{G}為根據(jù)rm{J}分子結(jié)構(gòu)中含有rm{3}個六元環(huán)可知，rm{G}與氯化氫發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成rm{H}為rm{H}在堿性條件下發(fā)生水解生成rm{I}為兩分子rm{I}在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯rm{J}為rm{(1)}由上述分析可知，有機反應類型rm{H隆煤I}為鹵代烴的水解反應rm{(}或取代反應rm{)}rm{F隆煤G}為醇的消去反應；故答案為：水解反應rm{(}或取代反應rm{)}消去反應；rm{(2)}由上述分析可知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{G}為含氧官能團的名稱為羥基、羧基；故答案為：羥基、羧基；rm{(3)I}為兩分子rm{I}在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應生成環(huán)酯rm{J}rm{J}為rm{I}生成rm{J}的化學方程式為：rm{2}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{+2H_{2}O}故答案為：rm{2}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{+2H_{2}O}rm{(4)A}為含苯環(huán)同分異構(gòu)體有苯環(huán)與rm{-COOH}相連、與rm{-OOCH}相連、與rm{-OH}rm{-CHO}存在鄰、間位，共rm{4}種，其中符合rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應、rm{壟脷}能發(fā)生水解反應、rm{壟脹}含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為rm{HCOO-C_{6}H_{5}}故答案為：rm{4}rm{HCOO-C_{6}H_{5}}；rm{(5)}rm{(5)}為rm{B}的單體為既含羥基又含羧基的四個碳原子的有機物，發(fā)生了碳鏈增長的反應，也就是題給rm{CH_{2}=CH_{2}}的反應，乙烯與水加成得乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，兩分子乙醛加成生成既含羥基又含醛基的有機物，用弱氧化劑氧化醛基為羧基，而后縮聚得目標產(chǎn)物，合成路線為：故答案為：rm{壟脹}【解析】rm{(1)}水解反應rm{(}取代反應rm{)}消去反應rm{(2)}羥基、羧基rm{(3)}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{(4)4}rm{(5)}17、（1）

（2）氧化反應

（3）羧基

（4）

（5）HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、羧酸、醇、醛的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大。【解答】發(fā)生加聚反應得到rm{A}為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成rm{A}為rm{B}或，乙醇在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下發(fā)生氧化反應作催化劑條件下發(fā)生氧化反應rm{Cu}為rm{Ag}，rm{C}為rm{C}為，可進一步氧化物，rm{D}為rm{D}

，乙烯與水發(fā)生加成反應生成和故答案為：在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，故E為

，rm{(1)}乙烯與水發(fā)生加成反應生成為聚乙烯，故答案為：rm{(1)}

，為加成反應rm{;}故答案為：rm{;}

rm{(2)}反應rm{(2)}發(fā)生加聚反應得到rm{A}為聚乙烯，rm{A}

故答案為：聚乙烯rm{;}rm{;}

rm{(3)C}為與rm{(3)C}，含有的官能團為醛基，醛基rm{;}故答案為：rm{;}rm{(4)}反應rm{(4)}【解析】rm{(1)}rm{(2)}氧化反應rm{(3)}羧基rm{(4)C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{(4)C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{(5)HCOOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{3}rm{3}18、略

【分析】【分析】乙、丙、丁為單質(zhì)，一定條件下乙與丙反應得到rm{B}丙、丁在點燃條件下反應得到rm{C}且rm{B}與rm{C}相遇生成大量白煙生成rm{E}可知rm{B}為rm{NH_{3}}rm{C}為rm{HCl}則丙為rm{H_{2}}乙為rm{N_{2}}丁為rm{Cl_{2}}rm{E}為rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}Cl}與強堿rm{A}反應生成rm{NH_{3}}與rm{D}且rm{D}的焰色為紫色，含有rm{K}元素，故A為rm{KOH}rm{D}為rm{KCl}甲是日常生活中常見的金屬，能與rm{KOH}反應生成氫氣，則甲為rm{Al}據(jù)此解答?！窘獯稹恳?、丙、丁為單質(zhì)，一定條件下乙與丙反應得到rm{B}丙、丁在點燃條件下反應得到rm{C}且rm{B}與rm{C}相遇生成大量白煙生成rm{E}可知rm{B}為rm{NH_{3}}rm{C}為rm{HCl}則丙為rm{H_{2}}乙為rm{N_{2}}丁為rm{Cl_{2}}rm{E}為rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}Cl}與強堿rm{A}反應生成rm{NH_{3}}與rm{D}且rm{D}的焰色為紫色，含有rm{K}元素，故A為rm{KOH}rm{D}為rm{KCl}甲是日常生活中常見的金屬，能與rm{KOH}反應生成氫氣，則甲為rm{Al}．

rm{(1)D}的化學式為rm{KCl}故答案為：rm{KCl}

rm{(2)C}為rm{HCl}電子式為故答案為：

rm{(3)A}溶液和甲反應的離子方程式：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}工業(yè)上制備rm{NH_{3}}的化學方程式：故答案為：【解析】rm{(1)KCl}rm{(2)}rm{(3)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}19、略

【分析】試題分析：根據(jù)題給流程和信息知，A[CH3COOCH(Cl)CH3]在堿性條件下發(fā)生水解生成C和D，C能與新制氫氧化銅在加熱條件下反應，則C為CH3CHO，D為CH3COONa，E為CH3COOH，B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B分子中a=b，12a+a+2×16=162，a=10，則B的分子式為C10H10O2，水解生成F和CH3COOH，則F中應有8個C原子，又知：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基；②能發(fā)生加聚反應，說明分子中含有碳碳雙鍵；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基應在對位位置，F(xiàn)應為則B為（1）E為CH3COOH，含有的官能團是羧基；（2）B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B分子中a=b，12a+a+2×16=162，a=10，則B的分子式為C10H10O2；（3）反應③為乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸、氧化亞銅和水，化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（4）F為在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO，可為甲基苯甲醛（有鄰、間、對3種）和苯乙醛，共四種，不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為考點：考查有機推斷，涉及官能團的識別和性質(zhì)，同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羧基；（2）C10H10O2（3）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（4）（5）四；20、（1）氫氧化鈉水溶液，加熱縮聚反應

（2）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O

（3）

（4）CH2(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2(OH)CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，利用順推法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，是對有機化學知識的綜合運用，需要學生熟練注意官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度中等。【解答】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成rm{A}為rm{CH_{3}CHBrCH_{2}Br}rm{A}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}rm{B}催化氧化生成rm{C}為rm{C}氧化生成rm{D}為rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應生成rm{E}為rm{CH_{3}CH(OH)COOH}rm{E}發(fā)生縮聚反應生成高聚物rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知，由上述分析可知，聚合物rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是rm{F}，到rm{A}的反應條件為氫氧化鈉溶液并加熱，rm{B}發(fā)生縮聚反應生成高聚物rm{E}故答案為：氫氧化鈉溶液；加熱；縮聚反應；

rm{G}為rm{(2)D}轉(zhuǎn)化為rm{B}的化學方程式是：rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}rm{2}rm{OH+O}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}故答案為：rm{3}rm{3}rm{COCHO+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}

rm{2}在一定條件下，兩分子rm{OH+O}能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：

rm{2}為rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，rm{3}該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生rm{3}還含有rm{COCHO+2H}個rm{2}該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{2}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案為：rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{O}【解析】rm{(1)}氫氧化鈉水溶液，加熱縮聚反應rm{(2)}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{(3)}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(4)}21、（1）加成反應氫氧化鈉醇溶液、加熱（2）保護碳碳雙鍵，防止被氧化（3）CH2=CHCH2Br+HBr?CH2BrCH2CH2Br（4）【分析】【分析】本題主要考查有機物的推斷與合成，掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，有機框圖題的解答要充分利用題給信息，通過對比反應前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推斷反應原理，對學生的邏輯推理有一定的要求?！窘獯稹縭m{1}rm{3-}丁二烯可以與氯氣發(fā)生rm{1}rm{4-}加成反應生成的rm{A}為rm{ClCH}rm{1}丁二烯可以與氯氣發(fā)生rm{3-}rm{1}加成反應生成的rm{4-}為rm{A}rm{ClCH}rm{2}rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{2}rm{2}rm{Cl}rm{A}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{HOCH}rm{Cl}rm{A}與rm{HOCH}發(fā)生加成反應生成的rm{2}為rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}rm{2}rm{2}rm{OH}與rm{HCl}發(fā)生加成反應生成的rm{B}為rm{HOCH}rm{OH}酸化rm{HCl}得到rm{B}rm{HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH(Cl)CH}rm{CH(Cl)CH}rm{2}rm{2}rm{OH}故B發(fā)生催化氧化生成rm{OH}為rm{D}得到rm{C}rm{D}rm{C}rm{4}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成rm{4}則rm{H}為rm{H}rm{4}rm{4}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，故D為鹽，則rm{C}rm{C}rm{4}發(fā)生加成反應生成rm{4}為rm{H}rm{H}rm{4}rm{4}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成為rm{HOOC-CH=CH-COOH}故B發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{HOOCCH}rm{HOOC-CH=CH-COOH}rm{C}rm{HOOCCH}rm{2}rm{2}rm{CH(Cl)COOH}rm{C}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成rm{D}則rm{D}為rm{NaOOC-CH=CH-COONa}與rm{CH(Cl)COOH}通過縮聚反應生成高聚物rm{C}為rm{D}rm{D}反應rm{NaOOC-CH=CH-COONa}是rm{CH}rm{CH}丁二烯與氯氣發(fā)生rm{3}rm{3}加成反應生成rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{2}rm{2}與溴發(fā)生取代反應生成rm{BrCH}rm{BrCH}rm{2}是rm{2}rm{CH=CH}rm{CH=CH}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成rm{2}rm{2}，與rm{HBr}發(fā)生加成反應生成rm{F}為rm{BrCH}rm{HBr}rm{F}rm{BrCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}中含有rm{2}雙鍵，氧化羥基時也可以氧化rm{2}雙鍵，轉(zhuǎn)化生成rm{Br}rm{F}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{HOCH}為rm{Br}rm{F}中含有rm{HOCH}雙鍵，故反應rm{2}的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化；rm{2}保護碳碳雙鍵，防止被氧化；rm{CH}rm{CH}反應rm{2}的化學方程式為：rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}與rm{HOOC-CH=CH-COOH}通過縮聚反應生成高聚物rm{G}為rm{OH}rm{HOOC-CH=CH-COOH}rm{G}。rm{(1)}反應rm{壟脵}是rm{1}rm{3-}丁二烯與氯氣發(fā)生rm{1}rm{4-}加成反應生成rm{ClCH}rm{(1)}rm{壟脵}rm{1}rm{3-}rm{1}rm{4-}rm{ClCH}rm{2}rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}rm{2}rm{2}rm{Cl}rm{Cl}；反應rm{壟脹}是rm{HOOCCH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{壟脹}rm{HOOCCH}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}加成反應氫氧化鈉醇溶液、加熱rm{(2)}rm{(2)}保護碳碳雙鍵，防止被氧化rm{(3)}rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CHCH}rm{=CHCH}rm{2}rm{2}rm{Br+HBr}rm{Br+HBr}rm{xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}rm{CH}rm{CH}22、略

【分析】解：rm{A}和溴水發(fā)生的是加成反應，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}反應rm{壟脷}是水解反應，生成物rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCH_{2}OH.B}氧化得到rm{C}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH.}根據(jù)rm{C}和rm{D}的分子式的可判斷，反應rm{壟脺}是消去反應，全rm{D}含兩個甲基，所以rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}反應rm{壟脻}屬于鹵代烴的水解反應，則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{E}和rm{D}通過酯化反應生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCH_{2}OH}所以rm{B}在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)rm{6}組峰；

故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{6}

rm{(2)C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH}含有羥基、羧基等官能團，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}

故答案為：羥基、羧基；rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}

rm{(3)}根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合官能團的變化可知rm{壟脵}為加成反應，rm{壟脷}為取代反應，rm{壟脹}為氧化反應，rm{壟脺}為消去反應，rm{壟脻}為取代反應，rm{壟脼}為取代反應；

故答案為：rm{壟脷壟脻壟脼}

rm{(4)}反應rm{壟脺}為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，反應的方程式為反應rm{壟脼}為酯化反應，反應的方程式為

故答案為：．

rm{A}和溴水發(fā)生的是加成反應，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}反應rm{壟脷}是水解反應，生成物rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCH_{2}OH.B}氧化得到rm{C}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH.}根據(jù)rm{C}和rm{D}的分子式的可判斷，反應rm{壟脺}是消去反應，全rm{D}含兩個甲基，所以rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}反應rm{壟脻}屬于鹵代烴的水解反應，則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{E}和rm{D}通過酯化反應生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此答題；

本題考查有機物的推斷，題目難度中等，解題時注意把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化，注意把握題給信息．【解析】rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{6}羥基、羧基；rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}rm{壟脷壟脻壟脼}rm{壟脺}四、簡答題(共3題，共12分)23、B＞C＞D＞A；NaHCO3或NaClO；NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；加堿時發(fā)生反應：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸時發(fā)生反應：HSO3-+H+=H2SO3【分析】解：rm{(1)}鹽溶液的rm{pH}越大，鹽的水解程度越大，鹽的水解程度越大的鹽對應酸的酸性越弱，由溶液rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{NaClO}rm{Na_{2}SO_{3}}的rm{PH}可知，酸性：rm{B>C>D>A}

故答案為：rm{B>C>D>A}

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}水解顯堿性和鹽酸反應也可以和次氯酸反應不能增大次氯酸濃度，加入rm{NaClO}和鹽酸反應生成次氯酸，平衡正向進行，增大次氯酸濃度；加入rm{NaHCO_{3}}和鹽酸反應促進平衡正向進行，增大次氯酸濃度；加入rm{NaHSO_{3}}能被次氯酸氧化；次氯酸濃度減?。?/p>

故答案為：rm{NaHCO_{3}}或rm{NaClO}

rm{(3)NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}生成碳酸氫鈉和次氯酸，其反應的化學方程式為：rm{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}}

故答案為：rm{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}}

rm{(4)}向rm{H_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}混合液中加入少量強酸時，能夠生成亞硫酸，加入少量強堿時，能夠生成亞硫酸氫根離子，溶液的rm{pH}變化不大；

故答案為：加堿發(fā)生反應：rm{H_{2}SO_{3}+OH^{-}簍THSO_{3}^{-}+H_{2}O}加酸發(fā)生反應：rm{HSO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}SO_{3}}．

rm{(1)}依據(jù)溶液rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{NaClO}rm{Na_{2}SO_{3}}的rm{PH}分析；亞硫酸是中強酸，同主族最高價含氧酸從上到下依次減弱；

rm{(2)}增大氯水中次氯酸濃度選擇試劑和鹽酸反應不能和次氯酸反應；

rm{(3)NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}生成碳酸氫鈉和次氯酸；

rm{(4)}弱酸的電離程度和弱酸根的水解程度都很小，rm{H_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}混合液能夠形成緩沖溶液．

本題考查了鹽類水解的應用，溶液rm{pH}的大小和溶液酸堿性的分析判斷依據(jù)，化學平衡的移動原理分析，注意次氯酸的弱酸性和鹽溶液的酸堿性實質(zhì)，題目難度中等．【解析】rm{B>C>D>A}rm{NaHCO_{3}}或rm{NaClO}rm{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}}加堿時發(fā)生反應：rm{H_{2}SO_{3}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}+H_{2}O}加酸時發(fā)生反應：rm{HSO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}SO_{3}}24、略

【分析】解：rm{(1)}甲池為燃料電池，是原電池；rm{A}電極的電極是燃料發(fā)生氧化反應，反應式為rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+6H_{2}O}故答案為：原電池；rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

rm{(2)}丙池中rm{F}與電源的負極相連是陰極，惰性電極電解硫酸銅生成銅和氧氣，電極反應式為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}故答案為：陰極；rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，rm{2CuSO_{4}+2H_{2