化學(xué)鍵(A級基礎(chǔ)練)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（限時：45分鐘）一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥共價化合物中可能含有離子鍵⑦離子化合物中只含離子鍵⑧共價化合物中不含離子鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，不存在于分子之間，這種相互作用的實質(zhì)是一種靜電作用，故①④錯誤，②③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物中一定只含共價鍵，不含離子鍵，故⑤⑧正確，⑥⑦錯誤；因此正確的是：②③⑤⑧，故答案為：B。【點睛】離子化合物中一定含有離子鍵，有可能含有共價鍵或配位鍵，共價化合物中一定只是含有共價鍵(有可能還有配位鍵，如CO)，不含離子鍵，共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體。2．關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵【答案】B【解析】A.活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價鍵，故A錯誤；B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮氣等，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；C.共價鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮氣等，故C錯誤；D.稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查共價鍵與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系，易錯點在于金屬在參與化學(xué)反應(yīng)時既可以形成離子鍵，也可以形成共價鍵。3．下列元素最易形成離子鍵的是()A．Na B．Mg C．Al D．Si【答案】A【解析】元素的金屬性越強，越易形成離子鍵，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，因金屬性Na>Mg>Al，Si為非金屬，故最易形成離子鍵的元素為Na。答案選A。4．（2020·上林縣中學(xué)期末）下列化合物中，只存在離子鍵的是（）A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】C【解析】A．NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；B．CO2只含有共價鍵，故B不符合題意；C．NaCl只含有離子鍵，故C符合題意；D．HCl只含有共價鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．（2020·湖南郴州·高一期末）在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O【答案】D【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之間只存在共價鍵，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；B．H2O2分子中H原子和O原子之間、O與O之間都存在共價鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C．Ar為單原子分子，不存在共價鍵，CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵，故C錯誤；D．NaCl和Na2O都是離子化合物，均只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故選D。6．下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是（）。A．CCl4的電子式為B．CaCl2的電子式為C．由NH3的電子式可知每個分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為【答案】A【解析】A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為：，故A正確；B．電子式中相同離子不能合并，故氯化鈣的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，故每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。7．（2020·陜西安康·高一期末）NaOH溶于水的過程中，破壞了A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵和共價鍵 D．離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】A.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，故A正確；B.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有金屬鍵，故C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；故答案：A。8．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()A．B．C．D．【答案】AB【解析】A．鉀與氯之間形成的是離子鍵，A正確；B．鉀與氧之間形成的是離子鍵，氧化鉀為離子化合物，B正確；C．沒有標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向及Mg的最外層電子，且氟化鎂的電子式為，C錯誤；D．沒有注明離子所帶電荷且陰離子沒有加“[]”，溴化鈉的電子式為，D錯誤；答案為AB。9．下列物質(zhì)的性質(zhì)是由分子間作用力決定的是A．氧化鋁的熔點很高 B．晶體硅的硬度很大C．干冰容易升華 D．水受熱難分解【答案】C【解析】A．氧化鋁為離子化合物，離子鍵是一種強的相互作用，使得氧化鋁的熔點很高，與分子間作用力無關(guān)，故A不選；B．晶體硅是原子晶體，共價鍵是一種強的相互作用，使得硅晶體的硬度很大，與分子間作用力無關(guān)，故B不選；C．干冰是分子晶體，分子間作用力是一種弱的相互作用，使得干冰容易升華，與分子間作用力有關(guān)，故C選；D．水分子中存在共價鍵，共價鍵是一種強的相互作用，導(dǎo)致水受熱難分解，與分子間作用力無關(guān)，故D不選；故選C。10．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力【答案】A【解析】A．分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，A錯誤；B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少，B正確；C．分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點有影響，C正確；D．稀有氣體原子間存在分子間作用力，D正確；答案選D?！军c睛】明確分子間作用力的含義是解答的關(guān)鍵，物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力，分子間作用力隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大，其次組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力一般影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)，但不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。11．下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時所克服的作用力屬于同種類型的是()A．碘和干冰的升華 B．氯化鈉的熔化與冰的融化C．氯化氫和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化【答案】A【解析】A.碘和干冰升華時克服的作用力都是分子間作用力，A項符合；B.NaCl熔化時克服的作用力是離子鍵，冰融化時克服的作用力是分子間作用力，B項不符合；C.氯化氫溶于水克服的作用力是共價鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項不符合；D.是由原子構(gòu)成的共價化合物，熔化時克服的作用力是共價鍵，CaO是離子化合物，熔化時克服的作用力是離子鍵，D項不符合；故選A。12．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2【答案】C【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。【詳解】A.含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;B.含有極性鍵的共價化合物;C.含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物;D.含有離子鍵的離子化合物;答案選C。13．在“冰→水→水蒸氣→”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵C．分子間作用力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，所以在“冰→水→水蒸氣→”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價鍵，故選B。二、非選擇題14．（2020·上林縣中學(xué)高一期末）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是_______；只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既含有離子鍵，又含有極性鍵的是_______；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是__________。(2)請用電子式表示NaCl的形成過程：___________。(3)N2的結(jié)構(gòu)式為：__________；H2O2的結(jié)構(gòu)式為：___________?！敬鸢浮?1)①⑤④②③(2)(3)N≡NH-O-O-H【解析】(1)NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價鍵；H2S是共價化合物，S原子與H原子間存在極性共價鍵；H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價鍵，O與O原子之間為非極性鍵；故答案為：①；⑤；④；②；③；(2)氯化鈉形成過程中，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：，故答案為：；(3)氮氣分子中氮原子間通過氮氮叁鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；雙氧水分子中氧原子與氫原子間均以共價鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故答案為：N≡N；H-O-O-H。15．判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間作用力的類型。(1)液溴揮發(fā)：______；(2)氯化氫氣體溶于水：______；(3)蔗糖溶于水：______；(4)氫氧化鈉由固態(tài)變成熔融態(tài)：______；(5)碘化氫氣體受熱分解生成碘和氫氣：______?！敬鸢浮糠肿娱g作用力共價鍵分子間作用力離子鍵共價鍵【解析】(1)液溴揮發(fā)為物理變化，破壞分子間作用力；(2)氯化氫氣體溶于水發(fā)生電離，破壞共價鍵；(3)蔗糖溶于水不發(fā)生反應(yīng)，只改變物質(zhì)存在狀態(tài)，克服了分子間作用力；(4)氫氧化鈉由固態(tài)變成熔融態(tài)，使物質(zhì)能發(fā)生電離，能導(dǎo)電，破壞了離子鍵；(5)碘化氫氣體受熱分解生成碘和氫氣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，破壞了共價鍵。16．根據(jù)要求回答下列問題。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)只含有離子鍵的是______（填序號，下同）。(2)含有共價鍵的離子化合物是_______。(3)屬于共價化合物的是_______。(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______。(5)用電子式表示的形成過程_______?！敬鸢浮?1)①(2)③⑤⑥(3)②④⑦(4)⑧(5)【解析】【分析】①是只含離子鍵的離子化合物，②是共價化合物，③是含有共價鍵的離子化合物，④是共價化合物，⑤是含有共價鍵的離子化合物，⑥是含有共價鍵的離子化合物，⑦是共價化合物。【詳解】(1)只含有離子鍵的是，答案選①。(2)含有共價鍵的離子化合物是氯化銨、過氧化鈉和氫氧化鈣，答案選③⑤⑥。(3)屬于共價化合物的是水、過氧化氫、次氯酸，答案選②④⑦。(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬單質(zhì)，即鋁，答案選⑧。(5)水是含有共價鍵的共價化合物，用電子式表示的形成過程。17．按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：KCl_____N2_____Na2O