浙教版九上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》補(bǔ)充作業(yè)（1）（解析版）

浙教版九上第二章：《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》補(bǔ)充作業(yè)1------金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動(dòng)性順序1.下列不能作為判斷Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（▲）A.金屬導(dǎo)電性的強(qiáng)弱B.與鹽酸反應(yīng)的快慢程度C.在純氧中燃燒的劇烈程度D.三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序【答案】A【解析】根據(jù)常見(jiàn)金屬，如鐵可以和酸反應(yīng)制取氫氣，也可以與氧氣和鹽溶液反應(yīng)等結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較，金屬活動(dòng)強(qiáng)弱的方法有：可以通過(guò)金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷?！驹斀狻緼、金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故符合題意；B、Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應(yīng)速率較慢，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；C、大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；D、人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；故選：A2.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（▲）7.等質(zhì)量、等濃A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y【答案】B【解析】【分析】金屬活動(dòng)性順序?qū)儆谥锌急乜嫉闹R(shí)點(diǎn)，較為簡(jiǎn)單，應(yīng)注意細(xì)心審題，另外金屬活動(dòng)性順序要熟記于心?！驹斀狻縔能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Y活動(dòng)性比氫強(qiáng)，而X、Z比氫弱，將Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有X析出，說(shuō)明Z的活動(dòng)性比X強(qiáng)，綜上所述，活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是Y、Z、X。故選：B3.要證明Cu、Zn、Ag的金屬活動(dòng)性順序，下列必須要做的實(shí)驗(yàn)是（▲）A.①②③B.②③C.①③D.①②【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Cu、Zn、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)而判斷必須要做的實(shí)驗(yàn)?！痉治觥勘绢}難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻竣巽~絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；②鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銅；③鋅能與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞氫；由①②即可證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，實(shí)驗(yàn)③無(wú)需做。故選：D4.將一定質(zhì)量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N。然后，向?yàn)V渣N中加人足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（▲）A.濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+B.濾液M的顏色為淺綠色C.濾渣N中一定沒(méi)有MgD.濾渣N的質(zhì)量小于加入鐵粉的質(zhì)量【答案】D【解析】考慮在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?！痉治觥勘绢}難度不大，考查金屬活動(dòng)性順序及其意義并能靈活運(yùn)用，掌握當(dāng)同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時(shí)首先被置換出來(lái)的是金屬活動(dòng)性最弱的是正確解答本題的關(guān)鍵所在?！驹斀狻吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅、鎂、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鐵＞銅。所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能與MgSO4反應(yīng)，根據(jù)“向?yàn)V渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說(shuō)明鐵過(guò)量。根據(jù)分析，濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO4,故濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+,故正確；向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明固體中一定含有鐵，說(shuō)明硫酸銅與鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液M的顏色為淺綠色，故正確；根據(jù)分析，濾渣N中一定含有Fe和Cu,因?yàn)殒V＞鐵＞銅，則濾渣N中一定沒(méi)有Mg,故正確；由好像方程式可知，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵置換出銅，會(huì)使固體的質(zhì)量增加，所以濾渣N的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，故錯(cuò)誤。故選：D5.有A、B、C三種金屬，將它們同時(shí)放人鹽酸和A的鹽溶液的混合物中，發(fā)現(xiàn)在A的表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，而在B的表面既有氣泡產(chǎn)生又有A析出，C無(wú)反應(yīng)。則A、B、C的活動(dòng)性順序應(yīng)為（▲）A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.C＞A＞BD.C＞B＞A【答案】B【解析】弄清金屬活動(dòng)性順序，金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸外；金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須是前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)?！痉治觥勘绢}主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！驹斀狻堪袮、B、C三種金屬同時(shí)放入鹽酸和A的鹽溶液的混合物中，發(fā)現(xiàn)在A的表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中A在H后；而在B的表面既有氣泡產(chǎn)生又有A析出，說(shuō)明B的活動(dòng)性比A強(qiáng)，而且在H前；C無(wú)反應(yīng)，說(shuō)明C的活動(dòng)性比A弱，而且在H后，因此三種金屬的活動(dòng)性B＞A＞C。故選：B6.探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（▲）A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快D.它們的活動(dòng)性：Cu＞Fe＞Mg【答案】B【解析】探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的；據(jù)此結(jié)合金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在?！驹斀狻緼、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性Mg＞Zn＞Cu,鎂片與鹽酸反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵的快，可得出它們的活動(dòng)性：Cu＜Fe＜Mg,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B7.等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（▲）【答案】B【解析】【分析】【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg位于Zn前，二者分別與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率比鋅的快，則鎂的斜線陡，酸全部參加反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相同。故選：B8.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（▲）A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.d點(diǎn)溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有Zn2+、Cu2+C.若取c點(diǎn)溶液，插入鐵絲，表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生D.取e點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)，并通過(guò)各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析?！痉治觥勘绢}考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義?！驹斀狻吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；Zn+Cu=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程；在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)硝酸銅部分完全反應(yīng)，插入鐵絲，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以鐵絲表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，故正確；D取e點(diǎn)的固體，有過(guò)量的鋅，在加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；故選：C9.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在2種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液，金屬X上僅③處有現(xiàn)象，金屬Y上僅⑤處無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）X、Y、鐵、銀4種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為▲。（2）寫(xiě)出常見(jiàn)金屬中符合X的物質(zhì)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲?！敬鸢浮浚?）Fe、Y、X、Ag；（2）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2【解析】根據(jù)金屬與酸、鹽能否反應(yīng)可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出方程式?！痉治觥勘绢}的難度不大，了解金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用和方程式的書(shū)寫(xiě)是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)?！驹斀狻浚?）由題意可知，在2種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液，金屬X上僅③處有現(xiàn)象，說(shuō)明了X金屬位于氫的的后面，比銀活潑；金屬y上僅⑤處無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了Y的活動(dòng)性比鐵弱，位于氫的前邊，由此可得出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：Fe、Y、X、Ag；（2）由金屬活動(dòng)性順序表可知，常見(jiàn)金屬可以是銅，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；故答案為：（1）Fe、Y、X、Ag；（2）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）210.在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過(guò)量的Zn,充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到固體和溶液。（1）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？▲。（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？▲?！敬鸢浮浚?）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；（2）產(chǎn)生氣泡；（3）鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變【解析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過(guò)量的鋅時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】（1）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；故答案為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；向所得固體上滴加鹽酸時(shí)，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，因此能觀察到有氣泡產(chǎn)生。故答案為：產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，這是因?yàn)殇\與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變。故答案為：鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變。11.某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出四種金屬的活動(dòng)性順序，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)丁，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為▲（寫(xiě)出一組即可）。（2）小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖戊所示。①圖戊中bc段發(fā)生的反應(yīng)方程式是▲。②寫(xiě)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是▲（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）Cu和稀鹽酸（或Fe和CuSO4溶液等合理即可）；①Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。（2）丙試管中的物質(zhì)一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀。向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，若含硝酸銀，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)甲可以得出金屬活動(dòng)性Zn＞Fe；同理實(shí)驗(yàn)乙、丙分別可以得出鋅＞H、Cu＞Ag,最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵＞銅，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，銅與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，或利用銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅的位置排在氫的后面，故在圖丁中加入的試劑A、B分別為鐵、硫酸銅溶液或銅、硫酸亞鐵溶液或銅、稀鹽酸。（2）①丙試管中的物質(zhì)一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀。向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，若含硝酸銀，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，由圖示可知，一定發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，0-a段發(fā)生是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，b-c段發(fā)生的是鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硝酸銀還沒(méi)完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅，化學(xué)式分別是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。故答案為：（1）Cu和稀鹽酸（或Fe和CuSO4溶液等合理即可）；（2）①Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO312.為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量／g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量／g20.040.06