專(zhuān)題08-化學(xué)方程式正誤判斷(全國(guó)版)-講義(解析版)

專(zhuān)題08化學(xué)方程式正誤判斷一、考情分析核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知考綱了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握離子反應(yīng)的檢驗(yàn)方法考情預(yù)測(cè)離子反應(yīng)是高考必考題型，在選擇題、工藝流程題、實(shí)驗(yàn)題均有所涉及，呈現(xiàn)方式每年都有變化。預(yù)計(jì)在2022年高考中，仍會(huì)以離子方程式書(shū)寫(xiě)和判斷為主，以考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用與推理能力，對(duì)離子共存限定條件的多元化,推出性質(zhì)的相似和遞變,對(duì)陌生反應(yīng)離子方程式正誤判斷是近幾年題型熱點(diǎn),注意對(duì)解題模型的掌握和運(yùn)用?？键c(diǎn)分布考點(diǎn)剖析考點(diǎn)1：離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求兩易：易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。三等：離子方程式兩邊原子總數(shù)相等、電荷總數(shù)相等、得失電子總數(shù)相等。兩查：檢查離子方程式中反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確；檢查是否漏寫(xiě)某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。兩注意：注意限制條件的影響，如少量、過(guò)量等；注意五種符號(hào)的正確使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆號(hào)）?？键c(diǎn)2離子共存條件類(lèi)型題目中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子【、Cu2+(藍(lán))、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)、、、Cr3+(綠)等】不能大量共存“pH=1或pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類(lèi)型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量共存“NO3-”在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性[思維建模]離子共存的“四步”分析法第一步細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)；②注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色第二步分析隱含條件①溶液是否無(wú)色；②溶液的酸、堿性分析；③溶液是否含有氧化性或還原性離子第三步抓住反應(yīng)發(fā)生條件①清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)；②特別注意常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)；③熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；④牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)第四步注意特殊情況①S2－與SOeq\o\al(2－,3)在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；②NOeq\o\al(－,3)在堿性和中性環(huán)境中沒(méi)有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；③ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性考點(diǎn)三：離子方程式的正誤判陷阱1、拆分陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆分。②非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不能“拆分”，用化學(xué)式表示。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2、原理陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2；忽略隱含反應(yīng)；不符合配比關(guān)系；“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]2．(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×3、量比陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O()(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×4、守恒陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]4．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√【典例剖析】1、(2021·全國(guó)乙卷)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。A項(xiàng)，用碳酸鈉處理水垢中的硫酸鈣時(shí)，微溶的轉(zhuǎn)化為難溶的，離子方程式為：=，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)，鐵粉被稀硝酸氧化成，離子方程式為：=，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：=，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫為弱酸，不可拆，正確的離子方程式為=，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、(2020·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】由于氯氣少量，SO32-不能被氯氣完全氧化為SO42-，剩余的SO32-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSO3-，A項(xiàng)正確；CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、(2020·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②做焰色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。4.（2021·江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A.溶液與Cu的反應(yīng)：B.溶于過(guò)量的NaOH溶液中：C.少量和反應(yīng)：D.溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：【答案】D【解析】D.

溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D正確；5.（2021·山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué)期末全真模擬（一））在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C.c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO【答案】A【解析】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反應(yīng)，不能大量共存，B不符題意；C．ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符題意；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性溶液或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能含NO，否則不產(chǎn)生氫氣，氫離子與HCO反應(yīng)，不能大量共存；強(qiáng)堿溶液中Mg2+、NH、HCO均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，D不符題意；答案選A。6.（2021·湖南省邵陽(yáng)市第二中學(xué)高三第一次自主調(diào)研）下列離子方程