高一化學(xué)必修(第一冊)第一章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)進(jìn)階檢測(原卷版)

進(jìn)階檢測stepbystep第一章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)進(jìn)階檢測stepbystep第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()2．(2020·金華調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X3．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O24．(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()AlN＋eq\x()5．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________________________________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________?！净A(chǔ)再現(xiàn)】1．在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，現(xiàn)有下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2＋是氧化產(chǎn)物；⑤Y2＋具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)。其中正確的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤答案C2．(2017·海南，4)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價(jià)是()3．已知N元素的最低化合價(jià)是－3價(jià)，最高化合價(jià)是＋5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO34．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)25．已知氧化性：Fe3＋>I2>SOeq\o\al(2－,4)，下列說法或離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2·2FeI3C．還原性：Fe2＋>SO2>I－D．反應(yīng)H2SO4(濃)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O不能進(jìn)行6．已知反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，下列物質(zhì)(或微粒)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>HIO3>Cl2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>HIO3C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>HIO3D．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>HIO37．(2020·杭州模擬)已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷正確的是()A．化合物KCrO2中鉻元素為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①不能證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)<I28．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【能力提升】1．按要求書寫方程式。(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)KClO3與淀粉-KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。(4)MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________。(6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。2．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為__________________________________________________________