2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷417考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖；下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B.生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C.斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過電解液流向正極C.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)；下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B.可能是某種物質(zhì)對反應(yīng)起到的催化作用C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度D.平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段4、常溫、常壓下，30mL某氣態(tài)烴，在90mL氧氣中完全充分燃燒后恢復(fù)到常溫常壓，氣體體積變?yōu)?0mL，則該烴為（）A.CH4B.C2H6C.C4H8D.C3H85、下列說法正確的是A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)△H為“﹣”評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、我國規(guī)定含碘鹽中添加來補(bǔ)充碘元素，工業(yè)上可采用電解法制備某小組以石墨、銅為電極，電解溶液制備裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.為石墨，為銅B.被反應(yīng)式為C.電子由極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向極D.電解過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均不變7、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)8、CyrneineA對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?？捎孟闱弁?jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法正確的是。

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12OB.CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.香芹酮和CyrneineA可以通過氯化鐵溶液鑒別9、下列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()

。物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOHNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2CuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3Al(OH)3A.①B.②C.③D.④10、對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質(zhì)A化學(xué)反應(yīng)速率的措施是A.減小A的物質(zhì)的量濃度B.增大B的物質(zhì)的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B在相同條件下，向兩份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，再向水層滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、觀察如圖；回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

（2）負(fù)極是__，電極反應(yīng)式為__。

（3）正極是__，電極反應(yīng)式為__。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為__。13、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03

(1)分析上表,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2)=______________。

(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為________。14、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________15、化學(xué)就在我們身邊；它與我們的生活息息相關(guān)。

(1)現(xiàn)有H；C、Na、O、Ca六種元素；請選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語：

①可做食品干燥劑的氧化物__________；

②廚房中常用的酸__________________；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________；

④含氧量最高的氧化物______________。

(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)；生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖；回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為__________能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。16、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

（1）反應(yīng)開始至平衡時(shí)，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。

（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．c(H2O)保持不變的狀態(tài)。

b．氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)17、以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)上的兩點(diǎn)差異：①___________；②___________。18、回答下列問題：

(1)請寫出乙醛的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)寫出纖維素的分子式：______。19、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展；能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視。科學(xué)家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟?，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

①_______；

②_______。

(2)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其由苯甲酸()和乙醇制備的化學(xué)方程式為_______

(3)在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______；屬于氧化反應(yīng)的是_______；屬于加成反應(yīng)的是_______。

①乙烯使溴水褪色。

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③乙酸與乙醇制乙酸乙酯。

④甲烷與氯氣光照時(shí)氣體顏色逐漸變淺。

⑤甲烷燃燒。

(4)寫出甲烷與氯氣光照時(shí)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_______

(5)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式：_______20、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時(shí)，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。24、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如圖：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石___（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是__。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有___，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是__。

a.該萃取劑與水互不相溶。

b.相同條件下；該萃取劑的密度比水小。

c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小。

（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用___。

（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)25、下列除雜方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol；A正確；

B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量；B錯(cuò)誤；

C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量；所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知2molHCl(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應(yīng)產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.由分析可知；反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，鋅失去電子，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.原電池中；電子由負(fù)極流向正極，因此電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.Zn為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol，即質(zhì)量減小6.5g，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)不斷消耗A，因此反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B.A的速率也來越大；說明可能是某種物質(zhì)對反應(yīng)起到的催化作用，故B正確；

C.曲線上的c；d兩點(diǎn)不表示達(dá)到反應(yīng)限度；當(dāng)反應(yīng)速率不變時(shí)即為反應(yīng)的限度，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像得出平均反應(yīng)速率：ab段小于bc段；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【詳解】

設(shè)烴的分子式為CxHy；則：

CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(l)體積減少1+1

30mL60mL

=解得y=4，由于烴完全充分燃燒，則(x+)×30mL≤90mL，故x≤2，則烴的分子式為CH4；故選A。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意差量法的使用，要注意常溫、常壓下，水為液體，同時(shí)要滿足烴完全燃燒。5、D【分析】【詳解】

A．焓變與反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān)；反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＜0；反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＞0，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的條件是否加熱沒有直接關(guān)系；加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，反之是吸熱，ΔH為正值，D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果陽極是銅，則發(fā)生Cu-2e-=Cu2+；而不是碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子，故陽極是石墨，陰極是銅，故A錯(cuò)誤；

B．Y極為銅，為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)：故B正確；

C．電子從陽極流入陰極；所以由Y→X，故C錯(cuò)誤；

D．在電解過程中；石墨與銅均不反應(yīng)，故質(zhì)量不變，故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個(gè)苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合鍵線式的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，香芹酮的化學(xué)式為C10H14O；故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)的分子中有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，有醛基和羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基相連碳的相鄰碳原子有氫原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．兩種物質(zhì)的分子中均有碳碳雙鍵，可以被酸性KMnO4溶液氧化；故C正確；

D．三氯化鐵反應(yīng)被廣泛運(yùn)用到鑒別酚羥基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中去；兩種物質(zhì)中都沒有羥基，不能用氯化鐵溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；

正確答案是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題，意在考查學(xué)生對官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系及常見的有機(jī)反應(yīng)類型的判斷能力。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和輯推理能力。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．①中，氧化劑不能將N2通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2；A不符合題意；

B．②中，NaOH的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O；B不符合題意；

C．③中，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)可生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2；C符合題意；

D．④中，Al與O2反應(yīng)可生成Al2O3，Al與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaAlO2，Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化可通過加強(qiáng)堿；酸、加熱分解實(shí)現(xiàn)；D符合題意；

故選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在二氧化碳中燃燒，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有C生成，碳由+4價(jià)降為0價(jià)，CO2作氧化劑，CO2具有氧化性；故A正確；

B．兩份溶液中酸性KMnO4均過量，不能觀察到褪色時(shí)間，應(yīng)控制酸性KMnO4均不足；且濃度不同；故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)NH的操作應(yīng)為：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒有加熱，不能確定有無NH故C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI過量，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色，說明有碘生成；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明鐵離子沒有完全反應(yīng)，說明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負(fù)極反應(yīng)式相加，可得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【詳解】

（1）裝置沒有外接電源；故為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：原電池；化學(xué)；電；

（2）鐵比較活潑，負(fù)極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋；

故答案為：鐵，F(xiàn)e－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負(fù)極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【點(diǎn)睛】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的條件之一，區(qū)分原電池和電解池的看有無外接電源。，【解析】原電池化學(xué)電鐵(Fe)Fe－2e-=Fe2＋銅(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋13、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；體系中反應(yīng)物；生成物濃度不再改變；

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大；(3)根據(jù)計(jì)算用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系數(shù)比；

(5)O2的轉(zhuǎn)化率=

解析：(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；體系中反應(yīng)物；生成物濃度不再改變，3s后c(NO)不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是3s；

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大，表示NO2的濃度變化曲線是a；

(3)根據(jù)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)=2:1

(5)O2的轉(zhuǎn)化率==70%。

點(diǎn)睛：化學(xué)平衡是指，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等不等于0，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?！窘馕觥竣?3s②.a③.0.03mol/(L·s)④.2:1⑤.70%14、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H215、略

【分析】【分析】

（1）①氧化鈣為氧化物；能夠與水反應(yīng)，可以做食品干燥劑；②醋酸是廚房中常用的酸，調(diào)味品；③侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；④根據(jù)氧化物的分子組成，計(jì)算氧元素的百分含量。

（2）①根據(jù)鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時(shí),消耗電能；得到化學(xué)能解答。

②由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大解答。

【詳解】

（1）①氧化鈣為氧化物；能夠與空氣中的水反應(yīng)，因此可做食品干燥劑；正確答案：CaO。

②醋酸顯酸性，是廚房中常用的酸；正確答案：CH3COOH。

③氨氣、二氧化碳、氯化鈉三者共同作用生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；正確答案：Na2CO3。

④在上述幾種元素組成的H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O2、Na2O、CaO氧化物中，含氧量最高的氧化物為H2O2；正確答案：H2O2。

（2）①鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時(shí),消耗電能；得到化學(xué)能，故充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確答案：化學(xué)。

②由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，從中可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大；正確答案：增大?！窘馕觥緾aOCH3COOHNa2CO3H2O2化學(xué)增大16、略

【分析】【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，本題體積不變，故壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態(tài)；沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；故壓強(qiáng)是個(gè)變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯(cuò)誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當(dāng)NH3與O2濃度之比保持不變時(shí)，說明NH3與O2濃度不變；達(dá)到平衡，D正確；

故選BD?！窘馕觥竣?0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD17、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個(gè)碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ?yàn)橛?個(gè)碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ?yàn)橐蚁?；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)18、略

【分析】【詳解】

（1）乙醛中含有醛基，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO。

（2）纖維素屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n?！窘馕觥?1)CH3CHO

(2)(C6H10O5)n19、略

【分析】【分析】

(1)

纖維素在催化劑、加熱條件下能水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下能分解生成乙醇和二氧化碳，故答案為

(2)

和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O。

(3)

①乙烯使溴水褪色；是乙烯中碳碳雙鍵打開和溴發(fā)生加成反應(yīng)；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)楦咤i酸鉀和乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)；③乙酸與乙醇制乙酸乙酯是發(fā)生了酯化(取代)反應(yīng)；④甲烷與氯氣光照時(shí)氣體顏色逐漸變淺是甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；⑤甲烷燃燒是氧化反應(yīng)。

故屬于取代反應(yīng)為③④；屬于氧化反應(yīng)為②⑤；屬于加成反應(yīng)的①；

(4)

甲烷與氯氣光照時(shí)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(5)

甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)+CH3CH2OH+H2O

(3)③④②⑤①

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)CH4+2O2CO2+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時(shí)；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4；5中的負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中；由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極，故答案為：Al；Zn；

(2)實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時(shí)，Au、Pt轉(zhuǎn)化為用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機(jī)溶液，水層為(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2]。

【詳解】

(1)“焙燒”時(shí)，Ag2Se被氧氣氧化生成SeO2和Ag2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)由分子可知“焙燒”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、SeO2，與硝酸直接反應(yīng)會產(chǎn)生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和則Au溶解的離子方程式為

(4)由分析可知，可從“