2024年華師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷278考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似2、下列四元素：①C、②N、③F、④O，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳.①②③④B.④③②①C.③④②①D.③④①②3、下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)，表中的金屬元素是。電離能I（ev）ABCDEFI15.27.66.011.313.614.5I249.315.018.824.435.129.6I371.680.128.447.954.947.4I498.9109.2112.064.577.477.5I5138.3141.3153.7392.1113.997.9

A.ABCB.BCDC.CDED.DEF4、下列說(shuō)法正確的是（）A.Na+和Mg2+核外電子排布相同，核外電子能量也相同B.已知鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物含有KO2，KO2中各離子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)D.C60Si60是一種新型的球形分子，經(jīng)測(cè)定結(jié)構(gòu)中包含C60也有Si60，則C60被包裹在Si60中5、螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－所包圍，則每個(gè)F－周?chē)罱嚯x的Ca2+數(shù)目為A.4B.6C.8D.12評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為_(kāi)_____________。

(3)四種元素K、O、中第一電離能最小的是_____，電負(fù)性最大的是______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是______。

A.元素的電負(fù)性：元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：7、I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________________。(用文字描述)

II．含F(xiàn)e元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______、________。

②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____

(3)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。8、（1）某科學(xué)工作者通過(guò)射線衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫(xiě)出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號(hào)），推測(cè)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形。9、⑴氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

⑵下列3種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________。10、疊氮化合物是一類(lèi)重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)σ鍵。

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃；說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫(xiě)兩種即可）。11、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤______

12、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_____________________________；

（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

（5）在冰晶體中；每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變?cè)u(píng)卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)13、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋅原子的價(jià)電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開(kāi)_______

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱(chēng)為_(kāi)_____________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為_(kāi)_____nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為_(kāi)_______（用含π的代數(shù)式表示）。

14、金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱(chēng)鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號(hào))。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=___________(用代數(shù)式表示)。

15、Ⅰ．某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖A所示。X●位于立方體部分頂點(diǎn)；Y○位于立方體中心。試分析：

（1）每個(gè)Y同時(shí)吸引著_______個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是___________。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為_(kāi)_________cm。

Ⅱ．B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明：該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫(huà)出B4Cl4分子空間構(gòu)型的示意圖______________________。16、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S；水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_(kāi)________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋與D的簡(jiǎn)單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類(lèi)似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)_____________。17、復(fù)合氫化物可作為儲(chǔ)氫和固體電解質(zhì)材料；在能源與材料領(lǐng)域得到了深入的研究。

如:①M(fèi)g(NH2)2②NaNH2③H3N－BH3④NaAlH4⑤Li3AlH6

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的上述復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力最低的是__________(填標(biāo)號(hào))。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在的空間構(gòu)型為_(kāi)________，中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。

(3)H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式：_____________________。寫(xiě)出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm；c＝945.5pm，α＝β＝90°；γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、(0，0，)，()，()，()和()，晶胞中Li＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。

②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個(gè)截面，共含有10個(gè)其中6個(gè)已經(jīng)畫(huà)出(圖中的○)，請(qǐng)?jiān)趫D中用○將剩余的畫(huà)出____________。

③此晶體的密度為_(kāi)___g·cm－3(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1)。18、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為_(kāi)___，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_____，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知，Li2O晶格能為_(kāi)___kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高；硬度大；其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周?chē)钹徑腡i數(shù)目為_(kāi)___；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_(kāi)______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為apm、bpm，它們?cè)诰w中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)____（用a、b表示）。19、鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性；主要用于制作合金及催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對(duì)電子的還有____種。

（2）四羰基合鎳是一種無(wú)色揮發(fā)性液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__三種組成元素按電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。

（3）[Ni(NH3)

4]SO4中N原子的雜化方式為_(kāi)___，寫(xiě)出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____，____；[Ni(

NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中，其空隙的填充率為_(kāi)___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為αm，每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為_(kāi)__g。（用a、NA表示）20、鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)；生活緊密相關(guān)。

(1)Fe3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大小：I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法不正確的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶體。

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體。

C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成。

②CN－的電子式為_(kāi)_________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_(kāi)_________、__________；

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________，1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3C，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_________。

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__、___（填標(biāo)號(hào)）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為_(kāi)__。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)__kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)__kJ·mol?1。27、“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_(kāi)______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____，的空間構(gòu)型為_(kāi)______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫(xiě)一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_(kāi)______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_(kāi)______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

28、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng):5C2H5OH+4MnO4-+12H++13H2O=5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2+。

(1)H、C、O中.原子半輕最大的是______(填元素符號(hào)，下同).電負(fù)性最大的是___________。

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn-O化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)______鍵,其電子對(duì)________由提供。H2O與H+結(jié)合生成H3O+,與H3O+所含原子總數(shù)相等的等電子體是________(填分子式,寫(xiě)一種)。

(3)在上述反應(yīng)中C2H5OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，C原子的雜化軌道類(lèi)型由____變?yōu)開(kāi)_______。

(4)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還因?yàn)開(kāi)___________。

(5)第一電離能I1(O)___(填”>”“<”或”=“)I1(S),其原因是___________________。

(6)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則β-MnSe的密度=____(列出表達(dá)式)g·cm-3。

29、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。

(2)TiO的立體構(gòu)型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構(gòu)成的分子為_(kāi)__________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產(chǎn)物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導(dǎo)電，則熔點(diǎn)：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個(gè)Ti原子和周?chē)鶄€(gè)O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個(gè)頂點(diǎn)位置。則SrTiO3晶體中一個(gè)O周?chē)退罱揖嚯x相等的O有___________個(gè)。已知晶胞參數(shù)a=3.905nm，列式計(jì)算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)設(shè)為NA)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)；屬于電子的躍遷，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，所以選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)A中分析可知B不正確；

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道；不符號(hào)洪特規(guī)，應(yīng)該處于不同軌道上，且自旋方向相同，選項(xiàng)C不正確；

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不相同；化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)D不正確；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；因此電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N＞C，C符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

原子越容易失電子；則其電離能越小，金屬元素都易失去第一個(gè)電子，第一電離能比較小，通過(guò)表格可以看出A；B、C的第一電離能比較小，所以A、B、C為金屬。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同；質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子對(duì)核外電子的作用力大小不同，則核外電子能量不相同，故A錯(cuò)誤；

B．已知鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物含有KO2，KO2中鉀離子最外層為8電子，但O2－中氧原子最外層外電子不為8；故B錯(cuò)誤；

C．二甲醚易溶于水與氫鍵有關(guān)；氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要是形成內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．硅原子半徑大于C原子，則Si-Si形成的Si60空間結(jié)構(gòu)的空隙較大，C60被包裹在Si60中；故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－所包圍，即Ca2+配位數(shù)為8，根據(jù)配位數(shù)等于電荷數(shù)之比得到F－配位數(shù)為4即F－周?chē)罱嚯x的Ca2+數(shù)目為4；故A正確。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；寫(xiě)出核外電子排布式；

(2)根據(jù)核外電子排布式回答；

(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據(jù)元素周期律判斷。

【詳解】

(1)元素為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則核外電子排布式為：S元素為16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，所以核外電子排布式為：則S的價(jià)層電子排布式為：

(2)為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式為則原子有4個(gè)未成對(duì)電子；Fe元素的價(jià)電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個(gè)電子，的外圍電子排布式為其外圍電子排布圖為

(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，則四種元素K、O、中K的第一電離能最??；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，所以F的電負(fù)性最大；

(4)A．得電子能力所以元素的電負(fù)性故A正確；

B．C的電子排布式：N的電子排布式：p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：故D正確；

故答案為B?！窘馕觥?KFB7、略

【分析】【分析】

I．由信息可知，溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體為Cu(NH3)4SO4?H2O。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析；含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、4，所以雜化方式為sp2、sp3；N；O提供孤電子對(duì)；

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，據(jù)此判斷第一電離能大小；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移；據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

I．（1）溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

（2）加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；

（3）藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（4）Cu(NH3)4SO4?H2O中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵由Cu2+提供空軌道；N原子提供電子對(duì),為配位鍵(或共價(jià)健)；配體分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵(或共價(jià)健)；三角錐形。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，所以中心離子為Fe3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN?、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CN?；6；

（2）①價(jià)電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3、4，其雜化方式為sp2、sp3，故答案為：sp2；sp3；

②N、O提供孤電子對(duì)，所以故答案為：

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，則第一電離能為：As＞Se＞Ge，故答案為：As＞Se＞Ge；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng)或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)，故答案為：分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

配位鍵是指由提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的一種特殊的共價(jià)鍵，可表示為：A→B，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子；通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物，一般配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界是配合物中心原子或離子和一定數(shù)目的配位體，是配合物的特征部分，外界是內(nèi)界以外的其他離子，比如：【解析】①.[Cu(H2O)4]2+②.降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度③.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-④.配位鍵(或共價(jià)健)⑤.三角錐形⑥.Fe3+⑦.CN—⑧.6⑨.⑩.?.?.As＞Se＞Ge?.分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)8、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類(lèi)型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒(méi)有σ鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角9、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)對(duì)應(yīng)的晶體類(lèi)型分析粒子間克服的作用力。

⑵一般情況；熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體。

⑶分析每個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型；分子極性和晶體類(lèi)型。

【詳解】

⑴氯酸鉀是離子化合物；氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘是分子晶體，碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間。

⑵一般情況，熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體，①CO2是分子晶體；②NaCl是離子晶體，③金剛石是原子晶體，因此它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗冖郏还蚀鸢笧椋孩佗冖邸?/p>

⑶H2是非極性鍵形成的非極性分子，(NH4)2SO4是離子鍵、極性共價(jià)鍵形成的離子化合物，SiC是共價(jià)鍵形成的原子晶體，CO2是極性鍵形成的非極性分子，HF是極性鍵形成的極性分子，因此由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC；故答案為：CO2；H2；HF；(NH4)2SO4；SiC。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型是常考題型，主要考查晶體類(lèi)型和克服的作用力、分子的極性、鍵的極性等。【解析】①.離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間④.①②③⑤.CO2⑥.H2⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC10、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個(gè)σ鍵；故A錯(cuò)誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個(gè)單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個(gè)條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2?！窘馕觥竣?CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS211、略

【分析】【詳解】

NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)；已知陽(yáng)離子和陰離子是交替排列，所以5；7、8、9號(hào)4個(gè)球都是白球是不正確的，應(yīng)該將8號(hào)白球改為灰球，故答案為：8號(hào)白球改為灰球。

【點(diǎn)睛】

掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)的學(xué)習(xí)中需要多積累?！窘馕觥?號(hào)白球改為灰球12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，A錯(cuò)誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子。則與冰的晶體類(lèi)型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無(wú)水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氫鍵“鍵能”的計(jì)算以及水分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答?！窘馕觥?S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+三、原理綜合題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

(1)鋅是30號(hào)元素，故原子的價(jià)電子排布圖：故答案為：

(2)硫和碲位于同主族，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，即氣態(tài)氫化物H2S中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比H2Te的鍵長(zhǎng)更短，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，導(dǎo)致H2S的分解溫度高于H2Te；故答案為：S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大；

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為4個(gè)氨氣中每個(gè)氨氣有三個(gè)σ鍵，另每個(gè)氨氣再與Cd2+形成1個(gè)配位鍵也是σ鍵，因而等于mol，該配離子中三種元素分別為Cd、N、H的電負(fù)性大小關(guān)系為N>H>Cd，故答案為：16；N>H>Cd；

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物，AsCl3、AsF3、AsBr3均為共價(jià)化合物，均為分子晶體，其熔點(diǎn)的高低主要是受分子間作用力影響，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，故答案為：AsBr3>AsCl3>AsF3；

(5)鋯晶胞如圖1所示晶胞符合最密六方堆積，故這種堆積方式稱(chēng)為最密六方堆積，鎘晶胞如圖2所示，1個(gè)晶胞中含有的鎘原子數(shù)目為：個(gè)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則有：從而推出：該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為體對(duì)角線的一半即：nm，鎘晶胞中有2個(gè)鎘原子，其體積之和為：整個(gè)晶體的體積為：又體心立方中有：空間利用率為：故答案為：nm【解析】S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大16N>H>CdAsBr3>AsCl3>AsF3六方最密堆積14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫(xiě)出價(jià)電子排布式；Ti未成對(duì)電子數(shù)為2，然后根據(jù)Ti處的周期及未成對(duì)電子數(shù)確定元素；

(2)金屬鍵強(qiáng)度越大；金屬的硬度大，晶體的熔沸點(diǎn)高；

(3)①分子晶體中構(gòu)成微粒分子以微弱的分子間作用力結(jié)合；晶體的熔沸點(diǎn)低，硬度??；

②計(jì)算B原子孤電子對(duì)數(shù)；價(jià)層電子對(duì)確定空間構(gòu)型與B原子雜化方式；

(4)在晶體[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中涉及的元素有Ti、Cl、H、O四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有共價(jià)鍵、配位鍵，配位體是Cl-、H2O，外界微粒是2個(gè)Cl-、1個(gè)H2O；

(5)根據(jù)A；B、C的原子坐標(biāo)；坐標(biāo)系原點(diǎn)選取為A，根據(jù)立體幾何知識(shí)分析D的原子坐標(biāo)并計(jì)算鈦氧鍵鍵長(zhǎng)d。

【詳解】

(1)鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；與鈦同周期元素中；基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni，Ge，Se，共3種；

(2)鈦硬度比鋁大；是因?yàn)門(mén)i原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，故其金屬鍵更強(qiáng)；

(3)①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴，根據(jù)相似相容原理，可知TiCl4是由分子構(gòu)成的，分子間以分子間作用力結(jié)合，由于分子間作用力很小，所以組成的分子晶體的熔沸點(diǎn)低，因此固態(tài)TiCl4屬于分子晶體；

②BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心B原子的雜化方式采取sp3雜化；

(4)在晶體[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中含有Ti；Cl、H、O四種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。由于元素的非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，所以O(shè)的電負(fù)性最大；

晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中內(nèi)界離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+，配位體是Cl-、H2O；配位數(shù)是6,；外界離子是2個(gè)Cl-，配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有共價(jià)鍵、配位鍵，[TiCl(H2O)5]2+中含有6個(gè)配位鍵，也屬于σ鍵，水分子中含有2個(gè)σ鍵，故1mol[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中含有18molσ鍵；

(5)A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），在TiO2晶胞中，Ti處于晶胞的頂點(diǎn)和體心，其余的是O原子，體心Ti周?chē)?個(gè)O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：中間半層的結(jié)構(gòu)為l即為鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?0.69a)×=0.31×a；D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=0.31×a；已知D的x坐標(biāo)為0.19a，則y=a-0.19a=0.81a，所以D的坐標(biāo)為(0.19a，0.81a，0.5c)。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，涉及核外電子排布、元素的電負(fù)性比較、原子雜化方式、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷與計(jì)算、微粒空間構(gòu)型的判斷、晶體結(jié)構(gòu)分析等知識(shí)點(diǎn)，最后一步偏難，需學(xué)生具備一定的空間想象能力和計(jì)算能力，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力?！窘馕觥?d24s2Ni、Ge、SeTi原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)分子晶體正四面體sp3OH2O、Cl-18mol(或18NA或18×6.02×1023)0.81a0.5c0.31×15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X；利用均攤法確定化學(xué)式；

(2)晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X個(gè)數(shù)=3×8×

(3)該晶胞中四個(gè)X和一個(gè)Y原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；

(4)設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為acm，則晶胞的棱長(zhǎng)=acm，體積=cm3，根據(jù)ρ=計(jì)算；

Ⅱ．B4Cl4中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵，則說(shuō)明每個(gè)B原子只形成一個(gè)B-Cl鍵，形成3個(gè)B-B鍵，借助P4的結(jié)構(gòu)分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)圖象知，晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶胞中X原子個(gè)數(shù)=4×＝Y(jié)原子個(gè)數(shù)=1，所以X和Y原子個(gè)數(shù)之比為1：2，其化學(xué)式為XY2或Y2X；

(2)晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X個(gè)數(shù)=3×8×=12；

(3)該晶胞中四個(gè)X和一個(gè)Y原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；所以其鍵角是109°28′；

(4)設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為acm，則晶胞的棱長(zhǎng)=acm，體積=cm3，根據(jù)ρ==＝ρ，所以a=

Ⅱ．B4Cl4中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵，則說(shuō)明每個(gè)B原子只形成一個(gè)B-Cl鍵，形成3個(gè)B-B鍵，說(shuō)明B4類(lèi)似P4的結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)，則B4Cl4的結(jié)構(gòu)為【解析】4XY2或Y2X12109°28′16、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，則B為碳元素；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為氧元素、C為氮元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，則E為26號(hào)鐵元素、F為29號(hào)銅元素。

（1）D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖F基態(tài)原子的外圍電子排布式為3dl04s1。

（2）A.二氧化硅可形成原子晶體，而二氧化碳可形成分子晶體，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2，A不正確；B.因?yàn)镹原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，B不正確；C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，分子中都形成叁鍵，C正確；

D.O的非金屬性強(qiáng)于S，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S；水分子的穩(wěn)定性與水分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，D不正確。綜上所述，說(shuō)法不正確的是ABD。

（3）因?yàn)镕基態(tài)原子的外圍電子排布式為3dl04s1，所以F元素位于周期表中ds區(qū)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的氨氣，可生成[Cu(NH3)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為

（4）由圖可知，該離子中碳原子有兩種，一種碳原子類(lèi)似苯環(huán)上的碳原子，另一種是與其它原子全部形成單鍵，故碳原子的雜化方式為sp2、sp3。

（5）由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞為金剛石的晶胞，一個(gè)晶胞中所含碳原子的個(gè)數(shù)為８（）。

（6）與H2O結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是：OF2和H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但是從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差，OF2中氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)；抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性。

（7）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物CuO，晶胞與NaCl類(lèi)似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的邊長(zhǎng)為(2a+2b)pm，晶胞的體積為(2a+2b)3pm3；該晶胞中有4個(gè)Cu2+和4個(gè)O2-，4個(gè)Cu2+和4個(gè)O2-的總體積為所以，此晶胞的空間利用率為

點(diǎn)睛：本題是有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合題，難度較大。主要考查了核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子排布的表示方法、元素周期表的分區(qū)方法、配合物結(jié)構(gòu)的表示方法、雜化軌道類(lèi)型的判斷、分子極性大小的判斷方法、有關(guān)晶胞的計(jì)算。要求學(xué)生要掌握1~36號(hào)元素的核外電子的排布情況，能根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷其所屬元素，知道元素周期表分區(qū)的依據(jù)，能根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷某些原子的雜化方式，能根據(jù)元素的電負(fù)性及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷分子的極性大小，掌握常見(jiàn)晶胞的特征，能用均攤法判斷晶胞中結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目，會(huì)計(jì)算晶胞中原子或離子的空間利用率?！窘馕觥?dl04s1ABDdssp2、sp38OF2和H2O的立體結(jié)構(gòu)和似，同為V形，但是從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差，OF2中氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性17、略

【分析】【詳解】

(1)理論上單位質(zhì)量復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力即為復(fù)合氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①M(fèi)g(NH2)2中H％為②NaNH2中H％為③H3N－BH3中H％為④NaAlH4中H％為⑤Li3AlH6中H％為所以?xún)?chǔ)氫能力最低的是②；

(2)NH2－的價(jià)層電子數(shù)為根據(jù)VSEPR理論，NH2－的理論構(gòu)型為正四面體，因含兩對(duì)孤對(duì)電子，所以NH2－的空間構(gòu)型為V形，因價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以中心原子N的雜化方式為sp3雜化；

(3)根據(jù)電負(fù)性數(shù)值，H3N－BH3中氮原子上的氫原子帶正電荷，硼原子上的氫原子帶負(fù)電荷，所以H3N－BH3與水反應(yīng)時(shí)，－BH3中的氫原子與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，－BH3轉(zhuǎn)化為B(OH)4-（變可簡(jiǎn)寫(xiě)為BO2-），所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H2；

硼是第5號(hào)元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族、p區(qū)，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布式為2s22p1，價(jià)電子軌道表達(dá)式為

(4)①根據(jù)AlH63－的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以判斷其在晶胞中的位置：8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在側(cè)棱棱心、4個(gè)在晶胞體內(nèi)，由分?jǐn)偡傻靡粋€(gè)晶胞中含有6個(gè)AlH63－，所以一個(gè)晶胞中所含有Li+的個(gè)數(shù)為18；

②由截面的邊長(zhǎng)(801.7pm和945.5pm)可知這是過(guò)晶胞底面長(zhǎng)軸的橫截面,題目表明了這個(gè)截面中一共含有10個(gè)AlH63－，又畫(huà)出4個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于棱心的AlH63－，所以需要畫(huà)出的是4個(gè)位于晶.胞體內(nèi)的AlH63－，結(jié)合AlH63－的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即可將缺失的AlH63－補(bǔ)充完整，得到下圖：或

③根據(jù)晶胞密度公式：晶胞中M=54g/mol、Z=6、V=801.72945.5sin60pm3，所以該晶體的密度為【解析】②V形sp3雜化H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H218或18、略

【分析】【分析】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型及P原子的雜化形式；

(3)液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知；

(4)晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。

(5)①有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子；由晶胞的截圖可知；頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積；晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為故答案為：O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為10；

(2)紫紅色波長(zhǎng)介于380-435nm之間，是一種發(fā)射光譜，故答案為：發(fā)射；PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì)，據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3；故答案為正四面體、sp3；

(3)液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，故答案為：液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小；H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2；

故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2；

(4)圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰浚滏I能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1；故答案為：2908；

(5)①根據(jù)磷化鈦晶體可知，有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為3×4=12個(gè)；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，每個(gè)晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有的Ti原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）3×4pm3，晶胞的邊長(zhǎng)（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為×100%，故答案為：×100%；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查分析能力、計(jì)算能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意電子排布式書(shū)寫(xiě)、晶胞的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算?！窘馕觥?0發(fā)射正四面體sp3液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2290812r19、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素；其價(jià)電子為3d；4s能級(jí)上的電子；Ni原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對(duì)電子的還有Ti、Ge、Se元素；

(2)CO中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，每個(gè)CO分子和Ni原子形成一個(gè)σ鍵，所以一個(gè)Ni(CO)4中含有σ鍵8個(gè)；π鍵8個(gè)；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(3)[Ni(NH3)4]SO4中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類(lèi)型，與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子中原子個(gè)數(shù)為5、價(jià)電子數(shù)為32；[Ni(NH3)4]SO4中N原子、NH3分子中N原子都采用sp3雜化；但是前者不存在孤電子對(duì)；后者含有1個(gè)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的排斥力；

(4)氧原子位于面心和頂點(diǎn)，Ni位于棱心和體心，由圖可知體心Ni原子的配位數(shù)為6，故Ni位于6個(gè)面心O形成正八面體中心；其空隙的填充率為100%；

(5)平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)“NiO“，每個(gè)氧化鎳所占的面積=(2am)×(2am×sin60°)=2a2m2；計(jì)算1個(gè)“NiO“的質(zhì)量，每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量乘以每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)就是每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上的電子；Ni