浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》補(bǔ)充作業(yè)（4）（解析版）

浙教版九上第一章：《物質(zhì)及其變化》補(bǔ)充作業(yè)4-------復(fù)分解反應(yīng)、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.從化學(xué)反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl獲得的下列信息中，正確的是（▲）A.硫酸鋇不溶于稀鹽酸B.基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)C.涉及到的物質(zhì)類別是酸、堿、鹽D.反應(yīng)后所得溶液一定呈中性【答案】A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)的生成物是硫酸鋇沉淀和鹽酸，進(jìn)行分析判斷。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。根據(jù)酸堿鹽的特征，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)生成物中含有鹽酸，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特征、酸堿鹽的特征是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、反應(yīng)的生成物是硫酸鋇沉淀和鹽酸，則硫酸鋇不溶于稀鹽酸，故選項(xiàng)說法正確。該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤；氯化鋇、硫酸鋇屬于鹽，硫酸、鹽酸屬于酸，涉及到的物質(zhì)類別是酸、鹽，不含堿，故選項(xiàng)說法錯誤。生成物中含有鹽酸，反應(yīng)后所得溶液一定呈酸性，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：A2.在反應(yīng)A+2HC1＝MgCl2+B中，A可能是下列物質(zhì)中的①M(fèi)g,②Mg0,③Mg（OH）2,④MgCO3（▲）A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④【答案】D【解析】【分析】【詳解】鹽酸能與鎂生成氯化鎂和氫氣，與氧化鎂生成氯化鎂和水，與氫氧化鎂生成氯化鎂和水，與碳酸鎂生成氯化鎂、二氧化碳和水。故選D故答案為：D3.將下列各組物質(zhì)分別同時加人到水中，得到無色透明溶液的是（▲）A.CuSO4Na2SO4NaOHB.K2SO4Ba（OH）2HNO3C.KOHMgSO4KNO3D.KClK2SO4KNO3【答案】D【解析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！痉治觥勘绢}難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色?！驹斀狻课镔|(zhì)加到水中得到無色透明溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。CuSO4能與NaOH在溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色透明溶液，故選項(xiàng)錯誤。K2SO4、Ba(OH)2在溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色透明溶液，故選項(xiàng)錯誤。MgSO4能與KOH在溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色透明溶液，故選項(xiàng)錯誤。三者之間不反應(yīng)，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確。故選：D4.下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是（▲）A.H+、Na+、OH-、COB.Na+、Cu2+、SO、C-C.Mg2+、K+、NO、C1-D.H+、Na+、SO、NO【答案】A【解析】【分析】【詳解】略5.某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種。某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（▲）A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4C.一定存在FeCl3D.一定存在Ba（NO3）2【答案】A【解析】根據(jù)鐵離子在溶液中顯黃色及硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸和物質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，可能含有的物質(zhì)是不會影響題中現(xiàn)象的物質(zhì)?！痉治觥勘绢}主要考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、不溶于硝酸的沉淀及有色溶液，在解題時，可根據(jù)題中現(xiàn)象及對應(yīng)的知識確定存在或不存在的物質(zhì)，對于對現(xiàn)象沒有影響的是可能存在的物質(zhì)?！驹斀狻吭搹U液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl。故選：A6.為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（▲）A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①【答案】C【解析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗?。故選：C7.你玩過“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，游戲規(guī)則是“上下相鄰的物質(zhì)間均可反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有沉淀生成，右邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”。根據(jù)上述游戲規(guī)則適合圖中②④⑥三處物質(zhì)是（▲）選項(xiàng)②④⑥AK2CO3溶液大理石銀BNH4C1溶液小蘇打苛性鈉CFeCl3溶液純堿鎂DCu（NO3）2溶液石灰水鐵【答案】C【解析】根據(jù)“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生，右邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”來推物質(zhì)的原則，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律解決此題?！痉治觥勘绢}是一道酸堿鹽之間的反應(yīng)考查題，解題的關(guān)鍵是熟練掌握并應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)要求上下之間能發(fā)生反應(yīng)，利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件結(jié)合金屬發(fā)生的置換法應(yīng)對物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷分析即可。碳酸鉀會與氫氧化鋇、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，碳酸鉀會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是銀不會與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；氯化銨和氫氧化鋇不會生成沉淀，小蘇打會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，苛性鈉不會與鹽酸反應(yīng)生成氣體，故B錯誤；氯化鐵會與氫氧化鋇、硝酸銀生成沉淀，純堿和鹽酸會生成二氧化碳?xì)怏w，鎂和鹽酸會生成氫氣，故C正確；硝酸銅和氫氧化鋇會生成沉淀，和硝酸銀不能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，石灰水和鹽酸不會生成氣體，故D錯誤。故選：C8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是（▲）選項(xiàng)物質(zhì)操作方法ACO2氣體中混有HC1氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO粉末中混有活性炭粉末加入適量稀HC1,過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液中混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾DCuSO4溶液混有H2SO4加入過量氧化銅粉末、攪拌、過濾【答案】D【解析】【分析】【詳解】略向一定質(zhì)量含CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（▲）A.圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程，且x的值為53B.圖中xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程，且y值為103C.c點(diǎn)時，溶液的pH＞7D.b點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有1種【答案】B【解析】根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反應(yīng)完了進(jìn)行分析。【分析】解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻妓徕c與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀?！驹斀狻繄D中Oa段表示生成的氣體質(zhì)量，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑＋H2O10644x2.2gx=5.3gX==53g,Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl106100y5gy=5.3g；Y==106g,所以圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53,故A正確；圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為106g,故B錯誤；C點(diǎn)時，碳酸鈉溶液過量，所以溶液的pH＞7,故C正確；b點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉1種，故D正確。故選：B硫酸氫鈉（NaHSO4）溶于水形成無色溶液，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞試液、紫色石蕊試液、鎂條、碳粉、氧化銅。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng)------------------------取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，如果觀察到▲，則預(yù)測成立②能夠與▲（填物質(zhì)類別）反應(yīng)----------------------------------------------------，則預(yù)測成立【答案】NaHSO4溶于水電離解出SO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；白色沉淀生成；堿；NaHSO4溶于水可能電離產(chǎn)生H+，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氫鈉溶液，如果觀察到溶液先變紅色，然后變無色【解析】【分析】【詳解】略11.從HC1、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合。（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：▲。（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：▲。（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是▲?！敬鸢浮浚?）HCl與Na2CO3,Na2CO3與Ca(OH)2；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；（3）NaOH與Na2CO3【解析】做好此題要了解HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液的性質(zhì)特點(diǎn)，以及他們之間的反應(yīng)和化學(xué)式。【分析】本題考查了幾種溶液的相互反應(yīng)，和化學(xué)方程式的書寫，加深學(xué)生對物質(zhì)之間反應(yīng)的認(rèn)識。【詳解】（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則應(yīng)該是生成了氣體或是沉淀，分析所給的物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，可能的組合為：HCl與Na2CO3,Na2CO3與Ca(OH)2；（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則可以判斷沒有生成氣體和沉淀，分析所給的物質(zhì)可以知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；（3）能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈉，分析圖中的信息可以知道，開始加入稀硫酸時沒有發(fā)生反應(yīng)，所以可以判斷碳酸鈉溶液中混有了氫氧化鈉溶液，故其組合為：NaOH與Na2CO3；故答案為：（1）HCl與Na2CO3,Na2CO3與Ca(OH)2；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；（3）NaOH與Na2CO312.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入同種稀鹽酸（每次加入稀鹽酸質(zhì)量為25g）,待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量／g122.2146.1170.0193.9218.9請計(jì)算：（以下各問均寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為▲。（2）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）將（3）所得溶液加水稀釋成10%的該溶液，需加水多少克？【答案】（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g；（2）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.3％；（3）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.3％；（