2025年滬教版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學下冊月考試卷616考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

下列說法正確的是（）A.該反應的正反應為吸熱反應B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)2、下列敘述不正確的是A.氨水中：B.飽和溶液中：C.的NaHA溶液，其D.在溶液中：3、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液；在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是。

A.水的電離程度：b點小于點aB.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－D.常溫下，反應X2－+H2O?HX－+OH－的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-114、常溫時，將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是A.1mol·L-1的Na2CO3溶液B.2mol·L-1的K2CO3溶液C.2mol·L-1的HCl溶液D.1mol·L-1的NaCl溶液5、埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是（）A.氧化鐵較多的酸性土壤B.潮濕疏松的中性土壤C.碳顆粒較多的堿性土壤D.干燥致密的中性土壤評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列四個圖像：

以下反應中完全符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJB.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJD.C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ7、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點和Y點的壓強之比是C.T1時，若起始時向容器中充入2molH2S，平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2，重新達平衡前v正＜v逆8、碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是A.Ki1的表達式為Ki1=B.Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小9、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)10、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質(zhì)只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、25℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是。

A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)12、25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；其中a點的坐標為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D14、工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應B.生成a溶液的電極室中反應為：C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1D.當時，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設(shè)右室溶液體積為0.5L）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。16、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。17、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)18、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。⑶當H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。19、寫出下列反應的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)21、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質(zhì)探究。

該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：氣體液化的溫度：NO221℃；NO–152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應前應打開彈簧夾；先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾；打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO_________。（寫出實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少；所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol；

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”；乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

D.

丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)；故D錯誤；

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài)；Q>K時，反應逆向進行；Q2、C【分析】【詳解】

溶液中遵循電荷守恒，則即故A正確；

B．飽和溶液中，電離分步進行，以第一步電離為主，則存在故B正確；

C．的NaHA溶液，其說明溶液呈酸性，可知的電離大于其水解，電離生成水解生成則存在故C錯誤；

D．由可知，溶液中遵循物料守恒，則存在故D正確；

答案選C。

【點睛】

離子濃度大小比較時要根據(jù)具體情況，寫出電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，例如NaHA，要同時考慮電離和水解，看哪個占優(yōu)勢。3、C【分析】【分析】

在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大；然后發(fā)生HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大；根據(jù)反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。

【詳解】

A.由圖像可知a點的溶質(zhì)組成為H2X和NaHX的混合溶液，b點為NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度；故A錯誤；

B.由圖像可知，當溶液中HX-和X2-的濃度相等時，溶液的pH值等于11，但等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，X2-的水解程度大于HX-的水解程度，因此溶液中的HX-的濃度大于X2-的濃度；溶液pH值略小于11，故B錯誤；

C.由a點可求由b點可求常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，則酸性根據(jù)強酸制弱酸的原理則少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－；故C正確；

D.反應X2－+H2O?HX－+OH－的平衡常數(shù)=1gK=-3，故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

常溫時，CaCO3固體在溶液中存在溶解平衡CaCO3Ca2++CO32-；結(jié)合平衡的移動分析判斷。

【詳解】

A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(CO32-)=1mol·L-1；抑制碳酸鈣的溶解；

B．2mol·L-1的K2CO3溶液中c(CO32-)=2mol·L-1；抑制碳酸鈣的溶解，抑制程度更大，碳酸鈣的溶解度更?。?/p>

C．2mol·L-1的HCl溶液與碳酸根離子反應，c(CO32-)減?。怀Ｒ娞妓徕}溶解，溶解度變大；

D．1mol·L-1的NaCl溶液對CaCO3Ca2++CO32-的平衡無影響；碳酸鈣溶解度不變；

CaCO3溶解最少的是2mol·L-1的K2CO3溶液，故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在氧化鐵較多的酸性土壤中；鐵的銹蝕速度很快；

B．在潮濕；疏松的中性土壤中；鐵易生銹；

C．在含碳顆粒較多的堿性土壤中；鐵與水和氧氣同時接觸，易生銹；

D．在干燥；致密的中性土壤中；鐵不易生銹；

腐蝕速率最慢的是D，故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應移動，故該可逆反應正反應為吸熱反應；

由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強越高，生成物的濃度越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，該可逆反應正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；

由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越小；溫度一定時，壓強越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越大，

由圖像可知，平衡后加壓逆反應速率大于正反應速率，則加壓化學平衡逆向移動，可逆反應正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；

綜合上述可知：正反應為吸熱反應；正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；壓強一定時，溫度越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越??；溫度一定時，壓強越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越大。

【詳解】

A.該反應為放熱反應；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故A不符合；

B.該反應為吸熱反應；正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；相同溫度下壓強增大平衡左移，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大；相同壓強升高溫度平衡右移氣體物質(zhì)的量增多，平均相對分子質(zhì)量減小，所以該反應符合上述4個圖像，故B正確；

C.該反應為放熱反應；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故C不符合；

D.該反應為吸熱反應；正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；相同溫度下壓強增大平衡左移，二氧化碳體積分數(shù)變大，平均相對分子質(zhì)量增大；相同壓強升高溫度平衡右移，二氧化碳體積分數(shù)減小，平均相對分子質(zhì)量減小，所以該反應符合上述4個圖像，故D正確；

故答案為BD。7、AC【分析】【分析】

在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應為2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；隨著溫度升高，平衡時反應物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動，反應吸熱。

【詳解】

A.反應2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正確；

B.根據(jù)理想氣體方程PV=nRT（R為常數(shù)）可知；在同體積環(huán)境下，壓強之比與溫度和物質(zhì)的量均有關(guān)，溫度未知，X點和Y點的壓強之比是未知，B錯誤；

C.T1時，硫化氫和氫氣的平衡時物質(zhì)的量相同，即反應轉(zhuǎn)化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉(zhuǎn)化率為50%；若起始時向容器中充入2molH2S，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%；C正確；

D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物質(zhì)的量未知，無法根據(jù)Qc判斷正逆方向速率大小，D錯誤；

答案為A、C。8、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達式為A不正確；

B．Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡寫為Ki2對應的電離過程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C不正確；

D．電離時吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減小；D正確；

答案選BD。9、BC【分析】【詳解】

A.H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；選項A錯誤；

B.當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項B正確；

C.由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A）；說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，選項C正確；

D.當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；選項D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，易錯點為選項C酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進水電離。10、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質(zhì)；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質(zhì)，進而分析離子濃度關(guān)系。

【詳解】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質(zhì)具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。11、CD【分析】【詳解】

A.a點為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-）；C錯誤；

D.d點為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯誤；

答案為CD。12、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，當pH=9.5時，c(HCN)=c(CN－)；當加入鹽酸的體積為10mL時；NaCN與HCl剛好完全反應，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點時，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點時，發(fā)生反應后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點的溶液中，發(fā)生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應，反應后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應速率加快；選項C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極；水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極為陽極發(fā)生氧化反應；故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，電極方程式為故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時生成2molH2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生；所以A；B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應略大于1:2，故C錯誤；

D．當時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

解決本題的關(guān)鍵是要記住電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，據(jù)此確定該電解池的陰陽極，再進行分析作答。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質(zhì)濃度；不考慮水解計算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠大于弱電解質(zhì)的電離程度。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的c()很小，其余4種溶液中的溶質(zhì)都是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導致c()比②小；

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產(chǎn)生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產(chǎn)生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點睛】

在比較等濃度的不同電解質(zhì)溶液中某離子濃度時，先判斷物質(zhì)所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進作用的該離子的濃度?！窘馕觥竣荩劲埽劲冢劲郏劲?6、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12。【解析】1217、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大?。浑婋x平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac18、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)，結(jié)合得pH=5，故答案為：5；

（3）當與溶液1：1混合時，溶質(zhì)為根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿。【解析】①>②>④>③5堿19、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻碾x子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O四、判斷題(共1題，共6分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

（一）（1）NaNO2溶液顯示堿性，NaNO2說明為強堿弱酸鹽；亞硝酸根離子水解導致溶液顯示堿性；根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式，然后根據(jù)Ksp（AgNO2）、Ksp（AgCl）進行計算；

（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性；將亞硝酸根離子氧化成硝酸根離子；

（二）（1）根據(jù)各部分裝置的作用進行連接；

（3）①根據(jù)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體判斷；

②溫度低于二氧化氮液化溫度時；二氧化氮變成液態(tài)；

③氧氣過量；進入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水。

【詳解】

（一）（1）由于NaNO2溶液顯示堿性，說明NaNO2為強