第08講-鈉及其重要化合物(練習)(新教材新高考)(解析版)

第08講鈉及其重要化合物（模擬精練+真題演練）1．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考二模）某實驗小組模擬并改進侯氏制堿法制備，下列有關(guān)連接方式正確的是A．a(chǎn)→d→e→b→c→f→g B．a(chǎn)→b→c→d→e→f→gC．a(chǎn)→c→b→d→e→g→f D．a(chǎn)→f→g→c→b→d→e【答案】A【解析】制備的具體過程為先制備，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的通入飽和氨鹽溶液中制得，最后用NaOH溶液處理多余的，所以裝置的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g，故A正確；故選：A。2．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）關(guān)于實驗室保存試劑的說法錯誤的是A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴以少量水液封后用橡膠塞塞緊瓶口C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中【答案】B【解析】A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應，所以金屬鈉在煤油中密封保存可以隔絕空氣，故A正確；B．溴在水中的溶解度較小，溴的密度大于水的密度所以會分層，最下層是液溴，上層是溴水，能達到液封的目的，但溴具有氧化性，會腐蝕橡膠塞，不能用橡膠塞塞緊瓶口，故B錯誤；C．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，與玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉溶液，導致玻璃瓶打不開，不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶盛放，可以用帶有橡膠塞的試劑瓶中盛放，故C正確；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，故D正確；故選B。3．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考二模）一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅【答案】C【解析】A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應，故D不選。故選C。4．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考一模）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．沉淀池中的反應物共含有五種元素B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【答案】D【解析】A．沉淀池中發(fā)生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯誤；B．過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故D正確；故答案為D。5．（2023·廣東潮州·統(tǒng)考二模）作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊含的化學知識描述不正確的是選項文化類別文化內(nèi)容化學知識A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)B勞動文化熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解C服飾文化“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗”原理，該原理屬于化學變化【答案】D【解析】A．叉燒包中的叉燒含有肉、油脂、淀粉等，所以富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；B．水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以可用純堿去油污，B正確；C．絲為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，棉花為纖維素，所以可以用灼燒的方法鑒別絲和棉花，C正確；D．煙花利用了“焰色試驗”原理，焰色試驗屬于物理變化，D錯誤；故選D。6．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預測）氫化鈉是一種重要的儲氫試劑、縮合劑、還原劑、烷基化試劑，在有機合成中具有重要作用，某學習小組利用如圖裝置制備少量氫化鈉，下列說法錯誤的是A．裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應更充分B．裝置乙和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰C．實驗過程中應先打開K1，一段時間后，尾端驗純后再點燃酒精燈D．mgH2儲存到NaH中，與足量水反應也釋放mgH2，遵從質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A．裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應更充分，A項正確；B．裝置乙和裝置丁起干燥作用，盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰，B項正確；C．實驗過程中應先打開K1，用生成的氫氣排除裝置中的空氣，一段時間后，尾端驗純后，說明空氣已經(jīng)排盡，再點燃酒精燈，C項正確；D．1molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH與水的反應為歸中反應，1mol氫化鈉與足量水完全反應，生成1mol氫氣，D項錯誤；故選D。7．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實驗的描述正確的是A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B．中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶C．進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲D．酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶【答案】B【解析】A．溶于水呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，故B正確；C．玻璃的成分里邊有硅酸鈉，鈉鹽的焰色試驗為黃色，對其他元素的試驗存在干擾，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故C錯誤；D．酸堿中和滴定實驗中，洗錐形不能用待測液潤洗，否則會導致測量結(jié)構(gòu)偏大，故D錯誤；故選B。8．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）實驗室中利用侯氏制堿法制備Na2CO3和NH4Cl，流程如圖。下列說法正確的是A．氣體N、M分別為和B．只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C．為了加速過濾可用玻璃棒攪拌D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高純度【答案】D【分析】侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化銨，飽和食鹽水中先通入NH3、再通入CO2，此時生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，發(fā)生反應NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，過濾得到氯化銨?！窘馕觥緼．氣體N為NH3，氣體M為CO2，A錯誤；B．從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的CO2、母液生成的食鹽水都可以循環(huán)利用，B錯誤；C．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過濾的作用，C錯誤；D．向母液中通入NH3，增大溶液中的濃度，有利于NH4Cl析出并提高純度，D正確；故答案選D。9．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）實驗：將一小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是A．鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大B．反應過程中，的鍵斷裂C．的形成過程可表示為D．該實驗說明的氧化性比的強【答案】D【解析】A．鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大，故A正確；B．反應過程中，的3p上的鍵斷裂，故B正確；C．的形成過程鈉原子失去電子，氯原子得到電子，可表示為，故C正確；D．該實驗沒有對比無法說明的氧化性比的強，故D錯誤；故選：D。10．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是方案設計現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應C向2mL2溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該溶液中混有雜質(zhì)D向插有溫度計的10mL0.1溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大反應為放熱反應【答案】B【解析】A．過氧化鈉本身與鹽酸反應生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A錯誤；B．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應為置換反應，故B正確；C．碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體中時，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不能據(jù)此說明該反應是放熱反應，故D錯誤；故選：B。11．（2023·重慶·重慶南開中學?？既＃┫蛳铝形镔|(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是A．用聚四氟乙烯制成的實驗儀器B．用于通信的光導纖維C．用于焙制糕點的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油【答案】A【解析】A．聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應，故A符合題意；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為，故B不符合題意；C．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故C不符合題意；D．“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；故答案選A。12．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考一模）用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為甲乙丙A飽和NaHCO3溶液12mol·L-1鹽酸18.4mol·L-1H2SO4B飽和Na2CO3溶液2mol·L-1H2SO4飽和NaOH溶液C飽和NaOH溶液2mol·L-1H2SO418.4mol·L-1H2SO4D18.4mol·L-1H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol·L-1H2SO4【答案】C【解析】對于甲乙丙選擇何種試劑，因為混合氣體首先通過的是甲，由于CO2能與堿反應生成碳酸鹽，則剩余氣體CO就很容易分離出，所以在甲中加入飽和NaOH溶液，與CO2反應生成碳酸鈉和水，CO通過乙瓶順利分離出來，由于實驗中含有水分所以丙中加入濃硫酸對其干燥；漏斗中乙液體是將生成的碳酸鹽轉(zhuǎn)變成CO2，所以應該裝的是稀硫酸，故選C。13．（2022·上海松江·統(tǒng)考二模）I.某化學興趣小組采用如下圖所示裝置研究NaHCO3分解的CO2與Na2O2反應。完成下列填空：(1)畫出乙中實驗裝置圖，并標出相應試劑_______。(2)裝置丙中儀器名稱是_______，其中反應的化學方程式是_______，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。(3)裝置丁中NaOH溶液的作用是_______，裝置戊中澄清石灰水的作用是_______。II.NaHCO3俗稱小蘇打，工業(yè)上可由通過侯氏制堿法制取(又稱聯(lián)合制堿法，由我國近代著名的化工學家侯德榜發(fā)明)。(4)寫出侯氏制堿法中生成NaHCO3的離子方程式_______。操作時，往飽和食鹽水中先通入_______氣體，原因是_______。(5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應。若殘留固體為純凈物，則起始時應滿足的條件是_______?！敬鸢浮?1)(2)(球形)干燥管2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O21：1(3)除去O2中的CO2檢驗O2中是否有CO2(4)Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH3氨氣溶解性大而且溶液呈堿性后能吸收更多二氧化碳，增大濃度，有利于碳酸氫鈉析出(5)≥2【分析】為研究NaHCO3分解的CO2與Na2O2反應，甲裝置中碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，乙中用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣，丙中二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，丁中用氫氧化鈉除去氧氣中的二氧化碳，戊中澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡，己裝置用排水法收集氧氣。(1)實驗目的是研究NaHCO3分解的CO2與Na2O2反應，碳酸氫鈉分解放出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，乙裝置的作用是干燥二氧化碳，所以乙是盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置圖為；(2)根據(jù)圖示，裝置丙中儀器名稱是球形干燥管，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1。(3)由丙裝置出來的氣體中含有氧氣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2，裝置戊中澄清石灰水的作用是檢驗O2中是否有CO2。(4)侯氏制堿法中氯化鈉、二氧化碳、氨氣反應生成NaHCO3沉淀、氯化銨，反應的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+。氨氣溶解性大而且溶液呈堿性后能吸收更多二氧化碳，增大濃度，有利于碳酸氫鈉析出，所以往飽和食鹽水中先通入氨氣。(5)設投入xmolNa2O2和ymolNaHCO3，在300℃下充分反應，若殘留固體為純凈物，則固體產(chǎn)物為碳酸鈉，根據(jù)元素守恒2n(C)≥n(Na)，則2y≥(2x+y)，則起始時≥2。14．（2023·江西上饒·萬年中學?？家荒＃﹫D中A為一種中學化學中常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)B的化學式中陽離子和陰離子的個數(shù)比為______。(2)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。(3)寫出B→D反應的化學方程式________________________。(4)若用所示裝置驗證D、E的熱穩(wěn)定性，則乙中裝入的固體最好是______(填化學式)。(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀鹽酸，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，溶液__________，反應的離子方程式為_______________，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，現(xiàn)象是_______________(6)將一定量的B投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應完畢后溶液中上述離子數(shù)目明顯增多的有______(填離子符號)．【答案】(1)2:1(2)①②③④(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)NaHCO3(5)仍呈紅色+H+=溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出(6)、Na+【分析】A為一種中學化學中常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。由圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！窘馕觥浚?）B的化學式為Na2O2，陽離子(Na+)和陰離子()的個數(shù)比為2:1。答案為：2:1；（2）以上6個反應分別為：2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、NaOH+CO2=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，屬于氧化還原反應的有①②③④。答案為：①②③④；（3）由以上分析可知，B→D為Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）若用如圖所示裝置驗證D、E的熱穩(wěn)定性，則乙中裝入的固體，最好是低溫條件下就能分解的NaHCO3。答案為：NaHCO3；（5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，溶液仍呈紅色，反應的離子方程式為+H+=，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象是：溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出。答案為：仍呈紅色；+H+=；溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出；（6）將一定量的B投入到含有下列離子的溶液中，先與水反應，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的OH-再與反應生成，則反應完畢后溶液中上述離子數(shù)目明顯增多的有、Na+。答案為：、Na+。15．（2023·遼寧朝陽·朝陽市第一高級中學校聯(lián)考二模）1943年我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，提高了氯化鈉的利用率，利用了水煤氣廠的廢氣氨氣，具有環(huán)保、節(jié)能效果。(1)“侯氏制堿法”以NaCl、、等為原料先制得，進而生產(chǎn)出純堿。碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的判斷依據(jù)是_______。A．碳酸氫鈉難溶于水B．碳酸氫鈉受熱易分解C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出(2)在實驗室里甲同學做完氨噴泉實驗的溶液配成含氨的飽和和食鹽水，向其中通入二氧化碳，以制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖①所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

①丁裝置中稀硫酸的作用是_______。②實驗結(jié)束后，分離出晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)。(3)實驗室里乙同學利用圖②裝置和現(xiàn)有儀器結(jié)合所學的知識，減少加熱分解碳酸氫鈉的步驟，用實驗室剩余NaOH溶液制備碳酸鈉溶液。請回答下列問題：①要完成制備實驗，除圖②裝置中的儀器外還必需的儀器是_______。②寫出最后一步在試管中生成碳酸鈉溶液的離子反應方程式為_______。③實驗準備就緒后，先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1(根據(jù)需要可關(guān)開)。一段時間后，應該_______(填具體操作)。則Y可以是_______。④該實驗設計有不妥之處，排除混有NaOH或雜質(zhì)外，還可能在制備的碳酸鈉溶液中混有其他雜質(zhì)，則該雜質(zhì)及其產(chǎn)生的原因分別是_______。(4)利用“雙指示劑”滴定方法測定純堿組成和含量。取一定量的純堿配成溶液，用鹽酸滴定純堿溶液得到圖③曲線，若純堿中含有的雜質(zhì)為碳酸氫鈉，則數(shù)據(jù)符合_______(用、大小關(guān)系表示)。

【答案】(1)C(2)吸收未反應的過濾(3)量筒關(guān)閉活塞3，打開活塞2煤油或苯因揮發(fā)出來HCl沒有除去，易產(chǎn)成NaCl雜質(zhì)(4)或【分析】工業(yè)上“侯氏制堿法”是在飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！窘馕觥浚?）A．碳酸氫鈉是鈉鹽易溶于水，故不選A；B．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故不選B；C．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故選C；選C。（2）氨氣易揮發(fā)，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的，防止污染。②實驗結(jié)束后，結(jié)晶析出，分離出晶體的操作是過濾。（3）NaOH與足量很容易轉(zhuǎn)化為溶液，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉發(fā)生反應，，所以需要將NaOH分為兩等份，除圖②裝置中的儀器外還必需的儀器是量筒。②最后一步氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，反應的離子反應方程式為。先將足量通入右側(cè)試管中，制備溶液，然后再將燒瓶中的小試管里的NaOH排到燒杯中與先生成的發(fā)生反應。因此操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2，為防止溶解于燒瓶中試管內(nèi)的NaOH，用油封的方法，即Y為煤油(或苯)；圖二的設計中制所用的鹽酸揮發(fā)，HCl未除，與NaOH易生成雜質(zhì)氯化鈉。（4）若只有碳酸鈉，加入V1mL鹽酸發(fā)生反應，加入V1~V2mL鹽酸發(fā)生反應，則2V1=V2，若純堿中含有的雜質(zhì)為碳酸氫鈉，則數(shù)據(jù)符合2V1<V2。1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下列裝置可以用于相應實驗的是ABCD制備分離乙醇和乙酸驗證酸性測量體積【答案】D【解析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；D．測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；故選D。2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。3．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選B。4．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）近年我國在科學技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是A．北斗三號衛(wèi)星搭載