2025年滬科版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學上冊階段測試試卷733考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、新型冠狀病毒通過呼吸道飛沫；接觸和氣溶膠等途徑傳播；可以戴口罩、勤洗手、環(huán)境消毒進行預防。下列說法錯誤的是（）

A.按如圖所示裝置電解法能獲得84消毒液B.75%的酒精能夠把門把手、鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅C.口罩的主要成分為聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不會造成白色污染D.霧霾天氣利于病毒的傳播2、有關SO2的性質，下列說法不正確的是A.能使品紅溶液褪色B.能與NaOH溶液反應C.能與H2O反應生成H2SO4D.一定條件下能與O2反應生成SO33、下列說法正確的是A.和是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.和互為同系物D.H與在元素周期表中處于同一主族4、下列可用作兒童電解質補鹽液中的鹽是（）A.葡萄糖B.KClC.FeD.CO25、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（）A.Fe2(SO4)3B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液6、納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，說法錯誤的是（）A.Au為第五周期元素B.Au為過渡金屬元素C.Au的質子數為79D.納米金表面積大吸附能力強評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、海水約占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來；既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉；氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前；國際上廣泛應用的海水淡化的主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品；反應方程式為________________________，檢驗陽極產物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應的離子方程式：①______________________；②____________________________。8、完成下列離子方程式。

（1）氧化鈉和水反應_____________________________________________________

（2）鋅與稀硫酸反應___________________________________________________

（3）二氧化碳和澄清石灰水反應_______________________________________________9、分類法是簡單易行的科學方法。現對Na2O進行多角度分類研究并預測其性質。

(1)從性質特點分析，Na2O屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

(2)試著寫出Na2O與水，Na2O與鹽酸反應的化學方程式：__，__。10、硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A.氨氣易液化；液氨可作制冷劑B.可用排水法收集氨氣。

C.氨氣是一種無色無味的氣體D.向氨水中滴加酚酞；溶液變紅。

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。

(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

(6)19.2g銅投入100mL14mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL10mol/LNaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。11、2019年9月12日11時26分；我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運載火箭，成功將資源一號02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數據保障，同時兼顧防災減災；環(huán)境保護、城鄉(xiāng)建設、交通運輸、應急管理等相關領域應用需求。

（1）衛(wèi)星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是___；肼在空氣中燃燒的化學方程式如下，請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉移電子___mol。

（2）近幾年來，太原市在環(huán)境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現象是___。12、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在該反應中，還原劑是___(填化學式)。KNO3發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。

(2)煙花爆竹的成分中含有黑火藥，點燃后，瞬間產生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應中每消耗0.1molS，釋放的氣體體積為___L(換算成標準狀況)。

(3)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。如表為一些金屬元素的焰色：。金屬元素鈉鉀鈣鍶鋇銅火焰顏色黃紫磚紅洋紅黃綠綠

若燃放煙花的火焰呈現紫色，則煙花中可能含有元素____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置為___。13、據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?？茖W家發(fā)現“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N原子排列成V形，如果5個N原子結合后都達到8電子結構，且含有2個氮氮叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_____，寫出它的電子式________，1個“N5”正離子共有______個核外電子。14、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素②的原子結構示意圖是___________，形成化合物種類最多的元素是___________。(填元素符號)

(2)元素⑨在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)元素③與元素⑤形成原子個數比為1：1的化合物的電子式為___________，該化合物中存在的化學鍵類型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是___________(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___________(填化學式，下同)，具有兩性的是___________，這兩種物質反應的離子方程式為___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________。(填離子符號)15、用周期表中特殊位置的短周期元素填空。

(1)族序數等于周期數的元素：___________；

(2)族序數等于周期數2倍的元素：___________；

(3)族序數等于周期數3倍的元素：___________；

(4)周期數是族序數2倍的元素：___________；

(5)周期數是族序數3倍的元素是：___________；

(6)最高正價不等于族序數的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中；

(7)___________和___________互為同位素；

(8)___________和___________的質量數相等，但不能互稱同位素；評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、由一種元素組成的物質一定是同一種物質。(______)A.正確B.錯誤17、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤18、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤20、17g羥基(－OH)中含有的電子數為10NA。(_____)A.正確B.錯誤21、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤22、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤23、驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤24、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)25、元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數與次外層電數之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體；請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結構示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個數之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__。

（4）實驗室制備R的單質，該反應的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強于M，下列選項中能證明這一事實的是__(填字母序號)。

A.常溫下的R單質熔沸點比M單質的高。

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定。

C.一定條件下R和M的單質都能與NaOH溶液反應。

D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應的離子方程式__。26、Ⅰ.已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數相同；其電子總數為30；D和E可形成5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B兩元素組成的化合物存在的化學鍵是__________________________________。

(3)寫出D和E形成的5核10電子分子與氯氣的第一步反應的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質進行分類（均填序號）?；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構體的是________________；互為同系物的是________________.

①和②與③和④金剛石與水晶；⑤正戊烷和異戊烷⑥和⑦⑧與27、X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。

（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。28、丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料；可用以下方法合成：

已知：有機物A在標準狀況下的密度為

(1)有機物A的電子式為___________；有機物B中含有的官能團名稱為___________；

(2)下列說法不正確的是___________。A．有機物A轉變成有機物B的反應類型為取代反應B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯酸乙酯可以發(fā)生氧化、加成、水解、聚合等反應D．可以用新制懸濁液區(qū)分有機物B、C、丙烯酸乙酯(3)有機物B和C反應的化學方程式為___________。

(4)請寫出發(fā)生聚合反應的方程式___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，總反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑；NaClO為消毒液的有效成分，故A正確；

B．75%的酒精能夠使蛋白質變性；故能殺滅新型冠狀病毒，能夠把門把手；鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅，故B正確；

C．聚丙烯；聚乙烯為高分子化合物不易降解；大量使用，會造成白色污染，故C錯誤；

D．霧霾天氣霧霾微粒為病毒提供寄主；隨風飄散向被人吸收，病毒進入人的肺部后大量繁殖，引起傳播，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確；

B．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，故B正確；

C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；

D．二氧化硫在一定條件下能與O2反應生成SO3，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素；屬于同種元素，A選項錯誤；

B．同素異形體是指同種元素組成的不同種單質，而單晶硅為硅單質，而石英是SiO2；兩者不屬于同素異形體，B選項錯誤；

C．同系物是指結構相似，分子組成上相差若干個CH2的有機化合物，HCOOH和HOCH2CHO結構不相似；不屬于同系物，C選項錯誤；

D．H和Na在元素周期表種均處于第IA族；D選項正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖是有機物；是一種多羥基的醛，不是鹽，故A錯誤；

B．KCl的陽離子是金屬離子；陰離子是酸根離子；故是鹽，故B正確；

C．Fe是單質；不是化合物，不是鹽，故C錯誤；

D．CO2是氧化物；不是鹽，故D錯誤；

故答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出，故A正確；

B．鐵與稀硫酸反應生成氫氣；不符合題意，故B錯誤；

C．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應；析出銀的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故C錯誤；

D．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應；析出銅的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．79號元素Au為第六周期第IB的元素；A錯誤；

B．79號元素Au為第六周期第IB的元素；屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；

C．Au原子序數為79；由于原子序數等于原子核內質子數，所以Au的質子數為79，C正確；

D．將金屬Au制成納米級顆粒大小；可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；

故答案是A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；只發(fā)生狀態(tài)變化；

（3）電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr。

【詳解】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，其電子式為氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素；在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，水的狀態(tài)變化，屬于物理變化；

（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，反應的化學方程為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；檢驗陽極產物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗；試紙會變藍；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，反應的離子方程式分別為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋?！窘馕觥?ⅦA物理變化2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙會變藍2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①化學反應為：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH為強堿，需要拆開，所以離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH-；

②化學反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2SO4為強酸，ZnSO4為可溶性鹽，都需要拆開，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

③化學反應為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2是微溶物，但是是稀溶液，而且作為反應物，需要拆開，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O?！窘馕觥縉a2O+H2O=2Na++2OH-Zn+2H+=Zn2++H2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2O與水反應只生成氫氧化鈉；故屬于堿性氧化物；

(2)Na2O與水反應只生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2O+H2O=2NaOH；Na2O與鹽酸反應的化學方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+H2O?！窘馕觥繅A性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據還原劑失去電子；元素化合價升高；氧化劑得到電子，元素化合價降低分析；

(2)根據氨氣的性質分析判斷；

(3)NH4Cl和熟石灰混合加熱發(fā)生復分解反應制取氨氣；

(4)銅和稀硝酸反應產生硝酸銅；NO、水；根據離子方程式書寫原則書寫；

(5)CO和NO反應產生N2、CO2；據此書寫反應方程式；

(6)利用元素守恒，反應后溶液的溶質為NaNO3，HNO3最終變?yōu)镹aNO3和NO、NO2氣體，根據Na元素守恒計算加入NaOH的物質的量，再根據c=計算NaOH的體積。

【詳解】

(1)在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，反應前NO2中的N為+4價，反應后一部分變?yōu)镠NO3中的+5價，化合價升高，失去電子，被氧化，NO2作還原劑；一部分變?yōu)镹O中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，NO2作氧化劑。3個NO2反應；有1個作氧化劑，2個作還原劑，所以該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為1：2；

(2)A.氨氣沸點高；易液化，液氨氣化吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可作制冷劑，A正確；

B.氨氣極容易溶于水；因此不能用排水法收集氨氣，B錯誤；

C.氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體；C錯誤；

D.氨氣溶于水，與水反應產生一水合氨，一水合氨電離產生OH-；使溶液顯弱堿性，因此向氨水中滴加酚酞，溶液會變紅色，D正確；

故合理選項是AD；

(3)在實驗室中一般是用銨鹽NH4Cl和熟石灰混合加熱發(fā)生復分解反應制取氨氣，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)銅和稀硝酸反應產生硝酸銅、NO、水，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(5)CO和NO在催化劑存在時發(fā)生氧化還原反應產生N2、CO2，根據電子守恒、原子守恒，可得反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；

(6)100mL14mol/L濃HNO3溶液中n(HNO3)=c·V=14mol/L×0.1L=1.4mol，硝酸與Cu反應變?yōu)镃u(NO3)2、NO、NO2，產生NO、NO2的物質的量為n(NO+NO2)==0.4mol，向反應后的溶液中加入NaOH，當Cu2+恰好形成Cu(OH)2沉淀時，溶液中的溶質為NaNO3則根據N元素守恒可知NaNO3的物質的量為n(NaNO3)=1.4mol-0.4mol=1.0mol，根據Na、N元素之間關系可知n(NaOH)=n(NaNO3)=1.0mol，所以需加入10mol/LNaOH溶液的體積V(NaOH)==0.1L=100mL。

【點睛】

本題考查了氨氣的制取和性質、應用及硝酸的化學性質，涉及氧化還原反應方程式的配平、物質的作用、守恒方法在化學方程式計算的應用等。明確物質的關系和性質是本題解答的關鍵，題目側重考查學生的分析與應用能力?！窘馕觥竣?1∶2②.AD③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.2CO+2NON2+2CO2⑥.10011、略

【分析】【分析】

(1)肼(N2H4)中H為+1價；根據正負化合價的代數和為0，判斷肼中N的化合價；根據元素化合價的變化結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答；

(2)含有粉塵的空氣屬于膠體；可以通過丁達爾效應驗證。

【詳解】

(1)肼(N2H4)中H為+1價，根據正負化合價的代數和為0，肼中N的化合價是-2價；O元素由0價降低為-2價，N元素由-2價升高為0價，轉移4個電子，電子轉移的方向和數目用雙線橋表示為反應中的氧化劑是氧氣，被氧化的元素是N，根據方程式，每生成1molH2O轉移2mol電子，故答案為：-2；O2；N；2；

(2)含有粉塵的空氣屬于膠體，可以通過丁達爾效應檢驗，方法為：夜晚時用激光筆照射夜空，有一道光束，即可說明是膠體，故答案為：是；夜晚時用激光筆照射夜空；有一道光束?！窘馕觥?2O2N2是夜晚時用激光筆照射夜空有一道光束12、略

【分析】(1)

在反應S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素由0價降低到-2價，N元素由+5價降低到0價，C元素由0價升高到+4價，則在該反應中，還原劑是C，KNO3是氧化劑；發(fā)生了還原反應。答案為：C；還原；

(2)

煙花爆竹的成分中含有黑火藥，點燃后引起爆炸。發(fā)生反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應中每消耗0.1molS，釋放的氣體體積為0.1mol×4×22.4L/mol=8.96L(換算成標準狀況)。答案為：8.96；

(3)

若燃放煙花的火焰呈現紫色，與表中焰色對照，可確定煙花中可能含有元素K，該元素為19號元素，原子結構示意圖為在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族。答案為：K；第四周期第ⅠA族?！窘馕觥?1)C還原。

(2)8.96

(3)K第四周期第ⅠA族13、略

【分析】【分析】

N5結構是對稱的，5個N排成V形，5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個氮氮叁鍵，滿足條件的結構為：據此分析解答。

【詳解】

N5結構是對稱的，5個N排成V形，5個N原子結合后都達到8電子結構，且含有2個氮氮叁鍵，滿足條件的結構為：5個N原子含有35個電子，結構中最外層有24個電子，內層有10個電子，共34個電子，因此“N5”失去了1個電子，帶一個單位正電荷，即電子式為故答案為：+1；34。

【點睛】

解答本題的關鍵是根據題意確定“N5”正離子的電子式中共用電子對的排布，難點是電荷數的確定。【解析】＋13414、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar；結合元素周期律和物質的性質分析解答。

【詳解】

(1)②為N，N原子的質子數為7，核外電子數為7，有2個電子層，各層電子數為2、5，原子結構示意圖為碳元素形成的有機物種類最多，故答案為：C；

(2)元素⑨為氯元素；在周期表中位于第三周期第ⅦA，最外層有7個電子，容易獲得電子，表現氧化性，故答案為：第三周期第ⅦA；氧化性；

(3)元素③與元素⑤形成的原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，是離子化合物，電子式為該化合物中存在鈉離子與過氧根之間的離子鍵、O原子與O原子間的共價鍵，故答案為：共價鍵；離子鍵；

(4)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是Na，最小的是Cl；Na的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，具有兩性，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Na；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(5)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小。元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na＋＞Mg2＋，故答案為：F-＞Na＋＞Mg2＋?！窘馕觥緾第三周期第ⅦA族氧化性共價鍵離子鍵NaNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OF-＞Na＋＞Mg2＋15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據主族元素的最外層電子數等于其主族序數；核外電子層數等于周期序數，據此分析解題：

族序數等于周期數的元素即第1周期ⅠA；第2周期ⅡA，第3周期ⅢA，即分別為：H；Be、Al，故答案為：H、Be、Al；

(2)族序數等于周期數2倍的元素即第2周期第ⅣA；第3周期ⅥA，故分別為：C；S，故答案為：C、S；

(3)族序數等于周期數3倍的元素即第二周期第ⅥA；故分別為：O，故答案為：O；

(4)周期數是族序數2倍的元素即第2周期ⅠA；即Li，故答案為：Li；

(5)周期數是族序數3倍的元素是第3周期ⅢA；即Na,故答案為：Na；

(6)元素的最高正價等于其最外層電子數等于其主族序數；但O；F無最高正價，故答案為：O、F；

(7)同位素是指質子數相同，中子數不同的原子之間，故Li和Li互為同位素，故答案為：Li；Li；

(8)C和N的質量數相等，但不能互稱同位素，故答案為：C；N。【解析】H、Be、AlC、SOLiNaO、FLiLiCN三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質不一定是同一種物質；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質，該說法錯誤。

答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；18、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數不一定相同，錯誤。23、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。24、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。四、有機推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O，M原子的最外層電子數與次外層電數之比為3：4，則M為S，R-可能為F-或Cl-，Z+或X+可能為H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小且元素X；Y、Z、M、R均為短周期主族元素；且原子序數依次增大，則R為Cl、X為H、Z為Na。

【詳解】

（1）M為S，在元素周期表中的位置為第3周期第VIA族；Z為Na，Z+離子的結構示意圖為故答案為：第3周期第VIA族；

（2）X為H，Y為O，R為Cl，按原子個數之比1：1：1形成的化合物是HClO，其電子式為故答案為：

（3）X為H，Y為O，形成10電子的分子為H2O，18電子的分子為H2O2，H2O2轉化成H2O的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

（4）R為Cl，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，其離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+

4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）A.常溫下的Cl2的熔沸點比S的高，不能說明Cl2的非金屬性比S的強；A錯誤；

B.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Cl2的氫化物比S的氫化物更穩(wěn)定，能說明Cl2的非金屬性比S的強；B正確；

C.一定條件下Cl2和S的都能與NaOH溶液反應，不能說明Cl2的非金屬性比S的強；C錯誤；

D.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HClO4>H2SO4，說明Cl2的非金屬性比S的強；D正確；故答案為：BD。

（6）X為H，Y為O，M為S，Z為Na，由這四種元素組成的一種弱酸酸式鹽為NaHSO3，與氯氣反應的離子方程式為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。

【點睛】

同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性增強?！窘馕觥康?周期第VIA族Na+2H2O22H2O+O2↑MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OBDHSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．A2B中A；B離子的電子數相同；電子總數為30，則每個A、B離子的電子數為10，可推出A是Na，B是O；

又因為D和E可形成5核10電子分子，只能是CH4，原子序數D>E；故D是C，E是H；

C與A(Na)同周期；與B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S；

綜上所述；A；B、C、D、E分別為：Na、O、S、C、H，據此回答。

【詳解】

Ⅰ．(1)D為C，E為H，所以，D2E4(C2H4)的電子式為：A(Na)、B(O)、E(H)形成的化合物為NaOH，其電子式為：故答案為：

(2)A2B2(Na2O2)既含離子鍵；又含共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；

(3)由分析可知，5核10電子分子為CH4，CH4與氯氣在光照條件下共涉及4個取代反應，第一步反應的方程式為：故答案為：

Ⅱ．由同種元素組成的不同單質互為同素異形體，故互為同素異形體的為：②③；分子式相同，結構式不同的化合物互為同分異構體，故互為同分異構體的為：⑤；組成相同，結構相似，分子中相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，故互為同系物的為：⑥，故答案為：②③；⑤；⑥。【解析】離子鍵、共價鍵②③⑤⑥27、略

【分析】【分析】

X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數相等，原子序數大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4；X元素表現+4價，原子序數小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數介于Si與Cl之間，故T為P元素，據此解答。

【詳解】

由題意可知X；Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl；

(1)R為Si元素，Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2

(2)化合物TU3為PCl3，PCl3價層電子對為4對；還有一個孤電子對，則其構型為三角錐形；

(3)x為碳元素，位于第二周期，第二周期酸性最強的為HNO3；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故HF的沸點高于HCl；Mg為金屬晶體，Si為原子晶體，熔點高于Mg，Cl2為分子晶體，常溫下為氣體，則熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2；

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成兩種最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2②.三角錐形③.HNO3④.HF⑤.Si＞Mg＞Cl2⑥.P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO428、略

【分析】【分析】

根據丙烯酸乙酯逆推，B和C發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應物B、C應該分別為乙醇CH3CH2OH和丙烯酸H2=CHCOOH；已知：有機物A在標準狀況下的密度為則其相對分子質量為28，A和無機物M生成乙醇，則有機物A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，M為H2O；

【詳解】

（1）乙烯分子式為C2H4，分子中含有碳碳雙鍵，電子式為B為乙醇；乙醇中含有的官能團為羥基；

（2）)A．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；故A錯誤；

B．丙烯和丙烯酸乙酯中均含有碳碳雙鍵；均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵和酯基；在一定條件下，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；氧化反應、加成聚合反應，酯基可以發(fā)生水解反應，故C正確；

D．B為乙醇、C為丙烯酸，乙醇與新制堿性懸濁液混合，乙醇溶于懸濁液中的水中；丙烯酸能夠將新制堿性懸濁液溶解；溶液顯藍色；丙烯酸乙酯和氫氧化銅懸濁液分層，有機層在上方；現象不同，可以區(qū)分，故D正確；

故選AB；

（3）B為乙醇，C為丙烯酸，B和C發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，化學方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCO