2025年浙教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是。

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1

H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2

②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H1

C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H2

③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1

Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq)△H2

④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1

2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2A.②③B.①④C.①②D.③④2、在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()A.c(H＋)和c(OH－)的乘積不變B.促進了水的電離C.c(OH－)降低了D.水電離出的c(H＋)降低了3、AG定義為AG=lg若用AG來表示溶液的酸度，說法不正確的是A.在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG越大B.65℃時，pH與AG的換算公式為AG=2(7–pH)C.若溶液顯堿性，則AG<0D.若溶液顯中性，則AG=04、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)5、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.直線I中X表示的是B.直線I、Ⅱ的斜率均為1C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性6、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C.在相同溫度下，C三點溶液中水電離的c(H＋)：BD.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。8、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達到平衡時NH3的百分含量為______________________________。9、今有①②③三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(1)當它們的相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_______。(用序號填空；下同)

(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，加水稀釋相同的倍數(shù)后其的關(guān)系是_______。

(3)相同的三種酸溶液各加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中水電離出來的的關(guān)系為_______。

(4)當它們相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_______。

(5)中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為則的關(guān)系為_______(用等式表示)。10、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。11、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)14、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)15、汽車的大量使用給人們的出行帶來了便利；但也帶來了諸多社會問題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過下列工藝流程對廢舊鉛蓄電池進行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關(guān)問題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調(diào)成懸濁液，作用是_______。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______。

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，則原鉛膏中的總物質(zhì)的量為_______濾液中_______(保留一位小數(shù))。濾液X中主要溶質(zhì)的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強酸，則氣體Y為_______(填化學(xué)式)。16、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。17、磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）；碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓。溫度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學(xué)式）。

（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。18、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于I2（g）和氫氣反應(yīng)生成的碘化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＜△H2；故①不選；

②后者生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，焓變是負值，所以△H1>△H2；故②選；

③碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈉和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2；故③選；

④H2S不完全燃燒放熱少，完全燃燒放出的熱量相對多，焓變包含負號比較大小，所以△H2＞△H1；故④不選。

所以熱化學(xué)方程式中符合△H1>△H2的是②③。

故選A。

【點睛】

明確焓變是有正負之分的。2、B【分析】【詳解】

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A正確；

B.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大；抑制了水的電離，故B錯誤；

C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中c(OH?)降低；故C正確；

D.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了；故D正確。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．溶液的酸性越強，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lg越大；A正確；

B．25℃時pH＝﹣lgc(H+)，根據(jù)AG和pH的計算公式可得AG＝lg＝若Kw=10-14，則AG＝2(7﹣pH)，但65C，KW≠10﹣14；B不正確；

C．若溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH﹣)，<1，lg<0；C正確；

D．若溶液呈中性，c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lg＝lg1＝0；D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離顯酸性，0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋)＞c(OH－)；故A錯誤；

B、Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒可知，0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)；故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；故C正確；

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，存在如下關(guān)系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D錯誤；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19。

【詳解】

A．直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，平衡常數(shù)K=與題意不符，A不選；

B．圖像中直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19；斜率均為1，與題意不符，B不選；

C．HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常數(shù)K==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)；與題意不符，C不選；

D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O4－電離程度大于NH3·H2O的電離程度，(NH4)2C2O4為相對的強酸弱堿鹽；溶液顯酸性，符合題意，D可選；

答案為D。

【點睛】

鹽溶液中，若酸根離子、銨根離子等對應(yīng)的酸、堿均為弱電解質(zhì)時，可通過判斷相對強弱確定溶液酸堿性。6、C【分析】【詳解】

A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導(dǎo)電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電性大于醋酸，根據(jù)圖知導(dǎo)電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線；選項A正確；

B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1；選項B正確；

C．相同溫度下，A點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B

D．D點溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)；選項D正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分數(shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減?。磺曳磻?yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度，平衡正向進行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進行計算?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%9、略

【分析】【分析】

(1)

pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(2)

當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(3)

將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH相同，即稀釋后溶液pH：①<②=③。溶液pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則溶液中水電離出來的大小順序為：②=③>①；故答案為：②=③>①；

(4)

硫酸和鹽酸為強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離。所以pH相等時，醋酸濃度最大，最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同。氫離子的物質(zhì)的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關(guān)系為①>②=③；故答案為：①>②=③；

(5)

中和等量氫氧化鈉，消耗同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種酸溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度：硫酸>醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積關(guān)系為：故答案為：【解析】(1)①>②>③

(2)①>②>③

(3)②=③>①

(4)①>②=③

(5)10、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.11、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、有機推斷題(共1題，共4分)14、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)15、略

【分析】【分析】

廢舊鉛蓄電池，“翻料、傾料”得二氧化硫把鉛膏中的還原為加入碳酸銨把轉(zhuǎn)化為HBF4和碳酸鉛反應(yīng)生成Pb(BF4)2，電解Pb(BF4)2得到金屬Pb。

【詳解】

(1)廢舊鉛蓄電池中的電解質(zhì)是硫酸，“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是

(2)“鉛膏”加水調(diào)成懸濁液；可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)I是用二氧化硫把鉛膏中的還原為化學(xué)方程式是

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，根據(jù)鉛元素守恒，原鉛膏中的總物質(zhì)的量為濾液中“析鉛”過程是硫酸鉛和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨；濾液X中的溶質(zhì)是硫酸銨，硫酸銨可以用作化肥。

(5)HBF4是一種強酸，HBF4和碳酸鉛反應(yīng)生成Pb(BF4)2和二氧化碳，則氣體Y為

【點睛】

本題以廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛和粗硫酸為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確目的和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握沉淀轉(zhuǎn)化，會根據(jù)溶度積常數(shù)進行計算，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決實際問題的能力?！窘馕觥竣?②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)化學(xué)反應(yīng)速率③.④.1000.1⑤.⑥.作化肥⑦.16、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池放電拆解處理后；正極用氫氧化鈉溶液，堿溶過濾得到的濾液，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過氧化氫調(diào)節(jié)溶液pH過濾，得到的濾液中加入萃取劑萃取分液得到的水層為硫酸鋰，有機層通過反萃取得到的水層為硫酸鈷溶液，加入碳酸氫銨溶液，沉淀鈷離子，得到碳酸鈷固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)該電池充電時負極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，說明放電時負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，則放電過程中，Li1-xCoO2和LixC6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO2和C，反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外，通過放電，將Li+從負極中脫出進入正極材料中，提高鋰的回收率，故答案為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+從負極中脫出進入正極材料中；提高鋰的回收率；

(2)正極中含有鋁，鋁易溶于強堿溶液生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)分離操作1是用有機溶劑萃取分離出硫酸鋰溶液，因此操作1是萃取、分液；酸浸時反應(yīng)物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故答案為：萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)由題中信息知LiCoO2具有強氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，污染環(huán)境，因此不能用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；故答案為：有氯氣生成，污染較大；

(5)“沉鈷”過程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色無味的氣體和沉淀，故答案為：產(chǎn)生氣體和沉淀。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，要注意題中“鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)”，結(jié)合“充電時陰極反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6”，說明LiCoO2具有強氧化性，可能將鹽酸氧化生成氯氣?！窘馕觥竣?Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C②.Li+從負極中脫出進入正極材料中，提高鋰的回收率③.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑④.萃取、分液⑤.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑥.有氯氣生成，污染較大⑦.產(chǎn)生(無色無味的)氣體、產(chǎn)生沉淀(或溶液變渾濁)17、略

【分析】【分析】

鋰輝石中加入濃硫酸，2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，Al2O3?4SiO2?H2O沉淀出來，即濾渣I，濾液I中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4，向濾液中加入NaOH、Na2CO3，鎂離子和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以濾渣II為Mg(OH)2、CaCO3，濾液II中含有硫酸鋰，向濾液中加入飽和碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀；鐵紅和磷酸反應(yīng)生成磷酸鐵，C、磷酸鐵和碳酸鋰在高溫下反應(yīng)生成LiFePO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濾渣I的主要成分為Al2O3?4SiO2?H2O，將濾渣Ⅰ溶于酸得到鋁離子，氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強堿，所以過量的試劑為氨水，向溶液中加入氨水得到Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3沉淀得到Al2O3，所以生成沉淀的反應(yīng)為鋁離子與氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)濾液I中存在Ca2+、Mg2+離子，經(jīng)過調(diào)解