2024年北師大新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高二化學上冊階段測試試卷884考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的有rm{(}rm{)}A.常溫下反應rm{C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)}不能自發(fā)進行，則該反應rm{triangleH>0}B.rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH=-QKJ?mol^{-1}}表示一定條件下有rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H=-QKJ?mol^{-1}}和rm{1molH_{2}}反應生成rm{1molI_{2}(g)}rm{2}rm{mol}時放出rm{HI(g)}的熱量C.過量鐵粉與rm{QKJ}rm{100mL}的稀鹽酸反應，滴入幾滴rm{0.01mol?L^{-1}}溶液能加快反應速率，但不改變產生rm{CuSO_{4}}的量D.改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率一定增大rm{H_{2}}2、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是rm{(}rm{)}A.煉鋼B.鋼鐵腐蝕C.食物腐敗D.塑料老化3、化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學rm{.}學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識rm{.}下列有關敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.將乙酸乙酯與rm{H_{2}^{18}O}混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應稱為同位素示蹤法B.相對分子質量的測定常用質譜儀，分子結構測定方法主要是用紅外光譜法C.rm{C_{6}H_{5}-OH}能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應，說明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上rm{H}原子變得活潑D.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法4、中科院化學所合成了一種rm{C_{60}}的衍生物rm{ICBA(}見圖rm{)}以其為受體與rm{(}聚rm{3-}己基噻吩rm{)(P_{3}HT)}共混制備的聚合物太陽能電池，該電池能量轉換效率達到rm{5.44%.}有關該技術的下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.合成rm{ICBA}的原料茚不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.rm{C_{60}}是碳元素的一種同位素C.反應rm{2}屬于加成反應D.rm{ICBA}與rm{C_{60}}互為同素異形體5、二氧化硫催化氧化反應(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1有關敘述錯誤的是（）A．一定溫度下，增大壓強，轉化率增大，平衡常數不變B．2molSO2和1molO2反應放出熱量小于196kJC．反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和D．焓變△H和熵變△S都有利于反應正向進行6、下列不能使rm{KI-}淀粉溶液變藍的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}B.rm{H_{2}O_{2}}C.rm{Cl_{2}}D.碘酒7、工業(yè)焊接鋼管時常用rm{{,!}_{{}55}^{137}{Cs}}進行“無損探傷”，這里的“rm{137}”是指該原子的rm{(}rm{)}A.質子數B.中子數C.電子數D.質量數評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、從A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂等四種有機物中選擇合適的答案；將其標號填在空格內．

（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是____．

（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質是____

（3）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是____

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中____的含量高．9、某溫度（t°C）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=____．10、(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：。|溫度/℃70090083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1).該反應的平衡常數表達式K=。(2).830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為____；(3).1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為。11、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：（1）（X為鹵素原子）HX+（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。利用上述信息，請根據下述路線回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為_________________或___________________；（2）已知B含有一個碳碳雙鍵，C的結構簡式為則反應①、②、③的反應類型分別為_________________、____________________、___________________。（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：_________________________________________________________。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④得C，而不采取直接轉化為C的方法，其原因是____________________________________。（5）寫出符合下述條件的C的同分異構體可能的結構簡式：①苯環(huán)上有兩個甲基，②苯環(huán)上的氫取代有兩種類型。___________________________，____________________________。12、(4分)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為__________，該反應的熱化學方程式為。13、(12分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如下圖所示。已知生成1molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、；若該反應使用催化劑，會使圖中B點升高還是降低?。（2）圖中ΔH=kJ·mol-1。（3）已知恒容時，該體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。①在0．5L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)＝________，放出的熱量為________。②45min時采取的措施是_______________________。③比較I、II、III時段的化學平衡常數（分別用K1、K2、K3表示）大小________。14、（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是。（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是。（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是。15、合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)△H<0①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，。A．容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化B．反應物不再轉化為生成物C．n(CO)：n(CO2)=1：1D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4molCO(g)和足量Fe2O3(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=___、CO的平衡轉化率=_____、該反應的化學平衡常數K=。16、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。。rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}rm{C}rm{G}rm{H}rm{(1)}上述元素的單質中熔點最高的可能是________________rm{(}填名稱rm{)}rm{(2)D}的氫化物比rm{G}的氫化物穩(wěn)定，其原因_________________________________。rm{(3)}在一定條件下，rm{A}與rm{E}可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式___________；該物質溶于水后的溶液呈________性rm{(}填“酸”、“堿”或“中”rm{)}rm{(4)}現有另一種元素rm{X}其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則rm{X}是周期表中第__________族元素。rm{(5)}“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的rm{CO_{2}}你認為該物質應該是由上表中的_______rm{(}填字母代號rm{)}元素組成的，用化學方程式表示吸收原理___________________________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)17、(8分)某含氧有機化合物，它的相對分子質量為88.0，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%，經紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請寫出其結構簡式。18、將agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質質量分數為8%的溶液．計算回答：(1)當a1∶a2＝31∶39時，則b1∶b2＝__________．(2)若a＝4.6g，則b＝__________g．19、（6分）含有飽和一元醛A的溶液100g，其中含醛A25.74℅，加入另一飽和一元醛B17g后，從混合液中取出4g，使之與足量新制的Cu(OH)2反應，生成磚紅色沉淀4.32g。已知醛B比醛A多一個碳原子，A、B各是什么醛，并寫出它們的結構簡式。（寫出推算過程）20、取質量為rm{14.8g}的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的固體混合物，與rm{100mL}rm{2.50mol?L^{-1}}的鹽酸恰好完全反應不再放出氣體．

rm{(1)}求原混合物中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數．

rm{(2)}若rm{100mL2.50mol?L^{-1}}的鹽酸是用標簽如圖所示的濃鹽酸制得；則需該濃鹽酸的體積是多少？

rm{(3)}若取等質量的原混合物配成溶液，逐滴滴入rm{90mL}rm{2.50mol?L^{-1}}的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積．21、科學家從蛋白質的水解液中分離出一種分子中只含rm{1}個氮原子的氨基酸，進行分析時，從rm{1.995g}該氨基酸中得到rm{168mL(}標準狀況rm{)}的氮氣；另取rm{26.6g}該氨基酸恰好與rm{1.6molL}rm{{,!}^{-1}250mL}的rm{NaOH}溶液完全反應．

rm{(1)}求該氨基酸的摩爾質量．

rm{(2)}試確定此氨基酸的結構簡式．22、充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的質量是同溫同壓下同體積N2的2倍。①求該有機物的分子式。②若該有機物跟HCl的加成產物只有一種，試確定其結構，寫出結構簡式。23、(8分)某含氧有機化合物，它的相對分子質量為88.0，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%，經紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請寫出其結構簡式。評卷人得分四、解答題(共4題，共36分)24、有機化學基礎部分。

（1）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：

①______

②CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3______

③3；4-二甲基-4-乙基庚烷______

④2-甲基-2-丁烯______

（2）鍵線式表示的分子式______；中含有的官能團的名稱為______；______．

（3）下列物質一定屬于同系物的是______

①②③④C2H4⑤CH2=CH-C=CH2⑥C3H6⑦⑧

A．④和⑥B．①；②和③C．⑤和⑧D．④和⑧

（4）下列各組物質中；屬于同分異構體的是______

A．和

B．H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2

C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH

D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和

25、如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池；甲；乙為相互串聯的兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置；B電極是______極，材料是______A電極反應式為______，電解質溶液可以是______

（2）乙池中Fe極是______極；若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，Fe極附近呈______色；

若C電極材料為石墨；C電極反應式為______

（3）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負極材料是______；電極反應式為______．

26、化學上常用燃燒法確定有機物組成；這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．（每一組儀器只能使用一次）

回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向；所選擇的裝置各導管的連接順序是______．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是______．

（3）D裝置中MnO2的作用是______．

（4）若準確稱取7.2g樣品（只含C；H、O三種元素中的兩種或三種）；經充分燃燒后，A管質量增加22g，B管質量增加10.8g，則該有機物的最簡式為______．

（5）要確定該有機物的分子式；則______（填“是”或“不”）需要測定其他數據，若能確定其分子式，若其一氯代物只有一種，則其結構簡式為______．

27、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在；其相對分子質量為1004．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g；是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少______g（保留到0.01g）

（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數______（保留到0.1%）

（3）若人體每天至少需要0.6g鈣；且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少喝多少盒牛奶？（寫出必要的計算步驟）

評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)28、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

rm{xrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}}rm{xrightarrow[triangle

]{{濃}H_{2}SO_{4}}}

可能用到的有關數據如下：

。rm{+H_{2}O}相對分子質量密度rm{/(g.cm^{-3})}沸點rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}難溶于水合成反應：在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.b}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm的名稱是______

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______．

rm{(3)}在本實驗分離過程中；產物應該從分液漏斗的______

A.上口倒出rm{B.}下口放出。

rm{(4)}在本實驗合成反應過程中，rm中如何通入冷卻水______

A.上口流進下口流出rm{B.}下口流進上口流出。

rm{(5)}在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.圓底燒瓶rm{B.}溫度計rm{C.}蒸發(fā)皿rm{D.}酒精燈rm{E.}接收器。

rm{(6)}分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是______

rm{(7)}本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______

rm{(8)}本實驗所得到的環(huán)己烯產率是______rm{(}結果化成百分數rm{)}．評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{A.}反應rm{C(s)+CO_{2}(g)漏聞2CO(g)}不能自發(fā)進行，rm{triangleS>0}rm{triangleH-TtriangleS>0}則該反應的rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故A正確；

B.由熱化學方程式rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH=-QKJ?mol^{-1}}可知反應生成rm{triangleH>0}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H=-QKJ?mol^{-1}}rm{2}放出rm{mol}的熱量；故B正確；

C.滴入幾滴rm{HI(g)}溶液；鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，而鹽酸只和鐵反應，則生成氫氣的量不變，故C正確；

D.兩種反應物的反應；增大一種物質的量，提高另一種物質的轉化率，本身轉化率減小，所以反應物的轉化率不一定增大，故D錯誤．

故選D．

A.反應的rm{QKJ}如能自發(fā)進行，應滿足rm{triangleH-TtriangleS<0}

B.由熱化學方程式可知反應生成rm{CuSO_{4}}rm{triangleS>0}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}放出rm{2}的熱量；

C.滴入幾滴rm{mol}溶液；鐵置換出銅，形成原電池反應；

D.如加入一種反應物；平衡正向移動，但該物質轉化的量比加入的量要少．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、化學反應進行的方向判斷、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，易錯點為rm{HI(g)}注意審題，不要被可逆反應而誤導，題目難度不大．rm{QKJ}【解析】rm{D}2、A【分析】解：選項中只有rm{A}工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應，需要加快反應速率，而rm{B}rm{C}rm{D}均需要減慢反應速率；

故選A．

為提高生產效益或促進人類發(fā)展的反應；需要加快反應速率，而材料的腐蝕；老化、食物腐爛等需要減慢反應速率，以此來解答．

本題考查化學反應速率與生活中的化學反應，為基礎性習題，把握化學反應對人類生活、生產的作用為解答的關鍵，注意知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}將乙酸乙酯與rm{H_{2}^{18}O}混合后，用稀硫酸作催化劑，據rm{{,!}^{18}O}的存在情況判斷斷鍵位置；為同位素示蹤法，故A正確；

B；質譜法用于測定相對分子質量；紅外光譜用于測定分子結構，故B正確；

C、rm{C_{6}H_{5}-OH}能與濃溴水生成三溴苯酚，說明苯酚分子中由于羥基的影響，使苯環(huán)上rm{H}原子變得活潑，不是使羥基上rm{H}原子變得活潑；故C錯誤；

D；烴及含氧衍生物有機物燃燒生成二氧化碳和水；可定性、定量分析物質組成，則燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法，故D正確；

故選C．

A；酯化反應中酸失羥基醇失氫；

B；質譜法用于測定相對分子質量；紅外光譜用于測定分子結構；

C、rm{C_{6}H_{5}-OH}能與濃溴水生成三溴苯酚，說明苯酚分子中由于羥基的影響，使苯環(huán)上rm{H}原子變得活潑；

D；烴及含氧衍生物有機物燃燒生成二氧化碳和水；可定性、定量分析物質組成．

本題考查了同位素示蹤法、測定相對分子質量和分子結構的方法、有機物分子中不同基團之間的相互影響等等，題目難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}茚總含有碳碳雙鍵，可被氧化，能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A錯誤；

B.rm{C_{60}}為單質；與金剛石；石墨互為同素異形體，不是同位素原子，故B錯誤；

C.反應rm{2}中存在碳碳雙鍵的斷裂；生成碳碳單鍵，為加成反應，故C正確；

D.rm{ICBA}為烴類物質；不是單質，則不是同素異形體，故D錯誤．

故選C．

A.茚總含有碳碳雙鍵；可被氧化；

B.rm{C_{60}}與金剛石；石墨互為同素異形體；

C.反應rm{2}中存在碳碳雙鍵的斷裂；生成碳碳單鍵，為加成反應；

D.rm{ICBA}為烴類物質；不是單質．

本題考查較為綜合，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】【答案】D6、A【分析】解：rm{A.SO_{2}}不能氧化rm{KI}不能使淀粉rm{KI}試紙變藍；故A選．

B.rm{H_{2}O_{2}}將rm{KI}氧化為rm{I_{2}}淀粉遇碘變藍色，故B不選；

C.氯氣可將rm{KI}氧化為rm{I_{2}}淀粉遇碘變藍色，故C不選；

D.碘酒中含有rm{I_{2}}淀粉遇碘變藍色，故D不選；

故選A．

如物質中含有碘或存在能將rm{KI}氧化為碘的物質，則可使淀粉rm{KI}試紙變藍；據此分析．

本題考查鹵素單質及其化合物的性質，題目難度不大，注意碘的性質，學習中注重相關基礎知識的積累，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{A}7、D【分析】【分析】本題主要考查了原子符號的含義，題目難度較小，了解原子的構成是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握。根據原子符號左下角為質子數，左上角的數字為質量數，質量數rm{=}質子數rm{+}中子數，據此解題?！窘獯稹孔笊辖堑臄底譃橘|量數，rm{137}表示質量數；

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；故答案為：D；

（2）家居裝修材料中散發(fā)出甲醛；故答案為：A；

（3）乙醇常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑；故答案為：C；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：B．

【解析】【答案】（1）油脂的皂化反應常用來制備肥皂；

（2）家居裝修材料中經常散發(fā)出甲醛；

（3）乙醇有可燃性；也常用作消毒劑；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高．

9、略

【分析】

0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則氫離子濃度=10-11mol/L，氫氧化鈉是強電解質完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，故答案為：10-13．

【解析】【答案】根據溶液的pH計算溶液中氫離子濃度，根據氫氧化鈉的濃度計算氫氧根離子濃度，再結合Kw=c（H+）．c（OH-）計算即可．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該反應平衡常數表達式為（2）v(A)=△c(A)/t，A濃度變化為0.003×6=0.018mol/L，所以6s時A的物質的量濃度為(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；設達到平衡時轉化的A的物質的量濃度為xmol/L。A(g)+B(g)C(g)+D(g)始(mol/L)0.040.16平(mol/L)0.04－x0.16－xxx830℃時K=1得(0.04－x)(0.16－x)=x·x解得x=0.032。所以A的轉化率為0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氬氣，各組分濃度不變，平衡不移動。A的轉化率仍為80%。（3）C(g)+D(g)A(g)+B(g)與A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常數互為倒數，1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數K=1/0.4=2.5?？键c：化學平衡常數轉化率化學反應速率【解析】【答案】(1)(2)0.02280%80%(3)2.511、略

【分析】（1）因為在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代，所以A的結構簡式為或（2）根據C的結構簡式可判斷，B中含有碳碳雙鍵，通過加成反應生成了，所以B的結構簡式為這說明A通過消去反應得到B。苯和丙烯反應后，丙烯中的碳碳雙鍵消失，說明反應是加成反應。（3）根據已知信息可知要使氯原子連在末端的不飽和碳原子，則需要過氧化氫最催化劑，方程式為（4）根據以上分析可知A有兩種同分異構體，若直接轉化為C，得到的C也有2種，原料利用率低。（5）苯環(huán)上有兩個甲基，則氯原子不能直接和苯環(huán)相連，只能是－CH2Cl。又因為苯環(huán)上的氫取代有兩種類型，所以2個甲基必須位于－CH2Cl的兩側，且是對稱的，因此結構簡式為或【解析】【答案】（1）（2）加成取代消去（3）（4）A的結構有2種，若直接轉化為C，得到的C也有2種，原料利用率低（5）12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】試題分析：（1）由圖可知，圖中A、B分別表示反應物總能量；生成物總能量，催化劑降低反應的活化能，所以若該反應使用催化劑，會使圖中B點降低；（2）因為生成1molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92kJ·mol-1，所以反應過程的能量變化ΔH=-92kJ·mol-1；（3）①讀圖可知，前20min內氨氣的濃度由0逐漸增大到1.0mol/L，根據定義式可得，v(NH3)=1.0mol/L÷20min=0.050mol/(L?min)；氮氣由1.0mol/L逐漸減小到0.50mol/L，根據c?V=n可求參加反應的氮氣的物質的量，即(1.0—0.50)mol/L?0.5L=0.25mol，由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－94.4kJ·mol－1表示1mol氮氣反應放出94.4kJ熱量，放出的熱量為94.4x0.25=23.6kJ熱量；②讀圖可知，45min時氨氣的濃度平緩上升，氮氣和氫氣的濃度則平緩下降，采取的措施是降低體系溫度，平衡向正反應方向移動，則氮氣、氫氣的濃度均減小，氨氣的濃度逐漸增大；③時段I和時段II溫度不變，K1=K2，時段III降低溫度，K值增大，所以K3>K1=K2?？键c：考查反應熱，化學反應原理?！窘馕觥俊敬鸢浮?1.（1）反應物總能量；生成物總能量；降低；（每空各1分）（2）－92（3）①0.050mol/(L·min)（1分）；23.6Kj②降低體系溫度③K3>K1=K214、略

【分析】試題分析：根據題意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;（2）Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O分子中的O原子；（3）根據晶胞結構示意圖可知：陽離子：1+8÷1/8=2；陰離子：4×1/2+2=4．所以晶胞中陰離子與陽離子的個數比是4：2=2：1。（40根據題意，結合電子守恒、原子守恒可得相應反應的離子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O?？键c：考查元素的推斷、原子結構、離子結構、晶體結構及離子方程式的書寫的知識。【解析】【答案】（1）1s22s22p4;（2）O;（3）2:1（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O15、略

【分析】試題分析：：（1）4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，16g甲烷和水反應吸收熱量為206KJ；反應的熱化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206KJ/mol；（2）①A中容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化，說明反應達到平衡，故A符合；B中平衡時，正逆反應都進行只是正反應速率和逆反應速率相同，故B不符合；C中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比和起始量有關，n(CO)：n(CO2)不一定為1：1，故C不符合；D在反應是氣體體積不變的反應，平衡時容器中氣體的壓強不隨時間而變化，故D正確；②3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)起始(mol)40變化(mol)xx平衡(mol)4-xx容器內氣體的密度為40g/L：=40g/L計算得到x=3mol；該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)==0.375mol/L；CO的平衡轉化率=×100%=75%考點：考查熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的計算應用，化學平衡的特征分析，利用化學平衡的三段式計算反應速率，轉化率?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)△H=+206kJ?mol-1(2分)（2）①AD(2分，少選、錯選均為0分)②0.375mol/(L?min)(2分)75%(1分)27(2分)16、（1）碳。

（2）碳元素非金屬性比Si強。

（3）堿（4）VIIA

（5）C、F2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2N2

【分析】【分析】

本題考查元素周期表及元素單質化合物的性質；明確元素種類解答的關鍵，注意全面掌握基礎知識，難度不大。

【解答】

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為氫、rm{B}為rm{He}rm{C}為rm{Na}rm{D}為碳、rm{E}為氮、rm{F}為氧、rm{G}為rm{Si}rm{H}為rm{Cl}

rm{(1)}碳為原子晶體；熔點最高，故答案為：碳；

rm{(2)}由于非金屬性rm{C>Si}故C元素氫化物比rm{Si}元素氫化物穩(wěn)定；

故答案為：碳元素非金屬性比rm{Si}強；

rm{(3)H}與rm{N}元素形成極易溶于水的氣態(tài)化合物為rm{NH_{3}}電子式為：水溶液中一水合氨發(fā)生電離：rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}溶液呈堿性，故答案為：堿；rm{(4)}以上電負性最大的元素為rm{Cl}在周期表中位rm{VIIA}族；

故答案為：rm{VIIA}

rm{(5)}飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的rm{CO_{2}}該物質為過氧化鈉，則由上表中的rm{C}rm{F}組成，該反應為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}空氣的主要成分為氮氣和氧氣，則在氧氣中充入rm{N_{2}}稀釋氣體；

故答案為：rm{C}rm{F}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{N_{2}}

【解析】rm{(1)}碳。

rm{(2)}碳元素非金屬性比rm{Si}強。

rm{(3)}堿rm{(4)VIIA}

rm{(5)C}rm{F}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2;;}N_{2}}

三、計算題(共7題，共14分)17、略

【分析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮克栽撚袡C物的分子式為C5H12O又因為含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子所以結構簡式為18、略

【分析】（1）a1∶a2＝31∶39，則二者的物質的量之比是1∶1的。根據反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋2H2O=2NaOH可知，在二者物質的相同的條件下，生成的氫氧化鈉是相同的，溶液質量增加也是相同的，所以要使質量分數相同，則水的質量應是相同的，即b1∶b2＝1∶1。（2）a＝4.6g，則鈉是0.2mol，所以根據反應式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，生成氫氧化鈉是0.2mol，放出氫氣是0.1mol，消耗水是0.2mol，所以有，解得b＝95.6g。【解析】【答案】(1)1:1(2)95.619、略

【分析】n(Cu2O)=0.03mol(1分)m(A)=0.88gm(B)=0.58g(2分)A、B分別為乙醛、丙醛，A、B的結構簡式分別為CH3CHO和CH3CH2CHO(3分)【解析】【答案】A、B分別為乙醛、丙醛，A、B的結構簡式分別為CH3CHO和CH3CH2CHO20、略

【分析】

rm{(1)}設出碳酸鈉；碳酸氫鈉的物質的量；根據混合物質量、生成消耗氯化氫的物質的量計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，再計算出混合物中碳酸鈉的質量分數；

rm{(2)}先根據rm{c=dfrac{1000婁脩w}{M}}計算出濃鹽酸的物質的量濃度；然后根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；

rm{(3)100mL}rm{2.50mol?L^{-1}}的鹽酸恰好完全反應，rm{90mL}鹽酸不足；碳酸鈉先參與反應生成碳酸氫鈉，根據氯化氫的物質的量；碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉消耗的物質的量計算出與碳酸氫鈉反應的氯化氫的物質的量，再根據反應計算出生成的二氧化碳的體積．

本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉與氯化氫反應的方程式是解題關鍵，注意掌握有關混合物的計算方法，能夠根據溶液的密度、質量分數計算出溶質的物質的量濃度．【解析】解：rm{(1)}設混合物中rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的物質的量分別為rm{x}rm{y}

rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{1}rm{1}

rm{y}rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{1}rm{2}

rm{x}rm{2x}

則：rm{106x+84y=14.8g}

rm{2x+y=0.100L隆脕2.50mol?L^{-1}=0.250mol}

解得：rm{x=0.100mol}rm{y=0.0500mol}

rm{婁脴(Na_{2}CO_{3})=dfrac{106g/mol隆脕0.100mol}{14.8g}隆脕100%隆脰71.6%}

答：原混合物中rm{婁脴(Na_{2}CO_{3})=dfrac

{106g/mol隆脕0.100mol}{14.8g}隆脕100%隆脰71.6%}的質量分數為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{71.6%}該濃鹽酸的物質的量濃度為：rm{c(HCl)=dfrac{1000隆脕1.18隆脕36.6}{36.5}mol/L=11.8mol/L}

溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要濃鹽酸的體積為：rm{V[HCl(aq)]=dfrac{2.50mol/L隆脕0.1L}{11.8mol/L}隆脰0.0212L=21.2mL}

答：需該濃鹽酸的體積是rm{(2)}

rm{c(HCl)=dfrac

{1000隆脕1.18隆脕36.6}{36.5}mol/L=11.8mol/L}由于恰好完全反應需rm{V[HCl(aq)]=dfrac

{2.50mol/L隆脕0.1L}{11.8mol/L}隆脰0.0212L=21.2mL}rm{21.2mL}的鹽酸，故加rm{(3)}時；鹽酸不足，碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳；

rm{100mL}rm{2.50mol?L^{-1}}的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：rm{90mL}

rm{90mL}

rm{2.50mol?L^{-1}}rm{2.5mol/L隆脕0.09L=0.225mol}

rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl}rm{1}

則與碳酸氫鈉反應的rm{1}的物質的量為：rm{0.100mol}

rm{0.1000mol}

rm{HCl}rm{0.225mol-0.100mol=0.125mol}

rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1mol}

rm{V(CO_{2})=dfrac{22.4L隆脕0.125mol}{1mol}=2.8L}

答：生成的氣體在標準狀況下的體積為rm{22.4L}．rm{0.125mol}21、略

【分析】

rm{(1)n(N_{2})=dfrac{0.168L}{22.4L/mol}=0.0075mol}根據rm{(1)n(N_{2})=dfrac

{0.168L}{22.4L/mol}=0.0075mol}原子守恒知，rm{N}氨基酸rm{n(}其摩爾質量rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{1.995g}{0.015mol}=133g/mol}

rm{)=2n(N_{2})=0.0075mol隆脕2=0.015mol}該氨基酸物質的量rm{=dfrac{26.6g}{133g/mol}=0.2mol}rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac

{1.995g}{0.015mol}=133g/mol}則氨基酸和氫氧化鈉的物質的量之比rm{(2)26.6g}rm{=dfrac

{26.6g}{133g/mol}=0.2mol}rm{n(NaOH)=1.6mol/L隆脕0.25L=0.4mol}說明氨基酸中含有兩個羧基，結合相對分子質量判斷其結構簡式．

本題考查根據化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意rm{=0.2mol}原子個數計算方法，題目難度不大．rm{0.4mol=1}【解析】解：rm{(1)n(N_{2})=dfrac{0.168L}{22.4L/mol}=0.0075mol}根據rm{(1)n(N_{2})=dfrac

{0.168L}{22.4L/mol}=0.0075mol}原子守恒知，rm{N}氨基酸rm{n(}其摩爾質量rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{1.995g}{0.015mol}=133g/mol}

答：其摩爾質量是rm{)=2n(N_{2})=0.0075mol隆脕2=0.015mol}rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac

{1.995g}{0.015mol}=133g/mol}

rm{133}rm{g?mol^{-1}}該氨基酸物質的量rm{=dfrac{26.6g}{133g/mol}=0.2mol}rm{(2}則氨基酸和氫氧化鈉的物質的量之比rm{)26.6g}rm{=dfrac

{26.6g}{133g/mol}=0.2mol}rm{n(NaOH)=1.6mol/L隆脕0.25L=0.4mol}說明氨基酸中含有兩個羧基，該氨基酸中還含有一個氨基，則還有rm{=0.2mol}原子個數rm{=dfrac{133-16-45隆脕2}{12}=23}所以還含有rm{0.4mol=1}個rm{2}原子、rm{C}個rm{=dfrac{133-16-45隆脕2}{12}=2

3}原子，其結構簡式為

答：其結構簡式為．rm{2}22、略

【分析】【解析】試題分析：（1）有機物蒸氣的質量是同溫同壓下同體積N2的2倍則該有機物的相對分子質量是2×28＝56所以2.8g有機物A的物質的量是0.05mol完全燃燒生成的CO2和水的質量分別是8.8g和3.6g其物質的量分別是0.2mol和0.2mol其中碳、氫原子的質量分別是2.4g和0.4g因此該有機物中沒有氧元素所以該有機物的分子式是C4H8（2）該有機物跟HCl的加成產物只有一種所以應該是2－丁烯其結構簡式是CH3—CH＝CH—CH3考點：考查有機物分子式己結構簡式的判斷【解析】【答案】（6分）(1)A的分子式C4H8（2）結構式CH3—CH=CH—CH323、略

【分析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷。【解析】【答案】所以該有機物的分子式為C5H12O又因為含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子所以結構簡式為四、解答題(共4題，共36分)24、略

【分析】

（1）①依據系統命名法選主鏈；定位置，寫名稱得到名稱為：2，3-二甲基丁烷，故答案為：2，3-二甲基丁烷；

②CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3依據系統命名法；選取主鏈為6個碳原子，離取代基進的一端編號得到名稱為：2，3，3-三甲基己烷，故答案為：2，3，3-三甲基己烷；

③3，4-二甲基-4-乙基庚烷，先寫出主鏈碳原子，按照支鏈位置寫出，結構簡式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（C2H5）CH2CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（C2H5）CH2CH2CH3；

④2-甲基-2-丁烯，先寫出主鏈碳原子，再標注官能團位置，先寫出支鏈取代基，得到結構簡式為故答案為：

（2）依據有機化合物中碳原子形成的化學鍵為4個，確定碳原子后剩余價鍵用氫原子飽和得到分子式為：C6H14；與苯環(huán)相連的羥基為酚羥基；苯甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成的酯含有酯鍵，故答案為：酚羥基；酯基；

（3）A．④和⑥不一定是同系物；C3H6可能是環(huán)烷烴，故A錯誤；

B．①；②和③結構不同；官能團不同，甲苯、萘、苯乙烯不是同類物質，故B錯誤；

C．⑤是二烯烴；⑧是單烯烴，官能團不同，結構不同，不是同系物，故C錯誤；

D．④和⑧一定是同系物；故D正確；

故答案為：D；

（4）A；分子式不同不是同分異構體；故A錯誤；

B；分子式相同；結構不同屬于同分異構體，故B正確；

C、分子式不同，官能團相同，結構相差一個CH2；是同系物不是同分異構體，故C錯誤；

D；分子式不同；前面是醚，后面的是烷烴，故D錯誤；

故答案為：B．

【解析】【答案】（1）判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：烷烴命名原則：反應共同是分子式相同，結構不同的物質互稱同分異構體；

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

有機物的名稱書寫要規(guī)范；對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。灰罁Q寫出結構簡式；

（2）依據碳原子形成化學鍵四個；依據鍵線式中的碳原子數，結合化學鍵特征寫出；依據官能團結構寫出名稱；

（3）同系物是結構相似，組成上相差CH2原子團的有機物為同系物；結合概念和結構分析判斷；

（4）同分異構體是分子式相同；結構不同的物質互稱同分異構體．

25、略

【分析】

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，粗銅作陽極，B是陽極，所以B的材料是粗銅，A是陰極，為純銅，A電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu，電解質溶液是可溶性銅鹽CuSO4溶液（CuCl2溶液）；

故答案為：陽；粗銅；Cu2++2e-═Cu；CuSO4溶液（CuCl2溶液）；

（2）乙池中，鐵作陰極，陰極上氫離子放電，同時還有氫氧化鈉生成，酚酞試液遇堿變紅色，所以鐵電極附近呈紅色，碳是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑；

故答案為：陰；紅；2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）Zn-MnO2干電池中，鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+，故答案為：Zn（或鋅）；Zn-2e-═Zn2+．

【解析】【答案】（1）甲池精煉銅時；粗銅作陽極，純銅作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液是含有銅離子的可溶性鹽；

（2）乙池中；鐵作陰極，陰極上氫離子放電，同時還有氫氧化鈉生成，酚酞試液遇堿變紅色；

（3）Zn-MnO2干電池中；鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應．

26、略

【分析】

據實驗目的和各裝置的作用推知整套裝置為D→C→E→B→A，各導管接口順序為g→f，e→h，i→c，d→a．其中D為O2發(fā)生裝置（MnO2作催化劑），C中濃H2SO4作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2，E為有機物燃燒裝置，B中CaCl2吸收反應生成的H2O，A中NaOH吸收反應生成的CO2．m（CO2）=22g，n（CO2）=0.5mol，m（H2O）=10.8g，則n（H2O）=0.6mol；則m（C）+m（H）=12×0.5+0.6×2×1=7.2g，所以該有機物的最簡式為C：H=0.5：（0.6×2）

=5：12，即C5H12；則。

（1）產生氧氣中含有水；應經過干燥后才可與有機物反應，生成二氧化碳和水，用無水氯化鈣吸收水，用堿石灰吸水二氧化碳，整套裝置為D→C→E→B→A，各導管接口順序為g→f，e→h，i→c，d→a；

故答案為：g→f；e→h，i→c，d→a；

（2）C中濃H2SO4作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2，故答案為：吸收水分，得到干燥純凈的O2；

（3）D為O2發(fā)生裝置，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下反應生成氧氣，故答案為：作催化劑，加快產生O2的速率；

（4）由以上分析可知該有機物的最簡式為C5H12，故答案為：C5H12；

（5）因最簡式中氫原子數已達飽和，故C5H12就是其分子式；若其一氯代物只有一種，則其結構簡式為。

故答案為：不；．

【解析】【答案】據實驗目的和各裝置的作用推知整套裝置為D→C→E→B→A，各導管接口順序為g→f，e→h，i→c，d→a．其中D為O2發(fā)生裝置（MnO2作催化劑），C中濃H2SO4作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2，E為有機物燃燒裝置，B中CaCl2吸收反應生成的H2O，A中NaOH吸收反應生成的CO2．m（CO2）=22g，n（CO2）=0.5mol，m（H2O）=10.8g，則n（H2O）=0.6mol，則m（C）+m（H）=12×0.5+0.6×2×1=7.2g，所以該有機物的最簡式為C：H=0.5：（0.6×2）=5：12，即C5H12；以此解答該題．

27、略

【分析】

羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]的相對分子質量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．

（1）一盒牛奶含鈣元素的質量：0.11g×≈0.28g；故答案為：0.28；

（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數：×100%≈39.8%；故答案為：39.8%；

（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒；答：一個人每天至少要喝2盒牛奶．

【解析】【答案】根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答；

（1）由標簽可知；100mL牛奶中，含鈣的質量至少為0.11g，先算出250mL是100mL的幾倍，再乘以100mL牛奶中含鈣的質量即可；

（2）根據羥基磷酸鈣的化學式可