2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷774考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③>②>①B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.最高正化合價(jià)：③>②>①2、下列說(shuō)法正確的是A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)同時(shí)既有離子健、極性共價(jià)健和非極性共價(jià)鍵的斷裂又有其形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.加熱無(wú)水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵3、下列屬于分子晶體的化合物是A.碘B.金剛石C.干冰D.NaCl4、科研人員研制出由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)；下列說(shuō)法正確的是。

A.是一種共價(jià)化合物B.硬度大、熔點(diǎn)高C.與乙炔互為同系物D.與互為同素異形體5、下列有關(guān)敘述中正確的是A.液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B.由碳氮原子形成的化合物比金剛石堅(jiān)硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵的鍵長(zhǎng)更短C.S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物D.若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)為m+106、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、D位于同族，C、A、B價(jià)電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，A、C的價(jià)電子數(shù)之和為6，下列說(shuō)法正確的是A.B的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.原子半徑：D＞C＞A＞BC.電負(fù)性：D＜A＜BD.第一電離能：B＞D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形8、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p19、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：A.最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①10、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)B.一個(gè)Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面11、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點(diǎn)：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH12、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞13、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為()，則①的Cu坐標(biāo)可能為()B.Cu2O晶胞中有2個(gè)Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是414、金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.金屬釙也采取這種堆積方式B.這種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)為12C.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子D.這種堆積方式的空間利用率較低15、硼酸()是具有層狀結(jié)構(gòu)的晶體；硼酸層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，并能隨水蒸氣揮發(fā)。下列說(shuō)法正確的是。

的層次狀結(jié)構(gòu)A.硼酸晶體為分子晶體B.氧原子的雜化方式為sp2C.同一層上的硼原子能形成大鍵D.升高溫度硼酸溶解度增大，是因?yàn)榕鹚衢g的氫鍵斷裂，重新與水形成氫鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號(hào))。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻(xiàn)可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目為_(kāi)_______________。17、價(jià)電子對(duì)互斥(簡(jiǎn)稱VSEPR)理論可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

⑤HCHO___________；

⑥HCN___________。

(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大?。?/p>

①甲醛分子中的鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”；下同)120°；

②分子中的鍵角___________120°；

③分子中的鍵角___________109°28′。

(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒；它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A：___________；B：___________。

(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。18、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。19、2020年12月17日；我國(guó)“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)要證明月壤中含有這些元素，可采用的方法是___________。

(2)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(3)與銅位于同一周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)，鐵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。20、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為_(kāi)__mol。

21、(1)(甲醇)的熔、沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的(乙烷)的熔、沸點(diǎn)高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高價(jià)含氧酸根離子與形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長(zhǎng)鏈，減小了與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度減小。22、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問(wèn)題：

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為_(kāi)_____________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個(gè)正六邊形。23、鈷是生產(chǎn)合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_(kāi)__。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內(nèi)界中心Co3+的配體為_(kāi)__(填化學(xué)式)，外界ClO的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。若將溶液再加水稀釋，藍(lán)色溶液又恢復(fù)為粉紅色。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)28、高一化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下兩組實(shí)驗(yàn)，裝置如圖：

Ⅰ.甲組同學(xué)利用該裝置探究氯和碘兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，中加入濃鹽酸，中盛放高錳酸鉀固體。

(1)儀器的作用是_______。

(2)中試劑為碘化鉀溶液，反應(yīng)一段時(shí)間以后觀察到中溶液_______(填現(xiàn)象)，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，即可證明的氧化性強(qiáng)于

(3)碘單質(zhì)易升華屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化，碘升華過(guò)程破壞的作用力為_(kāi)______。

(4)丙組同學(xué)負(fù)責(zé)糾錯(cuò)，發(fā)現(xiàn)該裝置存在缺陷，如何改進(jìn)_______。

Ⅱ.乙組同學(xué)利用該裝置探究碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱。(已知硅酸是難溶于水的弱酸)

(1)乙組同學(xué)認(rèn)為若要證明非金屬性則在中加鹽酸，中加固體，中加溶液。當(dāng)裝置中有足量氣體通入時(shí)，寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，該反應(yīng)可證明酸性比酸性強(qiáng)。

(2)對(duì)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，糾錯(cuò)小組丙組同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去。

(3)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)有同學(xué)還得到非金屬性的結(jié)論，你認(rèn)為該結(jié)論能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。29、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開(kāi)展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過(guò)濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過(guò)量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開(kāi)旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過(guò)量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(已知25℃時(shí)，氣體摩爾體積為列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知；三種元素分別是S；P、F；

【詳解】

A．一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S，應(yīng)是③>②>①；A正確；

B．同一周期從左到右，半徑越來(lái)越來(lái)越小，同一周期從上到下，半徑依次增大，半徑應(yīng)是②>①>③；B不正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，應(yīng)是③>①>②；C不正確；

D．F沒(méi)有正價(jià)；S最高正化合價(jià)為＋6，P最高正化合價(jià)為＋5，D不正確。

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2內(nèi)含有離子鍵和非極性鍵、CO2含有極性鍵、Na2CO3含有離子鍵和極性鍵、O2含有非極性鍵，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)；同時(shí)既有離子健；極性共價(jià)健和非極性共價(jià)鍵的斷裂又有其形成，A正確；

B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子內(nèi)共價(jià)鍵比H2S分子內(nèi)共價(jià)鍵牢固；B錯(cuò)誤；

C．KCl；KOH的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；所以它們都屬于離子化合物，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以它不屬于離子化合物、屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3固體內(nèi)存在離子鍵，加熱無(wú)水Na2CO3固體使之熔化；需要破壞離子鍵，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．碘是單質(zhì)不是化合物；A錯(cuò)誤；

B．金剛石是單質(zhì)不是化合物；B錯(cuò)誤；

C．干冰由CO2分子組成；屬于分子晶體的化合物，C正確；

D．NaCl屬于離子晶體；D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C18，是由C元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)由C18分子構(gòu)成；硬度?。蝗埸c(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)是C元素組成的單質(zhì)；乙炔是化合物，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)與都是由C元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故D正確；

選D。5、B【分析】【分析】

A.氫鍵是分子間作用力；影響分子物理性質(zhì)；

B．原子晶體中；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，作用力越強(qiáng)；

C．一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物；

D．同周期的ⅡA族某元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；或11；

【詳解】

A.氫鍵是分子間作用力；分子穩(wěn)定性強(qiáng)弱要看分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；錯(cuò)誤；

B．原子晶體中；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，作用力越強(qiáng)，晶體的硬度就越大，正確；

C．S8是單質(zhì)；不是化合物，錯(cuò)誤；

D．應(yīng)為m＋11；如第四周期的Ca和Ga(其中10為本周期過(guò)渡金屬元素的數(shù)目)。

綜上所述，本題選B。6、D【分析】【分析】

通過(guò)已知；可以推知A為C，B為O，C為Mg，D為S。

【詳解】

A．B的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B．原子半徑：C＞D＞A＞B；故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性：A＜D＜B；故C錯(cuò)誤；

D．第一電離能：B＞D；故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。8、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)各元素基態(tài)原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故A錯(cuò)誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減?。凰栽影霃絇＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個(gè)Z分子中含有5個(gè)π鍵(2個(gè)C=Oπ鍵、1個(gè)Π大π鍵)和30個(gè)σ鍵(13個(gè)C-Hσ鍵；2個(gè)C=Oσ鍵、10個(gè)C-Cσ鍵、3個(gè)C-Oσ鍵、1個(gè)H-Oσ鍵、1個(gè)C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯(cuò)誤；

C．X中C、O原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯(cuò)誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個(gè)原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的O坐標(biāo)為()可知，①的Cu坐標(biāo)可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個(gè)O，4個(gè)Cu，即2個(gè)Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個(gè)CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯(cuò)誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯(cuò)誤；

故選AB。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖示；金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積。

【詳解】

A．金屬釙采取簡(jiǎn)單立方堆積故A錯(cuò)誤；

B．以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故Cu原子配位數(shù)為3×8×=12；故B正確；

C．根據(jù)均攤法，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4；故C正確；

D．簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%；面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，這種堆積方式的空間利用率較高，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知硼酸由硼酸分子構(gòu)成；屬于分子晶體，A正確；

B．硼酸分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，為sp3雜化；B錯(cuò)誤；

C．同一層上含多個(gè)硼酸分子；硼原子形成了3個(gè)單鍵，沒(méi)有未成鍵電子，因此不能形成大π鍵，C錯(cuò)誤；

D．硼酸溶解度隨溫度升高而增大；并能隨水蒸氣揮發(fā)，說(shuō)明升高溫度硼酸分子與水分子間形成氫鍵且硼酸分子間的氫鍵斷裂，D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對(duì)電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價(jià)層電子對(duì)判斷其雜化方式；價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；只有非金屬性較強(qiáng)的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，2個(gè)氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個(gè)氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構(gòu)成的；含有共價(jià)鍵，另外非金屬性較強(qiáng)的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價(jià)鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個(gè)σ鍵和NA個(gè)π鍵，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目共為2NA。【解析】1sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或17、略

【分析】【詳解】

(1)中，的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為2，為角形；中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為1，為角形；分子中有1個(gè)碳氧雙鍵，看作1對(duì)成鍵電子，2個(gè)單鍵為2對(duì)成鍵電子，C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，且無(wú)孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為含有1個(gè)鍵，看作1對(duì)成鍵電子，1個(gè)單鍵為1對(duì)成鍵電子，故C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，且無(wú)孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。

故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。

(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個(gè)鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。

故答案為：＜。

②分子中，原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。

故答案為：＜。

③分子中，P的價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。

故答案為：＜。

(3)型微粒，中心原子上無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有1對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以化學(xué)式分別是

故答案為：

(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為三角錐形分子為四面體形分子為

故答案為：【解析】平面三角形角形直線形角形平面三角形直線形＜＜＜18、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.19、略

【分析】【詳解】

(1)不同的元素往往具有不同的發(fā)射光譜或吸收光譜；可根據(jù)元素的光譜信息確定元素的種類，此法被稱為光譜分析，故答案為：光譜分析；

(2)Cu為29號(hào)元素，銅的基態(tài)原子的電子排布式：或故答案為：或

(3)銅的核外電子排布為其最外層電子數(shù)為1，與其同周期且最外層電子數(shù)相同的核外電子排布為分別為K、Cr，故答案為：K、

(4)Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)電子排布圖為屬于d區(qū)元素，故答案為：4；VⅢ；d；【解析】光譜分析或K、4VⅢd20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，CH4、SiH4與NH的原子個(gè)數(shù)都為5、價(jià)電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個(gè)羧基和一個(gè)羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7?！窘馕觥緾H4(或SiH4等)721、略

【分析】【詳解】

(1)中含分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點(diǎn)比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；

(2)中含有所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導(dǎo)致的溶解度都小于其對(duì)應(yīng)的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵?！窘馕觥糠肿娱g能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個(gè)正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個(gè)數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個(gè)數(shù)為【解析】22：323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co的原子序數(shù)是27，根據(jù)多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，Co的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d區(qū)，故答案為：d區(qū)，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通過(guò)圖示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。一個(gè)原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子所以,有多少個(gè)電子,就有多少電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種。

②在能夠提供孤電子對(duì)的微粒是配體，所以內(nèi)界中心Co3+的配體為NH3、H2O，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；所以其空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍(lán)色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變粉色?！窘馕觥竣?d區(qū)②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面體形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍(lán)色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變粉色。四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣；然后讓氯氣和碘化鉀反應(yīng)，來(lái)驗(yàn)證氯和碘兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，據(jù)此分析。

Ⅱ.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，若要證明非金屬性則只需證明兩種元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故可用碳酸和硅酸鹽反應(yīng)來(lái)證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析。

【詳解】

Ⅰ.(1)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；從發(fā)生裝置出來(lái)的氣體中會(huì)含有HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，所以混合氣體通入碘化鉀溶液的導(dǎo)管后端接一個(gè)球形干燥管，起緩沖作用，防止溶液倒吸進(jìn)入發(fā)生裝置，故起防倒吸作用。

(2)中試劑為碘化鉀溶液，通入氯氣會(huì)和碘化鉀反應(yīng)，生成的碘微溶于水，得到的碘水是淡黃色的，故碘化鉀