高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章平衡一-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件新人教版_第1頁(yè)
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溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)______Qc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝_______________，式中的濃度為_(kāi)_____濃度Qc(AmBn)＝_______________，式中的濃度是_____濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c___Ksp：溶液不飽和，無(wú)沉淀析出②Qc___Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)③Qc___Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出Kspcm(An＋)·cn(Bm－)平衡cm(An＋)·cn(Bm－)任意<=>?？碱}型解題策略根據(jù)定義式或者數(shù)形結(jié)合求Ksp，或者判斷沉淀金屬離子所需pH直接根據(jù)Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)解答，如果已知溶解度，則化為物質(zhì)的量濃度再代入計(jì)算沉淀先后的計(jì)算與判斷①組成類(lèi)型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②組成類(lèi)型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀?？碱}型解題策略根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)

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