2023年高考押題預(yù)測卷03(全國乙卷)-化學(xué)(考試版)

2023年高考押題預(yù)測卷03【全國乙卷】化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Ti-48Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。 7.孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式，“水色”從植物中提取，如花青(分子式)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．屬于純凈物C．保存不善的國畫，“水色”容易變色 D．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取8.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長時(shí)間看到白色絮狀沉淀9.具有美白功效的某化妝品主要成分Z的合成如圖：下列分析錯(cuò)誤的是A．1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反應(yīng)生成Z為加成反應(yīng)D．Z中苯環(huán)上一氯代物有8種10.納米酶在醫(yī)學(xué)、食品、環(huán)境等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。地殼中含量第二的金屬元素R可與短周期主族元素X、Y、Z組成納米酶。其中X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，原子核外電子數(shù)之和為31，X與Y同周期。下列判斷正確的是A．原子半徑:X>Y>ZB．簡單氫化物的沸點(diǎn):X<Y<ZC．R元素的氧化物都為黑色D．Y、Z與R可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH溶液對(duì)應(yīng)的pH更大酸性：D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快12.-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化，某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過程，裝置如圖。下列說法不正確的是A．b膜為陰離子交換膜B．乙池中總反應(yīng)的離子方程式為C．當(dāng)濃縮室得到4L的鹽酸時(shí)，M室溶液的質(zhì)量變化為36g(溶液體積變化忽?不計(jì))D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若甲池有參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(和)的總體積為15.68L13.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白()和黃色的。常溫下，和在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法正確的是A．完全沉淀廢液中的，的效果不如B．z點(diǎn)，C．的數(shù)量級(jí)為D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)趨勢很大二、非選擇題(一)必考題：共43分。26.（14分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i.鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii.常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時(shí)pH3.01.55.97.1完全沉淀時(shí)pH4.73.29.09.2回答下列問題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是___________，“濾渣2”的主要成分是___________。(2)加入的目的是___________，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)的實(shí)際用量比理論用量多，原因是___________。(3)“調(diào)pH”時(shí)pH的范圍是___________，當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，則常溫下___________，“氧化2”中反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時(shí)總反應(yīng)為，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________，充電時(shí)陰極周圍溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。27.（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。某小組制備Cu2O并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)有SO2氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應(yīng)采用的加熱方式為_______________________________。(2)制備Cu2O時(shí)，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置B的作用是_________。(3)實(shí)驗(yàn)中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過濾后，將濾渣用蒸餾水、無水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測定Cu2O純度稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用cmol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為______________________。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生副反應(yīng)：①

已知反應(yīng)：②

(1)催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。(2)在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖。其中，當(dāng)溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________()。Ⅱ.由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

(3)在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率B．壓強(qiáng)：C．為了同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________()。(5)甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能___________。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。35.（15分）有機(jī)—無機(jī)復(fù)合鈣鈦礦()型材料在太陽能電池及發(fā)光二極管等方面具有很好的應(yīng)用前景，一種復(fù)合材料和(立方晶系)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：A為間隔的陽離子，例如、等；A＇為單一組分鈣鈦陽離子，例如、、等；B為單一組分鈣鈦礦中心離子、等，X為單一組分鈣鈦礦的陰離子，例如、或等鹵素離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)H、C、N、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能、、由大到小的順序?yàn)開__________。(3)中C的雜化方式為___________；正丁胺()的沸點(diǎn)為77.8℃，正丁醇()的沸點(diǎn)為117.6℃，正丁胺沸點(diǎn)低的原因是___________。(4)中Ca的配位數(shù)為___________；A為，A＇為，B為，X為，晶胞參數(shù)為anm和cnm，該晶體的密度為___________。36.（15分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，D中官能團(tuán)的名稱為________________。(2)下列說法不正確的是。A．C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B．化合物C可以與NaHCO3溶液反應(yīng)C．化合物D不能發(fā)生消去反應(yīng)D．化合物H的分子式為C18H18O2(3)B→C第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，X具有以下特點(diǎn)：①只