2024年滬教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機(jī)物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.植物油利用氫化反應(yīng)提高其飽和度使其不易變質(zhì)B.纖維素可在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖供給能量C.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用D.油脂通過皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，可制成肥皂2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.鋅粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.氯化銨溶液中滴入氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液混合加熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH3、DNA徹底水解后得到的物質(zhì)是A.核糖、含氮堿基、磷酸B.氨基酸、核苷酸、核糖C.脫氧核糖、磷酸、含氮堿基D.脫氧核糖、含氮堿基、氨基酸4、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是A.甲烷是天然氣、煤礦坑道氣的主要成分，在煤礦中，聞到甲烷的氣味就快速撤離B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一D.將甲烷與氯氣按1∶1體積比混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.氯化鎂的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉和纖維素是糖類中的天然高分子，完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B.核酸和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)中的重要的高分子化合物，它們都含有氮元素C.油脂是提供人體活動(dòng)所需能量的高分子化合物D.塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成高分子材料7、打破無(wú)機(jī)物與有機(jī)物界限的化學(xué)家是（）A.道爾頓B.維勒C.貝采利烏斯D.海維希8、下列說(shuō)法不正確的是A.能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物可能是羧酸、酯、酚、鹵代烴、氨基酸、蛋白質(zhì)B.銅氨纖維屬于人造棉，化學(xué)成分與天然纖維素相同，是可降解的綠色材料C.油脂是生物體內(nèi)存貯能量的物質(zhì)，并且有助于維生素的吸收，是人體必需組成D.蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)發(fā)生變性，因此多喝酒可以消毒，對(duì)身體有利評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、A；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。10、CH3CH(OH)CH3的名稱是_______11、“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程；這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是_________________。

(2)通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)，請(qǐng)寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________________________，該反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)類型)。

(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動(dòng)方向?yàn)閺腳_______到________(填“左”或“右”)。12、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）水楊酸與無(wú)水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。13、已知實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1；2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。

乙醇。

1；2﹣二溴乙烷。

乙醚。

狀態(tài)。

無(wú)色液體。

無(wú)色液體。

無(wú)色液體。

密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題：

(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線____

(2)在裝置C中應(yīng)加入____，(填正確選項(xiàng)前的字母)其目的是____

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)裝置B的作用是____；

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用____的方法除去；

(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____．14、請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：________。

（4）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理：________。15、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫。

(1).鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________

(2).碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(3).鋁片投入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)方程式___________

(4).刻蝕印刷電路板的離子反應(yīng)方程式___________

(5).氯氣和水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(6).實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(7).實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(8).乙醇和金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(9).銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(10).一氧化氮和氧氣的化學(xué)方程式___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)22、有機(jī)物G(分子式為C16H22O4)是常用的皮革；油漆等合成材料中的軟化劑；它的一種合成路線如圖所示：

已知：

①A是一種常見的烴的含氧衍生物；A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1∶2∶3；

②E是苯的同系物；相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，且E苯環(huán)上的一氯代物只有2種；

③1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

④R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為___。

(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為__。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為___。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(填寫兩種即可)。

①能和NaHCO3溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。

(6)參照上述流程信息和已知信息，設(shè)計(jì)以乙醇和丙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線___。23、“苯并5螺6”三環(huán)體系()是某些天然藥物的主要藥效基團(tuán)和核心骨架；合成某種有機(jī)物H的路線如圖：

已知信息：

+R2OH

+→+Ph3P=O

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)名稱為______。

(2)B的化學(xué)名稱為______。B經(jīng)過聚合可以生成一種樹脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式______。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型是______。

(5)化合物E的分子式為______，E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①具有“苯并5螺6”()三環(huán)體系；

②官能團(tuán)只含有

③核磁共振氫譜有5組峰；峰面積之比為2：2：1：1：1。

(6)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出由乙酸乙酯與為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)28、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1請(qǐng)回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學(xué)式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是______________________29、A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；D中官能團(tuán)名稱為______。

(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實(shí)驗(yàn)操作為__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。30、圖中烴A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種高分子材料，此類物質(zhì)大量使用易造成“白色污染”?；卮鹣铝袉栴}：

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；E中含有官能團(tuán)的名稱為_____。

關(guān)于上述有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是____填序號(hào)

a．A和D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2種。

c．反應(yīng)②是取代反應(yīng)。

d．實(shí)驗(yàn)室制取H時(shí)常用飽和溶液除去H中的雜質(zhì)。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。31、已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.16g·L?1；B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G是一種高分子化合物?，F(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G存在如下關(guān)系：

請(qǐng)回答：

(1)D中的官能團(tuán)名稱是_______________。B的結(jié)構(gòu)式為_________；

(2)寫出C+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(4)已知三分子A在一定條件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物，寫出該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________。

(5)下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均為非電解質(zhì)。

b.A中所有原子不可能處于同一平面上。

c.加熱時(shí)；D能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

d.75%(體積分?jǐn)?shù))的C水溶液常用于醫(yī)療消毒。

e.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵易被氧化；植物油利用氫化反應(yīng)提高其飽和度使其不易變質(zhì)，故A正確；

B．纖維素在人體內(nèi)不水解；故B錯(cuò)誤；

C．苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用；故C正確；

D．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；油脂通過皂化反應(yīng)制成肥皂，故D正確；

選B。2、D【分析】【詳解】

A．鐵離子與硫氰根離子生成的硫氰化鐵不是沉淀，正確的是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故A錯(cuò)誤；

B．鋅粒投入稀硝酸中不是置換氫的反應(yīng)，正確的是3Zn+8H++2═3Zn2++2NO↑+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成的是氯化鈉和NH3·H2O，故正確的離子方程式是+OH-=NH3·H2O；故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液混合加熱生成乙酸鈉和乙醇，其離子方程式是CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH；故D正確；

本題答案D。3、C【分析】【詳解】

DNA分子由脫氧核苷酸聚合而成；一分子脫氧核苷酸由一分子磷酸；一分子脫氧核糖和一分子含氮堿基構(gòu)成，故DNA分子完全水解得到的產(chǎn)物是磷酸、含氮堿基、脫氧核糖；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體；A錯(cuò)誤；

B．甲烷必須與純凈的氯氣才能發(fā)生取代反應(yīng)；不能與氯水反應(yīng)，不能是氯水褪色，B錯(cuò)誤；

C．甲烷能夠燃燒；在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一，C正確；

D．甲烷與氯氣光照條件下的取代反應(yīng)產(chǎn)物是多種，難以得到比較純凈的CH3Cl；D錯(cuò)誤；

答案選C5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該氯原子應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．是離子化合物，微粒間存在離子鍵，其電子式應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．S為16號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖故C錯(cuò)誤；

D．氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素在酸的催化作用下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖；A正確；

B．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的；而所有的聚合物都是屬于高分子化合物，核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，他們都含有氮元素，B正確；

C．油脂不是高分子化合物；C錯(cuò)誤；

D．三大合成材料是指合成塑料；合成纖維、合成橡膠；他們都是高分子化合物，D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

1828年，德國(guó)化學(xué)家弗里德里希維勒首次用無(wú)機(jī)物質(zhì)氰酸氨與硫酸銨人工合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．羧基；酚羥基、酯基、烴的衍生物中的鹵素原子、氨基和肽鍵能與NaOH反應(yīng)；則能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物可能是羧酸、酯、酚、鹵代烴、氨基酸、蛋白質(zhì)，A說(shuō)法正確；

B．銅氨纖維是將棉短絨等天然纖維素原料溶解在氫氧化銅或堿性銅鹽的濃氨溶液內(nèi)；配成紡絲液，屬于人造棉，化學(xué)成分與天然纖維素相同，是可降解的綠色材料，B說(shuō)法正確；

C．油脂是生物體內(nèi)存貯能量的物質(zhì)；適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素，是人體必需組成，C說(shuō)法正確；

D．75%的乙醇可做為消毒劑；乙醇作用于細(xì)菌細(xì)胞首先起到脫水作用，乙醇分子進(jìn)入到蛋白質(zhì)分子的肽鏈環(huán)節(jié)，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性沉淀，因此多喝酒對(duì)身體不利，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醇羥基；

（2）鹵代烴；酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應(yīng)；A中不含鹵原子、酚羥基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反應(yīng)，B中含有的酚羥基能和NaOH反應(yīng)，故答案為不能；能；

（3）A在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)可以得到B；故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）A中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，B中苯環(huán)上酚羥基鄰位上的氫原子和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以A能與1mol溴反應(yīng)，B能和2mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為1；2?！窘馕觥竣?羥基、碳碳雙鍵②.不能③.能④.消去反應(yīng)⑤.1⑥.210、略

【分析】【詳解】

CH3CH(OH)CH3含有羥基，屬于醇，主鏈有3個(gè)碳原子，羥基位于2號(hào)碳原子上，CH3CH(OH)CH3的名稱是2-丙醇或異丙醇?！窘馕觥?-丙醇(或異丙醇)11、略

【分析】【分析】

甲烷的電子式為從電子式可以看出，甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的性質(zhì)完全相同，分子高度對(duì)稱；在光照條件下，甲烷分子中的氫原子可以被氯原子所替代，斷裂C-H鍵，形成C-Cl鍵。甲烷可與氧氣形成燃料電池，在酸性電解質(zhì)中，CH4失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液作用生成CO2等，O2得電子的產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O。

【詳解】

(1)甲烷分子中，4個(gè)C-H鍵完全相同，分子高度對(duì)稱，具有正四面體結(jié)構(gòu)；將電子式中的共用電子改成短線，就得到其結(jié)構(gòu)式，所以其結(jié)構(gòu)式是答案為：正四面體；

(2)甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；取代反應(yīng)；

(3)從電子流動(dòng)的方向看，左邊電極失電子，作原電池的負(fù)極，則通入的氣體為甲烷；右邊電極為正極，通入的氣體為氧氣。若正極的反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負(fù)極為CH4失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液作用生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池工作過程中，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，則H＋的移動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接?。答案為：CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；左；右。

【點(diǎn)睛】

在酸性電解質(zhì)中，不管是負(fù)極反應(yīng)式還是正極反應(yīng)式，都不能出現(xiàn)OH-，電解質(zhì)溶液中的微粒只能出現(xiàn)H+和H2O?！窘馕觥空拿骟wCH4＋Cl2CH3Cl＋HCl取代反應(yīng)CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+左右12、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機(jī)物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產(chǎn)物為該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫，如圖所以該有機(jī)物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應(yīng)方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于苯酚和苯甲酸來(lái)講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w?！窘馕觥竣?d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O13、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理為：先發(fā)生乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯，再發(fā)生乙烯與溴水的加成反應(yīng)，合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則裝置C中試劑為NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；

(3)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；

(4)兩者均為有機(jī)物；互溶，但1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將它們分離；

(5)溴在常溫下；易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞，導(dǎo)致B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升。

【考點(diǎn)定位】考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

【名師點(diǎn)晴】把握制備實(shí)驗(yàn)原理、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷，裝置A中是濃硫酸、乙醇迅速加熱到170°C，反應(yīng)生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣，1，2-二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，裝置C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性氣體為SO2、CO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃)，反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D得到1，2-二溴乙烷?！窘馕觥?1)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

(2)c吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(3)平衡氣壓(4)蒸餾。

(5)冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1，2﹣二溴乙烷的熔點(diǎn)低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管14、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的相對(duì)分子質(zhì)量是36×2＝72，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式為C5H12。（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烴B的分子式為C49H100。（3）電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【解析】C5H12C49H1002NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe15、略

【分析】【分析】

【小問1】

鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子反應(yīng)方程式2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；【小問2】

碳酸氫鈉加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【小問3】

鋁片投入氫氧化鈉溶液生成NaAlO和H2，其離子反應(yīng)方程式2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故答案為：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；【小問4】

刻蝕印刷電路板是銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；故答案為：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；【小問5】

氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO；故答案為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；【小問6】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用氯化鈣、氨氣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；【小問7】

實(shí)驗(yàn)室制備溴苯是苯和液溴在催化劑反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2(液)+HBr；故答案為：+Br2(液)+HBr；【小問8】

乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；【小問9】

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；【小問10】

一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，其化學(xué)方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案為：2NO＋O2＝2NO2?！窘馕觥俊拘☆}1】2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

【小題2】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【小題3】2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑

【小題4】2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

【小題5】Cl2＋H2OHCl＋HClO

【小題6】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【小題7】+Br2(液)+HBr

【小題8】2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

【小題9】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【小題10】2NO＋O2＝2NO2三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，正確。18、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

A是一種常見的烴的含氧衍生物，A的質(zhì)譜圖至最大質(zhì)荷比為46，CH3OCH3、CH3CH2OH或者HCOOH符合，而A核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1：2：3，則A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，結(jié)合信息④可知C為CH3CH=CHCHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2CH2CH2OH．E是苯的同系物，分子組成為CnH2n-6，則：100＜14n-6＜110，可以確定n=8，故E的分子式為C8H10，且E苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則E為1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即生成0mol二氧化碳，說(shuō)明F中含有個(gè)羧基，故E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為結(jié)合D的分子式，可知1分子D與2分子E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為

【詳解】

(1)C為CH3CH=CHCHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2CH2CH2OH；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O；

(5)F（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能和NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，故取代基為-OH、-CHO、-COOH，而-OH、-CHO有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-COOH分別有4種、4種、2種，共有10種，其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)乙醇催化氧化生成乙醛，1-丙醇催化氧化生成丙醛，乙醛與丙醛在堿性條件下反應(yīng)得到CH3CH=C（CH3）CHO，最后用新制氫氧化銅氧化、酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：【解析】加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】【分析】

A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)生成D，D在一定條件下脫去－COOCH3生成E；E分子中羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在一定條件下生成H，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A中官能團(tuán)名稱為羰基。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH3，化學(xué)名稱為丙烯酸甲酯。B分子中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過聚合可以生成一種樹脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH3

(3)根據(jù)已知信息可知由C生成D的化學(xué)方程式為+CH3OH。

(4)由E生成F中羰基轉(zhuǎn)化為羥基；其反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。

(5)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷分子式為C14H14O2，E有多種同分異構(gòu)體，滿足①具有“苯并5螺6”()三環(huán)體系；②官能團(tuán)只含有③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：1：1：1，這說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)根據(jù)題中相關(guān)信息，首先乙酸乙酯轉(zhuǎn)化為然后與合成最后還原碳碳雙鍵即可，其合成路線為【解析】羰基(或者酮基)丙烯酸甲酯nCH2=CHCOOCH3+CH3OH還原反應(yīng)C14H14O2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，則B為乙炔(C2H2)，B燃燒生成的氣體C為CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，則E為CaCO3，F(xiàn)為Na2CO3，從而得出X中含有鈣元素，則其為CaC2，A為Ca(OH)2，D為Ca(HCO3)2。

【詳解】

(1)由分析知；氣體B為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H。答案為：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X為碳化鈣，化學(xué)式是CaC2。答案為：CaC2；

(3)溶液D為Ca(HCO3)2，與NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和水，離子反應(yīng)方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案為：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【點(diǎn)睛】

X與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則氣體B為X中的陰離子與水中的H原子結(jié)合生成的氫化物?！窘馕觥縃-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+29、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；A為乙烯；由已知條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛，乙醛與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯