2024年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖（）A.B.C.D.2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀的是（）A.NaClB.K2SO4C.CuCl2D.MgCl23、現(xiàn)在電池的種類(lèi)非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（）A.堿性鋅錳電池B.氫氧燃料電池C.酸性鋅錳電池D.鎳鎘電池4、利用如圖裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處B.若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕C.若X為碳棒，K置于M或N處，一段時(shí)間后溶液pH均不變D.若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動(dòng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A在密閉容器中加熱CuO黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)CuB將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-6、下列敘述不正確的是（）A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.大量排放SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C.廢棄的金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.纖維素可直接成為人的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、實(shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（）A.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅B.實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅C.皮膚濺上濃H2SO4，立即用大量水沖洗D.汞灑落地面，應(yīng)立即撒上一層硫黃粉8、已知：rm{2Na[Al(OH)]+CO_{2}隆煤2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}向含rm{2molNaOH}rm{1molBa(OH)_{2}}rm{2molNa[Al(OH)_{4}]}的混合溶液中慢慢通入rm{CO_{2}}則通入rm{CO_{2}}的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{n(CO_{2})(mol)}rm{2}rm{3}rm{4}rm{6}rm{n(}沉淀rm{)(mol)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{3}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、rm{10mL}濃度為rm{1mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}SO_{4}}B.rm{CH_{3}COONa}C.rm{CuSO_{4}}D.rm{Na_{2}CO_{3}}11、rm{.}下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是()。rm{Na_{2}O}rm{Na}rm{AlF_{3}}rm{AlCl_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}rm{SiO_{2}}rm{920隆忙}rm{97.8隆忙}rm{1291隆忙}rm{190隆忙}rm{2073隆忙}rm{-107隆忙}rm{-57隆忙}rm{1723隆忙}A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體。

B.在共價(jià)化合物分子中各原子都形成rm{8}電子結(jié)構(gòu)。

C.同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體。

D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.室溫下，rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)簍TAgCl(s)}反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)13、真菌聚酮rm{(X)}具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為rm{Y}和rm{Z}．

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}和rm{Z}中均不含手性碳原子B.rm{Y}能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)C.一定條件下，rm{1}rm{mol}rm{X}最多能與rm{5}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.rm{1}rm{mol}rm{Z}最多可與含rm{3}rm{mol}rm{NaOH}的溶液反應(yīng)14、下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有rm{(}rm{)}A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．

（1）現(xiàn)需要配制450mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸____ml．

（2）從上述儀器中選擇適當(dāng)?shù)膬x器，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序的編號(hào)依次是____．

（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況；對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”；“偏低”、“不變”）：

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，____

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，____

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水，____

④定容時(shí)觀察液面俯視，____

⑤配置前容量瓶中有蒸餾水，____．16、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1；那么；

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___．

（2）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)___，2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．17、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O32-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量；t越小，反應(yīng)速率越大，某研究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤C（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.120C（S2O32-）/mol?L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____；

（2）顯色時(shí)間t2=____；

（3）通過(guò)分析比較表中的數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____．18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCH2OH．

①請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱(chēng)：____、____、____．

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法____，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)___．

③請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．19、找出每組不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)．

（1）HCl，H2SO4，H2CO3，H3PO4____；

HCl，H2S，HF，HClO3____；

NaOH，Ba（OH）2，KOH，Cu（OH）2____；

空氣，石油，煤，HCl氣體____；

NaHCO3，KHSO4，KHSO3，NH4Cl____；

（2）CaO，Na2O，CO2，CuO____；

HCl，H2O，H2SO4，HNO3____；

O2，F(xiàn)e，Cu，Zn____；

S，C，Ar，Cu____．20、在①乙醇、②乙醛、③乙酸三種物質(zhì)中，具有酸性的是____（填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____，可在醫(yī)療上用作消毒劑的是____．21、0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出800kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、用PH試紙可以測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．____（填√或×）．24、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共7分)25、一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來(lái)減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na2CO3?xH2O）的混合物；經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來(lái)減少10.3g．剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1．試求：

（1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；

（2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)26、為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開(kāi)活塞a；滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．

Ⅳ．打開(kāi)活塞b；使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．

Ⅴ．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．

Ⅵ．更新試管D；重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是______．

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_____．

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_(kāi)_____．

（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“甲”“乙”“丙”）．

。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+27、如圖是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線(xiàn)圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____；C分子中手性碳原子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無(wú)機(jī)鹽；該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為_(kāi)_____。

（4）比F少1個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體；其中滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出任意一種）______。

①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）是以2甲基-1-丙醇；苯為原料合成的；產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫(xiě)出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的合成路線(xiàn)圖（乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

已知：

28、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用rm{.}工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物rm{(}水煤氣rm{)}合成二甲醚rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體rm{H_{2}S}用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液吸收；生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

rm{(2)}利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

rm{壟脵2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}rm{triangleH=-90.8kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-90.8kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-23.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{triangleH=-41.3kJ?mol^{-1}}

總反應(yīng)：rm{triangle

H=-23.5kJ?mol^{-1}}的rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}______；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高rm{triangle

H=-41.3kJ?mol^{-1}}的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______rm{3H_{2}(g)+3CO(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}填字母代號(hào)rm{triangleH=}．

rm{CO}壓縮體積rm{(}加入催化劑rm{)}減少rm{a.}的濃度rm{b.}增加rm{c.}的濃度rm{CO_{2}}分離出二甲醚。

rm{d.}已知反應(yīng)rm{CO}某溫度下的平衡常數(shù)為rm{e.}此溫度下，在密閉容器中加入rm{(3)}反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

。rm{壟脷2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}物質(zhì)rm{C_{H}3OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{H_{2}O}濃度rm{/(mol?L^{-1})}rm{0.44}rm{0.6}rm{0.6}rm{壟脵}比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簉m{v}正______rm{v}逆rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{壟脷}溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】氧原子最外層6個(gè)電子，其中2p軌道中還有4個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p4，結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理分析．【解析】【解答】解：A；該選項(xiàng)違反了能量最低原理；應(yīng)先排滿(mǎn)2s軌道，故A錯(cuò)誤；

B；2p能級(jí)上的兩個(gè)單電子；應(yīng)自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；

C；該選項(xiàng)違反了洪特規(guī)則；電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，故C錯(cuò)誤；

D、氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為故D正確；

故選D．2、C【分析】【分析】將鈉加入電解質(zhì)溶液中，鈉發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH能和可溶性銅鹽生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．鈉加入NaCl溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaOH和氯化鈉不反應(yīng)，所以只生成氣體，故A錯(cuò)誤；

B．將鈉加入硫酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以只生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C．鈉加入氯化銅溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，所以有氣體和藍(lán)色沉淀生成，故C正確；

D．鈉加入氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；氫氧化鎂是白色沉淀，所以有氣體和白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、B【分析】【分析】電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；廢電池危害：（1）對(duì)環(huán)境，一節(jié)干電池可污染12立方米水；

（2）對(duì)人類(lèi)：我們?nèi)粘Ｋ玫钠胀ǜ呻姵亍⑿铍姵兀饕兴嵝凿\錳電池和堿性鋅錳電池兩類(lèi)，它們都含有汞、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質(zhì)．【解析】【解答】解：鋰電池；鋅錳電池以及鎳鎘電池都是消耗有限的資源得到電能；并且使用之后污染嚴(yán)重，而氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．

故選B．4、B【分析】【分析】根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，鐵做負(fù)極被腐蝕．【解析】【解答】解：A；若X為碳棒；開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鐵為負(fù)極，金屬鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B；若X為鋅板；開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，鐵被保護(hù)，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故B正確；

C；若X為碳棒；開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鐵為負(fù)極，金屬鐵被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D；若X為碳棒；開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，氯離子移向X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鐵為負(fù)極，溶液中氯離子移向負(fù)極鐵，故D錯(cuò)誤．

故選B．5、B【分析】CuO受熱分解生成了紅色的Cu2O和O2，A錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，B正確；Al比Mg金屬活動(dòng)性弱，在Mg、Al與NaOH溶液組成原電池中，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故Al電極溶解，C錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故該溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】解：A．食鹽腌制食品；食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；

B．酸雨是由二氧化硫；氮的氧化物排放引起；故B正確；

C．塑料；金屬、紙制品及玻璃可以回收再加工利用；有利于節(jié)能減排，故C正確；

D．人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解，所以纖維素不能直接成為人的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A．食鹽腌制食品；食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑；

B．依據(jù)酸雨成因解答；

C．塑料；金屬、紙制品及玻璃可以回收再加工利用；

D．人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解．

本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)，該類(lèi)題型與現(xiàn)實(shí)生活結(jié)合緊密，是高考的熱點(diǎn)，注意有關(guān)化學(xué)常識(shí)的積累．【解析】D二、雙選題(共8題，共16分)7、A|C【分析】解：A；鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體；且鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；

B；油或酒精的密度比水小；如果油或酒精著火時(shí)用水撲滅，油或酒精會(huì)浮上來(lái)，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故B正確；

C；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D；由于硫磺能夠與反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)；汞灑落地面，應(yīng)立即撒上一層硫黃粉，避免汞揮發(fā)影響人的健康，故D正確；

故選AC．

A；鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；

B；根據(jù)酒精的密度比水的密度小分析；

C；根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

D；根據(jù)汞有毒易揮發(fā)而硫磺能夠與汞反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)分析．

本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．【解析】【答案】AC8、AC【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算；題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響。

【解答】

A.通入rm{2mol}二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}消耗rm{1mol}二氧化碳，生成rm{1mol}碳酸鋇沉淀，剩余的rm{1mol}二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故A正確；

B.當(dāng)通入的rm{n(CO_{2})=3mol}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{2[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2}=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}所以產(chǎn)生的沉淀是rm{BaCO_{3}}和rm{Al(OH)_{3}}且rm{n(}沉淀rm{)}之和是rm{3mol(1molBaCO_{3}}和rm{2molAl(OH)_{3})}故B錯(cuò)誤；

C.通入rm{4mol}二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}消耗rm{1mol}二氧化碳，生成rm{1mol}碳酸鋇沉淀，剩余rm{3mol}二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}消耗二氧化碳rm{1mol}然后rm{1mol}二氧化碳與rm{Na[Al(OH)_{4}]}發(fā)生反應(yīng)rm{2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}隆煤2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}生成rm{2mol}氫氧化鋁沉淀；

最后rm{1mol}與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故生成沉淀總物質(zhì)的量為rm{3mol}故C正確；

D.當(dāng)通入rm{6mol}二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)rm{Ba(OH)_{2}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO_{2}+NaOH=NaHCO_{3}}rm{2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}隆煤2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}生成rm{1mol}碳酸鋇、rm{2mol}氫氧化鋁沉淀，rm{2mol}碳酸氫鈉，rm{1mol}碳酸鈉，消耗rm{4mol}二氧化碳，剩余的rm{2mol}二氧化碳分別與生成的rm{1mol}碳酸鈉和rm{1mol}碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}rm{BaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ba(HCO_{3})_{2}}所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為rm{2mol}故D錯(cuò)誤。

故選：rm{AC}【解析】rm{AC}9、B|D【分析】解：A．溴和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO；苯不溶于水，且密度比水小，所以上層無(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；

C．生成NO；NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，為紅棕色，故C錯(cuò)誤；

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．

故選BD．

A．溴和NaOH反應(yīng)；苯不溶于水，且密度比水??；

B．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

C．生成NO；根據(jù)NO的性質(zhì)判斷；

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】BD10、AB【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素。

【解答】

rm{Zn}與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則rm{c(H^{+})}減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說(shuō)明最終電離產(chǎn)生的rm{n(H^{+})}不變。A.rm{K_{2}SO_{4}}是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使rm{c(H^{+})}減小，但沒(méi)有消耗rm{H+}因此rm{n(H+)}不變，符合題意，故A正確；B.rm{CH_{3}COONa}與rm{HCl}發(fā)生反應(yīng)：rm{CH_{3}COONa+HCl=CH_{3}COOH+NaCl}使溶液中rm{c(H^{+})}減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH+Zn=}rm{(CH_{3}COO)_{2}Zn+}rm{H2隆眉}因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，故B正確；C.加入rm{CuSO_{4}}溶液會(huì)與rm{Zn}發(fā)生置換反應(yīng)：rm{CuSO_{4}+Zn=Cu+ZnSO_{4}}產(chǎn)生的rm{Cu}與rm{Zn}和鹽酸構(gòu)成原電池。會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合，故C錯(cuò)誤；D.若加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使溶液中溶液中的rm{c(H^{+})}減小，但由于逸出了rm{CO_{2}}氣體，因此使rm{n(H^{+})}也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，故D錯(cuò)誤。故選AB。

【解析】rm{AB}11、AB【分析】略【解析】rm{AB}12、rAC【分析】解：rm{A}反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}據(jù)此分析，室溫下，rm{triangleH-Ttriangle

S<0}反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleH-TtriangleS<0}反應(yīng)過(guò)程是熵變減小的反應(yīng)，rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)簍TAgCl(s)}則該反應(yīng)的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}故A正確；

B、純堿和石英砂制玻璃，rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}}利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實(shí)際碳酸酸性大于硅酸，故B錯(cuò)誤；

C；氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫；加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故C正確；

D；高溫下；用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點(diǎn)低于鈉，反應(yīng)過(guò)程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進(jìn)行，實(shí)際鉀比鈉活潑，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}據(jù)此分析；

B；純堿和石英砂制玻璃；利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；

C；氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫；加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁；

D；高溫下；用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點(diǎn)低于鈉，反應(yīng)過(guò)程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進(jìn)行．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，鹽類(lèi)水解分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{triangleS<0}【解析】rm{AC}13、rBD【分析】解：rm{A.Z}中與酯基中的rm{O}相連接的rm{C}原子為手性碳原子，連接rm{4}個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故B正確；

C.rm{X}中能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，則一定條件下，rm{1}rm{mol}rm{X}最多能與rm{4}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.rm{Z}中酚羥基和酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則rm{1}rm{mol}rm{Z}最多可與含rm{3}rm{mol}rm{NaOH}的溶液反應(yīng)；故D正確．

故選BD．

A.根據(jù)手性碳原子的定義判斷；

B.rm{Y}含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)；

C.rm{X}中能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基；

D.rm{Z}中酚羥基和酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{A}．【解析】rm{BD}14、rBC【分析】解：rm{A.}氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是常溫下的反應(yīng)；不需要進(jìn)行熱交換，故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)都需要加熱；而且它們反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱，所以使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量，故B正確；

C.二氧化硫的氧化反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行；且反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量，故C正確；

D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化需在常溫下進(jìn)行；溫度不能較高，防止氣體揮發(fā)，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

二氧化硫氧化反應(yīng)；硝酸工業(yè)中氨氣的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)都需要加熱；而且反應(yīng)放熱，在工業(yè)生產(chǎn)中，常常進(jìn)行熱交換，以充分利用能源，以此解答．

本題考查了幾個(gè)常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)的原理，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意工業(yè)反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)15、27.2⑤④②⑥⑦⑧⑨偏低偏高偏低偏高不變【分析】【分析】（1）可設(shè)出溶液的體積；利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來(lái)列式解答；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋?zhuān)焕鋮s→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻撷啖幔?/p>

（3）根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解析】【解答】解：（1）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為V，V×1.84g?cm-3×98%=0.5L×1mol?L-1×98g?mol-1；V≈27.2mL；

故答案為：27.2；

（2）配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋?zhuān)焕鋮s→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻撷啖幔?/p>

故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；

（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；造成溶質(zhì)偏少，濃度偏少；

故答案為：偏低；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；一旦冷卻下來(lái)溶液體積減小，濃度偏大；

故答案為：偏高；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水；滯留在刻度線(xiàn)上的液體會(huì)下落，造成體積偏大，濃度偏??；

故答案為：偏低；

④定容時(shí)觀察液面俯視；造成體積偏小，濃度偏大；

故答案為：偏高；

⑤定容時(shí)本身需加蒸餾水至刻度線(xiàn)；配置前容量瓶中有蒸餾水無(wú)影響，所配溶液濃度不變；

故答案為：不變．16、0.3mol/（L．min）0.15mol/（L．min）0.7mol/L30%【分析】【分析】（1）根據(jù)v=計(jì)算v（C）；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；v（B）；

（2）濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；據(jù)此計(jì)算B的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算2S時(shí)B的濃度；

計(jì)算C的物質(zhì)的量變化量，根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．【解析】【解答】解：（1）2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，則v（C）==0.3mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=0.3mol/（L．min），v（B）=v（C）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min）；

故答案為：0.3mol/（L．min）；0.15mol/（L．min）；

（2）濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B的濃度變化量=×0.6mol?L-1=0.3mol/L，故2S時(shí)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L；

C的物質(zhì)的量變化為2L×0.6mol?L-1=1.2mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；

故答案為：0.7mol/L；30%．17、研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3s反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比【分析】【分析】（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；

（2）根據(jù)濃度與時(shí)間的關(guān)系計(jì)算；

（3）根據(jù)圖表中物理量的關(guān)系得出結(jié)論．【解析】【解答】解：（1）圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時(shí)間；通過(guò)分析知，反應(yīng)物的濃度與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以得出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．

故答案為：研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（2）通過(guò)分析各組數(shù)據(jù)知；反應(yīng)物起始濃度乘積與時(shí)間成反比，由①；⑤列比例式；

（0.040mol?L-1×0.040mol?L-1）：（0.120mol?L-1×0.040mol?L-1）=t1：88.0s，所以t1=29.3s；

故答案為：29.3s；

（3）通過(guò)分析知；反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率；

故答案為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．18、羥基羧基碳碳雙鍵碳酸鈉溶液或石蕊試液產(chǎn)生氣泡或變紅HOOC-CH=CHCH2OH+H2HOOC-CH2CH2CH2OH【分析】【分析】有機(jī)物含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物含有羥基；羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故答案為：羥基；羧基；碳碳雙鍵；

（2）羧基具有酸的通性；能使石蕊試液變紅，能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳等，所以可用碳酸鈉溶液或石蕊試液驗(yàn)證．故答案為：碳酸鈉溶液或石蕊試液；產(chǎn)生氣泡或變紅；

（3）含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為HOOC-CH=CHCH2OH+H2HOOC-CH2CH2CH2OH，故答案為：HOOC-CH=CHCH2OH+H2HOOC-CH2CH2CH2OH．19、HClHClO3Cu（OH）2HCl氣體NH4ClCO2H2OO2Cu【分析】【分析】（1）從酸的元素組成；堿的強(qiáng)弱、混合物與純凈物、正鹽與酸式鹽的角度分析；

（2）從氧化物的元素組成、酸的概念、單質(zhì)的元素組成等角度來(lái)分析．【解析】【解答】解：（1）HCl是無(wú)氧酸；其他均為含氧酸，故HCl與其他不同；

HClO3是含氧酸，其他為無(wú)氧酸，故HClO3與其他不同；

Cu（OH）2是弱堿，其他為強(qiáng)堿，故Cu（OH）2與其他不同；

HCl氣體是純凈物；其他為混合物，故HCl氣體與其他不同；

NH4Cl為正鹽，其他為酸式鹽，故NH4Cl與其他不同；

故答案為：HCl；HClO3；Cu（OH）2；HCl氣體；NH4Cl；

（2）CO2是非金屬氧化物，其他為金屬氧化物，故CO2與其他物質(zhì)不同；H2O是非金屬氧化物，其他為酸，故H2O與其他的物質(zhì)不同；

O2是非金屬單質(zhì)，其他為金屬單質(zhì)，故O2與其他物質(zhì)不同；Cu是金屬單質(zhì)；其他為非金屬單質(zhì)，故Cu與其他物質(zhì)不同；

故答案為：CO2；H2O；O2；Cu．20、③②①【分析】【分析】①乙醇含有-OH官能團(tuán)；可發(fā)生酯化；取代、消去反應(yīng)，75%乙醇可使蛋白質(zhì)變性；

②乙醛含有-CHO能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；

③乙酸含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生置換、取代反應(yīng)．據(jù)此分析．【解析】【解答】解：乙酸含有-COOH；具有酸性，乙醛含有-CHO能發(fā)生氧化反應(yīng)可被銀氨溶液氧化發(fā)生銀鏡反應(yīng)，75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒；

故答案為：③；②；①．21、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-1333.3kJ/mol【分析】【分析】0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出800kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1333.3kJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解析】【解答】解：0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出800kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出=1333.3kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-1333.3kJ/mol；

故答案為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-1333.3kJ/mol．四、判斷題(共3題，共30分)22、×【分析】【分析】NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，則NH4+的數(shù)目小于0.3NA；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】用PH試紙測(cè)定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測(cè)液中，也不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)定，因?yàn)檫@樣做會(huì)稀釋待測(cè)液，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時(shí)，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．五、計(jì)算題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】根據(jù)加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來(lái)少了3.1g結(jié)合方程式利用差量法計(jì)算小蘇打的質(zhì)量；根據(jù)加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來(lái)減少10.3g，計(jì)算原混合物的總質(zhì)量，再根據(jù)小蘇打的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉晶體的質(zhì)量，最后根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算x的值．【解析】【解答】解：（1）小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后剩余固體為碳酸鈉；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

16810662

m（NaHCO3）A3.1g=，=；

解得m（NaHCO3）=8.4g；A=5.3g；

故一定量的小蘇打的質(zhì)量8.4g；剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1，B=10.6g；

加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來(lái)減少10.3g，所以原混合物總質(zhì)量為10.6+10.3=20.9g，故一定量的Na2CO3?xH2O的質(zhì)量為：m（Na2CO3?xH2O）=20.9-8.4=12.5g；

答：原小蘇打的質(zhì)量為8.4g；結(jié)晶蘇打的質(zhì)量12.5g；

（2）Na2CO3?xH2ONa2CO3+xH2O↑△m

106+18x10618x18x

12.5gm（Na2CO3）10.3g-3.1g=解得：x=8

答：結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值為8．六、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)26、略

【分析】解：（1）打開(kāi)K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時(shí)間N2；目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣，防止干擾；

（2）棉花中浸有NaOH溶液；吸收多余氯氣；二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；

（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，該反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者混合后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，使高錳酸鉀褪色，故答案為：2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；

（5）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，無(wú)Fe2+；則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；故答案為：乙；丙．

（1）通入一段時(shí)間N2；排出裝置中的氧氣；

（2）氯氣和二氧化硫都是有毒氣體；可以用氫氧化鈉來(lái)吸收；

（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)；生成氯化錳；氯氣、水；

（4）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，無(wú)Fe2+；則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫．

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及氧化還原反應(yīng)，明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較是解答的難點(diǎn)，題目難度較大．【解析】排出裝置中的空氣，防止干擾；NaOH溶液；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；乙、丙27、羰基1消去反應(yīng)NH4+【分析】解：（1）比較A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用元素守恒可寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式為

故答案為：

（2）B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中有1個(gè)手性碳，D→E的反應(yīng)為D中-CH=NOH基團(tuán)脫去一分子水生成-CN基團(tuán)，是消去反應(yīng)；

故答案為：羰基；1；消去反應(yīng)；

（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)際上就-CN基團(tuán)水解生成-COOH和NH4+；

故答案為：NH4+；

（4）F為比F少1個(gè)碳原子的同系物X符合下列條件：①屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含有醛基，但能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（5）根據(jù)F和原料可知，F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團(tuán)應(yīng)來(lái)自乙酸酐（根據(jù)流程A到B）再經(jīng)過(guò)信息②得到，苯環(huán)左邊來(lái)自2-甲基-1-丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先變成鹵代烴，根據(jù)信息①合成，所以流程為：

故答案為：

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)生成E，E水解生成F。

（1）比較A；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；利用元素守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（2）B中含有羰基；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷手性碳的個(gè)數(shù)；D→E的反應(yīng)為D中-CH=NOH基團(tuán)脫去一分子水生成-CN基團(tuán)；

（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)際上就-CN基團(tuán)水解生成-COOH和NH4+；

（4）F為比F少1個(gè)碳原子的同系物X符合下列條件：①屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含有醛基，但能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

（5）根據(jù)F和原料可知，F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團(tuán)應(yīng)來(lái)自乙酸酐（根據(jù)流程A到B）再經(jīng)過(guò)信息②得到，苯環(huán)左邊來(lái)自2-甲基-1-丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]；需先變成鹵代烴，根據(jù)信息①合成。