2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷734考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)△H=akJ/mol(a＞0)。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是A.重新達到平衡后，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.兩次平衡時的CO2的濃度相等C.若2v(NH3)=v(CO2)，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.若開始時向容器中加入2molNH3和1molCO2，達到平衡時放出akJ熱量2、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反應(yīng)起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為p，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間(t)的變化如表。t/s020406080n(N2O4)/mol0.1000.0620.0480.0400.040n(NO2)/mol00.0760.1040.1200.120

下列說法正確的是A.20～60s內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率υ=1.1×10?3mol?L?1?s?1B.N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=pD.80s時，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移動3、已知某二元酸在溶液中存在電離：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A.該溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H2A+2OH-=A2-+2H2OB.該溶液的c(H+)<0.001mol/LC.該溶液中存在的粒子有D.4、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1；下列說法正確的是。

A.在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的總焓大于2molHF(g)的總焓B.1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)過程的焓的變化可用如圖表示5、以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3CHO溶液為例)；可獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。下列說法正確的是()

A.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜B.a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+C.每處理1molCH3CHO時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶16、MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生；通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如下圖所示，下列說法正確的是。

A.a電極為陽極，X電極為負(fù)極B.甲池中H+移動的方向從M室到N室C.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上Y電極消耗O2體積為2.24L7、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護法B.“靜電除塵”“燃煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量C.河水中有許多雜質(zhì)和細(xì)菌，加入明礬殺菌消毒后可以直接飲用D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料8、下列說法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污B.自來水中加入明礬殺菌消毒C.植物秸稈可作生物質(zhì)燃料D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑9、下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是A.H2O+H2O?H3O++OH-B.+H2O?+OH-C.NH3+H2O?NH3?H2OD.+OH-?H2O+評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體11、80℃時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法錯誤的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1B.達到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH＜0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同12、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時，平衡后再充入2molC，則達到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)變小13、已知熱化學(xué)方程式：

C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1①

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2②

C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ·mol-1③

下列說法正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1＜ΔH214、圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：下列說法正確的是。

A.充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2gB.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、隨著傳統(tǒng)化石燃料的日漸耗竭；新能源的開發(fā)和利用正得到廣泛地重視。燃料電池作為一種轉(zhuǎn)化效率高；可靠性強、質(zhì)能比高、清潔的新型能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)，由于能很好地解決資源的綜合利用和環(huán)境保護這兩個有關(guān)可持續(xù)發(fā)展的問題，已成為當(dāng)今最熱門的研究課題之一、在眾多的燃料電池中，氫氧燃料電池是被研究得較早的一種燃料電池，它以氫氣和氧氣作為原料，電池反應(yīng)產(chǎn)物是水，因此原料易得，反應(yīng)產(chǎn)物沒有污染。

以Ni為電極，KOH水溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，在298K、p下穩(wěn)定地連續(xù)工作；請回答下列問題：

(1)寫出電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)：____。

(2)計算一個100W(1W=3.6kJ/h)的氫氧燃料電池，在可逆情況下工作時，每分鐘需要供給298K、p的氫氣體積____(以m3為體積單位，假設(shè)氫氣為理想氣體：p=100kPa)；

(3)計算該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢____。已知反應(yīng)：H2(g)+1/2(O2)=H2O(l)的(298.2K)=-263kJ/mol16、Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應(yīng)如下：①CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)

(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(選填編號)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強不變C．2v正(H2S)=v逆(CS2)D．CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變

Ⅱ.在恒壓條件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)①；達到平衡狀態(tài)時，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

(2)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是___________、___________(選填編號)。

(3)M點對應(yīng)溫度下，H2S的轉(zhuǎn)化率是___________。

Ⅲ.在研究反應(yīng)發(fā)生的適宜條件時發(fā)現(xiàn)：過多的CH4會導(dǎo)致Al2O3催化劑失活；Co助劑有穩(wěn)定催化劑的作用。如圖表示800℃，Al2O3催化劑條件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1，達平衡時H2S轉(zhuǎn)化率；平均反應(yīng)速率。

(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為對應(yīng)圖中___________組圖像(選填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均反應(yīng)速率最低的可能原因是___________。

(5)未添加Co助劑時，無積碳，隨著Co添加量的變化，積碳量變化如圖所示，Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

17、研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大的主要原因是_______。

18、鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。

(1)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。

(2)Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

①Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300℃后，固體殘留率變化的原因是________。19、亞硝酰氯(C1NO，黃色)是有機物合成中的重要試劑，常用于合成洗滌劑。在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2；發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)?H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)?H2

(1)反應(yīng)Ⅱ在一定條件下能自發(fā)進行，判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，并說明理由______。

(2)關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是______(填標(biāo)號)。

a.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變；說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

b.?H1和?H2不再變化；可以作為判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

c.同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠遠大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的活化能小，?H1＜?H2

d.達平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小。

(3)向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始總壓為p0。10分鐘后達到平衡，用ClNO(g)表示平均反應(yīng)速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。

①平衡時Cl2的壓強為______。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=______，影響α的因素有______。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻NO轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時；將一系列溫度下的k；α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。

曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α＇下反應(yīng)的最適宜溫度tm，t＜tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是______。評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)20、將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

（1）實驗測得溫度對反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在_____左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算）。實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g?cm-3)的H2O2來配制，其具體配制方法是_____。

②補充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：

第一步：將混合物加入過量稀硫酸；攪拌；充分反應(yīng)，過濾。

第二步：_____。

第三步：_____；過濾。

第四步：_____；冷卻結(jié)晶。

第五步：過濾；洗滌；低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_________。21、磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePO4)；為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為電極活性物質(zhì)使用，能可逆地嵌入；脫出鋰，其作為鋰離子電池電極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如圖(裝置如圖所示，夾持裝置、加熱裝置等省略未畫出)：

制備步驟：

I.在儀器A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4?7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH?H2O；繼續(xù)攪拌。

II.向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸(維生素C)；繼續(xù)攪拌5min。

III.快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中；保持170℃恒溫5h。

IV.冷卻至室溫；過濾。

V.用蒸餾水洗滌沉淀。

VI.干燥；得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器A的名稱是_____，根據(jù)上述實驗藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_____(填標(biāo)號)。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

(2)步驟II中，抗壞血酸的作用是______，以下能代替抗壞血酸使用的是_____(填標(biāo)號)。

A.Na2SO3B.鐵粉C.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)若所加H3PO4、FeSO4?7H2O、LiOH?H2O恰好完全反應(yīng)，請寫出制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：______。

(4)確定所得產(chǎn)品中未混有Fe(OH)3、FePO4雜質(zhì)的方法是_____。

(5)干燥后稱量，若實驗共得到無雜質(zhì)產(chǎn)品1.1g，則LiFePO4的產(chǎn)率為_____%(保留小數(shù)點后一位)。

(6)某種以LiFePO4作電極材料的鋰電池總反應(yīng)可表示為LiFePO4+CLi1-xFePO4+CLix。放電時正極的電極反應(yīng)式為_____。22、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中的轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響；探究如下：

(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c(H+)和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。實驗編號初始c(H+)廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①1.0×10-4601030②1.0×10-5601030③1.0×10-560ab

則a+b=______。

(2)測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

上述反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)實驗①和②的結(jié)果表明______；實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=______mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)；請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：起催化作用；

假設(shè)二：______；

假設(shè)三：______；

(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。溶液中的濃度可用儀器測定)。實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的______代替實驗①中的鐵明礬，控制其它反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗反應(yīng)相同時間后，若______則假設(shè)一成立評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)23、中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A；B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A+B→C+D+H2O。請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)；與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C；D兩種氣體,

C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是____________________，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為__________________________原因是_____________。

如果將兩種氣體非等量通入到水中；為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液。

⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液。

若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有___________（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)；再加入。

_____（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：________________；

若C過量：取適量溶液滴加至盛有______（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)；發(fā)生的現(xiàn)象。

是：_______________。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陽離子的方法是___________________________________________________________________________________（簡述操作過程及結(jié)論）。24、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進行實驗：請回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號)。(2)A與鹽酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當(dāng)中，生成可以使紫色石蕊試液變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)只有生成物是氣體，且反應(yīng)產(chǎn)生NH3(g)、CO2(g)體積比始終是2:1；因此重新達到平衡后，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A正確；

B．增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致CO2濃度減小，因此兩次平衡時的CO2的濃度不相等；B錯誤；

C．未指明反應(yīng)速率的正；逆；因此不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此開始時向容器中加入2molNH3和1molCO2，不能完全轉(zhuǎn)化為NH2COONH4(s)；則達到平衡時放出熱量小于akJ，D錯誤；

故合理選項是A。2、D【分析】【詳解】

A．20～60s內(nèi)，改變量為0.044mol，則平均反應(yīng)速率故A錯誤；

B．平衡時物質(zhì)的量為0.040mol，則消耗物質(zhì)的量為0.06mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為故B錯誤；

C．根據(jù)B選項得到平衡時物質(zhì)的量為0.040mol，物質(zhì)的量為0.12mol，總的氣體物質(zhì)的量為0.16mol，根據(jù)已知條件，得到平衡時氣體總壓強為平衡時，故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析得到平衡時平衡常數(shù)80s時，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此時則平衡逆向移動，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以離子反應(yīng)式應(yīng)為A錯誤；

B．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001molL；B錯誤；

C．由于第一步完全離，所以溶液中并不存在H2A；C錯誤；

D．根據(jù)題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001mol/L，K=1.2×10-2=則D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的總焓大于2molHF(g)的總焓；A項正確；

B．由于物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，所以1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ；B項錯誤；

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C項錯誤；

D．反應(yīng)物總焓應(yīng)比生成物總焓高；D項錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)題意，該裝置為原電池裝置，由圖示可知，a極上CH3CHO轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素由-1價轉(zhuǎn)化為+4價，化合價升高，失電子，被氧化，則a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+。

【詳解】

A．根據(jù)題意，該裝置要實現(xiàn)海水淡化，則海水中的Cl-向負(fù)極移動，Na+向正極移動，即Cl-向a極移動，Na+向b極移動；隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，a為負(fù)極，a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+；故B正確；

C．根據(jù)B項分析，a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+，每處理1molCH3CHO時，轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)電荷守恒，則有10molCl-向a極移動；根據(jù)氯原子守恒，模擬海水理論上除鹽10mol×58.5g/mol=585g，故C錯誤；

D．b為正極，溶液為酸性，則正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時，正極產(chǎn)生5mol氣體，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+；負(fù)極可生產(chǎn)2mol氣體，電池工作一段時間后，正；負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5∶2，故D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．由電子流向可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，與b相連的X電極為陽極；A錯誤；

B．原電池中陽離子向正極運動，甲池中H+移動的方向從M室到N室；B正確；

C．乙池中存在鐵離子；亞鐵離子；在酸性較弱的環(huán)境中使用會生成鐵的氫氧化物沉淀，C錯誤；

D．沒有說明氣體所處的是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能計算氧氣的體積，D錯誤；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連構(gòu)成電解池；鋼鐵作陰極被保護，該保護方法是外接電源的陰極保護法，故A錯誤；

B．“靜電除塵”可減少固體顆粒物排放；“燃煤脫硫"可減少二氧化硫排放，“汽車尾氣催化凈化"可減少氮氧化物排放,均能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量，故B正確；

C．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體可用于凈水；但明礬不能殺菌消毒，故C錯誤；

D．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；可用于制造光導(dǎo)纖維，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在堿性條件下能夠水解而溶于水；熱的純堿溶液能夠促進純堿水解，溶液堿性增強，所以純堿可用于去除物品表面的油污，故A正確；

B．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；可除去水中的懸浮物，但不具有殺菌消毒能力，故B錯誤；

C．植物秸稈可以直接燃燒放熱；也可以在微生物的作用下產(chǎn)生甲烷等可燃性氣體，可作生物質(zhì)燃料，故C正確；

D．氫氧化鐵膠體具有吸附性；能夠吸附水中懸浮物雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，故D正確；

故選B。9、B【分析】【分析】

鹽類的水解實質(zhì)是鹽類電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)；由此分析。

【詳解】

A．H2O+H2O?H3O++OH-表示水的電離方程式；不屬于水解反應(yīng)，故A不符合題意；

B．+H2O?+OH-表示的水解反應(yīng)，與水電離時生成的氫離子反應(yīng)生成屬于水解反應(yīng)，故B符合題意；

C．NH3+H2O?NH3?H2O表示的是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；屬于化合反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，故C不符合題意；

D．+OH-?H2O+表示的是和OH-反應(yīng)生成H2O和屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯誤；

D．根據(jù)選項B分析可知：要通過A膜進入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個單位負(fù)電荷，則電路中會轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項是AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol·L-1·min-1；A項正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度是甲中的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，B項錯誤；

C．80℃，平衡常數(shù)K==1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；C項錯誤；

D．設(shè)平衡時NO的濃度為xmol/L，所以則=1，解得x=0.067mol/L，所以若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2；平衡時c(NO)與原平衡相同，D項正確；

故答案為BC。12、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，該時間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時放出5mkJ能量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)③可知石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時要吸收能量；因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；

B．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)③可知石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時要吸收能量，說明金剛石含有的能量比等質(zhì)量的石墨高，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，B錯誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②-①=③，則反應(yīng)熱ΔH3=ΔH2-ΔH1；C錯誤；

D．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時要吸收能量，說明金剛石含有的能量比等質(zhì)量的石墨高。則等質(zhì)量的金剛石與石墨分別燃燒時放出熱量金剛石多。反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，故反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2；D正確；

故合理選項是AD。14、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時為陽極。

【詳解】

A．充電時每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，左室中就有0.05molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca，同時有0.1molLi+遷移到左室；所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.05mol′40g/mol-0.1mol′7g/mol=1.3g，所以A錯誤；

B．充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以放電時發(fā)生Li+嵌入；故B正確；

C．放電時，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+；故C錯誤；

D．鈣活潑性很強；會和水發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故D正確。

綜上所述答案為BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正極，1/2O2+H2O+2e-→2OH-；負(fù)極，H2+2OH-→2H2O+2e-電池在可逆情況下工作時，=-W最大，100W=100×3.6kJ/h=360kJ/h=6kJ/min由=-zEF得E=-/zF=1.22(V)16、略

【分析】【詳解】

（1）A．恒溫恒容下；容積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量也不變，則無論反應(yīng)是否平衡，密度都不變，故混合氣體密度不變不能作為反應(yīng)①達到平衡的判斷依據(jù)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)①中可逆符號前后的氣體化學(xué)計量數(shù)之和不相等；則容器內(nèi)的壓強不變時，說明容器內(nèi)氣體不在增加減少，反應(yīng)達到最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)①的化學(xué)計算數(shù)，2v正(H2S)=4v正(CS2)=v逆(CS2)；即同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等，說明反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變，說明CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化；說明體系反應(yīng)達到最大限度，說明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案BD。

（2）根據(jù)平衡狀態(tài)時，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖所示，c、d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高是逐漸減小的，a、b是逐漸增大的，由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)(Q<0)，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則生成物增加，反應(yīng)物減少，可知a、b表示的是生成物，c、d表示的是反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)①的化學(xué)計量數(shù)，生成物中CS2的物質(zhì)的量比H2小，則a表示H2，b表示CS2，同理，c表示的是H2S，d表示的是CH4，故答案為表示CH4、CS2變化的曲線分別是d、b。

（3）M點對應(yīng)溫度下，起始時n(CH4)∶n(H2S)=1∶2，設(shè)起始時n(CH4)=1mol,n(H2S)=2mol，轉(zhuǎn)化的CH4為xmol，則可得

M點對應(yīng)溫度下，平衡時，a表示的H2和d表示的CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則可得關(guān)系式1-x=4x，x=0.2mol，則H2S的轉(zhuǎn)化率=

（4）在反應(yīng)①中，適當(dāng)提高n(CH4)∶n(H2S)的比值可提高H2S轉(zhuǎn)化率，當(dāng)投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1時，即n(CH4)∶n(H2S)分別為1∶1、∶1、12∶1時，n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為三種組合中，n(CH4)∶n(H2S)的比值處于中間，則H2S轉(zhuǎn)化率也處于中間，則對應(yīng)的圖像是B組；根據(jù)題干可知，過多的CH4會導(dǎo)致Al2O3催化劑失活，反應(yīng)速率變慢，C組圖像中H2S轉(zhuǎn)化率最高，即n(CH4)∶n(H2S)比值最高，即n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，故C組圖像中平均反應(yīng)速率最低的可能原因是C組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活；反應(yīng)速率小。

（5）根據(jù)積碳量變化圖所示，Co添加量越大，C的含量越高，原料氣中只有CH4含有碳元素，則Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4C＋H2?！窘馕觥?1)BD

(2)db

(3)20%

(4)BC組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活；反應(yīng)速率小。

(5)CH4C＋H217、略

【分析】【詳解】

將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。根據(jù)圖示可知：反應(yīng)在0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大，這是由于反應(yīng)Ⅰ的△H1＜0，反應(yīng)Ⅱ的△H2＞0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)Ⅰ向左移動二氧化碳增加的量多?！窘馕觥糠磻?yīng)Ⅰ的△H1＜0，反應(yīng)Ⅱ的△H2＞0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)Ⅰ向左移動二氧化碳增加的量多18、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2通入亞硒酸中生成Se，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

②由電池工作的原理圖可知，Li電極為電池的負(fù)極，Se電極為電池的正極，電池放電時Li+能遷移到正極附近與Se結(jié)合生成因此正極的電極反應(yīng)式為：電池在充電時，Li電極接外電源的負(fù)極，做陰極，Li+是陽離子在電解池中朝陰極遷移，因此Li+在充電時朝Li電極遷移；

③由圖可知，與正極碳基體結(jié)合時會向外釋放能量，如果釋放的能量越大，那么結(jié)合之后越穩(wěn)定，因此3中與碳基體結(jié)合能力的強弱為

(2)①Li2S電池的正極材料是碳包裹得Li2S，因此為了獲得這種正極材料，就需要殼聚糖在與硫酸鋰高溫反應(yīng)時，一方面將硫酸鋰還原，另一方面提供包裹Li2S的碳源；

②該Li2S是具有碳包裹結(jié)構(gòu)的Li2S，因此在考慮其固體質(zhì)量變化時，一方面要考慮Li2S自身被氧化的影響，另一方面也要考慮包裹Li2S的碳在高溫下被氧化的影響；所以300℃后，樣品主要發(fā)生兩個反應(yīng)過程：反應(yīng)1為Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反應(yīng)2為C被O2氧化生成CO2；前期固體殘留率增加的原因是反應(yīng)1為主，后期固體殘留率減少的原因是反應(yīng)2為主?！窘馕觥縃2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO42Li＋＋xSe＋2e－===Li2SexLiLi2Se6>Li2Se4>Li2Se提供碳源，將硫酸鋰還原(作還原劑)300℃后，樣品主要發(fā)生兩個反應(yīng)過程：反應(yīng)1為Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反應(yīng)2為C被O2氧化生成CO2；前期固體殘留率增加的原因是反應(yīng)1為主，后期固體殘留率減少的原因反應(yīng)2為主19、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)ΔH2＜0，因為該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，故熵減ΔS＜0，但該反應(yīng)能自發(fā)進行，即該反應(yīng)滿足ΔG=ΔH2-TΔS＜0，所以ΔH2必然小于0；

(2)a．體系顏色的深淺與NO2濃度有關(guān)，顏色不變，則說明NO2濃度不變；即反應(yīng)達平衡狀態(tài)，a正確；

b．焓變只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，故不能用來判斷平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．相同條件下，反應(yīng)Ⅰ速率遠大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物容易變?yōu)榛罨肿樱椿罨苄?，但ΔH指反應(yīng)物和生成物能量的差值，故活化能小，ΔH不一定小；c錯誤；

d．再充入一定量ClNO，則體系壓強增大，相對于舊平衡，新平衡逆向程度減小，ClNO轉(zhuǎn)化率降低，故NO與NO2百分含量均減小；d正確；

故答案選ad；

(3)達平衡時生成ClNO的物質(zhì)的量=0.008mol/(L·min)×10min×2L=0.16mol，列三段式如下：

①體系恒容，故解得P平=則平衡時Cl2壓強=

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素；即考慮影響平衡移動的因素，有溫度；壓強和反應(yīng)物的起始濃度等；

③平衡時P(NO)=P(ClNO)=則Kp=（或240P0-1）；

(4)反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率α降低，但速率常數(shù)k增大，故曲線的變化趨勢主要從k增大和α降低誰影響程度更大角度分析，即升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低?！窘馕觥喀2＜0，對于一個自發(fā)反應(yīng)要滿足ΔH-TΔS＜0，該反應(yīng)ΔS＜0，要能自發(fā)必定要求ΔH2＜0adp080%溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度等240p0-1升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t＜tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低四、實驗題(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知溫度在600℃時所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量最高，所以生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右。由于在高溫下CuSO4易發(fā)生分解反應(yīng)；所以溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降。

（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算）。實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g?cm-3)的H2O2來配制，則需要雙氧水的體積是=10mL，所以其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋至100mL)，攪拌均勻即可得到3%的H2O2溶液100mL。

②第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾。由于濾液中含有亞鐵離子，需要加入雙氧水將其氧化為鐵離子，如果通過調(diào)節(jié)溶液的pH將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，則第二步：向濾液中加入稍過量3%H2O2溶液。第三步：充分反應(yīng)向溶液中加入CuO；用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾。從溶液中得到硫酸銅晶體需要加熱濃縮；冷卻結(jié)晶，即第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。

第五步：過濾；洗滌；低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，在反應(yīng)中Fe和S元素的化合價均升高，1molCuFeS2失去17mol電子，氧氣得到4個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O?！窘馕觥?00℃CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋至100mL)，攪拌均勻向濾液中加入稍過量3%H2O2溶液，充分反應(yīng)向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間加熱濃縮4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O21、略

【分析】【分析】

本實驗為由向A中加入蒸餾水、H3PO4和FeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入LiOH·H2O；繼續(xù)攪拌，加入少量抗壞血酸(即維生素C)，繼續(xù)攪拌，快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中恒溫加熱，冷卻過濾；洗滌、干燥得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

（1）由圖示可知；儀器A的名稱是三頸燒瓶；由信息可知，在A中加入40mL蒸餾水，還有一些化學(xué)試劑，故最適宜規(guī)格為100mL，故選B；

（2）溶液中Fe2+可能被氧化成Fe3+，所以抗壞血酸可以吸收氧氣，主要作用是做還原劑，防止Fe2+被氧化；能代替抗壞血酸使用的是具有還原性的離子，Na2SO3可以與O2反應(yīng)生成Na2SO4；不能選B,否則固體產(chǎn)品中引入鐵粉新雜質(zhì)。故選A；

（3）若所加H3PO4、FeSO4?7H2O、LiOH?H2O恰好完全反應(yīng)生成LiFePO4，則制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為

（4）Fe(OH)3和FePO4都難溶于水，但可以溶解在酸中，溶解后有Fe3+生成，用檢驗Fe3+的方法檢驗；所以方法是：取少量產(chǎn)品溶于適量鹽酸中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有雜質(zhì)，反之則不含，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于適量鹽酸中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不會變?yōu)檠t色，說明不含有雜質(zhì)；

（5）制備磷酸亞鐵鋰的原理為H3PO4+FeSO4+LiOH=LiFePO4+H2O+H2SO4，以0.01molFeSO4反應(yīng)物完全反應(yīng)來計算，理論上得到0.01molLiFePO4，產(chǎn)率為

（6）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+CLi1-xFePO4+CLix，放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4；正極反應(yīng)為：

Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4?！窘馕觥?1)三頸燒瓶B

(2)做還原劑，防止Fe2+被氧化A

(3)

(4)取少量產(chǎn)品溶于適量鹽酸中；向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不會變?yōu)檠t色，說明不含有雜質(zhì)。

(5)69.6%

(6)Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO422、略

【分析】【分析】

該實驗的反應(yīng)原理是草酸H2C2O4能將工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為Cr3+；并探究各種因素，如：氫離子濃度、草酸濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，并判斷[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中何種物質(zhì)具有催化作用；依此解答。

【詳解】

(1)①②中氫離子濃度不同，是探究氫離子濃度對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故a+b=40；

(2)與草酸在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鉻離子和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：

(3)結(jié)合表格和圖像可知，實驗①和②探究氫離子濃度對速率的影響，其結(jié)果表明：c(H+)越大，反應(yīng)的速率越快；根據(jù)圖像可知，實驗①中0~t1時間段減少c0-c1，結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)呈正比，故反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1；

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出假設(shè)，鐵明礬中的相關(guān)微粒有：Al3+、故分別對三種微粒是否起催化作用進行假設(shè)；

故答案為：Al3+起催化作用；起催化作用；

(5)設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一需采用控制變量法，控制其它反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗，即保證除外，其余微粒均相同；故從所給藥品中可用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬；若反應(yīng)相同時間后，若濃度大于實驗①中濃度，則可說明有催化作用；則假設(shè)一成立；

故答案為：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O；濃度大于實驗①中濃度?！窘馕觥?0c(H+)越大，反應(yīng)的速率越快Al3+起催化作用起催化作用K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O濃度大于實驗①中濃度五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

（1）C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫，所以C、D和二氧化碳和二氧化硫，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，所以A是C單質(zhì)，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以B是濃硫酸；具有刺激性氣味的C氣體為二氧化硫，則D是二氧化碳，二氧化硫與氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氯水和二氧化硫水溶液的性質(zhì)差異答題；

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低是氫氧化鈣，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以B是氯氣，C能發(fā)生水解反應(yīng)，所以C是次氯酸鈣，D是氯化鈣；

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體；五核10電子的陽離子是銨根離子，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，則A是氯化銨，單核18電子的陰離子是氯離子，氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀證明含有氯離子，否則沒有