2024年滬科版八年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版八年級化學上冊階段測試試卷641考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O2、制造青銅最早是在（）A.春秋戰(zhàn)國B.原始社會C.解放后D.商代3、質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一rm{.}下列說法不正確的是()A.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關B.通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量C.質量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，不違背質量守恒定律4、符合下圖裝置設計意圖的有()rm{壟脵}說明rm{CO}具有還原性rm{壟脷}既說明rm{CO}具有可燃性，又充分地利用了能源rm{壟脹}說明rm{CO}得氧后的產(chǎn)物是rm{CO_{2}}rm{壟脺}有效地防止了劇毒的rm{CO}對空氣的污染A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}5、以下關于氫氣的說法正確的是()。A.氫氣的密度比空氣的密度大B.氫氣具有可燃性，在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰。C.電解水產(chǎn)生的氫氣體積比氧氣體積大D.氫氣是一種單質6、下列物質中含有氧分子的是rm{({??})}A.高錳酸鉀B.二氧化碳C.碳酸鈣D.空氣7、小明同學從rm{2H_{2}+O_{2}}rm{2H_{2}O}中獲得以下信息：rm{壟脵}該反應反應物是氫氣和氧氣；rm{壟脷}反應發(fā)生條件是點燃；rm{壟脹}反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；rm{壟脺}反應前后分子總數(shù)保持不變；rm{壟脻}參加反應的氫氣和氧氣的質量比為rm{2:1}其中正確的信息是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}8、下列公共標志中；防安全有關的是()

A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脹壟脺壟脻}9、20℃時；四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表：

。實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是（）A.20℃時，50gNaC1飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第一組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為3：10D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸；調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質量可能為（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

11、如圖所示圖象能正確反映其對應的實驗操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等濃度的雙氧水制氧氣B.

將向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.

將水通電一段時間D.

等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等濃度的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應12、要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液；下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量。

B.用量筒量取90mL水。

C.為加快固體溶解；用溫度計攪拌。

D.將配制好的溶液倒入細口瓶中；蓋緊瓶塞，并貼上標簽。

13、天文學家在研究星系運動方式時發(fā)現(xiàn)；人們所觀察到的星系其內(nèi)部的引力僅占“物質”引力總量的1%～l0%，其他是大量的非星系內(nèi)部引力．這一現(xiàn)象表明，有些“物質”是不可見的，原因是它們不發(fā)光也不反射光，因此科學家稱這些可能存在的物質為“暗物質”．然而，直到現(xiàn)在人類仍沒有探索到“暗物質”存在的任何證據(jù)，對此，你認為下列觀點不可取的是（）

A.“暗物質”是人類虛構出來的；事實上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物質”可能存在；人類應不斷地進行探索，一旦發(fā)現(xiàn)它存在的證據(jù)，將為人類重新認識宇宙開辟一個全新的視角。

C.“暗物質”可能存在距地球十分遙遠的地方；科學家可能通過探索“暗物質”產(chǎn)生的粒子的存在而間接證明“暗物質”的存在。

D.人類探索至今；仍未發(fā)現(xiàn)“暗物質”，說明“暗物質”是不存在的。

14、在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸；調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質量可能為（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、程偉同學將渾濁的湖水樣品；倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用下列裝置進行過濾，請問：

（1）圖中還差一種儀器是____，其作用是____；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了____．

（2）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，產(chǎn)生的原因可能是____．

（3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因有____．應該如何處理____．

（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水!你覺的這種觀點是否正確____，若要制取純水，還需采用的凈化方法是____．

16、圖甲表示元素周期表中的一種元素，該元素的相對原子質量為____；圖乙表示____元素（填元素符號）的原子結構示意圖；甲乙兩圖所示元素形成的化合物的化學式為____．

17、“嫦娥三號”于2013年12月2日；在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，中國成為世界上第3個實現(xiàn)月球軟著陸的國家．試回答：

（1）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于______（填“混合物”或“純凈物”）．

（2）發(fā)射“嫦娥三號”的火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），推進劑是四氧化二氮（N2O4），兩者反應的化學方程式是：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4X，則X的化學式是______．

（3）探月的目的之一是獲取新能源--氦．一個氦原子的原子核內(nèi)有2個質子，1個中子，則核外有______個電子．

（4）月球富含鈦鐵礦，主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中鈦（Ti）的化合價是______．18、鋰廣泛應用于電池；貯氫等領域；如圖表示鋰元素在周期表中的信息及4種粒子的結構示意圖．

（1）B、C、D、E中______（填編號）屬于同種元素，______（填編號）屬于離子；

（2）用化學符號表示：①鋰離子______，②兩個鋰原子______．19、在三支試管中，分別加入等質量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是_________，反應產(chǎn)生氣體速度最快的是_______；產(chǎn)生氣體最多的是______，鐵與稀硫酸反應后所得溶液呈_________色。20、用來測定空氣成分的方法很多，如圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。

實驗過程是：rm{壟脵}將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記；rm{壟脷}點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊；rm{壟脹}待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的rm{dfrac{1}{5}}

請回答下列問題：rm{(1)}紅磷在空氣中燃燒的文字表達式為________________________________。rm{(2)}等到紅磷燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，約占其剩余容積的____。rm{(3)}反應后瓶中剩余的氣體主要是___，此實驗還可以說明該氣體的一條性質：____。rm{(4)}實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積偏小，原因可能是______________rm{(}答一點即可rm{)}rm{(5)}能否用木炭燃燒代替紅磷，測定空氣中氧氣的含量？_____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}寫出木炭和氧氣反應的文字表達式：____________。rm{(6)}某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法rm{(}如圖rm{2}所示rm{)}你認為改進后的優(yōu)點是：_____________________________。21、神舟六號載人飛船成功返航，標志著我國已跨入航天領域國際領先行列．某研究性學習小組查閱資料得知，宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO2）作為氧氣再生劑．超氧化鉀是一種固體，它與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2為了驗證這個反應能夠產(chǎn)生氧氣，該小組同學以大理石和鹽酸反應生成的CO2來與KO2反應制取O2；設計了如下實驗裝置：

（1）C處應從A、B兩種裝置中選擇____作CO2發(fā)生裝置．

（2）已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，D裝置的作用是____．

（3）有同學提出，上述實驗能生成氧氣可能與CO2中混有的水蒸氣有關．若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鉀反應生成氧氣，你對上述實驗裝置的改進方法是____．22、當把稀硫酸與氫氧化鈉混合后會發(fā)生中和反應，中和反應是指____作用生成____的反應．評卷人得分四、簡答題(共4題，共20分)23、實驗室部分裝置如圖所示；請回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中帶有標號儀器的名稱：rm{a}______，rm______，rm{c}______．

rm{(2)}實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，若選用rm{A}裝置作為氣體發(fā)生裝置，則應從rm{a}中加入______；反應過程中要放入少量二氧化錳，二氧化錳是該反應中的______劑，寫出該反應的文字表達式______，該反應類型是______反應．

rm{(3)}要將二氧化錳和反應后的液體分離開；需要的實驗操作是______．

rm{(4)}實驗室常用rm{B}或rm{D}裝置收集氧氣，能用rm{B}裝置收集氧氣是因為______，用rm{B}裝置收集氧氣時，要等到導管口氣泡______時再開始收集，這樣操作的目的是______rm{.}用rm{D}裝置收集氧氣時，導管要深入到瓶底，這樣操作的原因是______，用該裝置收集氧氣，驗滿的方法是______rm{.}集滿氣體的集氣瓶應______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌面上．24、下列是自來水廠凈化水的流程圖．

rm{(1)}試劑rm{A}為______．

rm{(2)}高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}常用作絮凝劑和消毒劑；高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為______．

rm{(3)}二氧化氯rm{(ClO_{2})}是新一代自來水消毒劑rm{.}它屬于______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.化合物rm{B.}氧化物rm{C.}混合物．25、rm{(I)}寫出下列反應的文字表達式：

rm{(1)}淡黃色粉末物質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰：____________________；淡黃色粉末物質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰：____________________；rm{(1)}一種黑色固體在氧氣中燃燒，發(fā)出白光且生成物可使澄清石灰水變渾濁：_____________。rm{(2)}硒元素是人體必需的微量元素之一，對提高免疫力和預防癌癥非常重要。rm{(II)}硒的元素符號為rm{(1)}其原子結構示意圖如圖所示，則其中rm{Se}___。

rm{x=}下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是_________rm{(2)}填序號，下同rm{(}與rm{)}化學性質相似的是_____________。rm{Se}26、有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}它由____________種元素組成，它的一個分子中共有____個原子，___個原子核，它的相對分子質量是____。評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)27、面粉加工廠的車間里若懸浮著較多的面粉粉塵，遇明火就有發(fā)生爆炸的危險rm{.}下面是模擬粉塵爆炸的一個實驗：

如圖，在小塑料筒里放入干燥面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，迅速鼓入大量空氣，不久，便會聽到“砰”的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒上的塑料蓋掀起rm{.}試問：

rm{(1)}在上述實驗中；鼓入空氣的作用是______．

rm{(2)}下列情況下，不會發(fā)生爆炸的是rm{(}填序號rm{)}______．

rm{壟脵}金屬筒不加蓋時rm{壟脷}蠟燭沒有點燃時rm{壟脹}塑料筒中裝的是煤粉時。

rm{(3)}面粉廠為了避免爆炸事故發(fā)生，應采取的安全措施有______rm{(}寫出一種即可rm{)}．28、實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣；用排水法收集，回答下列問題：

rm{(1)}制取氧氣前要先檢驗裝置氣密性；目的是防止裝置______；

rm{(2)}常在試管口塞一團棉花；其目的是______；

rm{(3)}伸入制氧氣試管里的導管不宜過長；原因是______；

rm{(4)}試管口略向下傾斜；防止______；

rm{(5)}加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動；其目的是______；

rm{(6)}用排水法收集氣體時；當氣泡連續(xù)時再開始收集，原因是______．

rm{(7)}實驗完先移除導管為什么______．29、如驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

（1）寫出儀器的名稱①______；②______。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；應選用發(fā)生裝置______（填字母），反應的文字表達式為______；若用裝置C收集氧氣，驗滿的方法是______。

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣；反應的文字表達式為______；若選用B做發(fā)生裝置，你認為選用B的優(yōu)點是______。

（4）氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣。氨氣的密度比空氣小。實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取，則實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置為______（填序號）。30、為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性；某興趣小組同學進行如下實驗。（提示：本實驗汽油與碘均不發(fā)生化學反應）

實驗：碘在不同溶劑中的溶解實驗。

根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題。

。實驗操作圖示實驗結論或解釋（1）由圖2所示現(xiàn)象可知：碘______

（選填“不”；“微”、或“易”）溶于水。

（2）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是______。說明碘在汽油中的溶解性比在水中______（選填“強”或“弱”）【反思與應用】

（3）①碘易溶于酒精。若實驗中汽油用酒精代替；振蕩后靜置，最終所得液體______（選填“分層”或“不分層”）。

②“從稀碘水巾提取碘”是“海帶提碘”工藝巾的一個重要步驟，其原理類似實驗中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】解：A；在反應中“+”讀作“和”；“═”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤．

B；該反應可讀作：點燃條件下；甲烷跟氧氣反應生成二氧化碳和水，故選項讀法錯誤．

C；從微觀上；點燃條件下，1個甲烷分子和2個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子和1個二氧化碳分子，故選項讀法正確．

D；該反應可讀作：每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水和44份質量的二氧化碳；故選項讀法錯誤．

故選：C．

【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．2、D【分析】解：我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器．

故選：D．

考查了人類對金屬材料的使用歷史．

人類使用材料的歷史，就是人類利用物質的進步史，也是人類的進步史．【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】本題對質量守恒定律的意義以及應用進行考查，體現(xiàn)了對質量守恒定律的認識與理解?！窘獯稹緼.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，但其質量守恒的原因卻是由于反應前后原子種類、數(shù)目與質量的不變，故A說法不正確；

B.化學變化是生成新物質的變化，改變世界上物質的種類；在改變過程中物質的總質量不變，不改變物質的總質量，故B說法正確；

C.質量守恒定律反映了反應中物質的質量關系，為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)，故C說法正確；

D.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，完全轉化為水和二氧化碳，不違背質量守恒定律，所有的化學變化都遵循質量守恒定律，故D說法正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、D【分析】【分析】由題目中的圖形可知：一氧化碳能還原氧化銅；一氧化碳尾氣點燃，說明可燃燒；一氧化碳氧化產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物為二氧化碳；尾氣點燃可以防止污染空氣?！窘獯稹坑深}目中的圖形可知：一氧化碳能還原氧化銅；一氧化碳尾氣點燃；說明可燃燒；一氧化碳氧化產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物為二氧化碳；尾氣點燃可以防止污染空氣；則符合如圖裝置設計意圖的有：

rm{壟脵}說明rm{CO}具有還原性；

rm{壟脷}既說明rm{CO}具有可燃性；又充分地利用了能源；

rm{壟脹}說明rm{CO}氧化后的產(chǎn)物是rm{CO_{2}}

rm{壟脺}有效地防止了有劇毒的rm{CO}對空氣的污染。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】略【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題主要考查化學反應方程式的意義?；瘜W方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等?！窘獯稹?/p>

從rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}可知，該反應的反應物是氫氣和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應前分子個數(shù)是rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}反應后分子個數(shù)是rm{3}反應前后分子數(shù)目發(fā)生改變；參加反應的氫氣和氧氣的質量比：rm{2}rm{1隆脕4}rm{16隆脕2=1}經(jīng)分析rm{8}正確，故B選項正確。故選B。

rm{壟脵壟脷壟脹}【解析】rm{B}8、B【分析】解：表示是禁吸煙；與安全有關；表示的是節(jié)約用水，與防安全無關；示的是易燃，與消防全有；表示的是禁止停，與防安無關；表的是禁止放易燃，與消安全關；觀察選，選：

根據(jù)圖標示的意義進分析解即可．

本考了常見化標的意，完成此題，以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{B}9、A【分析】解：20℃時；四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，由稱量剩余NaCl的質量，50g水中最多能溶解氯化鈉18g，溶液達到飽和狀態(tài)。

A；20℃時；50g水中含有18gNaCl，而不是50gNaC1飽和溶液中含有18gNaCl，故選項說法錯誤。

B；用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項說法正確。

C；第一組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為15g：50g=3：10；故選項說法正確。

D；溶解度是在一定溫度下；某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關，故選項說法正確。

故選：A。

根據(jù)題意；20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，由稱量剩余NaCl的質量，50g水中最多能溶解氯化鈉18g，溶液達到飽和狀態(tài)，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶解度的影響因素、飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法等是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥緼二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】

根據(jù)題意；鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等；

元素的質量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根據(jù)方程式；可知鹽酸完全反應時需Fe的質量為：5.6g，Zn的質量為：6.5g；因此A；B不符合題意；

當加入Zn：6.5g時；反應后的質量為：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g時；反應后的質量為：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

當加入Zn：10g時；反應后的質量為：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g時；反應后的質量為：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)題意；鹽酸完全反應，則生成的氫氣質量相等，進行分析解答本題．

11、BD【分析】解：rm{A}雙氧水分解生成氧氣；加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反應的速率不同，故A錯誤；

B；二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎黄滟|量在反應前后不會改變，故B正確；

C；通電分解水時產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍；故C錯誤；

D；粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應的速率快；但是等質量的塊狀、粉末狀的碳酸鈣生成的二氧化碳質量是相等的，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據(jù)催化劑的作用進行分析；

B；根據(jù)二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎豢梢越Y合催化劑的定義進行分析；

C；根據(jù)通電分解水的實驗現(xiàn)象及結論進行解答；

D；根據(jù)粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應的速率快；但是等質量的塊狀、粉末狀的碳酸鈣生成的二氧化碳質量是相等的進行分析．

正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎．【解析】rm{BD}12、BD【分析】

A；稱量固體時要將食鹽放在紙上進行；故A錯誤；

B；100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液含有水的質量為100g×10%=10g；所以水的質量為100g-10g=90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確；

C；進行攪拌時需要使用玻璃棒進行；不能使用溫度計，故C錯誤；

D；配好的氯化鈉溶液需要倒進細口瓶中貼標簽備用；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)溶液配制的知識進行分析；稱量氯化鈉固體需要放在紙上進行，使用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進行攪拌．

13、AD【分析】

暗物質的存在與否可能是與人類的技術水平或證據(jù)不足的原因造成的；存在與否只能是假設，所以不可確定暗物質一定不存在，故AD均錯，假設有暗物質的存在，將會開辟一個新的研究空間．

故選A；D

【解析】【答案】從引力的觀點確定暗物質的存在雖是假設但只能說暗物質可能存在；原因是找不到存在的證據(jù)．

14、CD【分析】

根據(jù)題意；鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等；

元素的質量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根據(jù)方程式；可知鹽酸完全反應時需Fe的質量為：5.6g，Zn的質量為：6.5g；因此A；B不符合題意；

當加入Zn：6.5g時；反應后的質量為：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g時；反應后的質量為：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

當加入Zn：10g時；反應后的質量為：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g時；反應后的質量為：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)題意；鹽酸完全反應，則生成的氫氣質量相等，進行分析解答本題．

三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）過濾時要用玻璃棒引流；防止液體濺出；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止濾液濺出；

（2）濾紙濕潤后要緊貼在漏斗內(nèi)壁；不能留有空隙，若濾紙與漏斗內(nèi)壁有空隙，則過濾的速度會比較慢，還有可能是含有的雜質太多，堵塞了濾紙孔；

（3）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣都有可能使固體小顆粒進入下面的燒杯；從而使濾液仍渾濁；若濾液渾濁，可利用正確方法再過濾一次；

（4）改進后過濾；得到了澄清透明的水，這時的水仍然屬于混合物，因為水中仍然含有一些溶于水的物質；蒸餾可以得到蒸餾水，蒸餾水屬于純凈的水；

故答案為：

（1）玻璃棒；引流；防止濾液濺出；

（2）濾紙和漏斗壁之間有氣泡或雜質太多；堵塞了濾紙孔；

（3）濾紙破損（或過濾時液面高于濾紙的邊緣）；換一張濾紙；再過濾一次；

（4）不正確；蒸餾．

【解析】【答案】（1）根據(jù)過濾的裝置圖以及注意事項進行解答；

（2）根據(jù)過濾過程中；發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，產(chǎn)生的原因可能是濾紙未緊貼漏斗壁或含有的雜質太多進行解答；

（3）根據(jù)過濾的注意事項進行解答；

（4）過濾得到的澄清透明的水不是純水；因為過濾后的水中還含有可溶性物質，要制取純水，可進行蒸餾．

16、22.99ONa2O【分析】【解答】元素周期表中最下方的數(shù)字是甲元素的相對原子質量，即22.99，圖乙是8號元素氧元素．鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，二者組成的化合物的化學式為Na2O．17、略

【分析】解：（1）鈦合金的主要成分是鈦；屬于混合物，故填：混合物；

（2）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，各原子的種類和數(shù)目不變．從化學方程式C2H8N2+2N2O4=2CO2+4X+3N2看，在化學反應前后（除X外），其它各原子個數(shù)差分別是：碳原子2-2=0，氫原子8-0=8，氮原子2+2×2-6=0，氧原子2×4-2×2=4，所以4X中共含有8個氫原子，4個氧原子．因此每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，即X的化學式為H2O．

故填：H2O；

（3）一個氦原子的原子核內(nèi)有2個質子；根據(jù)原子中核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)可知，核外有2個電子，故填：2；

（4）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鐵元素顯+2，氧元素顯-2，設鈦元素的化合價是x，可知鈦酸亞鐵[FeTiO3]中鈦元素的化合價：（+2）+x+（-2）×3=0；則x=+4．故填：+4．

（1）根據(jù)合金的概念進行分析；

（2）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后；各原子的種類和數(shù)目不變；

（3）根據(jù)原子中核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)分析；

（4）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；進行解答．

本題難度不大，考查了物質分類的知識、質量守恒定律以及學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．【解析】混合物；H2O；2；+418、略

【分析】解：（1）B；C、D、E中；D、E的核內(nèi)質子數(shù)相等，屬于同種元素，D中核外電子數(shù)小于核內(nèi)質子數(shù)，是帶1個單位正電荷的鋰離子；

（2）①鋰離子可以表示為Li+；②兩個鋰原子可以表示為2Li．

故填：D、E；D；Li+；2Li．

元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱；

帶電荷的原子或原子團屬于離子；

鋰元素的元素符號可以表示1個鋰原子．

元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用．【解析】D、E；D；Li+；2Li19、銅鋅鐵淺綠【分析】【分析】根據(jù)排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，等質量和等價態(tài)的金屬與足量的酸反應時，生成氫氣的多少與相對原子質量成反比，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色等知識進行分析解答即可?！窘獯稹吭阼F、鋅、銅三種金屬中，鋅強于鐵，鐵強于氫，銅弱于氫，則在三個試管中，分別加入等質量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是：銅，反應產(chǎn)生氣體速率最快的是：鋅，產(chǎn)生氣體最多的是：鐵，鐵與稀硫酸反應后，生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液呈淺綠色，故答案為：銅，鋅，鐵，淺綠。【解析】銅鋅鐵淺綠20、（1）

（2）

（3）氮氣既不燃燒也不支持燃燒（或化學性質穩(wěn)定或化學性質不活潑或無色無味的氣體）

（4）裝置氣密性不好（或紅磷量不足或未等冷卻到室溫就打開止水夾）

（5）不能

（6）無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差（或更環(huán)?；驕蚀_性更好）【分析】【分析】只有熟悉用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，才能正確解答本題。本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，難度稍大。【解答】rm{(1)}紅磷燃燒生成五氧化二磷，文字表達式為rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}。故答案為：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}

rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}因為rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}rm{(2)}。故答案為：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的rm{dfrac{1}{5}}因空氣中主要成分為氮氣和氧氣，紅磷燃燒消耗氧氣，則rm{dfrac{1}{5}}氮氣既不燃燒也不支持燃燒rm{(3)}或化學性質穩(wěn)定或化學性質不活潑或無色無味的氣體反應后瓶中剩余的氣體主要是氮氣。上面的實驗同時證明了氮氣有不可燃、不助燃、比較穩(wěn)定的化學性質。故答案為：

rm{(}實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的rm{)}導致這一結果的原因可能是：紅磷量不足、裝置氣密性不好、未冷卻到室溫就打開止水夾，故答案為：裝置氣密性不好rm{(4)}或紅磷量不足或未等冷卻到室溫就打開止水夾rm{dfrac{1}{5}}rm{(}上述實驗中的紅磷不能用木炭代替，原因是：木炭燃燒生成的rm{)}與消耗的氧氣的體積相等，木炭燃燒前后集氣瓶內(nèi)的壓強不變或變化不大；木炭和氧氣反應的文字表達式為：rm{脤錄+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}露鎂脩玫祿爐脤錄}故答案為：不能；rm{脤錄+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}露鎂脩玫祿爐脤錄}

rm{(5)}某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法rm{CO_{2}}如圖rm{脤錄+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}露鎂脩玫祿爐脤錄

}所示rm{脤錄+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}露鎂脩玫祿爐脤錄

}改進后的優(yōu)點是：不需打開瓶塞酒精燈點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差或更環(huán)保或準確性更好。故答案為：避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差rm{(6)}或更環(huán)?；驕蚀_性更好rm{(}

rm{2}【解析】rm{(1)}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}rm{(2)dfrac{1}{5}}氮氣既不燃燒也不支持燃燒rm{(3)}或化學性質穩(wěn)定或化學性質不活潑或無色無味的氣體rm{(}rm{)}裝置氣密性不好rm{(4)}或紅磷量不足或未等冷卻到室溫就打開止水夾rm{(}rm{)}不能rm{脤錄+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}露鎂脩玫祿爐脤錄}rm{(5)}rm{脤錄+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}露鎂脩玫祿爐脤錄

}或更環(huán)保或準確性更好rm{(6)}無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差rm{(}或21、略

【分析】

（1）大理石和鹽酸反應不需要加熱；應該選擇A裝置．故填：A．

（2）D裝置中的碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳，但是能夠吸收揮發(fā)出來氯化氫氣體．故填：除去CO2中混有的HCl．

（3）若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鉀反應生成氧氣；可以用濃硫酸等干燥劑對二氧化碳進行干燥．故填：在D和E裝置之間增加氣體干燥裝置．

【解析】【答案】（1）用大理石和鹽酸反應制取氧氣時不需要加熱；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性；碳酸氫鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體；

（3）二氧化碳通過碳酸氫鈉溶液時能夠帶出少量的水蒸氣．

22、略

【分析】

中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應；故填：酸和堿，鹽和水．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應．

四、簡答題(共4題，共20分)23、略

【分析】解：rm{(1)a}是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；rm是錐形瓶，常用作反應容器；rm{c}是集氣瓶；常用來收集氣體．

故填：分液漏斗；錐形瓶；集氣瓶．

rm{(2)}實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，若選用rm{A}裝置作為氣體發(fā)生裝置，則應從rm{a}中加入過氧化氫溶液；反應過程中要放入少量二氧化錳，二氧化錳是該反應中的催化劑；

該反應的文字表達式為：過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．

故填：過氧化氫溶液；催化；過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；分解．

rm{(3)}要將二氧化錳和反應后的液體分離開；需要的實驗操作是過濾．

故填：過濾．

rm{(4)}實驗室常用rm{B}或rm{D}裝置收集氧氣，能用rm{B}裝置收集氧氣是因為氧氣不易溶于水；

用rm{B}裝置收集氧氣時；要等到導管口氣泡均勻；連續(xù)冒出時再開始收集，這樣操作的目的是將錐形瓶中的空氣排出，收集到純凈氧氣；

用rm{D}裝置收集氧氣時；導管要深入到瓶底，這樣操作的原因是將空氣排凈，收集到純凈氧氣，用該裝置收集氧氣，驗滿的方法是：用帶火星木條放于瓶口，木條復燃證明已經(jīng)收集滿；

因為氧氣的密度比空氣大；集滿氣體的集氣瓶應正放在桌面上．

故填：氧氣不易溶于水；均勻；連續(xù)冒出；將錐形瓶中的空氣排出；收集到純凈氧氣；將空氣排凈，收集到純凈氧氣；用帶火星木條放于瓶口，木條復燃證明已經(jīng)收集滿；正．

rm{(1)}要熟悉各種儀器的名稱；用途和使用方法；

rm{(2)}通常情況下；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

rm{(3)}過濾可以把不溶于水的物質除去；

rm{(4)}氧氣的密度比空氣的密度大；不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；

利用排水法收集氣體時；剛出現(xiàn)氣泡不能立即收集，因為這時排出的氣體主要是空氣．

本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．【解析】分液漏斗；錐形瓶；集氣瓶；過氧化氫溶液；催化；過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；分解；過濾；氧氣不易溶于水；均勻、連續(xù)冒出；將錐形瓶中的空氣排出，收集到純凈氧氣；將空氣排凈，收集到純凈氧氣；用帶火星木條放于瓶口，木條復燃證明已經(jīng)收集滿；正24、略

【分析】解：

rm{(1)}活性炭具有吸附性，可以吸附色素和雜質，試劑rm{A}為活性炭；

rm{(2)}因為鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，則設鐵元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}則rm{x=+6}價．

rm{(3)}二氧化氯rm{(ClO_{2})}是由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物，它屬于氧化物．

答案：rm{(1)}活性炭；rm{(2)+6}rm{(3)AB}

rm{(1)}根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結合高鐵酸鉀的化學式進行解答即可；

rm{(3)}根據(jù)物質的分類進行解答．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】活性炭；rm{+6}rm{AB}25、rm{(I)(1)}硫rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化硫rm{(2)}碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化碳

rm{(II)(1)6}rm{(2)C}rm{D}【分析】【分析】rm{(I)}根據(jù)反應物、生成物書寫反應的文字表達式，結合硫的燃燒現(xiàn)象、木炭在氧氣中的燃燒現(xiàn)象及二氧化碳的檢驗分析；rm{(II)}根據(jù)原子中質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)分析，根據(jù)相對穩(wěn)定結構的特點分析，根據(jù)元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系分析?！窘獯稹縭m{(I)(1)}硫是一種淡黃色的固體，硫在氧氣中燃燒有明亮的藍紫色火焰，反應的文字表達式是：硫rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化硫；故答案為：硫rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化硫；rm{(2)}木炭是一種黑色固體，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，反應的文字表達式是：碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化碳；故答案為：碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化碳；rm{(II)(1)}原子中質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，故rm{34=2+8+18+x}解得rm{x=6}故答案為：rm{6}rm{(2)}相對穩(wěn)定結構指的是只含有rm{1}層電子時，該層電子數(shù)是rm{2}含有多層電子時，最外層電子數(shù)是rm{8}故C具有相對穩(wěn)定結構；rm{D}和rm{Se}最外層電子數(shù)都是rm{6}故二者化學性質相似；故答案為：rm{C}rm{D}【解析】rm{(I)(1)}硫rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化硫rm{(2)}碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化碳rm{(II)(1)6}rm{(2)C}rm{D}26、41010221【分析】【分析】欲正確解答本題，根據(jù)堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的化學式，即可知道它由幾種元素組成，共有幾個原子和它的相對分子質量。的化學式，即可知道它由幾種元素組成，共有幾個原子和它的相對分子質量。rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}【解答】根據(jù)堿式碳酸銅rm{[Cu}rm{[Cu}rm{{,!}_{2}(}的化學式可知，它是由銅、氧、氫和碳這四種元素組成；它的一個分子中共有的原子個數(shù)為：rm{{,!}_{2}(}它的一個分子中共有的原子核的個數(shù)為：rm{OH)}rm{OH)}rm{{,!}_{2}CO_{3}]}的化學式可知，它是由銅、氧、氫和碳這四種元素組成；它的一個分子中共有的原子個數(shù)為：rm{2+2+2+1+3=10}它的一個分子中共有的原子核的個數(shù)為：rm{2+2+2+1+3=10}rm{{,!}_{2}CO_{3}]}rm{2+2+2+1+3=10}rm{2+2+2+1+3=10}它的相對分子質量是：rm{63.5隆脕2+(16+1)隆脕2+12+16隆脕3=221}【解析】rm{4}rm{10}rm{10}rm{221}五、探究題(共4題，共12分)27、使面粉充滿金屬筒，與空氣混合均勻；①②；嚴禁煙火（或保持通風）【分析】解：rm{(1)}根據(jù)可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致有限空間里氣體的體積急劇膨脹，從而引起爆炸rm{.}鼓入空氣的作用是：易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限即使面粉充滿金屬筒；與空氣混合均勻．

rm{(2)}根據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件：在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合達到爆炸極限，遇到明火，可知rm{壟脵}金屬筒不加蓋時，不是有限空間，不會發(fā)生爆炸；rm{壟脷}蠟燭沒有點燃時；沒有遇明火不會爆炸；

rm{(3)}根據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件，面粉廠為了避免爆炸事故發(fā)生，應采取的安全措施有：嚴禁煙火rm{(}或保持通風rm{)}．

故答案為：rm{(1)}使面粉充滿金屬筒；與空氣混合均勻；

rm{(2)壟脵壟脷}

rm{(3)}嚴禁煙火rm{(}或保持通風rm{)}．

據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件rm{(}在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火劇烈燃燒rm{)}解答此題．

既考查學生掌握基礎知識和基本技能的情況，又適當考查學生分析和解決問題的能力．【解析】使面粉充滿金屬筒，與空氣混合均勻；rm{壟脵壟脷}嚴禁煙火rm{(}或保持通風rm{)}28、（1）漏氣（2）防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管（3）防止生成的氧氣不易排出（4）冷凝水倒流使試管炸裂（5）讓試管均勻受熱（6）剛開始冒出的氣體中含有空氣，收集的氧氣不純（7）防止水倒吸炸裂試管【分析】【分析】本題考查了氧氣的實驗室制取方法、收集方法以及實驗操作中的注意事項，掌握正確氧氣的操作步驟，可記住口訣“查裝定點收移熄”，了解各個步驟中的注意事項，若實驗中操作不當，會使氣體制取時收集不到氣體或收集的氣體不純凈，甚至損壞儀器?！窘獯稹縭m{(1)}制取氧氣前要先檢驗裝置氣密性；目的是防止裝置漏氣；

rm{(2)}常在試管口塞一團棉花；其目的是：防止高錳酸鉀粉末受熱進入導管，堵塞導管；

rm{(3)