浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》第1～3節(jié)測試卷（解析版）

浙教版九上第一章：《物質(zhì)及其變化》1～3節(jié)測試卷總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共40分）1.下列物質(zhì)用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是.....（▲）A.活性炭吸附有害氣體B.熟石灰改良酸性土壤C.氧氣用于氣割D.一氧化碳作燃料【答案】A【解析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生?！痉治觥俊驹斀狻緼、活性炭吸附有害氣體是利用活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，將有害氣體吸附在疏松多孔的結(jié)構(gòu)中，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)，故A正確；B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰與酸發(fā)生反應，降低土壤的酸性，屬于化學性質(zhì)，故B錯；C、氧氣用于氣割是利用氧氣的支持燃燒，放出大量的熱，物質(zhì)燃燒屬于化學變化，所以氧氣用于氣割屬于化學性質(zhì)，故C錯；D、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能夠燃燒放熱，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以屬于化學性質(zhì)，故D錯。故選：A2.判斷鐵絲條燃燒是化學變化的主要依據(jù)是.....（▲）A.發(fā)出耀眼的白光B.放出大量的熱C.生成黑色固體氧化物D.火星四射【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)生成其它物質(zhì)的變化叫化學變化，又叫化學反應，它的本質(zhì)特征是有其它（新的）物質(zhì)生成，因此鐵絲在氧氣中燃燒是否發(fā)生了化學變化的根本依據(jù)是有黑色固體生成。故選：D3.下列各說法中的“一定”，你認為正確的是......（▲）A.需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學變化B.由固體變?yōu)闅怏w的變化一定是化學變化C.物理變化中一定不生成新物質(zhì)D.化學變化中一定有放熱、發(fā)光現(xiàn)象【答案】C【解析】A、根據(jù)水蒸發(fā)考慮本題；B、根據(jù)干冰升華考慮；C、根據(jù)物理變化的定義考慮；D、根據(jù)化學變化的實質(zhì)考慮?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道化學變化的實質(zhì)是有新的物質(zhì)生成，化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象。【詳解】A、需要加熱才能發(fā)生的變化不一定是化學變化，例如水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯；B、由固體變?yōu)闅怏w的變化不一定是化學變化，例如干冰升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯；C、物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，所以物理變化中一定不生成新物質(zhì)，故C正確；D、化學變化中不一定有放熱、發(fā)光現(xiàn)象，例如碳酸氫銨受熱分解，屬于吸熱反應，沒有發(fā)光現(xiàn)象，故D錯；故選：C4.如圖食品、調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是.......（▲）A.豆腐發(fā)酵制臭豆腐B.黃豆釀醬油C.糧食釀酒D.水果榨果汁【答案】D【解析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。【分析】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化?！驹斀狻緼、豆腐發(fā)酵制臭豆腐過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B、黃豆釀醬油過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；C、釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學變化；D、水果榨果汁過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選：D5.下列物質(zhì)的溶液，能使紫色石蕊試液變紅色的是.....（▲）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.酒精溶液【答案】C【解析】根據(jù)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，所以此題可轉(zhuǎn)化為判斷氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、酒精溶液的酸堿性，據(jù)此分析解答即可。【分析】此題是對指示劑性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握溶液的酸堿性以及與指示劑接觸時顏色的變化?！驹斀狻緼、氯化鈉的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊變紅；B、氫氧化鈉的溶液呈堿性，不能使石蕊變紅，能使石蕊變藍；C、稀硫酸的溶液呈酸性，所以能使石蕊試液變紅；D、酒精溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊變紅；故選：C6.衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3）,直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是.....（▲）A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精【答案】A【解析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應生成相應的物質(zhì)?！痉治觥勘绢}主要考查酸的性質(zhì)，解答時要從酸的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不大?！驹斀狻緼．白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化鐵反應生成醋酸鐵和水，從而把白色襯衣上的鐵銹除去，故A正確；B．醬油不能和氧化鐵反應，故B錯誤；C．酒精不能和氧化鐵反應，故C錯誤；D．洗潔精不能和氧化鐵反應，故D錯誤；故選：A7.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是......（▲）A.醋酸屬于氧化物B.醋酸不能用于除鐵銹C.醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D.紫色石蕊試液能使醋酸變紅【答案】C【解析】【分析】【詳解】略8.下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（▲）A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低【答案】D【解析】A、濃硫酸具有吸水性；B、稀硫酸可與金屬氧化物反應；C、硫酸可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；D、濃硫酸溶于水放熱。【分析】了解濃硫酸的性質(zhì)、稀硫酸的化學性質(zhì)才能正確解答，難度不大。【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，正確；B、稀硫酸可與金屬氧化物反應，故可用來除銹，正確；C、硫酸可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以二者混合會得到白色沉淀，正確；D、濃硫酸溶于水放熱，會使溶液溫度升高，故錯誤；故選：D9.化學變化的結(jié)果是有“新物質(zhì)”生成。如果把反應物看成是“舊物質(zhì)”，下面對“新物質(zhì)”和“舊物質(zhì)”的理解，正確的是......（▲）A.新物質(zhì)是指世界上沒有的物質(zhì)B.新物質(zhì)不會再變成其他物質(zhì)C.新物質(zhì)和舊物質(zhì)的性質(zhì)及用途不可能完全相同D.新物質(zhì)的元素組成與舊物質(zhì)的元素組成肯定不同【答案】C【解析】可以根據(jù)化學變化的本質(zhì)特征方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，化學變化是生成新物質(zhì)的變化，新物質(zhì)是不同于任何反應物的其它物質(zhì)，其性質(zhì)及用途不可能完全相同?！痉治觥拷獯鸨绢}的關(guān)鍵是要充分理解新物質(zhì)的含義，只有這樣才能對問題做出正確的判斷?！驹斀狻緼、新物質(zhì)是不同于任何反應物的其它物質(zhì)，不是指世界上沒有的物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，水是世界上存在的物質(zhì)，但水屬于該反應生成的新物質(zhì)，故說法錯誤；B、一個反應中的新物質(zhì)，可能在其它反應中變成其它物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，水屬于該反應生成的新物質(zhì)，但水通過電解又可以生成氫氣和氧氣，故說法錯誤；C、化學變化中生成的新物質(zhì)是相對于反應物來說的，即生成了與反應物在組成及用途上不可能完全相同的物質(zhì)，故說法正確；D、元素相同也可能是新物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫和水的組成元素相同，但是它們屬于不同的物質(zhì)，故說法錯誤；故選：C10.不能說明硫酸具有酸的通性的反應是......（▲）A.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HC1C.CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OD.H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O【答案】B【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據(jù)此進行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項正確。氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。氫氧化鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。故選：B11.芋艿（俗稱毛艿）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)－皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是......（▲）A.食醋B.料酒C.純堿D.食鹽水【答案】A【解析】根據(jù)題意，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)-皂角甙，可根據(jù)中和反應，所選的物質(zhì)應該能與堿反應且對皮膚無副作用。【分析】本題難度不大，掌握中和反應并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻啃迈r芋艿汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)-皂角甙，所選的物質(zhì)應該能與堿反應且對皮膚無副作用。A、食醋顯酸性，能與皂角甙發(fā)生反應，故選項正確；B、料酒顯中性，不符合要求，故選項錯誤；C、純堿顯堿性，不符合要求，故選項錯誤；D、食鹽水顯中性，不符合要求，故選項錯誤；故選：A12.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下例圖像描述正確的是......（▲）ABCD【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯誤；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B錯誤；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯誤。故選：C13.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是......（▲）ABCD【答案】D【解析】根據(jù)鹽酸與稀硫酸的不同的化學性質(zhì)進行分析解答，區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手?！痉治觥勘绢}主要考查了在鑒別物質(zhì)選用試劑時出現(xiàn)的現(xiàn)象應當是不同的，難度不大，便于解答?！驹斀狻繀^(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯誤；B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤；C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤；D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確；故選：D14.如圖圓圈相交部分表示物質(zhì)兩兩之間的相互反應。下列對反應現(xiàn)象的說法中錯誤的是......（▲）A.a處形成黃色溶液B.b處形成大量氣泡C.c處溶液呈紅色D.a處產(chǎn)生可燃性氣體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，所以a處形成黃色溶液的說法正確，故A不符合題意；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以b處形成大量氣泡的說法正確，故B不符合題意；紫色石蕊試液遇鹽酸變紅，所以c處溶液呈紅色的說法正確，故C不符合題意；D.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生，所以a處產(chǎn)生可燃性氣體的說法錯誤，故D符合題意。故答案為：D15.某同學測定某NaOH溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再將待測液滴在試紙上，然后與標準比色卡對照得到溶液的pH,則該學生測得的pH（比溶液實際pH）......（▲）A.偏高B.偏低C.相等D.無法判斷【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.用水將pH試紙潤濕，相當于對溶液進行稀釋，從而使測定的溶解度不準確。NaOH溶液顯堿性，稀釋氫氧化鈉會使溶液堿性降低，故測定的溶液的PH會偏低，故A錯誤；B.用水將pH試紙潤濕，相當于對溶液進行稀釋，從而使測定的溶解度不準確。NaOH溶液顯堿性，稀釋氫氧化鈉會使溶液堿性降低，故測定的溶液的PH會偏低，故B正確；用水將pH試紙潤濕，相當于對溶液進行稀釋，從而使測定的溶解度不準確。NaOH溶液顯堿性，稀釋氫氧化鈉會使溶液堿性降低，故測定的溶液的PH會偏低，故C錯誤；用水將pH試紙潤濕，相當于對溶液進行稀釋，從而使測定的溶解度不準確。NaOH溶液顯堿性，稀釋氫氧化鈉會使溶液堿性降低，故測定的溶液的PH會偏低，故D錯誤；故選：B16.氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應式為：Cl2+H2O＝HCl+HC1O,可用來鑒別自來水與蒸餾水的是.......（▲）A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【答案】D【解析】此題是一道生活實際考查題，解題的關(guān)鍵是掌握能用硝酸銀對溶液中是否含有鹽酸進行檢驗即可?！痉治觥坷米詠硭泻猩倭康柠}酸，而蒸餾水中不含鹽酸的原理進行解決即可，故此題轉(zhuǎn)化成了對鹽酸的鑒定的考查?！驹斀狻坑b別自來水還是蒸餾水只要證明水中是否含有鹽酸即可，其中酚酞遇鹽酸不會變色且氯化鋇不與鹽酸反應，氫氧化鈉與鹽酸反應但無現(xiàn)象，只有硝酸銀遇到鹽酸時會發(fā)生反應生成白色的氯化銀沉淀，所以用硝酸銀鑒別自來水與蒸餾水時有白色沉淀生成的是自來水，沒有現(xiàn)象的是蒸餾水；故選：D17.下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是.......（▲）A.NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B.AgNO3NaClMg（NO3）2NaOHC.Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4CLD.HCIK2SO4NaOHNaNO3【答案】A【解析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則在溶液中不能共存，反之，不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則能在溶液中能大量共存?！痉治觥繎炀氄莆諒头纸夥磻l(fā)生的條件，能利用條件判斷反應的發(fā)生及離子在溶液中能否共存的問題?！驹斀狻緼、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2物質(zhì)之間不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則能在溶液中能大量共存，故A正確；B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH中AgNO3、HCl能結(jié)合生成AgCl沉淀，Mg（NO3）2、NaOH結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故B錯誤；C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl中Ca（OH）2、Na2CO3能結(jié)合成CaCO3沉淀，Ca（OH）2、NH4Cl能結(jié)合生成一水和氨，不能共存，故C錯誤；D、中HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3、HCl、NaOH能結(jié)合生成水，不能共存，故D錯誤；故選：A18.為了探究鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的，設(shè)計如下實驗：①在兩支試管中分別放入鐵粉和鐵銹；②分別加入等量、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。針對該實驗的目的，下列評價或改進正確的是.......（▲）A.該實驗步驟正確完整B.應補充一個鐵與水反應的實驗C.應補充一個鐵銹與水反應的實驗D.應補充一個鐵銹與水反應的實驗和補充一個鐵與水反應的實驗【答案】B【解析】根據(jù)對照實驗的過程、目的和方法對實驗進行分析評價，注意變量的唯一性?！痉治觥勘绢}的難度不大，主要考查了對照實驗的應用與理解，明確實驗的目的、過程、方法等是解答本題的基礎(chǔ)?！驹斀狻繉嶒災康氖翘骄胯F粉和鐵銹是哪種物質(zhì)與鹽酸反應生成氣體，稀鹽酸中有水和HCl，實驗中無法排除生成氣體的是鐵與HCl，還是鐵與水，所以應補充一個一個鐵與水反應的實驗，這樣實驗才嚴格。故選：B19.北京大學的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量的硫化氫（H2S）,它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。下列敘述不正確的是......（▲）A.硫化氫由2種元素組成B.硫化氫中硫元素的化合價為－2價C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍D.氫硫酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應【答案】C【解析】A、根據(jù)硫化氫的化學式及組成判斷。B、根據(jù)硫化氫的化學式，以及化合物中元素化合價的代數(shù)和為0判斷。C、根據(jù)硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性判斷。D、根據(jù)氫硫酸與氫氧化鈉的化學性質(zhì)判斷?！痉治觥克?、堿、鹽是初中化學的重點內(nèi)容，是教學難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學性質(zhì)，了解反應現(xiàn)象、物質(zhì)狀態(tài)和顏色，明確各類反應發(fā)生的條件，是解題的前提條件?！驹斀狻緼、硫化氫的化學式為H2S，它是由氫、硫兩種元素組成的，所以正確；B、硫化氫的化學式為H2S，由于化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，其中硫元素的化合價為0-（+1）×2=-2價，所以正確；C、硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以錯誤；D、氫硫酸是一種酸，氫氧化鈉是一種堿，二者反應生成硫化鈉和水，酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，上述反應符合中和反應定義，所以正確；故選：C20.鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫它選擇行進路線（不發(fā)生化學反應）（▲）【答案】B【解析】【分析】本題考點：酸、堿、鹽及化肥常見的酸和堿。【詳解】A、由于鹽酸能與較活潑金屬鎂、鐵、鋅等反應．故A不符合題意；B、由于鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反應．故B符合題意；C、由于鹽酸能與碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等碳酸鹽反應．故C不符合題意；D、由于鹽酸能夠與氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿起中和反應．故D不符合題意；故選：B二、填空題（每空1分，共20分）21.酸奶作為一種營養(yǎng)豐富、老幼皆宜的飲料，已成為大眾化的食品。（1）酸奶是由新鮮全脂牛奶經(jīng)乳酸菌發(fā)酵制得，此過程屬于▲（填“物理”或“化學”）變化。（2）酸奶顯酸性，則酸奶的pH▲（填“＞”“＜”或“＝”）7。（3）過量飲用酸奶易導致胃酸過多，可服用含氫氧化鋁的藥物治療，發(fā)生反應的化學方程式是▲?！敬鸢浮浚?）化學；（2）＜；（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，胃酸的主要成分是鹽酸，能與氫氧化鋁發(fā)生中和反應，據(jù)此解答?！痉治觥勘绢}考查了常見酸的性質(zhì)以及有關(guān)反應方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平。【詳解】（1）根據(jù)題意，酸奶是由新鮮全脂牛奶經(jīng)乳酸發(fā)酵制得，變化過程中有酸性新物質(zhì)生成，屬于化學變化；（2）根據(jù)題意，酸奶顯酸性，故酸奶的pH小于7；（3）胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O故答案為：（1）化學；（2）＜；（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；22.歸納是學習的重要方法，小紅在復習硫酸的性質(zhì)時，歸納出硫酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示；連線表示相互反應）。（1）為了驗證性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊試液滴加到硫酸溶液中，溶液變▲色。（2）硫酸的性質(zhì)③決定了硫酸可用于清除鐵銹（主要成分為Fe2O3）,該反應的化學方程式是▲。（3）為了驗證性質(zhì)⑤,可選用的物質(zhì)是▲（填一種即可）。（4）鎂和鋅可以用來驗證硫酸的性質(zhì)②,小紅要探究鎂和鋅與硫酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是▲（填序號）。A.兩種金屬的形狀B.硫酸的質(zhì)量分數(shù)C.反應容器的大小D.溫度【答案】（1）紅；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）CaCO3；（4）ABD【解析】【分析】【詳解】略23.濃硫酸與氯化鈉在加熱的條件下，能反應生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，已知氯化氫氣體易溶于水。請回答：（1）請你寫出濃硫酸與氯化鈉加熱得到氯化氫氣體的化學方程式：▲。（2）產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中很容易形成“白霧”，“白霧”的主要成分是▲。（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量會減小，原因是濃鹽酸有▲?！敬鸢浮浚?）H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑；（2）鹽酸小液滴；（3）揮發(fā)性【解析】濃硫酸與氯化鈉加熱生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，進行分析解答。根據(jù)產(chǎn)生的氯化氫氣體能與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法、酸的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）濃硫酸與氯化鈉加熱生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑；產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中很容易形成“白霧”，是因為產(chǎn)生的氯化氫氣體能與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，“白霧”的主要成分是鹽酸。（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量會減小，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性。故答案為：（1）H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑；（2）鹽酸小液滴；（3）揮發(fā)性24.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。（1）一瓶濃鹽酸敞口放置一段時間后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會▲（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，微觀模擬如圖，圖中表示該反應前后溶液中存在的主要離子，則·所代表的離子是▲（填離子符號）。【答案】（1）變?。唬?）Cl-【解析】【分析】【詳解】（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生，這是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與水蒸氣接觸，形成了鹽酸小液滴；濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。（2）鐵與鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，反應前后沒有發(fā)生變化的微粒是氯離子，由圖示可知，圖形代表的是氯離子，符號為為：Cl-。25.為檢驗一無色溶液，進行如下實驗：滴入紫色石蕊試液會變紅色，加入鐵片會產(chǎn)生能燃燒的氣體；再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）這一無色溶液是▲。（2）有關(guān)反應的化學方程式是：①▲。②▲。【答案】（1）稀硫酸；（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl【解析】根據(jù)無色溶液中滴入紫色石蕊試液會變紅色，所以該溶液顯酸性，加入鐵片會產(chǎn)生能燃燒的氣體，所以該溶液中含有氫離子，再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該溶液中含有銀離子和硫酸根離子，所以該無色溶液是硫酸，然后進行驗證即可?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。【詳解】（1）無色溶液中滴入紫色石蕊試液會變紅色，所以該溶液顯酸性，加入鐵片會產(chǎn)生能燃燒的氣體，所以該溶液中含有氫離子，再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該溶液中含有銀離子和硫酸根離子，所以該無色溶液是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以這一無色溶液是硫酸；硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。故答案為：（1）稀硫酸；（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl26.鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學反應的物質(zhì)或物質(zhì)的溶液），鹽酸先生必須避開它們，否則會被“吃掉”。（1）試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序用序號相連：HC1→▲→出口。（2）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，用迷宮中的物質(zhì)檢驗該氣體的化學方程式為▲。（3）鹽酸在迷宮中，不小心迷了路，走錯方向，結(jié)果被“吃掉”，生成一種呈黃色的溶液，其化學方程式為▲?！敬鸢浮浚?）②→④→⑥→⑨→⑧→?Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）F2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O【解析】（1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質(zhì)構(gòu)成的路，酸的化學性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應，活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成；（2）根據(jù)用澄清的石灰水檢驗二氧化碳解答；（3）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行解答。【分析】本題難度不是很大，主要考查了酸的化學性質(zhì)及有關(guān)的置換反應和復分解反應條件的應用，培養(yǎng)學生對知識的應用能力和解決問題的能力?！驹斀狻浚?）由于鹽酸不能和非金屬氧化物二氧化碳、氯化鉀、二氧化硫、不活潑金屬銀、硫酸、汞反應，所以正確路線為：②→④→⑥→⑨→⑧→?；（2）用澄清的石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳可與石灰水反應，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）②→④→⑥→⑨→⑧→?（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（3）F2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O27.為了證明溶液中含有SO,甲同學設(shè)計了如下方案：（1）乙同學認為甲同學的方案不嚴密，理由是▲。（2）利用甲同學所用的實驗試劑，重新設(shè)計實驗證明SO的存在，寫出實驗方案及預期現(xiàn)象（可模仿上面甲同學實驗方案的書寫形式）：▲?！敬鸢浮浚?）加入氯化鋇會引起氯離子，白色沉淀也可能為AgCl,對實驗產(chǎn)生干擾（2）溶液無沉淀生沉白色沉淀【解析】【分析】【詳解】（1）對于甲同學，先加氯化鋇會生成白色沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銀離子也會與氯離子生成沉淀，加鹽酸沉淀都不溶解，所以理由是：加入氯化鋇會引起氯離子，白色沉淀也可能為AgCl,對實驗產(chǎn)生干擾。（2）先加鹽酸沒有沉淀，說明了不存在銀離子和碳酸根離子，再加氯化鋇會生成沉淀，就只能是硫酸鋇沉淀。即溶液無沉淀生沉白色沉淀。三、實驗探究題（每空2分，共28分）28.某活動小組分別用藍紫色牽牛花、大紅色月季花、紫色蘿卜花、黃綠色絲瓜花提取指示劑。步驟1：分別在研缽中將上述物質(zhì)搗爛，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1:1）浸泡10分鐘。（1）乙醇在其中起到的作用是▲。A.催化劑B.參加化學反應C.溶質(zhì)D.溶劑步驟2：將步驟1得到的混合物用紗布過濾。（2）過濾的目的是▲。步驟3：將步驟2中得到的浸取液分別滴入到澄清石灰水和食醋中。植物名稱植物顏色浸取液顏色在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色牽?；ㄔ录净ㄌ}卜花絲瓜花藍紫大紅紫黃綠紅棕玫瑰紅紫紅黃綠澄清石灰水食醋黃綠橙黃黃綠黃粉紅粉紅粉紅簧（3）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的是（填植物名稱）▲。（4）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈▲色；滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈▲色。（5）將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是▲。A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.肥皂水D.食鹽水【答案】（1）D；（2）除去不溶性雜質(zhì)；（3）絲瓜花；（4）粉紅；橙黃；（5）AC【解析】【分析】【詳解】略29.小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”。（1）復習酸的化學性質(zhì)①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色酸溶液不能使無色酚酞試液變色②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物作用Al2O3+HCl＝AlCl3+H2O.......④......由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：▲。（2）討論交流：小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋。使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的微量元素▲元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì)▲（填序號“①”“②”或“③”）。（3）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有▲離子。（4）若醋酸用化學式HAc來表示，請寫出醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式：▲。【答案】（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（2）鐵；②；（3）氫；（4）CaCO3+2HAc＝CaAc2+CO2↑+H2O【解析】（1）配平化學方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊元素的原子個數(shù)相等；（2）①推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素；該反應原理利用了酸與活潑金屬反應；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來除水垢、除鐵銹等；（3）鹽、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有相同的陽離子?！痉治觥看祟}主要考查酸的化學性質(zhì)及具有相似化學性質(zhì)的原因，金屬的化學性質(zhì)，化學方程式的配平，食醋在廚房中的妙用等知識點，題型設(shè)計新穎，考查了學生結(jié)合實際生活解決化學問題的能力?！驹斀狻浚?）配平后的化學方程式：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（2）推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素鐵元素；該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì)酸與活潑金屬反應，即題表中②；（3）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有相同的陽離子，即氫。（4）醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HAc＝CaAc2+CO2↑+H2O故答案為：（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（2）鐵；②；（3）氫；（4）CaCO3+2HAc＝CaAc2+CO2↑+H2O30.科學興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗；向放有少量CuO粉末的試管中加入6ml,鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6mL硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）②兩種酸溶液中的▲不同?！緦嶒炦^程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2gCuO粉末＋6mLpH=2的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸常溫無明顯現(xiàn)象30.2gCu0粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35g▲。常溫無明顯現(xiàn)象【實驗結(jié)論】常溫下，PH相同的鹽酸和硫能溶液與Cu0反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于▲促進了反應的進行?！敬鸢浮俊窘⒉孪搿克岣x子（或陰離子）；【實驗過程】Na2SO4；【實驗結(jié)論】Cl-【解析】對比實驗1中，加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色，實驗2中，沒有明顯的現(xiàn)象；實驗3、4需要控制陰離子不同，所以實驗4中需要加入硫酸鈉?！痉治觥俊驹斀狻俊窘⒉孪搿竣賰煞N酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H數(shù)目相同）②兩種酸溶液中的陰離子不同?！緦嶒炦^程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2gCuO粉末＋6mLpH=2的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸常溫無明顯現(xiàn)象30.2gCu0粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNa2SO4。常溫無明顯現(xiàn)象【實驗結(jié)論】由表格中的實驗過程分析可知，常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由Cl-促進了反應的進行。故答案為：【建立猜想】酸根離子（或陰離子）；【實驗過程】Na2SO4；【實驗結(jié)論】Cl-四、分析計算題（每題6分，共12分）31.某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得