2024-2025學年九年級上學期化學期中模擬試卷（人教版2024+含答案解析）

2024-2025學年九年級上學期期中模擬化學試卷注意事項：1．考試時間：100分鐘，試卷滿分：80分。答題前，請者生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名準考證號、考室和座位號；2．必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效；3．答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示；4．測試范圍：九年級化學上冊1-4單元（人教版2024）；5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19一、選擇題（本大題共20小題，1~10題，每小題1分，11~20題，每題2分，共30分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．2023年9月26日，杭州第19屆亞運會召開，“綠色亞運”就是要把綠色、低碳和可持續(xù)理念融入亞運會籌辦的全過程和各環(huán)節(jié)，努力打造首屆碳中和亞運會和首個大型“無廢”賽事，下列措施不符合這一主題的是（）A．場館周圍栽種綠植，增加綠化面積B．采用了清潔能源供應，太陽能、風能等可再生能源被廣泛應用C．充分利用地鐵公交等便捷的公共交通服務D．就地深埋場館建設過程中的建筑垃圾，廢物利用2．下列歷史典故中發(fā)生了化學變化的是（）A．刻舟求劍 B．火燒赤壁 C．鐵杵磨成針 D．司馬光砸缸3．地殼中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe4．下列化學實驗操作錯誤的是（）A． B． C． D．5．下列有關化學用語所表達的意義正確的是（）A．鐵離子——Fe+3 B．鉀元素——K C．8個硫原子——S8 D．氧化鋁——AlO6．二氧化氯(ClO2)是國際上公認的新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。ClO2中Cl的化合價為（）A．-1 B．+1 C．+2 D．+47．下圖中“○”和“●”分別表示不同元素的原子，其中表示單質的是（）A．B．C． D．8．下列物質的性質與對應用途錯誤的是（）A．酒精能燃燒，可作燃料 B．氦氣密度小，可填充探空氣球C．氧氣助燃，可焊接金屬 D．稀有氣體化學性質不活潑，可作電光源9．鎵的化合物用于半導體、太陽能電池等多種領域，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽。鎵在元素周期表中的信息見圖。下列說法錯誤的是（）A．鎵屬于金屬元素B．鎵的原子序數(shù)是31C．鎵原子中的質子數(shù)為31D．鎵的相對原子質量是69.72g10．在化學實驗中，對實驗現(xiàn)象的觀察和描述非常重要。下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生白色煙霧B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成二氧化硫氣體C．純凈的氫氣在氧氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰D．木炭在空氣中燃燒生成黑色固體11．推理是化學學習中常用的思維方式。下列推理正確的是（）A．原子不帶電，所以不帶電的微粒一定是原子B．化學變化常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是化學變化C．同種元素的原子具有相同的質子數(shù)，所以具有相同質予數(shù)的原子屬于同種元素D．O2-、Mg2+最外層電子數(shù)均為8，所以最外層電子數(shù)是8的微粒一定是離子12．從中藥中提取的calebinA（化學式為C21H20O7）可用于治療阿爾茨海默癥（也稱“老年癡呆癥”）。下列關于calebinA的說法正確的是（）A．calebinA的相對分子質量為384gB．1個calebinA分子是由48個原子構成的C．calebinA由21個碳原子、20個氫原子和7個氧原子構成D．calebinA中氧元素的質量分數(shù)最小13．如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖。下列敘述錯誤的是（）A．該反應屬于氧化反應B．丙、丁都屬于空氣成分C．甲、丙、丁均為氧化物D．該反應中最小的粒子是碳原子、氧原子和氫原子14．運用分子的觀點解釋下列生活中事實，其中不正確的是（）A．水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹——水分子體積變大B．交警查酒駕時，聞到酒精氣味——分子在不斷的運動C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干——分子運動速率隨溫度升高而加快15．為了達到相應的實驗目的，某興趣小組同學設計了以下四個實驗，其中能夠成功的是（）A．分離天然水中的可溶性雜質B．證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．證明氧氣已集滿D．排水法收集氧氣16．2023年8月24日，日本政府不顧國際社會的譴責和本國民眾的反對，強行將福島第一核電站核污水排放入海，核污水中含氚、鍶—90、銫—137、鈷—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氫原子屬于同種元素，其相對原子質量為3。下列圖示能正確表示氚原子結構的是（）A． B． C． D．17．利用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是（）A．實驗前需檢查裝置氣密性 B．白磷的作用是消耗試管中的氧氣C．白磷熄滅、試管冷卻后再打開止水夾 D．最終量筒中液面約降至40mL刻度線處18．某同學為了探究分子的性質設計了實驗（如圖），已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣（NH3），濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，二者接觸反應會產生白煙（即氯化銨固體）且白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。根據(jù)實驗信息判斷下列說法錯誤的是（）A．其他條件相同時，分子質量越小，分子運動越快B．此實驗能比較不同分子運動的快慢，需要控制變量C．產生白色煙環(huán)與分子的運動有關，沒有發(fā)生化學變化D．氨（NH3）的相對分子質量小于氯化氫（HCl）的相對分子質量19．某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒、測定的氧氣含量變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．燃燒后，紅磷耗氧量較多B．紅磷燃燒過程中，容器內壓強先增大后減小C．圖中a點與b點對應容器內氮氣體積分數(shù)相等D．蠟燭和紅磷無法將容器內的氧氣完全消耗20．某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種氣體混合而成?，F(xiàn)測知該氣體中氧元素的質量分數(shù)為50%，則該氣體的組成情況不可能是（）A．SO2 B．H2、CO2 C．SO2、H2、CO2 D．SO2、H2二、非選擇題（本題包含8小題，除標明外，每空1分，文字或符號表達式每個2分，共50分）21．（3分）化學推動了科學技術的發(fā)展，請回答以下問題：（1）2023年國內首臺“氫燃料”汽車亮相！加氫5分鐘、續(xù)航500km，氫燃料電池是氫能源汽車的核心部分，其基本原理是利用氫氣和氧氣在電極上發(fā)生反應，從而給汽車供能，其能量的轉化方式為________。（2）凈水器在改善自來水時的作用比較明顯的，能夠讓自來水變成可以直飲的水，濾芯是水凈化器的核心部分，目前市場上的濾芯分為兩種，一種濾芯通常由纖維素纖維和細小孔隙組成，可以有效地去除水中的微小顆粒，另一種濾芯主要用于去除水中的異味和色素，它的有效成分可能是________（填物質名稱）。（3）近日，中國科學院大連化學物理研究所，研發(fā)出了世界首例室溫條件的氫化離子導體，可用于新型電池，氫化離子是由氫原子得到一個電子而形成的，離子符號為________。22．（3分）無錫自來水是無錫市太湖、長江雙水源生產的，某興趣小組在實驗室模擬水廠將渾濁的長江水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水。實驗流程如下：請回答下列問題：（1）加入的A物質是明礬，其化學式為KAl（SO4）a?12H2O，a的值是________。（2）操作①的名稱是________，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是________（填字母）。a．漏斗內液面高于濾紙的邊緣

b．未用玻璃棒引流c．漏斗尖端未靠在燒杯內壁

d．漏斗內的濾紙有破損23．（4分）2023年8月24日，日本排放核廢水入海，引發(fā)居民搶購食鹽。如圖是某品牌食用鹽的圖片和標簽。請依據(jù)上述信息回答以下問題：（1）該低鈉鹽中的“碘”指的是________（填序號）。a．元素

b．離子

c．單質（2）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉中陽離子的符號為________。（3）已知碘酸根離子的符號為，則碘酸鉀的化學式為________。（4）以營養(yǎng)成分表上的鉀元素質量計算，每袋低鈉鹽中含鉀元素________mg。24．（7分）閱讀下列短文，回答相關問題。杭州亞運會主火炬燃料——甲醇2023年9月23日晚，象征亞洲大團結的亞運主火炬在杭州奧體中心被點燃。主火炬塔用“綠色甲醇”作為燃料。甲醇作為燃料有上百年歷史，具有安全高效、清潔、可再生的優(yōu)點。甲醇（CH3OH）又稱羥基甲烷、俗稱“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一個甲醇分子只有一個碳原子。雖然甲醇含碳元素，燃燒又生成二氧化碳，可甲醇卻被稱為“零碳”燃料，這是為什么呢？甲醇可通過二氧化碳加氫生成，每生產1噸綠色甲醇消耗1.375噸二氧化碳，實現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生利用，所以被簡稱為“零碳”燃料，準確地說，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我國在甲醇生產的相關設備及技術方面全球領先。中國科學院李燦團隊經過深入的研究，掌握了利用太陽能、水、二氧化碳生產甲醇的技術，該技術簡稱為“液態(tài)太陽燃料合成技術”（見圖1），被評為“2022年度IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）化學領域十大新興技術”。圖2是我國通過光伏發(fā)電制得的氫氣與二氧化碳共同作用生產甲醇的工藝流程。研究發(fā)現(xiàn)，甲醇的產率與催化劑CuO的質量分數(shù)有關，其關系如圖3所示。請根據(jù)上述信息回答問題（1）甲醇作為燃料的優(yōu)點是________（寫一點即可）。（2）每噸甲醇燃燒產生二氧化碳________噸。（3）圖2的“步驟2”使用CuO作為催化劑，反應前后CuO的質量和________不變。“步驟2”中反應的符號表達式為________。（4）由圖3可知CH3OH的產率與CuO質量分數(shù)的關系是________。（5）下列說法正確的是________（填序號）。a．以甲醇為原料可以生產汽油、柴油等燃料b．液態(tài)太陽燃料合成技術可有效減少污染物的產生c．液態(tài)太陽燃料合成技術為探索新能源的開發(fā)和利用提供了新思路25．（7分）利用氫氣（H2）和空氣中分離出的氮氣（N2）可以合成氨氣（NH3），下列是合成氨的工藝流程圖：（1）工業(yè)上用________的方法獲得氮氣。（2）生產過程中可重復循環(huán)使用的物質是________。（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題。物質H2N2NH3沸點/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-33.35在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在以下哪個溫度________。A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃（4）用“〇”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示催化劑，觀察下列微觀圖，合成氨化學反應過程的微觀順序為________（將下面三張圖用序號排列）。（5）氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物來制得。實驗室制取氨氣應選用下圖中________（填序號）裝置作為發(fā)生裝置。若用E裝置作為收集裝置，氣體由________（填導管口代號）進入，裝置B中①的名稱為________。26．（9分）銅是人類較早冶煉和使用的金屬。Ⅰ．見證歷史《夢溪筆談》《天工開物》中分別記載了青銅的冶煉和青銅器鑄造工藝下圖為古法煉銅流程，以孔雀石和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅。查閱資料：①孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、H2O和CO2。②銅的熔點1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右。（1）堿式碳酸銅受熱分解的文字表達式是________________。（2）球形容器封蓋后保留細小通氣孔的目的是________________。Ⅱ．立足當下有文獻報道：在氫氣與氧化銅反應的一些實驗中，得到的固體產物是銅和氧化亞銅組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，溶于氨水得到藍色溶液。銅不與氨水發(fā)生反應。某興趣小組對此開展如下探究。實驗一：設計如圖實驗裝置，開展氫氣與氧化銅反應的實驗并檢驗固體產物。（3）氫氣需現(xiàn)制現(xiàn)用，實驗時向鋅中加入稀硫酸，反應除了氫氣之外還會生成硫酸鋅，寫出反應的文字表達式：________________。該發(fā)生裝置的優(yōu)點是________________。（4）取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到________________，證明固體產物中有氧化亞銅。（5）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新的儲氫合金材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構成，經測定該原子簇帶一個單位的負電荷。試寫出該鋁原子簇的微粒符號_________。Ⅲ．現(xiàn)代工業(yè)景泰藍的制作工藝主要有制胎、掐絲、燒藍、磨光、鍍金等。（6）精煉時豎爐內部進氣管常設計成環(huán)形(如圖)，該設計的優(yōu)點是________________。27．（8分）同學們在學習電解水實驗時對水中增加其他物質感到好奇，于是進行了探究?！局R回顧】（1）電解水正極和負極產生氣體的體積比為________，該實驗說明水是由________組成?！静殚嗁Y料】①純水中大約每十億個水分子中，只有兩個水分子分解生成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。②硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉等物質在水中易解離出離子，如Na2SO4→Na++。③溶液電導率是衡量導電性的指標之一，離子濃度（常用mol/L為單位）越大，電導率越高，導電性越好。④Cl2為淺綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水。【問題解決】（2）電解水為什么加入其他物質?根據(jù)資料，加入硫酸鈉可以增強水的導電性的原因是________________。（3）什么物質導電性增強效果比較好?圖1幾種物質中，相同條件下________（填化學式）導電性最好。①蒸餾水，通電沒有氣泡沒有氣泡②蒸餾水中加產生明顯產生明顯氣正極負極①蒸餾水，通電沒有氣泡沒有氣泡②蒸餾水中加入足量氯化鈉，溶解后通電產生明顯氣泡產生明顯氣泡，比正極氣泡更多更快（4）氯化鈉是否會增強水的導電性?小組同學用圖2裝置分別做了兩次實驗，記錄結果如表。①氯化鈉________（填“能”或“否”）增強水的導電性。②甲同學猜測正極產生的氣體是SO2，乙同學猜測正極產生的氣體是Cl2，經討論，大家認為甲同學的猜想不合理，理由是________________，經檢驗乙同學猜想正確。經老師指導，小組同學知道電解食鹽水時還有氫氧化鈉（NaOH）生成，請寫出反應的符號表達式________________。③如果用電解水制氫氣，不能加入氯化鈉，因為會產生氯氣導致收集到的氣體不純。28．（9分）科學社團開展跨學科實踐活動。Ⅰ．比較植物種類對過氧化氫溶液分解的影響【查閱資料】①壓強傳感器可以測量密閉體系內氣體壓強的變化。②過氧化氫分解為放熱反應。③除了二氧化錳、硫酸銅以外，動、植物細胞中含有的過氧化氫酶也可以作過氧化氫分解的催化劑，但溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低?！緦嶒灢襟E】①連接具支試管與壓強傳感器（如圖1所示），取2.0g植物碎末放入具支試管中。②量取2mL3%過氧化氫溶液，倒入具支試管中并立即塞上橡膠塞，采集數(shù)據(jù)。③更換相同質量，不同種類的植物碎末，重復實驗①和②。④不加入植物碎末，重復實驗①和②,做空白實驗。⑤將采集到的數(shù)據(jù)用電腦進行處理，得到反應前后壓強隨時間變化曲線如圖2?！緦嶒灧治觥浚?）由圖2可知,催化效果最好的是________。（2）上海青葉作催化劑時，200s前曲線迅速升高的原因是________。（3）①寫出在過氧化氫酶作催化劑時，過氧化氫溶液分解的符號表達式________________。②根據(jù)資料推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致反應速率突然變慢，理由是________________。Ⅱ．利用脫氧劑測定空氣中氧氣含量化學小組的同學發(fā)現(xiàn)食品包裝中的脫氧劑能吸收氧氣，于是利用脫氧劑進行實驗?！緦嶒灢襟E】①取一根有機玻璃管，用橡膠塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入有機玻璃管，立即向管口注入一滴水將其密封，水滴的右端標為A，彈動玻璃管使粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的左端標為O，如圖3所示；③水平滾動玻璃管，使粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動，水滴的右端標為B，如圖4所示：④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，將數(shù)據(jù)記錄。實驗AO/mmAB/mm數(shù)據(jù)525.5110.0【實驗分析】（4）若把AO看成空氣的體積，則AB相當于________根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為________（結果精確到0.1%）。（5）如果測量結果偏小，可能原因是________（填序號）。a．食品脫氧劑已變質

b．食品脫氧劑量不足

c．第③步未等水滴靜止就測量（6）根據(jù)實驗原理，在方便操作的前提下實驗中使用的玻璃管越________（選填“粗”或“細”）實驗結果越準確。參考答案一、選擇題（本大題共20小題，1~10題，每小題1分，11~20題，每題2分，共30分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．D【解析】A、場館周圍栽種綠植，增加綠化面積，減少了二氧化碳的排放，故符合主題；B、采用了清潔能源供應，太陽能、風能等可再生能源被廣泛應用，減少對空氣的污染，故符合主題；C、充分利用地鐵公交等便捷的公共交通服務，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的等排放，故符合主題；D、就地深埋場館建設過程中的建筑垃圾，會污染水源，故不符合主題。故選D。2．B【解析】A、刻舟求劍過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B、火燒赤壁燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B符合題意；C、鐵杵磨成針過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D、司馬光砸缸過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。故選B。3．C【解析】地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。故選C。4．C【解析】A、量筒讀值時，視線與凹液面的最低處保持水平，該操作正確；B、聞氣體的氣味時，應“招氣入鼻”，該操作正確；C、不能用手直接取加熱的蒸發(fā)皿，應該用坩堝鉗，該操作不正確；D、膠頭滴管不能伸入試管內，也不能接觸試管內壁，應垂直懸空滴加液體，該操作正確。故選C。5．B【解析】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字。鐵離子表示為Fe3+，故A錯誤；B、書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。鉀元素表示為K，故B正確；C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。8個硫原子表示為8S，故C錯誤；D、化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零，化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角。氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，氧化鋁表示為Al2O3，故D錯誤；故選：B。6．D【解析】化合物中元素化合價之和為零。ClO2中O顯-2價，設Cl的化合價為x，則有，解得x=+4，故選：D。7．D【解析】由同種分子構成的物質是純凈物，由原子直接構成物質時，一種原子構成一種物質，由不同元素組成的純凈物叫化合物。BC表示的是混合物；D是單質，A是化合物。選D8．D【解析】A、酒精能燃燒，可用作燃料，故A物質的性質與對應用途正確；B、氦氣密度小，可填充探空氣球，故B物質的性質與對應用途正確；C、氧氣能助燃，可用于焊接金屬，故C物質的性質與對應用途正確；D、稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用作電光源，故D物質的性質與對應用途錯誤；故選：D。9．D【解析】A、鎵屬于金屬元素，該選項說法正確；B、元素周期表一格中右上角數(shù)字表示原子序數(shù)，圖中31表示鎵的原子序數(shù)是31，該選項說法正確；C、鎵原子中的質子數(shù)為31，該選項說法正確；D、鎵的相對原子質量是69.72，單位不是g，該選項說法不正確。故選：D。10．C【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，不符合題意；B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，生成二氧化硫是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；C、純凈的氫氣在氧氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，符合題意；D、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不符合題意。故選C。11．C【解析】A、原子不顯電性，但中子和分子也不顯電性，則不顯電性的粒子不一定為原子，故錯誤；B、發(fā)光放熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光發(fā)熱，故錯誤；C、同種元素的粒子其質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，故正確；D、O2-、Mg2+最外層電子數(shù)均為8，但最外層電子數(shù)是8的微粒不一定是離子，有可能是稀有氣體，故錯誤。故選C。12．B【解析】A、相對分子質量為所有原子的相對原子質量之和，calebinA的相對分子質量為=12×21+1×20+16×7=384，相對分子質量的單位為“1”，省略不寫，不符合題意；B、1個calebinA分子中有21個碳原子、20個氫原子、7個氧原子，共48個原子，符合題意；C、21個碳原子、20個氫原子和7個氧原子構成的是1個calebinA分子，不符合題意；D、物質中各元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數(shù)之比。calebinA中碳氫氧元素的質量比為：(12×21):(1×20):(16×7)=63:5:28，氫元素的質量分數(shù)最小，不符合題意；故選B。13．C【解析】A、該反應是甲醇和氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，故A敘述正確；B、丙為CO2，丁為H2O，都屬于空氣成分，故B敘述正確；C、甲由三種元素組成，不可能為氧化物，故C敘述錯誤；D、原子是化學變化中的最小微粒，該反應中最小的粒子是碳原子、氧原子和氫原子，故D敘述正確；故選：C。14．A【解析】A、水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體積膨脹，是因為水分子的間隔增大，而水分子體積在這一過程保持不變，A選項錯誤；B、交警查酒駕時，聞到酒精氣味，是因為酒精分子在不斷運動，B選項正確；C、50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml，是因為分子之間有間隔，酒精分子和水分子互相運動到了對方的間隔中去，C選項正確；D、濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干，是因為分子運動速率隨溫度升高而加快，陽光下水分子溫度更高，運動速率更快，衣服更易晾干，D選項正確。故選：A。15．D【解析】A.過濾可分離水中的不溶性雜質，不能分離可溶性雜質，故A錯誤；B.證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成，應在蠟燭火焰上方罩一只內壁涂有澄清石灰水的燒杯，觀察澄清石灰水是否變渾濁，或罩一只冷而干燥的燒杯，片刻后，把燒杯迅速倒轉過來，滴入澄清石灰水振蕩，觀察澄清石灰水是否變渾濁，圖示操作只能證明蠟燭燃燒是否有水生成，故B錯誤；C.證明氧氣已集滿，帶火星的木條應放在集氣瓶口，故C錯誤；D.氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故D正確。故選：D。16．A【解析】已知氚原子和氫原子屬于同種元素，則氚原子核內有1個質子，原子核外電子數(shù)=質子數(shù)=1，中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)=3-1=2，故選A。17．D【解析】A、該裝置是利用白磷燃燒消耗氧氣，反應后，裝置內壓強減小，在壓強差的作用下，量筒中的水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，故實驗前需檢查裝置的氣密性，否則，裝置漏氣，外界空氣進入，會使實驗結果偏小，不符合題意；B、白磷的作用是將試管內的氧氣耗盡，使裝置內壓強減小，在壓強差的作用下，量筒中的水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，不符合題意；C、白磷熄滅，試管冷卻后，再打開止水夾，否則，試管內的氣體受熱膨脹，占據(jù)了一定的空間，會使進入水的體積偏小，從而使實驗結果偏小，不符合題意；D、空氣中氧氣的體積約占空氣體積的，故進入水的體積大約是：130mL×=26mL，故最終量筒中液面約降至50mL-26mL=24mL刻度線處，符合題意。故選D。18．C【解析】A、白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，說明氨分子運動比較快，而氨分子相對分子質量較小，則說明其他條件相同時，分子質量越小，分子運動越快，該選項說法正確；B、由于不同情況下分子運動速率不同，則即使比較微觀不同分子運動的快慢，也需要控制變量，該選項說法正確。C、氨分子與氯化氫分子接觸會產生白煙（氯化銨固體），有新物質出現(xiàn)，則為化學變化，該選項說法不正確；D、氨氣的相對分子質量為14+1×3=17，氯化氫的相對分子質量為1+35.5=36.5，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的，該選項說法正確；故選C。19．C【解析】A.燃燒后，蠟燭中剩余氧氣含量約為14%，紅磷中剩余氧氣含量約為10%，故紅磷耗氧量較多，A選項正確；B.紅磷燃燒過程中，容器內壓強先增大后減小，是因為紅磷燃燒放熱，導致氣體膨脹，氣壓增大。完全反應后，溫度降低，氧氣被消耗，氣壓減小，B選項正確；C.a點與b點的氧氣體積分數(shù)相等都為16%，但蠟燭燃燒會生成二氧化碳和水，紅磷燃燒生成五氧化二磷，無氣體生成，則圖中a點與b點對應容器內氮氣體積分數(shù)不相等，C選項錯誤；D.燃燒后，蠟燭中剩余氧氣含量約為14%，紅磷中剩余氧氣含量約為10%，蠟燭和紅磷無法將容器內的氧氣完全消耗，故D正確；故選C。20．D【解析】SO2中氧元素的質量分數(shù)為：；H2不含氧元素，氧元素含量為0，二氧化碳中氧元素的質量分數(shù)為：。經測定該氣體中氧元素的質量分數(shù)為50%，故可能是二氧化硫；氫氣和二氧化碳的混合物；三種氣體的混合物，不可能為二氧化硫和氫氣的混合物。故選D。二、非選擇題（本題包含8小題，除標明外，每空1分，文字或符號表達式每個2分，共50分）21．（1）化學能轉變?yōu)殡娔?；?）活性炭；（3）H-【解析】（1）氫燃料電池是氫能源汽車的核心部分，其基本原理是利用氫氣和氧氣在電極上發(fā)生反應，從而給汽車供能，此過程中的能量轉化方式是化學能轉變?yōu)殡娔?；?）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味；（3）氫原子得到1個電子后形成帶1個單位負電荷的離子，而元素符號右上角的數(shù)值表示離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值為“1”時省略不寫，符號為H-；22．（1）2（2）過濾ad【解析】（1）在化合物中，各元素的化合價和為0，鉀元素一般顯示+1價，鋁元素一般顯示+3價，則有（+1）+（+3）+（-2）a=0，解得a=2。經過操作a得到固體和液體，則操作a為過濾，a．漏斗內液面高于濾紙的邊緣b．未用玻璃棒引流，不會導致濾液仍然混濁，故b錯誤；c．漏斗尖端未靠在燒杯內壁，不會導致濾液仍然混濁，故c錯誤；d．漏斗內的濾紙有破損，會導致濾液仍然混濁，故d正確.故選ab。23．（1）a（2）（3）（4）16844【解析】（1）物質是由元素組成，加碘鹽中的碘指碘元素，故選a；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，其中陽離子為鈉離子，鈉離子的符號為，故填；（3）根據(jù)常見元素或原子團的化合價可知，碘酸鉀中碘酸根離子化合價為-1價，鉀元素的化合價為+1價，則根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零原則和化學式的書寫規(guī)則可知，碘酸鉀的化學式為，故填；（4）根據(jù)該品牌的食鹽標簽可知，每100g該食鹽中，含有鉀元素質量為4211mg，該品牌食鹽的規(guī)格為每袋400g，所以每袋該品牌食鹽所含有的鉀元素質量為，故填16844；24．（1）可再生（合理即可）（2）1.375t（3）化學性質（4）當氧化銅質量分數(shù)在0~50%之間時，氧化銅質量分數(shù)越高，甲醇的產率越高，而當氧化銅的質量分數(shù)在50%~100%之間時，氧化銅質量分數(shù)越高，甲醇的產率越低。（5）abc【解析】（1）根據(jù)資料，甲醇作為燃料有上百年歷史，具有安全高效、清潔、可再生的優(yōu)點。故填可再生（合理即可）；（2）根據(jù)資料，每生產1噸綠色甲醇消耗1.375噸二氧化碳，而甲醇完全燃燒，甲醇中的碳元素完全轉化為二氧化碳，根據(jù)化學反應前后元素的質量、種類不變的原則，可知生成的二氧化碳質量也為1.375噸。故填1.375t；（3）催化劑在反應前后自身質量和化學性質不變，但是能夠改變化學反應速率。故氧化銅作為催化劑，其質量和化學性質不變，故填化學性質；步驟2中，二氧化碳和氫氣在氧化銅作催化劑的條件下反應生成甲醇和水，其符號表達式為，故填；（4）根據(jù)圖示可知，當氧化銅質量分數(shù)在0~50%之間時，氧化銅質量分數(shù)越高，甲醇的產率越高，而當氧化銅的質量分數(shù)在50%~100%之間時，氧化銅質量分數(shù)越高，甲醇的產率越低。故填當氧化銅質量分數(shù)在0~50%之間時，氧化銅質量分數(shù)越高，甲醇的產率越高，而當氧化銅的質量分數(shù)在50%~100%之間時，氧化銅質量分數(shù)越高，甲醇的產率越低。（5）a、根據(jù)圖1可知，甲醇可以轉化為汽油、柴油等燃料，故a正確；b、利用太陽能、水和二氧化碳生產甲醇，可以減少污染性氣體的排放，故b正確；c、液態(tài)太陽燃料合成技術為探索新能源的開發(fā)和利用提供了新思路，為更多清潔能源的生產提供研究方向，故c正確；故選abc。25．（1）分離液態(tài)空氣（2）氮氣、氫氣（3）C（4）③②①（5）Ab錐形瓶【解析】（1）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，空氣中各成分的沸點不同，利用沸點不同，將氮氣分離出來；（2）根據(jù)流程圖可看出，合成氨氣后將未反應的氮氣和氫氣再重新合成氨，故可重復循環(huán)使用的物質是氮氣、氫氣；（3）由表格可知氫氣的沸點為-252℃，氮氣為-195.8℃，氨氣為-33.4℃，所以如果想分離氨氣、氮氣和氫氣只需要將溫度控制-195.8℃~-33.4℃之間，此時可以將氨氣分離出去，故選C；（4）先是反應物接觸催化劑，然后破裂為原子，結合為分子，離開催化劑，所以符合合成氨化學反應過程的微觀順序圖為：③②①；（5）實驗室常用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物來制氨氣，反應物固體，需要加熱，則選擇A為發(fā)生裝置；若用E裝置作為收集裝置，氨氣的密度小于空氣，氣體由b端進入；裝置B中①是錐形瓶；26．（1）堿式碳酸銅氧化銅+二氧化碳+水（2）排出產生的氣體，防止壓強過大而損壞球形容器（3）鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣便于隨時添加液體藥品（4）藍色溶液（5）（6）增大接觸面積，使反應更充分【解析】（1）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、H2O和CO2，該反應的文字表達式為：；（2）球形容器封蓋后保留細小通氣孔的目的是排