2025年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷360考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)；都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.為防止試管破裂；加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底。

B.不慎將酒精灑到桌面上引起著火；應(yīng)立即用較多的水澆滅。

C.白磷在空氣中易自燃；用剩的白磷可倒入垃圾箱。

D.蒸餾時(shí)為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石。

2、以下六種飽和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（）A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤3、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{32g}氧氣和臭氧混合物中氧原子的物質(zhì)的量為rm{2}rm{mol}B.rm{2mol}的硫酸的摩爾質(zhì)量為rm{196g/mol}C.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積由構(gòu)成氣體分子的大小決定D.將rm{58.5gNaCl}溶于rm{941.5g}水中配成rm{1mol/L}的rm{NaCl}溶液4、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（）A.燃燒時(shí)是淡藍(lán)色明亮的火焰B.能使溴水褪色C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.可與HCl加成5、已知：rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}rm{Fe^{2+}}的還原性大于rm{Br^{-}.}現(xiàn)有rm{16.8g}鐵和rm{0.3mol}rm{Br_{2}}反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入rm{a}rm{mol}rm{Cl_{2}.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{a=0.1}時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}B.當(dāng)rm{a=0.45}時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}C.若溶液中rm{Br^{-}}有一半被氧化時(shí)，rm{c(Fe^{3+})}rm{c(Br^{-})}rm{c(Cl^{-})=1}rm{1}rm{3}D.當(dāng)rm{0<a<0.15}時(shí)，溶液中始終滿足rm{2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(Br^{-})+c(OH^{-})}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、松花蛋腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為和，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)Ca(OH)2②取少量濾液，。若出現(xiàn)。濾液中含Na2CO3問(wèn)題討論：在什么情況下可以不必做實(shí)驗(yàn)②就可以得出結(jié)論？。7、（12分）天然堿是一種重要的礦物質(zhì)，盛產(chǎn)于我國(guó)的青海湖地區(qū)。某天然堿樣品的成分可以看成是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水按物質(zhì)的量之比1:1:2形成的結(jié)晶水合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這種天然堿中碳酸鈉、碳酸氫鈉和水三者的質(zhì)量比為。（2）45.2g此天然堿與100mL密度為1.1g/cm3的中等濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生amolCO2，則a=，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（HCl）=____%。（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示該天然堿與鹽酸的反應(yīng)：。8、（8分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)，如圖所示。（1）曲線(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v(正)，v(逆)。(填“加快”或“減慢”)。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2mol/(L·s)，則中反應(yīng)更快。（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為。9、Ⅰ；下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置；試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）

①量氣裝置是____②過(guò)濾裝置是____

③蒸發(fā)裝置是____④蒸餾裝置是____

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用____⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用____

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是____（填序號(hào)），請(qǐng)另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱____

Ⅱ；某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體；以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為____，鋁元素在周期表中的位置是____．

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是____，理由是____

（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實(shí)驗(yàn)操作是________．

（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（5）某同學(xué)為得到無(wú)水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹梗Y(jié)果得到的是Al2O3．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：____10、rm{(1)}如圖所示，組成一種原電池rm{.}試回答下列問(wèn)題如圖所示，組成一種原電池rm{(1)}試回答下列問(wèn)題rm{.}燈泡功率合適rm{(}rm{)}電解質(zhì)溶液為稀rm{壟脵}時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)rm{H_{2}SO_{4}}電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______________________________________；rm{Al}電解質(zhì)溶液為rm{壟脷}溶液時(shí)，rm{NaOH}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________________________________________；rm{Mg}電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：__________________________________________；rm{Al}原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“rm{(2)}rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}}”設(shè)制一個(gè)原電池rm{+Cu^{2+}}正極材料用碳棒rm{(}則該電池的負(fù)極材料是_______，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子rm{)}則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是：____________________。rm{1.5mol}11、有一無(wú)色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Cu2+、Na+、K+、CO32-、Cl-、SO42-．現(xiàn)進(jìn)行以下連續(xù)操作：：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；

②溶液中加入過(guò)量的稀硝酸后，無(wú)氣體放出，再加入足量Ba（NO3）2溶液后；產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

③取操作②所得濾液；加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．填寫下列空白：

（1）原混合溶液中一定含有的離子是____，肯定不存在的離子是____．

（2）可能有的離子是____，為確定該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是____．12、rm{O_{2}}和rm{O_{3}}是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：rm{(1)}等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含分子個(gè)數(shù)比為____，原子個(gè)數(shù)比為____．rm{(2)}等溫等壓下，等體積的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含原子個(gè)數(shù)比為____，質(zhì)量之比為____．rm{(3)}常溫常壓下，rm{14g}由rm{N_{2}}和rm{CO}組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為____rm{.(}阿伏加德羅常數(shù)用rm{N_{A}}表示rm{)}13、Ⅰrm{.}下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。rm{(1)}畫出rm{i}的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；rm{(2)}在rm{a}rm{f}rm{j}rm{l}四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開_____。rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}rm{(3)}表中為金屬元素的有rm{(}填字母rm{)}____。rm{(4)h}rm{j}元素形成的氫化物還原性較強(qiáng)的為________，沸點(diǎn)較高的為____rm{(}填化學(xué)式rm{)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）15、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)20、在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶體；并用玻璃棒迅速攪拌．回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______．

（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式______．

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有______和反應(yīng)混合物呈糊狀．

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量．21、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示rm{(}已知烴類都不與堿反應(yīng)rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴rm{(}液態(tài)rm{)}在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：rm{C_{16}H_{34}xrightarrow[麓脽祿爐錄脕]{triangle}C_{8}H_{18}+}甲，甲rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕]{triangle}4}乙，則甲的分子式為__________________，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。rm{(2)B}裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，其反應(yīng)類型是________。rm{(3)C}裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)類型是______。rm{(4)}查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________rm{(}填字母rm{)}中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置rm{B}中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：____________。rm{(5)}通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是________rm{(}選填字母，下同rm{)}除去甲烷中乙烯的方法是________。A.氣體通入水中B.氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C.氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液rm{(6)}分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是__________________________________。22、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在rm{H^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}中的幾種離子。rm{(1)}不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性_______rm{>}________rm{(}填寫離子符號(hào)rm{)}能說(shuō)明上述結(jié)論的離子方程式是_________________。rm{(2)}取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為______________________。rm{(3)}取rm{(2)}的濾液加入過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，有氣泡產(chǎn)生，并出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有______，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)離子方程式為_______________________。23、某溫度時(shí)，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

rm{(1)X}的轉(zhuǎn)化率是______

rm{(2)}由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程為______

rm{(3)}反應(yīng)從開始至rm{2}分鐘末，用rm{Z}的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(Z)=}______；

rm{(4)}當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第______rm{min}該反應(yīng)達(dá)到平衡．

rm{(5)}以下操作能加快該反應(yīng)速率的是rm{(}多選rm{)}______

rm{a.}向該容器中充入一定量的rm{z}氣體。

rm{b.}向該容器中充去一定量的rm{He}氣。

rm{c.}升高反應(yīng)的溫度。

rm{d.}降低反應(yīng)的溫度。

rm{e.}分離出生成的rm{z}氣體。

rm{(6)}以下現(xiàn)象能確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是rm{(}多選rm{)}______

rm{a.}三種氣體的濃度之比為rm{3}rm{1}rm{2}

rm{b.n(Z)}的量不再改變。

rm{c.}氣體的總物質(zhì)的不變。

rm{d.}氣體的密度不變。

rm{e.}生成rm{3mol}rm{X}的同是生成了rm{2mol}的rm{Z}．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共8分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|D【分析】

A；在對(duì)試管內(nèi)的固體藥品加熱時(shí)；固體藥品存放時(shí)因受潮而含有少量水或受熱時(shí)生成的水會(huì)在管口液化為液體，此時(shí)如果試管口高于試管底部，水則會(huì)流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B；不慎將酒精灑到桌面上引起著火；應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C；白磷在空氣中易自燃；用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，故C錯(cuò)誤；

D；加熱儀器中的液體時(shí)（如蒸餾或分餾）；為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】A；對(duì)試管內(nèi)固體物質(zhì)加熱時(shí)；注意對(duì)試管的保護(hù)，防止試管炸裂，還需考慮因操作不當(dāng)而造成意外；

B；從滅火的原理和方法入手；尋找最合適的答案；

C；白磷的著火點(diǎn)較低；為40℃；

D；為防止液體暴沸可加入碎瓷片．

2、C【分析】解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)；沒(méi)有沉淀生成，故①錯(cuò)誤；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；無(wú)沉淀生成，故②錯(cuò)誤；

③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓；產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；

④NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；故④正確；

⑤過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出；故⑤正確；

⑥反應(yīng)發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出；故⑥正確．

故選C．

①碳酸比硝酸弱；與硝酸鋇不反應(yīng)；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；

③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；

④NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳；可生成氫氧化鋁沉淀；

⑤過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

⑥可生成碳酸氫鈉和氯化銨；為侯氏制堿法原理．

本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故rm{32g}氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{32g}{16g/mol}=2mol}故A正確；

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{32g}{16g/mol}=2mol}與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.一定溫度和壓強(qiáng)下；各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故C錯(cuò)誤；

D.將rm{98g/mol}溶于rm{58.5gNaCl}水，溶液體積不是rm{941.5g}所以其物質(zhì)的量濃度不是rm{1L}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{1mol/L}．

A.根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成的來(lái)分析計(jì)算；

B.摩爾質(zhì)量為定值與物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；

C.一定溫度和壓強(qiáng)下；各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；

D.將rm{A}溶于rm{58.5gNaCl}水，溶液體積不是rm{941.5g}．

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{1L}【解析】rm{A}4、A【分析】解：A；乙烯中碳的百分含量較高；燃燒時(shí)冒黑煙，故A錯(cuò)誤；

B；乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；故B正確；

C；乙烯中含碳碳雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D；乙烯是不飽和烴；能和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．

故選A．

乙烯中碳的百分含量較高；燃燒時(shí)冒黑煙，且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析．

本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)注意到乙烯中含碳碳雙鍵，故其典型的性質(zhì)是發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【答案】A5、C【分析】解：rm{n(Fe)=dfrac{16.8g}{56g/mol}=0.3mol}rm{n(Fe)=dfrac

{16.8g}{56g/mol}=0.3mol}由反應(yīng)rm{n(Br_{2})=0.3mol}可知，反應(yīng)后rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生rm{Fe}則反應(yīng)后溶液中存在rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}和rm{0.3molFe^{2+}}

A.當(dāng)rm{0.6molBr^{-}}時(shí)，氯氣不足，因rm{a=0.1}的還原性大于rm{Fe^{2+}}只發(fā)生rm{Br^{-}}反應(yīng)后rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}還有剩余；故A正確；

B.當(dāng)rm{Fe^{2+}}時(shí)，首先發(fā)生rm{a=0.45}此時(shí)rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}完全反應(yīng)，消耗rm{Fe^{2+}}剩余rm{0.15molCl_{2}}進(jìn)一步發(fā)生rm{0.3molCl_{2}}又知rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}為rm{Br^{-}}則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為rm{0.6mol}故B正確；

C.若溶液中rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生rm{Br^{-}}此時(shí)rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}完全反應(yīng)，消耗rm{Fe^{2+}}又知rm{0.15molCl_{2}}為rm{Br^{-}}rm{0.6mol}有一半被氧化，則反應(yīng)rm{Br^{-}}由方程式rm{0.3mol}可知消耗rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}則共消耗rm{0.15molCl_{2}}氯氣，則rm{0.3mol}rm{c(Fe^{3+})}rm{c(Br^{-})}rm{c(Cl^{-})=0.3mol}rm{0.3mol=0.6mol=1}rm{1}故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)rm{2}時(shí)，氯氣不足，溶液中存在rm{0<a<0.15}和rm{Fe^{2+}}由電荷守恒可知rm{Fe^{3+}}故D正確。

故選：rm{2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(Br^{-})+c(OH^{-})}

rm{n(Fe)=dfrac{16.8g}{56g/mol}=0.3mol}rm{C}由反應(yīng)rm{n(Fe)=dfrac

{16.8g}{56g/mol}=0.3mol}可知，反應(yīng)后rm{n(Br_{2})=0.3mol}過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}則反應(yīng)后溶液中存在rm{Fe}和rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}結(jié)合rm{0.3molFe^{2+}}的還原性大于rm{0.6molBr^{-}}解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)．rm{Fe^{2+}}【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】試題分析：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH；故答案為：NaCl；NaOH；（3）①Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說(shuō)明濾液中含有Ca（OH）2，否則無(wú)Ca（OH）2；②Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，取少量濾液，滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液），如白色沉淀，則說(shuō)明含有Na2CO3，如無(wú)白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有Na2CO3．若實(shí)驗(yàn)①檢驗(yàn)出有Ca（OH）2，則肯定沒(méi)有Na2CO3的存在；考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)【解析】【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（各2分）（2）NaCl、NaOH（各1分）（3）滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液）、白色沉淀、若實(shí)驗(yàn)①證明濾液中含有Ca(OH)2，則不必做實(shí)驗(yàn)②（各2分）7、略

【分析】【解析】【答案】（1）53:42:18（3分）（2）0.4，20（各3分）（3）Na2CO3·NaHCO3·2H2O+3HCl=3NaCl+4H2O+2CO2↑（3分）8、略

【分析】試題分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2（g），可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v（N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；（4）該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1．4mol：1．1mol=14：11，故答案為：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。【解析】【答案】9、ACDEBECDE第三周期第ⅢA族途徑Ⅱ更合理因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OAlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3【分析】【解答】Ⅰ（1）①因A裝置是量氣裝置；故答案為：A．

②因C裝置是過(guò)濾裝置；故答案為：C；

③因D裝置是蒸發(fā)裝置；故答案為：D；

④因E裝置是蒸餾裝置；故答案為：E；

⑤因消石灰與氯化銨共熱制NH3是固體+固體氣體；故答案為：B；

⑥因CCl4易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離出CCl4；故答案為：E；

（2）常見的物質(zhì)的分離和提純的方法：過(guò)濾；蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等；故答案為：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗；故答案為：萃取或分液．

Ⅱ（1）鋁的原子序數(shù)是13，失去3個(gè)電子生成鋁離子，故答案為：第三周期第ⅢA族；

（2）偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會(huì)得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：；途徑Ⅱ更合理；因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；

（3）將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮；然后冷卻結(jié)晶；將析出的固體洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；

（4）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，由于各反應(yīng)物是混合接觸在一起的，這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，所以氧化銅沒(méi)機(jī)會(huì)單獨(dú)的存在，故我們可以認(rèn)為反應(yīng)物為氧氣、銅和硫酸，而生成物為硫酸銅和水，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，故答案為：；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【分析】Ⅰ（1）根據(jù)A裝置是量氣裝置；

根據(jù)B裝置是固體+固體氣體的裝置；

根據(jù)C裝置是過(guò)濾裝置；

根據(jù)D裝置是蒸發(fā)裝置；

根據(jù)E裝置是蒸餾裝置；

（2）根據(jù)常見的物質(zhì)的分離和提純的方法：過(guò)濾；蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等；根據(jù)萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根據(jù)鋁的原子序數(shù)是13確定其在周期表中位置；

（2）根據(jù)反應(yīng)所得產(chǎn)物的組成來(lái)選擇合適的制取方案；

（3）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作；

（4）根據(jù)銅；稀硫酸的性質(zhì)來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生；并結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）根據(jù)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題．10、(1)①2H++2e-=H2↑；

②6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

(2)Cu；48g；形成了Zn—Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率（注：必須強(qiáng)調(diào)形成Zn—Cu原電池，否則不得分）【分析】【分析】

本題考查了原電池原理；明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)壟脵}該裝置為原電池，rm{Mg}易失電子作負(fù)極、rm{Al}作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故答案為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{壟脷}該裝置中，鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以rm{Mg}rm{Al}和rm{NaOH}溶液構(gòu)成原電池，rm{Al}易失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為rm{2Al-6e^{-}+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O}rm{Mg}作正極，正極上水得電子生成氫氣，正極上的電極反應(yīng)為rm{6H_{2}O+6e-=6OH^{-}+3H_{2}隆眉}故答案為：rm{6H_{2}O+6e-=6OH^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al-6e^{-}+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O}

rm{(2)}根據(jù)電池反應(yīng)式知，rm{Cu}元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)、rm{Fe}元素化合價(jià)由rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)，所以rm{Cu}作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上rm{Cu}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}

根據(jù)rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子rm{1.5mol}則溶解rm{m(Cu)=dfrac{1.5mol}{2}=48g}

rm{m(Cu)=dfrac

{1.5mol}{2}=48g}和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{Zn}rm{Cu}rm{Zn}和硫酸構(gòu)成原電池，rm{Cu}易失電子作負(fù)極、rm{Zn}作正極，從而加速rm{Cu}的腐蝕，故答案為：rm{Zn}rm{Cu}形成了rm{48g}原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)的速率。

rm{Zn-Cu}【解析】rm{(1)壟脵2H^{+}}rm{+2e^{-;}=H_{2}隆眉}

rm{壟脷}rm{6H_{2}O+6e^{-}}rm{=6OH^{-}}rm{+3H_{2}隆眉}；rm{2Al-6e-+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O}rm{(2)Cu}；rm{48g}形成了rm{Zn隆陋Cu}原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率rm{(}注：必須強(qiáng)調(diào)形成rm{Zn隆陋Cu}原電池，否則不得分rm{)}11、略

【分析】

（1）無(wú)色澄清溶液中一定不含有Cu2+，①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則一定含有Na+；

②溶液中加入過(guò)量的稀硝酸后，無(wú)氣體放出，則和氫離子反應(yīng)生成氣體的CO32-離子不存在，再加入足量Ba（NO3）2溶液后；產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子；

③取操作②所得濾液，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有Cl-，故答案為：Na+、SO42-、Cl-；Cu2+、CO32-；

（2）溶液中可能有的離子是K+，鉀離子的檢驗(yàn)可以采用焰色反應(yīng)法，故答案為：K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察．

【解析】【答案】①含有鈉氧元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)火焰呈黃色；

②溶液中加入過(guò)量的稀硝酸后，無(wú)氣體放出，則和氫離子反應(yīng)生成氣體的離子不存在，再加入足量Ba（NO3）2溶液后；產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子；

③氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．

12、（1）3：21：1（2）2：32：3（3）NA【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，熟記有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹縭m{(1)}設(shè)其質(zhì)量為rm{m}同溫同壓下分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的rm{O}rm{2}和rm{2}rm{O}所含rm{=dfrac{m}{32g/mol}:dfrac{m}{48g/mol}=3:2}

一個(gè)氧氣分子中含有rm{3}個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有rm{3}個(gè)氧原子，所以其氧原子個(gè)數(shù)rm{=dfrac{m}{32g/mol}:

dfrac{m}{48g/mol}=3:2}rm{2}rm{3}

故答案為：rm{=(3隆脕2)}rm{(2隆脕3)=1}rm{1}rm{3}

rm{2}rm{1}rm{1}rm{(2)}等溫等壓下，等體積的rm{O}的物質(zhì)的量相同，rm{O}和rm{{,!}_{2}}所含分子個(gè)數(shù)比是和rm{O}rm{O}一個(gè)氧氣分子中含有rm{{,!}_{3}}個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有rm{O_{2}}個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)之比是rm{O_{3}}rm{1}根據(jù)rm{1}知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比rm{2}rm{3}rm{2}故答案為：rm{3}rm{m=nM}rm{=32g/mol}rm{48g/mol=2}

rm{3}由于rm{2}和rm{3}組成的混合氣體的摩爾質(zhì)量均為rm{2}所以，常溫常壓下，rm{3}由rm{(3)}和rm{N_{2}}組成的混合氣體無(wú)論以何種比例混合，其物質(zhì)的量為rm{CO}又由于兩者均為雙原子，故含有的原子數(shù)目是rm{28g/mol}

故答案為：rm{14g}rm{N_{2}}【解析】rm{(1)3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(2)2}rm{3}rm{2}rm{3}rm{(3)N_{A}}13、（1）（2）r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（3）a、c、d、e、f、g（4）CH4H2O【分析】【分析】本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，是一道綜合題，難度較大。【解答】根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道rm{a}是rm{Na}rm是rm{H}rm{c}是rm{Mg}rmvjrtztp是rm{Sr}rm{e}是rm{Ti}rm{f}是rm{Al}rm{g}是rm{Ge}rm{h}是rm{C}rm{j}是rm{O}rm{i}是rm{S}rm{k}是rm{Sb}rm{l}是rm{Cl}rm{m}是rm{Ar}rm{(1)i}是硫元素，最外層rm{6}個(gè)電子，得rm{2}個(gè)電子形成rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(2)}電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以rm{Cl-}半徑最大，具有相同核外電子層排布的，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)閞m{r(Cl^{-})>r(O^{2-})>r(Na^{+})>r(Al^{3+})}rm{(3)}由上所述金屬有rm{Na}rm{Mg}rm{Sr}rm{Ti}rm{Al}rm{Ge}故答案為rm{a}rm{c}rmfpnrvvzrm{e}rm{f}rm{g}rm{(4)}非金屬性rm{C<O}所以氣態(tài)氫化物的還原性rm{CH_{4}>H_{2}O}rm{CH_{4}}的還原性強(qiáng)；rm{H_{2}O}中含有氫鍵，沸點(diǎn)高?！窘馕觥縭m{(1)}rm{(2)r(Cl^{-})>r(O^{2-})>r(Na^{+})>r(Al^{3+})}rm{(3)a}rm{c}rm57plprxrm{e}rm{f}rm{g}rm{(4)CH_{4}}rm{H_{2}O}三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．15、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．四、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)20、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)；故答案為：攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；

（2）氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

故答案為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

（3）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片粘在一起，同時(shí)生成的氨氣具有刺激性氣味，反應(yīng)混合物成糊狀，原因是生成水的緣故；

故答案為：玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；有少許刺激性氣味的氣體；

（4）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；說(shuō)明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

故答案為：吸；小于．

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)；

（2）反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；二者反應(yīng)生成氨氣；水、以及氯化鋇；

（3）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)生成氨氣；水、以及氯化鋇；以此解釋反應(yīng)現(xiàn)象；

（4）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；說(shuō)明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

本題考查吸熱反應(yīng)的探究，題目難度不大，本題注意把握氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的原理，注意從反應(yīng)物與生成物總能量的關(guān)系分析．【解析】攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體；吸；小于21、（1）C8H16CH2=CH2

（2）橙色(或橙黃色)褪去CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2Br-CH2BrCH

（3）紫色(或紫紅色)褪去氧化反應(yīng)

（4）D若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)

（5）BCB

（6）乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)

加成反應(yīng)【分析】【分析】本題考查了乙烯的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉裂化的原理及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}石油裂化屬于化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，rm{C}rm{16}rm{16}rm{H}rm{34}rm{34}rm{隆煤C}rm{8}rm{8}甲，所以甲分子式為：rm{H}rm{18}rm{18}rm{+}，rm{C}rm{overset{overset{麓脽祿爐錄脕}{????隆煤}}{triangle}}rm{8}乙，根據(jù)原子守恒可知乙為rm{8}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{H}rm{16}

故答案為：rm{16}甲rm{overset{

overset{麓脽祿爐錄脕}{????隆煤}}{triangle}}rm{4}乙，根據(jù)原子守恒可知乙為rm{C_{2}H_{4}}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；rm{4}rm{C_{2}H_{4}}

rm{CH}乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水的橙色rm{CH}或橙黃色rm{{,!}_{2}=CH_{2}}褪去，方程式為：rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{16}rm{16}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}=CH_{2}}rm{(2)}rm{(}

故答案為：橙色rm{)}或橙黃色rm{CH}褪去；rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{2}rm{2}；加成反應(yīng)；

rm{+Br}乙烯具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液的紫色rm{2}或紫紅色rm{2}褪去。

故答案為：紫色rm{隆煤CH}或紫紅色rm{2}褪去；氧化反應(yīng)；

rm{2}如果乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，rm{Br-CH}中澄清石灰水變渾濁。所以，可以依據(jù)rm{2}中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該資料是否真實(shí)；若溴與乙烯反應(yīng)是是取代反應(yīng)會(huì)生成溴化氫，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)，所以可以通過(guò)測(cè)定裝置rm{2}中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，故答案為：rm{Br}若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{(}其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)；rm{)}甲烷、乙烯均不溶于水，且都不與水反應(yīng)，不能用于鑒別和除雜；B.乙烯含有rm{CH}雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應(yīng)。所以，可以用溴水鑒別甲烷與乙烯，也可以除去甲烷中混有的乙烯；

C.甲烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯能夠與高錳酸鉀反應(yīng)使溶液的紫色rm{CH}或紫紅色rm{{,!}_{2}=CH_{2}+Br_{2}}褪去；可以用來(lái)鑒別甲烷與乙烯；但由于乙烯被氧化生成和二氧化碳?xì)怏w，除去乙烯的同時(shí)甲烷中引入新雜質(zhì)二氧化碳，所以不能用于除去甲烷中混有的乙烯；

D.甲烷；乙烯都不溶于氫氧化鈉溶液；不能用來(lái)鑒別和除雜。

綜上所述，故可用來(lái)鑒別甲烷與乙烯的是：rm{隆煤}rm{CH}rm{{,!}_{2}Br-CH_{2}Br}可用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是：rm{隆煤}

故答案為：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}Br-CH_{2}Br}有機(jī)物燃燒時(shí)含碳量越高，火焰越明亮、煙越大。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(3)}大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}所以乙烯燃燒時(shí)火焰明亮、有黑煙，故答案為：乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{)}大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}

rm{)}【解析】rm{(1)C_{8}H_{16;;}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}=CH_{2}}橙色rm{(2)}或橙黃色rm{(}褪去rm{)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤}rm{CH}rm{{,!}_{2}Br-CH_{2}Br}rm{隆煤}rm{CH}紫色rm{CH}或紫紅色rm{{,!}_{2}Br-CH_{2}Br}褪去氧化反應(yīng)加成反應(yīng)若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{(3)}其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)rm{(}rm{)}rm{(4)D}乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{HBr}大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(5)BC}

rm{B}22、rm{(1)}rm{(1)}

rm{Fe^{3+;;;;;}Cu^{2+;;;;;;}2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}rm{(2)}

rm{(2)}rm{Ba^{2+;;;;;}CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{Ag^{+;;;;}Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}【分析】【分析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是rm{Cu^{2+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}其氧化性rm{Fe^{3+}}rm{>}rm{>}rm{Cu^{2+}}能說(shuō)明上述結(jié)論的離子方程式是：rm{2}rm{2}rm{Fe^{3+}+Cu}故答案為：rm{=}rm{=}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}+2Fe^{2+}}

rm{Fe^{3+}}取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是rm{Cu^{2+}}有關(guān)的離子方程式為rm{2Fe^{3+}+Cu}故答案為：rm{=}rm{=}

rm{Cu^{2+}+2Fe^{2+}}取rm{(2)}的濾液加入過(guò)量rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{(3)}rm{(2)}rm{Na}為rm{Na}rm{{,!}_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{Fe^{3+;;;;;}Cu^{2+;;;;;;}2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}rm{(2)}rm{(2)}rm{Ba^{2+;;;;;}CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{Ag^{+;;;;}Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}23、略

【分析】解：rm{(1)}從圖中可知rm{X}的起始量為rm{1.0mol}rm{2}分鐘達(dá)平衡，rm{X}轉(zhuǎn)化了rm{0.3mol}則rm{X}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.3mol}{1.0mol}隆脕100%=30%}

故答案為：rm{=dfrac

{0.3mol}{1.0mol}隆脕100%=30%}

rm{30%}由圖象可以看出，反應(yīng)中rm{(2)}rm{X}的物質(zhì)的量減小，rm{Y}的物質(zhì)的量增多，則rm{Z}rm{X}為反應(yīng)物，rm{Y}為生成物；

且rm{Z}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=0.3mol}rm{0.1mol}rm{0.2mol=3}rm{1}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}

故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(Z)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min}=0.05mol?(L?min)^{-1}}

故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(Z)=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac

{0.2mol}{2L隆脕2min}=0.05mol?(L?min)^{-1}}時(shí)；各物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡；

故答案為：rm{0.05mol?(L?min)^{-1}}

rm{(4)2min}加快該反應(yīng)速率的方法有升溫；增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等；

rm{2}向該容器中充入一定量的rm{(5)}氣體，容器體積不變，增大了生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)加快，故rm{a.}正確；

rm{z}向該容器中充去一定量的rm{a}氣，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故rm{b.}錯(cuò)誤；

rm{He}升高反應(yīng)的溫度，速率加快，故rm正確；

rm{c.}降低反應(yīng)的溫度，速率減慢，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.}分離出生成的rmvlvjxzr氣體，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)減小，故rm{e.}錯(cuò)誤；

故答案為：rm{z}

rm{e}在一定條件下；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

rm{ac}達(dá)平衡時(shí)是各物質(zhì)濃度保持不變，不是成比例，三種氣體的濃度之比為rm{(6)}rm{a.}rm{3}時(shí)不一定達(dá)到平衡，故rm{1}錯(cuò)誤；

rm{2}的量不再改變，物質(zhì)的量不再變化說(shuō)明已達(dá)平衡，故rm{a}正確；

rm{b.n(Z)}從方程式可知這是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量在減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，故rm正確；

rm{c.}容器的體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量也不變，氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.}生成rmlrxpvpxrm{e.}的方向是逆方向，生成了rm{3mol}的rm{X}的方向是正方向，方向相反，且rm{2mol}與rm{Z}的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故rm{X}正確；

故答案為：rm{Z}．

rm{e}從圖中可知rm{bce}的起始量為rm{(1)}rm{X}分鐘達(dá)平衡，rm{1.0mol}轉(zhuǎn)化了rm{2}再根據(jù)公式rm{dfrac{X{脳陋祿爐碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}{X{脝冒脢錄碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}計(jì)算；

rm{X}根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

rm{0.3mol}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算反應(yīng)速率；

rm{dfrac

{X{脳陋祿爐碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}{X{脝冒脢錄碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}各物質(zhì)的量不再變化；達(dá)到平衡；

rm{(2)}加快該反應(yīng)速率的方法有升溫；增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等；

rm{(3)}在一定條件下；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，注意化學(xué)方程式的判斷方法，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度適中．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】rm{30%}rm{3X+Y?2Z}rm{0.05mol?(L?min)^{-1}}rm{2}rm{ac}rm{bce}五、其他(共4題，共8分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、綜合題(共4題，共32分)28、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減