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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年外研版2024高一化學(xué)上冊月考試卷313考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、rm{LiFePO_{4}}電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車rm{.}電池反應(yīng)為:rm{FePO_{4}+Li}rm{underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}LiFePO_{4}}電池的正極材料是rm{underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}
LiFePO_{4}}負極材料是石墨和鋰,含rm{LiFePO_{4}}導(dǎo)電固體為電解質(zhì)rm{Li^{+}}下列有關(guān)rm{.}電池說法正確的是()
A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性。
B.放電過程中;電池正極材料的質(zhì)量增加。
C.放電時電池內(nèi)部rm{LiFePO_{4}}向負極移動。
D.放電時電池負極反應(yīng)為:rm{FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}=LiFePO_{4}}rm{Li^{+}}2、下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)視角是現(xiàn)代人所必須具備的科學(xué)素養(yǎng)中的重要組成部分B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程體現(xiàn)了物質(zhì)分類思想和方法的運用C.能源是現(xiàn)代文明的原動力,能源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)D.自然界一切物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的3、如圖所示;錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X,膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是()
A.X是Cl2,Y是NaOH溶液B.X是HCl,Y是NaCl的稀溶液C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是CO2,Y是稀硫酸4、氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學(xué)方程式為:rm{CaCO_{3}+2HCN=CaCN_{2}+CO隆眉+H_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}為氧化產(chǎn)物,rm{H_{2}}為還原產(chǎn)物B.rm{CaCN_{2}}中含有非極性鍵C.rm{HCN}既是氧化劑又是還原劑D.每消耗rm{10g}rm{CaCO_{3}}生成rm{2.24L}rm{CO_{2}}5、下列離子方程式中,正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:rm{Al^{3+}+4NH_{3}?H_{2}O=AlO_{2}^{隆陋}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):rm{CO_{3}^{2隆陋}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):rm{HCO_{3}^{隆陋}+OH^{隆陋}=CO_{3}^{2隆陋}+H_{2}O}6、利用海洋資源獲得部分物質(zhì)的工藝流程如圖所示,有關(guān)說法正確的是()
A.從海水中獲取蒸餾水最常用的方法是離子交換法B.從海帶中獲取rm{I_{2}}需要用到的儀器主要有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C.從苦鹵中提取rm{Br_{2}}的反應(yīng)的離子方程式為rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍T2Cl^{-}+Br_{2}}D.從苦鹵中提取鎂的過程中,四種基本反應(yīng)類型都有涉及7、下列有關(guān)實驗操作“先”與“后”的說法中正確的是()A.測定溶液的pH時,先將試紙用水濕潤,后用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上B.加熱氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集,實驗完畢應(yīng)先熄滅酒精燈,后從水槽中移出導(dǎo)管C.一氧化碳還原氧化銅時,先加熱氧化銅粉末至紅熱,后通入一氧化碳氣體D.稀釋濃硫酸時,先在燒杯中加入水,后將濃硫酸沿杯壁緩慢地注入并不斷攪拌評卷人得分二、填空題(共6題,共12分)8、現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增;A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍。請回答下列問題:(1)寫出C的名稱。(2)A、C形成的化合物的電子式為______________________________。(3)A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是(用化學(xué)式表示)。(4)A、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)C的某種氧化物是常見的大氣污染物,為消除該污染物,某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)。試用一道化學(xué)方程式表示上述轉(zhuǎn)化___________。9、(4分)對于反應(yīng):2SO2+O22SO3,當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。編號改變的條件化學(xué)反應(yīng)速率①降低溫度②增大O2的濃度③使用V2O5作催化劑④壓縮體積10、(3分)四只失去標簽的試劑瓶中分別盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液,就如何檢驗這四種溶液做如下實驗:先用四只試管分別取四種溶液各1mL,①在四只試管中分別滴入過量的同一種試劑,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象檢驗出一種物質(zhì);②在剩余的三只試管中分別滴入第二種試劑,又檢驗出一種物質(zhì);③在剩余的兩只試管中分別滴入第三種試劑,檢驗出第三種物質(zhì);④在三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是第四種物質(zhì)。請回答:(1)①中加入的試劑的名稱是;(2)②中檢驗出的物質(zhì)是____(寫化學(xué)式);(3)③中反應(yīng)的現(xiàn)象是____。11、7分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:(寫出最佳答案)(1)寫出沉淀的化學(xué)式:沉淀1,白色沉淀2,沉淀3;(2)寫出混合液加入A的離子方程式____(3)溶液加入B的離子方程式已知:。溶解度C1-OH-Ba2+不溶可溶可溶Cu2+可溶可溶不溶Ag+微溶不溶不存在12、氯水性質(zhì)具有多樣性;試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì):
(1)氯水呈淺黃綠色____________(用化學(xué)式或離子符號填寫;下同);
(2)使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色____________;
(3)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀____________;
(4)加入石灰石粉末逐漸溶解;并放出氣體____________;
(5)往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后呈紅色____________.13、完成下列反應(yīng)的離子方程式rm{(1)}稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)。
rm{(2)}氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)rm{(3)}醋酸和大理石反應(yīng)。
rm{(4)}硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱rm{(5)}鎂粉和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)_____評卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)14、蒸餾時,溫度計水銀球插入混合液中,以控制蒸餾的溫度.15、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化.(判斷對錯)16、標準狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA(判斷對錯)17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵..(判斷對錯)18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程,據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì).19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA(判斷對錯)20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中,常混有大量的SO2和CO;它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑(鋁礬土)的作用下,使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺.
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____
請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化.(判斷對錯)22、含碳的化合物一定是有機化合物.(判斷對錯)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題,共27分)23、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè):F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計算)
已知:金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9
Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+([Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子)
(1)濾渣1的主要成分為:____________。
(2)試劑X可以是足量氨水,還可以是:____________。(填序號)
A.Ni(OH)2B.Cr2O3C.Fe2O3D.NaOH
(3)若試劑X是足量氨水,“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(4)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10─5mol?L-1,則殘液中F-濃度____________(填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。
(5)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池;電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
①某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖,陽極的電極反應(yīng)式為____;電解過程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是_______。
24、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的流程如下:
(1)NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。
(3)在隔絕空氣的條件下,高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì))。
①電極X的反應(yīng)材料是___(填化學(xué)式);中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___(填化學(xué)式)。
②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。
已知F=96500C/mol,若電池工作tmin,維持電流強度為IA,理論回收Ni___g(寫出計算表達式即可)。25、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到,其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下:
已知:a.溫度高時;NaClO易分解。
b.常溫下;磷酸的物種分布分數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示:
回答下列問題:
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。
①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個反應(yīng),其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________,常溫下應(yīng)控制pH約為_____________________________。
②常溫下,HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________
(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________;
(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為____________________________________________;
反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻,其目的是____________________________;
“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。評卷人得分五、其他(共4題,共16分)26、(5分)現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%,A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個電子;1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng),所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L;C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A~E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題:(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。(3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為.該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和.(4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28、(5分)現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%,A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個電子;1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng),所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L;C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A~E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題:(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。(3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為.該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和.(4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、探究題(共4題,共32分)30、(7分)某淡黃色的顆粒狀固體,其化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如:它與CO2反應(yīng)時,只生成了Na2CO3和O2,它與稀鹽酸反應(yīng)時,只生成了NaCl、H2O和O2。上課時,老師做了如下實驗:a.取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中,可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體;b.再向試管中滴加幾滴酚酞試液,可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。(2)實驗a中產(chǎn)生的氣體,可用法收集。(3)同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一,提出了以下幾種假設(shè):①該氣體是CO;②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是(寫化學(xué)式)。(4)設(shè)計一個實驗,證明你在(3)中的推測(寫出簡要操作步驟,反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論)。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論31、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng);產(chǎn)生1.56g沉淀.
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng);產(chǎn)生1.56g沉淀.
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng);產(chǎn)生3.12g沉淀.
通過必要的計算和推理判定:甲溶液為________溶液;理由是:________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?32、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng);產(chǎn)生1.56g沉淀.
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng);產(chǎn)生1.56g沉淀.
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng);產(chǎn)生3.12g沉淀.
通過必要的計算和推理判定:甲溶液為________溶液;理由是:________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?33、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分?某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下;對此進行了實驗探究.
【提出猜想】
①該混合氣體只含有一氧化碳;氫氣。
②該混合氣體含有一氧化碳;二氧化碳、氫氣和水蒸氣。
③該混合氣體只含有二氧化碳;氫氣和水蒸氣。
④該混合氣體只含有一氧化碳;二氧化碳和氫氣。
【查閱資料】
a.無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色.
b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物.
c.濃硫酸具有強烈的吸水性;常用作某些氣體的干燥劑。
【實驗過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置;并進行了實驗(部分夾持儀器已略去).
(1)裝置A中無水硫酸銅變藍,裝置B中澄清石灰水變渾濁,由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______.B中變化的化學(xué)方程式為______.
(2)裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液,其作用為______.
(3)E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁,說明混合氣體中還存在的氣體是______;E中的變化說明氧化銅具有______性.(填“氧化”或“還原”)
【實驗結(jié)論】
(4)上述四種猜想中,猜想______(填序號)是正確的.
【實驗反思】
(5)經(jīng)過討論,同學(xué)們將上圖中裝置C~H進行了簡化,只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究.其中,干燥管中堿石灰的作用為______,燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______.最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______.參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理,難度不大,掌握關(guān)于這兩池的原理是解答的關(guān)鍵?!窘獯稹緼.根據(jù)題目信息可知,該電池的電解質(zhì)為含rm{Li^{+}}導(dǎo)電固體,而且rm{Li}為活潑金屬,能與硫酸反應(yīng),所以不能加硫酸入液體,故A錯誤;B.放電時電池內(nèi)部陽離子向正極移動,在正極得電子析出,所以電池正極材料的質(zhì)量增加,故B正確;C.放電時電池內(nèi)部rm{Li}rm{Li}rm{{,!}^{+}},故C錯誤;D.根據(jù)電池反應(yīng),向負極移動元素化合價降低,所以正極反應(yīng)為:rm{Fe}故D錯誤。故選B。
rm{FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}=LiFePO_{4}}【解析】rm{B}2、D【分析】解:rm{A.}科學(xué)素養(yǎng)主要指自然科學(xué)的素養(yǎng);如物理科學(xué)素養(yǎng);化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、生物科學(xué)素養(yǎng)等,化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)是現(xiàn)代人所必須具備的科學(xué)素養(yǎng)中的重要組成部分,故A正確;
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律;所以元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程體現(xiàn)了物質(zhì)分類思想和方法的運用,故B正確;
C.能源是現(xiàn)代文明的原動力;通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率,故C正確;
D.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括分子;原子和離子;例如水是由分子構(gòu)成,鐵是由鐵原子構(gòu)成,故D錯誤;
故選:rm{D}.
A.科學(xué)素養(yǎng)主要指自然科學(xué)的素養(yǎng);如物理科學(xué)素養(yǎng);化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、生物科學(xué)素養(yǎng)等;
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律;
C.通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化;從而開辟新能源和提高能源的利用率;
D.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括分子;原子和離子.
本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活,涉及科學(xué)素養(yǎng)的組成、物質(zhì)分類思想和方法的運用、化學(xué)與新能源的開發(fā)與利用、物質(zhì)的構(gòu)成,題目難度不大.【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】答案:D
D、不正確,CO2與H2SO4不反應(yīng);A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO;B、HCl溶于水;C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,A、B、C三選項均能使錐形瓶內(nèi)壓強變小。4、C【分析】解:rm{A.CO}由rm{HCN}生成,rm{C}的化合價沒有變化,所以rm{CO}既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物;故A錯誤;
B.rm{CaCN_{2}}中存在rm{[N=C=N]^{2-}}含有離子鍵和極性鍵,不含非極性鍵,故B錯誤;
C.因rm{HCN}中的碳元素化合價升高,氫元素的化合價降低,則rm{HCN}既是氧化劑又是還原劑;故C正確;
D.氣體存在的條件未知;沒有說明是在標準狀況下,所以不能確定體積大小,故D錯誤.
故選C.
在rm{CaCO_{3}+2HCN=CaCN_{2}+CO隆眉+H_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}反應(yīng)中,rm{HCN}中的碳元素化合價由rm{+2}升高到rm{+4}對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為rm{CaCN_{2}}rm{HCN}中的氫元素化合價由rm{+1}價降低到rm{0}對應(yīng)的還原產(chǎn)物為rm{H_{2}}以此解答該題.
本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意利用元素的化合價來分析氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中各物質(zhì)中的元素的化合價是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)的電離、可溶性等判斷離子方程式中化學(xué)符號的書寫,結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒判斷離子方程式是否正確即可。【解答】A.一水合氨是弱堿,和鋁離子反應(yīng)應(yīng)該生成氫氧化鋁沉淀,故A錯誤;B.鐵與鹽酸反應(yīng),應(yīng)該生成二價鐵離子,故B錯誤;C.碳酸鋇為難溶性鹽,寫離子反應(yīng)時不可以拆開,故C錯誤;D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}rm{=CO}rm{=CO}rm{{,!}_{3}^{2-}},故D正確。rm{+H}rm{+H}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查了海水資源的綜合利用,主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等?!窘獯稹緼.從海水中獲取淡水最常用的方法是蒸餾;故A錯誤;
B.提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā);不需要蒸發(fā)皿,故B錯誤;
C.用氯氣rm{.}從苦鹵中提取rm{Br}從苦鹵中提取rm{.}rm{Br}發(fā)生的離子反應(yīng)是rm{{,!}_{2}}rm{2Br}rm{2Br}rm{{,!}^{-}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{簍T2Cl}故C正確;
D.海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有:rm{簍T2Cl}3rm{{,!}^{-}}rm{+Br}rm{+Br}rm{{,!}_{2}}rm{CaCO}rm{overset{;;賂脽脦脗}{=}}熔融rm{)overset{;;脥簍碌莽}{=}Mg+Cl_{2}隆眉}所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng),不涉及置換反應(yīng),故D錯誤。故選C。rm{CaO+CO_{2}隆眉}【解析】rm{C}7、D【分析】解:A.測定溶液的pH時;不能將試紙用水濕潤,取一條干燥的試紙,用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上,故A錯誤;
B.加熱氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集;實驗完畢應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,防止發(fā)生倒吸炸裂試管,故B錯誤;
C.一氧化碳還原氧化銅時;先通入一氧化碳氣體排凈裝置內(nèi)空氣,后加熱氧化銅粉末至紅熱,故C錯誤;
D.稀釋濃硫酸時;先在燒杯中加入水,后將濃硫酸沿杯壁緩慢地注入并不斷攪拌,先后順序正確,故D正確;
故選:D。
A.測定溶液PH;不能先濕潤PH試紙,否則會稀釋溶液;
B.加熱氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集;實驗嗎完畢后先把導(dǎo)氣管移出水槽,再熄滅酒精燈;
C.一氧化碳還原氧化銅顯通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)空氣;
D.濃硫酸密度大于水;稀釋時需要酸入水。
本題考查了好像實驗過程分析判斷、主要是實驗順序的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等?!窘馕觥緿二、填空題(共6題,共12分)8、略
【分析】試題分析:(1)通過分析,A為鈉,B為鎂,C為硫。(2)鈉和硫形成硫化鈉,在書寫電子式時注意鈉離子的電子式和鈉離子符號相同,硫離子的電子式是在硫離子符號周圍書寫8個電子,故電子式寫成(3)鈉的金屬性比鎂強,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性順序為,氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂。(4)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸,二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水,離子方程式寫成:H++OH-=H2O。(5)C的氧化物為大氣污染物,則為二氧化硫,和氫氧化鈉和生石灰和氧氣反應(yīng)生成石膏,和硫酸鈉,故反應(yīng)為:2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O==CaSO4·2H2O↓+Na2SO4??键c:元素周期表的元素推斷,【解析】【答案】(1)硫(2)(3)NaOH>Mg(OH)2(4)H++OH-=H2O(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O==CaSO4·2H2O↓+Na2SO49、略
【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。一般情況下,反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高、使用催化劑、有氣體參加的反應(yīng)增大越強、通過原電池反應(yīng)或增大反應(yīng)物的接觸面積,都可以使反應(yīng)速率加快。【解析】【答案】(1)減?。?)增大(3)增大(4)增大10、略
【分析】【解析】【答案】(1)稀硝酸(2)Na2SO4(3)生成白色沉淀(每空1分)11、略
【分析】【解析】【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)(2)(共3分,每空1分)。儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中混入的HCl氣體C過氧化鈉固體DNaOH溶液(3)不需要(1分);因為水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,不影響實驗?zāi)康?。?分)(4)立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣。(1分)12、略
【分析】解:(1)氯氣是黃綠色氣體,氯水中存在化學(xué)平衡,CL2+H2O=HCl+HClO,溶液中存在氯氣分子呈黃綠色,故答案為:Cl2;
(2)氯水中存在化學(xué)平衡,CL2+H2O=HCl+HClO,使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t是平衡狀態(tài)下鹽酸電離出的氫離子的作用,隨后褪色是次氯酸的漂白作用;故答案為:H+;HClO;
(3)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀,是鹽酸電離的氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為:Cl-;
(4)加入石灰石粉末逐漸溶解,并放出氣體是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:H+;
(5)往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后呈紅色,是因為氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子的反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:Cl2.【解析】Cl2;H+、HClO;Cl-;H+;Cl213、(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)NH4++OH-NH3↑+H2O(5)Mg+2H+=Mg2++H2↑【分析】【分析】本題是對離子方程式的知識的考查,是高考高頻可得,難度一般。關(guān)鍵是掌握離子方程式的書寫規(guī)律和注意事項,側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。【解答】依據(jù)離子方程式的書寫規(guī)律和弱電解質(zhì)不可拆分,強電解質(zhì)拆分可得。rm{(1)}稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式是:稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式是:rm{(1)}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{+Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}。故答案為:rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}氧化鋁rm{2-}不可拆分rm{+Ba}和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}故答案為:rm{O}rm{(2)}rm{(}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}
rm{3}醋酸rm{+6H}不可拆分rm{+6H}和大理石rm{+}不可拆分rm{+}反應(yīng)的離子方程式是:rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}故答案為:rm{O}rm{3}rm{3}rm{+6H}rm{+6H}rm{+}rm{+}rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式是:rm{O}rm{(3)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}rm{2CH}rm{2CH}rm{3}rm{3}rm{COOH+CaCO}故答案為:rm{COOH+CaCO}rm{3}rm{3}rm{=Ca}rm{=Ca}rm{2+}rm{2+}rm{+2CH}rm{+2CH}rm{3}rm{3}rm{COO}鎂粉和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是:rm{COO}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}故答案為:rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2CH}rm{2CH}【解析】rm{(1)2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}
NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(5)Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}隆眉}三、判斷題(共9題,共18分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物;溫度計測量的是蒸汽的溫度,故應(yīng)放在支管口;
故答案為:×.
【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用;15、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水;屬于化學(xué)變化,故答案為:×.
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,據(jù)此解題.16、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol;標準狀況己烷不是氣體,物質(zhì)的量不是0.1mol,故上述錯誤;
故答案為:錯.
【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷,標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵;故答案為:錯。
【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵,確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液;可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀,說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小,此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化;再向試管里加入足量的蒸餾水,觀察到的現(xiàn)象是變澄清,鹽析是可逆過程,可以采用多次鹽析的方法分離;提純蛋白質(zhì).
故答案為:對.
【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小,此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化.19、B【分析】【解答】n===1mol,結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算,最外層電子數(shù)為2NA;故錯誤;
故答案為:錯.
【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算.20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知:一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫,方程式:SO2+2CO═2CO2+S.
故答案為:對.
【分析】依據(jù)題意可知:一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫,結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式.21、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水;屬于化學(xué)變化,故答案為:×.
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,據(jù)此解題.22、B【分析】【解答】一氧化碳;二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素;但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似,把它們歸入無機物,故答案為:×.
【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物,簡稱有機物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素,但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似,把它們歸入無機物.四、工業(yè)流程題(共3題,共27分)23、略
【分析】【分析】
某酸性廢液含有和等,在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5,使鐵離子全部沉淀,過濾得到濾渣1,濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子,加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀,過濾后的濾液中加入沉淀鎳,過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有:和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子,高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根,結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。
【詳解】
(1)調(diào)節(jié)溶液PH=3.5,使鐵離子全部沉淀,濾渣1為故答案為:
(2)據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH分析,又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為:A;
(3)若試劑X是足量氨水,與足量氨水的反應(yīng)為:加入會生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為:故答案為:
(4)依據(jù)溶度積常數(shù)計算F-離子濃度,殘液中則依據(jù)國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷;不符合國家標準,故答案為:不符合;
(5)①根據(jù)方程式分析正極電極反應(yīng)式為:轉(zhuǎn)移2mol電子電極質(zhì)量增加2g,故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g;故答案為:0.6;
②根據(jù)圖像可知,陽極氫氧根放電生成氧氣,故電極反應(yīng)式為:電解過程中pH太高鎳離子會沉淀,pH太低則陰極氫離子會放電生成氫氣,故需要控制溶液pH值為4左右,故答案為:pH過高時會形成氫氧化物沉淀;pH過低時會有氫氣析出,降低鎳的回收率。
【點睛】
本題考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工藝流程的理解、電化學(xué)原理的理解等,難度中等,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力?!窘馕觥縁e(OH)3A[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀,pH過低時會有氫氣析出,降低鎳的回收率24、略
【分析】【分析】
制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的流程:廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液,部分Ca2+與SO42-結(jié)合得到微溶物CaSO4,SiO2不溶于酸,過濾,濾渣I為SiO2和CaSO4,向濾液中加入NaClO溶液氧化Fe2+為Fe3+,同時將其沉淀為Fe(OH)3,過濾,濾渣II為Fe(OH)3,再向濾液中加入NH4F溶液,沉淀Ca2+為CaF2,濾渣III為CaF2,最后加入有機萃取劑萃取Zn2+,得到的水層主要為Ni2+,再向其中加入(NH4)2C2O4溶液,得到產(chǎn)品草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O),高溫煅燒無水NiC2O4的反應(yīng)為:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
用高能鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni:高能鋰離子中;Li為電源負極,F(xiàn)eS為電源正極,電解池中連接電源負極的為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),連接電源正極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析作答。
【詳解】
(1)NiC2O4·2H2O中鎳元素+2價;氧元素?2價,化合物中元素化合價總共為0,則碳元素+3價;將廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱;適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率;
故答案為:+3;廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱;適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等;
(2)由上述分析可知,濾渣I為SiO2和CaSO4;
故答案為:SiO2和CaSO4;
(3)高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體,氣體為一氧化碳和二氧化碳,故反應(yīng)為:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
故答案為:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
(4)①因該電解池的目的是從含鎳酸性廢水回收Ni,因此c池中發(fā)生還原反應(yīng),故Y電極為電源負極,X為電源正極,由電池總反應(yīng)可知,其電源正極的反應(yīng)材料為FeS;該電解池工作時,c池中Ni2+被還原,Cl-通過陰離子交換膜進入b中,a池中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成水和氧氣,Na+通過陽離子交換膜進入b池中,因此b池中得到的主要物質(zhì)為NaCl;
故答案為:FeS;NaCl;
②由①分析可知,其電解池總反應(yīng)為:4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O;由題可知,tmin內(nèi)轉(zhuǎn)移電子mol,Ni2+被還原為Ni,每生成1molNi,轉(zhuǎn)移電子為2mol,因此可回收Ni的質(zhì)量為g;
故答案為:4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O;【解析】+3廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等SiO2和CaSO42NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑FeSNaCl4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O25、略
【分析】【分析】
首先利用硫酸分解磷礦石[Ca5(PO4)3F]得到濕法磷酸,其中含F(xiàn)e3+、Al3+,加入碳酸鈉溶液和磷酸反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀,過濾得到FePO4和AlPO4沉淀,濾液中主要含Na2HPO4;向濾液中加入NaOH溶液,得到Na3PO4;然后加入NaOH和足量氯氣反應(yīng)后的溶液(主要含NaCl和NaClO),由于氯化磷酸三鈉溶解度較小,所以會析出氯化磷酸三鈉晶體,得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。
【詳解】
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到釋放磷酸;該反應(yīng)應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒,再結(jié)合HF為弱酸,可知產(chǎn)生的有毒氣體主要是HF;
(2)①碳酸的酸性弱于磷酸,所以加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為據(jù)圖可知pH約為10時,溶液中的P元素主要以的形成存在;
②常溫下,HPO+Fe3+FePO4+H+的K==所以lgK=lgKa3-lgKsp[FePO4],據(jù)圖可知當(dāng)c()=c(PO)時溶液pH=12.36,而Ka3=所以lgKa3=-12.36,所以lgK=-12.36-(-21.89)=9.53;
(3)據(jù)圖可知當(dāng)pH=14左右時磷元素主要以PO的形式存在,Na2CO3溶液的pH難以達到14,不能將Na2HPO4全部轉(zhuǎn)化為Na3PO4,還會引入Na2CO3雜質(zhì);
(4)反應(yīng)III為氯氣和NaOH溶液的反應(yīng),生成氯化鈉和次氯酸鈉,方程式為NaClO受熱易分解,冷卻混合液可以減少次氯酸鈉的分解;“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、NaCl、Na3PO4。
【點睛】
雖然強堿弱酸鹽顯堿性,可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH值,但要注意水解鹽的堿性較弱,當(dāng)需要強堿性環(huán)境時還需要堿溶液進行調(diào)節(jié)?!窘馕觥縃F109.53Na2CO3溶液的pH難以達到14,不能將Na2HPO4全部轉(zhuǎn)化為Na3PO4,還會引入Na2CO3雜質(zhì)減少次氯酸鈉分解NaCl、Na3PO4五、其他(共4題,共16分)26、略
【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略
【分析】【解析】【答案】(1)HClO4H2SO4(2)S2->Cl->K+(3)1:2電子式略離子鍵非極性共價鍵(4)Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-28、略
【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略
【分析】【解析】【答案】(1)HClO4H2SO4(2)S2->Cl->K+(3)1:2電子式略離子鍵非極性共價鍵(4)Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、探究
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