高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1物質(zhì)的分類(lèi)課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)考點(diǎn)一常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)【核心知識(shí)通關(guān)】1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)法及應(yīng)用：分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類(lèi)方法也不相同。(1)交叉分類(lèi)法。根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。指出下列分類(lèi)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。金屬陽(yáng)離子酸根陰離子氧(2)樹(shù)狀分類(lèi)法。用單一分類(lèi)法分類(lèi)后，對(duì)分出的同類(lèi)事物按一定標(biāo)準(zhǔn)再分類(lèi)，形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類(lèi)方法。請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)到如圖的括號(hào)中：①氯氣②HClO③苛性鈉④鐵⑤小蘇打⑥過(guò)氧化鈉⑦二氧化碳⑧氧化鋁⑨氧化銅④①②③⑤⑦⑨⑧2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：完成下列序號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①______________②__________________③_________________________④___________⑤_______________⑥____________________________2Ca+O2====2CaOCaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OC+O2

CO2CO2+H2O====H2CO3Ca(OH)2+H2CO3====CaCO3↓+2H2O點(diǎn)燃====【特別提醒】正確理解氧化物概念的“內(nèi)涵”及“外延”(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。【高考模擬精練】1.(2015·全國(guó)卷Ⅰ)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指(

)A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水【解析】選B。根據(jù)所給四種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。2.(2016·臨沂模擬)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(

)A.CO2、P2O5、NO均為酸性氧化物B.NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物C.NH3·H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)D.磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物【解析】選B。NO不是酸性氧化物，NO既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硝酸銨是易溶于水的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱(chēng)，液氨是氨的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。3.(2016·成都模擬)下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是(

)A.酸性氧化物均可與可溶性堿反應(yīng)B.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)D.氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)【解析】選A。B項(xiàng)，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常溫下為固態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如NO、CO等不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應(yīng)，也不跟堿反應(yīng)；D項(xiàng)，酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，還有一些氧化物如Na2O2、NO2等與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng)?！炯庸逃?xùn)練】1.(2016·長(zhǎng)沙模擬)下列各組分類(lèi)中正確的是(

)A.同位素：1H、D+、T2B.化合物：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C.膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、豆?jié){D.硅酸鹽產(chǎn)品：晶體硅、水泥、陶瓷【解析】選B。同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，而D+為離子，T2為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液不是膠體，C錯(cuò)誤；晶體硅為單質(zhì)，不是硅酸鹽產(chǎn)品，D錯(cuò)誤。2.(2016·懷化模擬)下列說(shuō)法正確的是(

)A.蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.汽油、甘油、花生油都屬于酯類(lèi)物質(zhì)C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因【解析】選C。蛋白質(zhì)含有氮元素，燃燒產(chǎn)物有氮?dú)?，A錯(cuò)誤；汽油屬于烴類(lèi)，甘油屬于醇類(lèi)，B錯(cuò)誤；麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物為葡萄糖，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二分散系膠體【核心知識(shí)通關(guān)】1.分散系：(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類(lèi)。①把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)_______________。可用如下方式直觀地表示：粒子直徑的大小溶液膠體濁液②若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類(lèi)，可分為9種分散系，如圖：如煙屬于_____分散系；霧屬于_____分散系；懸濁液屬于_____分散系；合金屬于_____分散系。氣固氣液液固固固2.膠體：(1)性質(zhì)與應(yīng)用。溶液膠體電解質(zhì)加熱(2)Fe(OH)3膠體的制備。向沸水中逐滴加入_____________，繼續(xù)煮沸至液體呈_______，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△====【特別提醒】(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。(5)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA?！痉椒ㄒ?guī)律】三種分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1～100nm大于100nm性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀【高考模擬精練】1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.(2015·安徽高考)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.(2014·重慶高考)濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體C.(2014·福建高考)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體D.(2012·四川高考)“血液透析”利用了溶液的性質(zhì)【解析】選C。Fe(OH)3膠體為紅褐色液體；濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的簡(jiǎn)便方法；“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。2.(2013·四川高考改編題)下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

(

)A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物【解析】選D。漂白粉是混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成的混合物，D項(xiàng)正確。3.(2016·大慶模擬)Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(

)A.都呈透明的紅褐色B.分散質(zhì)顆粒直徑相同C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選C。FeCl3溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?！炯庸逃?xùn)練】1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A.溶液呈電中性，膠體帶電B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的膠體粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.當(dāng)一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有【解析】選D。膠體本身不帶電荷，應(yīng)該說(shuō)“膠體粒子帶電荷”，A錯(cuò)誤；有些膠體粒子不帶電荷，在電場(chǎng)中不發(fā)生定向移動(dòng)；通電時(shí)，若是電解質(zhì)溶液，其中陰、陽(yáng)離子分別向陽(yáng)極、陰極移動(dòng)；若是非電解質(zhì)溶液，則分散質(zhì)粒子不定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也沒(méi)有規(guī)律，C錯(cuò)誤；溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。2.(2016·成都模擬)用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(

)XYZA甲烷烴有機(jī)化合物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物【解析】選C。甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，烴是由碳、氫兩種元素組成的一類(lèi)有機(jī)化合物，A正確；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B正確；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確。3.(2016·安陽(yáng)模擬)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.霧霾屬于混合物B.微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)【解析】選B。膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500nm，B錯(cuò)誤。課時(shí)小結(jié)構(gòu)建知識(shí)體系明確掌控重點(diǎn)【脈絡(luò)構(gòu)建】【核心要素】1.1個(gè)范圍：膠體分散