第二章-章末復(fù)習(xí)-(習(xí)題精練)(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molHCN中含π鍵的數(shù)目為NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC．5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6NAD．2.0g和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA2．R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z組成的有機(jī)物M是日用化妝品冷燙精的主要原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>R>XB．XZ2、XW4、XR4都是非極性分子C．簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W>ZD．1molM含7molσ鍵3．已知：在水中H—O鍵比H—C鍵易斷裂。下列有關(guān)氫氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(S=C=N—H說法正確的是A．硫氰酸沸點高于異硫氰酸B．1mol上述4種酸含π鍵數(shù)相等C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)D．上述酸中C、O的雜化類型相同4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成B．氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過程中有共價鍵被破壞C．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間強(qiáng)烈相互作用D．氫鍵屬于一種化學(xué)鍵5．光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體。利用反應(yīng)可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是A．CHCl3為非極性分子B．H2O2的電子式為C．H2O2、H2O分子間均能形成氫鍵D．COCl2中電負(fù)性最小的元素是Cl6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子2p軌道上有3個電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．W的氫化物分子間能形成氫鍵7．下列化合物中有非極性共價鍵的是A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O28．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．Z的氫化物極易溶于水，是因為可形成分子間氫鍵B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:19．CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A．—CH3與—NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化B．CH與NH3、H3O+的立體構(gòu)型均為正四面體形C．CH中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面D．CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵10．有關(guān)雷酸()和氰酸(H—O—C≡N)的說法錯誤的是A．兩者互為同分異構(gòu)體B．元素電負(fù)性：O>N>CC．物質(zhì)中所含元素第一電離能：N>O>CD．兩種分子中的所有原子均在同一直線上11．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3+3CO2→+3H2O。下列說法正確的是A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B．三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點由高到低順序為：H2O>NH3>CO212．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．上述合成氨的過程屬于氮的固定 B．該過程中，LDH降低了反應(yīng)的活化能C．該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成 D．高溫高壓的條件有利于提高氨的產(chǎn)率13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是A．原子半徑：B．均為共價化合物C．和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中共價鍵總數(shù)為0.5NAC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17％的溶液中雜化的原子數(shù)為NAD．常溫下，溶液中含數(shù)目為0.1NA15．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外電子數(shù)依次增多。X的原子半徑是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等；E與W同主族。它們組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是A．簡單陰離子半徑：B．同主族元素中E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．電負(fù)性：D．離子的中心原子的雜化方式是雜化16．是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。下列說法錯誤的是A．元素位于周期表d區(qū)B．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形C．分子中的鍵角小于離子中的鍵角D．基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)為217．硝酸鹽污染已成為一個日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法正確的是A．Fe3O4沒有參與該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．NO是NO催化還原過程的催化劑D．在整個歷程中，每1molH2可還原1molNO18．下列說法正確的是A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子B．與NH3、H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形C．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高19．一定條件下，乙烯(CH2=CH2)可與HCl反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列說法錯誤的是A．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵B．乙烯分子中總共有5個σ鍵和1個π鍵C．氯乙烷中碳原子均采用sp3雜化D．碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)20．麻醉劑是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)手術(shù)中不可或缺的藥物。如圖為一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的基態(tài)原子的電子排布式為1s1；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸 B．電負(fù)性：C．的空間構(gòu)型為V形 D．原子半徑：21．類比是重要的學(xué)習(xí)方法，已知丙烯(CH2=CHCH3)和乙烯的性質(zhì)相似。下列關(guān)于丙烯的說法正確的是A．1個丙烯分子中有2個σ鍵和1個π鍵B．丙烯不能使高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者D．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化22．工業(yè)上利用反應(yīng)、制備。下列說法正確的是A．()為極性分子 B．與互為同位素C．的電子式為 D．和的鍵角相等第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題23．回答下列問題(1)蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。分析原因。___________(2)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？___________(3)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？___________(4)在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I-=I。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？___________(5)利用相似相溶原理解釋下表數(shù)據(jù)。___________氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28(6)乙醇、戊醇都是極性分子，為什么乙醇可以與水任意比例互溶，而戊醇的溶解度??？___________24．根據(jù)VSEPR，確定CO2、SO2、CO、H2O、NH3、CH4、NH分子的空間結(jié)構(gòu)。分子或離子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2________________SO2________________CO________________H2O________________NH3________________CH4________________NH________________25．有機(jī)酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________26．鍵的極性與分子的極性關(guān)系(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是___________，如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是___________，如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，立體構(gòu)型對稱的是___________；立體構(gòu)型不對稱的是___________。27．FeCl3可通過反應(yīng)3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)式中由三個原子組成的極性分子，其結(jié)構(gòu)式為____。(2)限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是____(填寫名稱)，其最外層的電子軌道表示式為____；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有____、____(填寫元素符號)，請寫一個能說明它們非金屬性較強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的離子方程式____。實驗室里，某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液。為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因____。為防止出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可適量加入____。28．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如圖：AlSiPGaGeAs回答下列問題：(1)六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；寫出As原子的最外層的電子排布式____，As原子核外有____個未成對電子。(2)根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga____As。(選填“＞”、“＜”或“=”)。(3)根據(jù)元素周期律，可判斷PH3的分子構(gòu)型是____，屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，可能的原因是___。29．如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有___________。(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是___________；通過方式②化學(xué)鍵形成的是___________；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是___________；同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是___________。A．Cl2B．HClC．N2D．H230．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中