2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷467考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含還含有雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程；下列說法錯誤的是。

A.酸浸池中加入的X酸是鹽酸B.氧化池中通入氯氣的目的是將氧化為C.沉淀為D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3、實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、量筒、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器和試劑任選)，選用上述儀器能完成的實驗是A.除去苯甲酸晶體中的SiO2B.測定Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率C.用工業(yè)酒精制無水乙醇D.配制0.1mol/L的NaCl溶液4、下列分子的空間構(gòu)型為正四面體的是A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯5、2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說法正確的是A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變成電能B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，具有燒焦羽毛的氣味C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應(yīng)進行判斷6、綠水青山就是金山銀山。下列做法與該理念不相符的是A.使用可降解塑料B.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放C.工業(yè)燃煤進行脫硫處理D.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)7、下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是()A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加B.在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動C.純水升溫到100℃時，pH小于7，呈酸性D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變8、“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C.開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)10、請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

①②③④11、氮的常見化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。NH3、NH3?H2O、NH4Cl、HNO3是最常見的含氮化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上采用液化法從合成氨的混合氣體中分離出氨，這利用了氨_________的性質(zhì)。

(2)實驗室制取氨氣的化學方程式為___________。

(3)NH3在空氣中與HCl相遇產(chǎn)生白煙，這里“白煙”是_______，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是_________。

(4)NH3和SiH4兩種氫化物中，________更穩(wěn)定。NH3是工業(yè)上制硝酸、銨鹽的原料，寫出NH3催化氧化的化學方程式：____________。12、(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是______，互為同素異形體的是______，互為同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，屬于同種物質(zhì)的是______。(用序號填空)

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性質(zhì)有：A.強氧化性；B.酸性；C.吸水性；D.脫水性。在下列硫酸的用途或化學反應(yīng)中；硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：

①實驗室干燥氫氣______；

②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)______；

③濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生______

(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。試用以上編號填空：屬于共價化合物的是______；屬于離子化合物的是______；13、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱。_____評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤16、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤17、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤18、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)19、某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X、A、B均由三種相同的常見短周期元素組成，250g·mol-1<300g·mol-1。

請回答：

(1)組成X的3種元素是C、___(填元素符號)，X的化學式是___。

(2)寫出C的濃溶液與MnO2加熱條件下反應(yīng)的離子方程式__。

(3)氯仿(CHCl3)在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會生成氣體B，寫出反應(yīng)的化學方程式___。

(4)氣體B與氨氣作用生成尿素[CO(NH2)2和一種鹽，寫出反應(yīng)的化學方程式___。20、近年來；研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

(1)可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑；可能的催化過程如下，將ⅱ補充完整。

ⅰ.

ⅱ._________________________________

(2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系；實驗如下：

分別將18飽和溶液加入2下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在溶液中)。序號ABCD試劑組成0.4a0.20.20.0002實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則___________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________。

③實驗表明，的歧化反應(yīng)速率結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

菱鎂礦取氯化鎂；酸浸池中加入鹽酸，能得到鎂；鋁、鐵的相應(yīng)鹽溶液且不引入雜質(zhì)離子；氧化池中通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，沉淀池加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值生成鐵、鋁沉淀，得到氯化鎂溶液，最終得到無水氯化鎂。

【詳解】

A．工業(yè)利用菱鎂礦(主要含還含有雜質(zhì))制取氯化鎂；所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A正確；

B．通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵；以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C．根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為和故C錯誤；

D．鎂是活潑金屬；所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確。

故選C。2、A【分析】【詳解】

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，鐵離子把二氧化硫氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．除去苯甲酸晶體中的SiO2；需溶解；過濾，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可以完成上述實驗，A符合題意；

B．測定Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率；需使用分液漏斗；錐形瓶、注射器、玻璃管等，僅有題目已知儀器不能完全上述實驗，B不符合題意；

C．用工業(yè)酒精制無水乙醇；需使用酒精燈；蒸餾燒瓶、冷凝管、羊角管等玻璃儀器，僅有題目已知儀器不能完成上述實驗，C不符合題意；

D．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液涉及的步驟有∶溶解氯化鈉需用到燒杯和玻璃棒；轉(zhuǎn)移溶液；用到玻璃棒和容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液﹐用到膠頭滴管，故用題目已知儀器不可以完成上述，D不符合題意；

故合理選項是A。4、B【分析】【詳解】

甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)；苯分子是平面型分子，乙烯是平面型分子，乙烷中存在四面體，但分子不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B符合題意；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣；是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組，是將化學能轉(zhuǎn)變成電能，故A錯誤；

B．蛋白質(zhì)燃燒會聞到燒焦羽毛氣味；芳綸纖維屬于合成纖維，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C．SiC俗稱金剛砂；為原子晶體，硬度大，熔點高，耐磨性好，可用于制作高強度；耐高溫、耐磨的產(chǎn)品，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承等，故C正確；

D．焰色反應(yīng)是一些金屬元素的性質(zhì)；不是所有元素都具有的性質(zhì)，利用焰色反應(yīng)不能判斷月球表面的“土壤”所含的全部元素，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．使用可降解塑料；減少白色污染，有利于保護環(huán)境，A不符合題意；

B．電鍍廢液含有重金屬離子；直接排放會造成污染，不利于保護環(huán)境，B符合題意；

C．工業(yè)燃煤進行脫硫處理；可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，有利于保護環(huán)境，C不符合題意；

D．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)；可以減少水污染，有利于保護環(huán)境，D不符合題意；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中；縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；

B.根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體；增加醋酸根濃度，平衡逆向移動，故B正確；

C.純水升溫到100℃時，平衡正向移動，溶液中的c(H+)增大；pH減小，但依然呈中性，故C錯誤；

D.在鹽酸中加入KCl晶體；氫離子的濃度不變，溶液pH不變，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、B【分析】【詳解】

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，A正確；B.煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源，B錯誤；C.開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2，C正確；D.生活污水中含植物營養(yǎng)元素，若直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化，D正確。答案選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應(yīng)生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。則屬于放熱反應(yīng)的是①②③，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤。【解析】放熱放出11①②③④⑤10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強；平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2；達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分數(shù)減小；

（2）減小壓強，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減??；

Ⅱ.達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分數(shù)越來越小，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大，因此可能與實驗結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減?、?②④11、略

【分析】【分析】

本題主要考查我們對常見的含氮化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化；都是基礎(chǔ)知識，難度不大。

【詳解】

(1)氨氣的沸點較高；易液化，工業(yè)上就是利用氨氣的這一性質(zhì)采用液化法從合成氨的混合氣體中分離出氨，以提高氨氣的產(chǎn)率，故答案為：易液化；

(2)實驗室常用氫氧化鈣和氯化銨加熱的方法來制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(3)煙是指固體小顆粒，而霧則為液體小液滴。NH3在空氣中與HCl相遇發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故這里“白煙”是NH4Cl晶體固體小顆粒。濃硝酸易揮發(fā)，故打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是揮發(fā)出來的HNO3與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的硝酸小液滴。故答案為：NH4Cl晶體；硝酸小液滴；

(4)非金屬氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性N＞C＞Si，故NH3和SiH4兩種氫化物中，NH3更穩(wěn)定。NH3是工業(yè)上制硝酸、銨鹽的原料，NH3在催化劑作用下被氧氣氧化NO和H2O，故該反應(yīng)的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。故答案為：NH3；4NH3＋5O24NO＋6H2O?！窘馕觥竣?易液化②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.(NH3與HCl反應(yīng)生成的)NH4Cl晶體④.(揮發(fā)出來的HNO3與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的)硝酸液滴⑤.NH3⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，則互為同位素的是②；同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，則互為同素異形體的是①；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；則互為同系物的是③；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的是⑤；由于甲烷為正四面體構(gòu)形，則④屬于同種物質(zhì)的；

(2)①實驗室干燥氫氣；體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故選C；

②濃硫酸與金屬銅反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，故選AB；

③濃硫酸使蔗糖變黑；體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成了二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故選AD；

(3)通常非金屬元素的原子間通過共用電子對形成共價化合物(除銨鹽外)，非金屬氧化物、非金屬氫化物、大多數(shù)有機物均屬于共價化合物，則屬于共價化合物的是CO2、CH3CH3、H2O2，故選①②④；通常金屬元素的原子和非金屬元素的原子間通過得失電子形成陰陽離子而構(gòu)成離子化合物，銨鹽是由銨根離子和酸根離子離子構(gòu)成的離子化合物，大多數(shù)鹽、強堿、金屬氧化物屬于離子化合物，則屬于離子化合物的是Na2O2、NH4Cl、NaOH，故選③⑤⑥?！窘馕觥竣?②②.①③.③④.⑤⑤.④⑥.C⑦.AB⑧.AD⑨.①②④⑩.③⑤⑥13、略

【分析】【分析】

【詳解】

101kPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳所放出的熱量為碳的燃燒熱，錯誤?！窘馕觥垮e三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。16、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

化合物X、A、B均由三種相同的常見短周期元素組成，其中一種是C元素，將X在一定條件下分解產(chǎn)生液體A和氣體B，A加熱也會產(chǎn)生B，向氣體B中加入適量蒸餾水產(chǎn)生氣體D和溶液C，向溶液C中加入硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生28.70g白色產(chǎn)生E，則E是AgCl，則溶液C為HCl，說明X中含有Cl元素，根據(jù)AgCl沉淀質(zhì)量計算B中含有Cl的質(zhì)量；氣體D通入足量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀F質(zhì)量是10.00g，則F是CaCO3，說明氣體D是CO2；同時說明X中含有C；O兩種元素，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量，X中各種元素的原子個數(shù)比，結(jié)合其相對分子質(zhì)量，確定X的分子式。

（1）

根據(jù)上述分析可知X中含有C、O、Cl三種元素；F是CaCO3，其質(zhì)量是10.00g，n(CaCO3)==0.1mol，n(C)=n(CaCO3)=0.1mol；E是AgCl，其質(zhì)量是28.70g，n(AgCl)==0.2mol，n(Cl)=n(AgCl)=0.2mol。氣體B的總質(zhì)量m(B)=29.70g-19.80g=9.9g，故其中含有O的質(zhì)量m(O)=9.9g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×35.5g/mol=1.6g，n(O)==0.1mol，n(C)：n(O)：n(Cl)=1：2：1，所以分子式是COCl2，B的相對分子質(zhì)量是99，由于X的摩爾質(zhì)量250g?mol-1＜M(X)＜300g?mol-1，X分解產(chǎn)生A和B，A分解產(chǎn)生B，故X的最簡式是COCl2，250＜(CCl2O)n＜300，250＜99n＜300，則n=3，X的分子式是C3Cl6O3，故答案為：Cl、O；C3Cl6O3；

（2）

由分析可知，C是HCl，在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）

氣體B與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2、HCl，其中C、O、Cl原子個數(shù)比為1：2：1，則B分子式是COCl2。氯仿(CHCl3)在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會生成氣體B，該反應(yīng)的化學方程式為：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，故答案為：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2；

（4）

氣體B是COCl2，COCl2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生尿素CO(NH2)2和HCl，HCl與NH3反應(yīng)產(chǎn)生鹽NH4Cl，故該反應(yīng)的化學方程式為：COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl，

故答案為：COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl?！窘馕觥?1)Cl、OC3Cl6O3

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2

(4)COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl20、略

【分析】【詳解】

(1)由循環(huán)圖可知ⅱ的反應(yīng)方程式為：SO2H2SO4+2HI，為反應(yīng)的催化劑，故可以采用總反應(yīng)減去ⅰ式，可得故答案：SO2；SO4H+。

(2)①根據(jù)對比實驗要求，碘化鉀濃度保持不變，則a為0.4故答案：0.4。

②C不反應(yīng)，B反應(yīng)比A快，說明二氧化硫在碘離子催化作用下的反應(yīng)隨溶液酸性增強反應(yīng)速率加快，故答案：是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率。

③反應(yīng)速率D大于A，說明反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)ⅱ，加入碘單質(zhì)后，D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ加快。故答案：反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ加快?！窘馕觥竣?②.③.④.0.4⑤.是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率⑥.反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ加快五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和