2024年滬科版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學上冊月考試卷539考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、阿斯匹林的結構簡式為則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為A.1molB.2molC.3molD.4mol2、一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2，達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是()A.m+n>pB.A的轉化率變大C.平衡向左移動D.C的百分含量增加3、下列對分子的性質的解釋中，不正確的是（）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B.乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多4、設阿伏加德羅常數的值為rm{N_{A}}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}苯乙烯中含有的rm{C=C}數為rm{4N_{A}}B.rm{2.8g}乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中所含碳原子數為rm{0.2N_{A}}C.rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}中含有的rm{C隆陋C}鍵數為rm{0.1nN_{A}}D.標準狀況下，rm{2.24LCCl_{4}}含有的分子數為rm{0.1N_{A}}5、已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物()A.所含共用電子對數目為（a/7+1）NAB.所含碳氫鍵數目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數為aNA/146、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）．則關于有機物的說法正確的是（）A.碳原子采用sp3雜化B.氧原子采用sp2雜化C.該有機物屬于醇類D.該分子中的13個原子有可能處于同一平面上7、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A.1：7B.1：5C.1：9D.2：98、工業(yè)上通過rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}簍T4AlCl_{3}+3CO_{2}}制取無水氯化鋁，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}是氧化產物B.rm{Cl_{2}}是氧化劑C.每生成rm{1}rm{mol}rm{CO_{2}}轉移rm{4}個電子D.rm{C}發(fā)生還原反應9、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}D.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列各組溶液中，能用酸式滴定管取用的是（）A.HFB.NaHCO3C.HClD.NaHSO311、足量的鎂與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的是（）A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa12、化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（）A.碘酒只是指碘單質的乙醇溶液B.純水不易導電，但屬于電解質C.質量分數：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D.明礬可用于水的消毒、殺菌13、仔細觀察如圖；下列有關說法正確的是（）

A.圖中a區(qū)的直鏈烷烴在常溫下呈液態(tài)B.烷烴的熔點隨分子中碳原子的增加一定逐漸升高C.汽油的化學成份為C5～C12的碳氫化合物，分餾石油時，收集汽油的溫度應控制在20℃～200℃左右D.碳原子數相同的不同烷烴，其沸點都相同14、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=2}的rm{HA}溶液與rm{pH=12}的rm{MOH}溶液任意比混合：rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}B.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.在rm{pH=8.37}的rm{NaHCO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.rm{pH}相同的三種溶液rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}HSO_{4}}中，rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關系是：rm{壟脵=壟脷>壟脹}15、含有極性共價鍵的物質是A.rm{Cl_{2}}B.rm{NaOH_{;;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl_{;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{K_{2}S}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有pH=1的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空；下同）．

（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為C1、C2、C3，則其關系是____．

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____．

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時，需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3，則其關系是____．

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3，則其關系是____．17、(10分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：（1）高爐煉鐵基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應向進行(填“左”或“右”)，判斷依據是。（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1，現向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝。②反應達到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是(填符號)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)18、（14分）按要求回答下列問題：（1）已知滌綸樹脂的結構簡式為：則合成滌綸樹脂所需要單體的結構簡式為________________和_____________（2）已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，判斷化學式為C7H7NO2的下列三種物質所具有的性質（填序號）：A．顯中性B．顯酸性C．顯堿性寫出C7H7NO2的一種分子結構中有一個苯環(huán)，兩個側鏈(對位)，既有酸性又有堿性物質的結構簡式_____________________。（3）下列物質中①1-丙醇②丙烯③苯酚④蟻酸（在下列橫線上填序號）能發(fā)生消去反應的是_________；能發(fā)生加聚反應的是___________；能發(fā)生銀鏡反應的是__________；在空氣中易被氧化變色的是__________。（4）現有４種不同的有機物，都能燃燒生成等體積的CO2和H2O，又能都通過一步反應生成乙醇，寫出對應碳原子數目要求物質的結構簡式（每空只填一種）。含2個碳原子的________________含3個碳原子的__________________含4個碳原子的________________含6個碳原子的__________________19、已知：rm{NaHSO_{4}}在水中的電離方程式為rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}常溫下，rm{pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中水的電離程度______rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離程度rm{.(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(2)}等體積等物質的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為______rm{.(}用離子方程式表示rm{)}若一定量的rm{NaHSO_{4}}溶液與氨水混合后，溶液rm{pH=7}則rm{C(Na^{+})+C(NH_{4}^{+})}______rm{2C(SO_{4}^{2-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中rm{SO_{4}^{2-}}完全沉淀，則反應后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．20、rm{(1)}三氯化鐵常溫下為固體，熔點rm{282隆忙}沸點rm{315隆忙}在rm{300隆忙}以上易升華rm{.}易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑rm{.}據此判斷三氯化鐵晶體類型為______．

rm{(2)壟脵CH_{2}=CH_{2}}rm{壟脷CH隆脭CH}rm{壟脹}rm{壟脺CH_{3}-CH_{3}}這四種分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(3)}如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由rm{A}rm{B}rm{C}三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為______．評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)21、有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出NO氣體22.4L（標準狀況）并余5.44gFe，過濾，向濾液中通入20.16L的Cl2（標準狀況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質的量濃度；（2）原混合物中Fe的質量，氧化鐵的物質的量。22、現有rm{5.6g}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃rm{H_{2}SO_{4}}和堿石灰，測得濃rm{H_{2}SO_{4}}增重rm{7.2g}堿石灰增重rm{17.6g}已知相同條件下，該烴的蒸汽對rm{H_{2}}的相對密度為rm{28}且能使酸性高錳酸鉀或溴水退色，試確定其分子式，并寫出其可能的結構簡式。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分六、簡答題(共1題，共9分)26、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈．請回答下列問題：

（1）純水在25℃時，pH=7，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中；由水電離出的。

c（OH-）=______mol?L-1．

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為______，由水電離出的c（OH-）=______mol?L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數______（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數．理由是______．

（4）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

?；瘜W式電離常數（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】根據結構簡式可知，分子中還有羧基和酯基，但酯基水解后又產生1個酚羥基，所以共計需要3mol氫氧化鈉，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】解；A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有的H-O鍵非常穩(wěn)定；與存在氫鍵無關，故A錯誤；

B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；

C．碘；甲烷、四氯化碳都是非極性分子；水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；

D．H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多；含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；

故選：A．

A．氫鍵只能影響物質的物理性質；

B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子；

C．極性相同的分子相互間溶解性強；

D．含氧酸中非羥基氧原子數越多；酸性越強．

本題考查了氫鍵對物質性質的影響，同分異構題、物質的溶解性規(guī)律，含氧酸酸性強弱比較，題目綜合性較強，難度較大，注意對相關知識的積累．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查苯分子的結構特征，質量換算物質的量計算微粒數，烷烴分子結構特征，氣體摩爾體積放熱體積應用，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{1mol}苯乙烯中苯環(huán)不含碳碳雙鍵，含有的rm{C簍TC}數為rm{N_{A}}故A錯誤；

B.rm{2.8g}乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中所含碳原子數，可以計算rm{2.8gCH_{2}}中所含碳原子數rm{=dfrac{2.8g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=0.2N_{A}}故B正確；

C.rm{=dfrac

{2.8g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=0.2N_{A}}中含有的rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}鍵數為rm{C-C}故C錯誤；

D.四氯化碳在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，rm{0.1(n-1)NA}含不是rm{2.24LCCl_{4}}故D錯誤。

故選B。rm{0.1mol}【解析】rm{B}5、B【分析】試題分析：C2H4和C3H6的最簡式是CH2,式量是14，所以混合物ag含有最簡式的物質的量是a/14mol，含有H原子的個數是a/14×2×NA=aNA/7。含有的原子個數是a/14×3NA=3aNA/14,由于反應條件不清楚，所以消耗的氧氣的體積不能確定。相等質量的乙烯與丙烯的共用電子對不相等，而且C3H6可能是環(huán)烷烴，也可能是烯烴，故無法確定所含共用電子對數目。因此正確的選項是B?？键c：考查混合物中物質的成分、原子個數及化學鍵等確定的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】解：A．碳原子形成3個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目為3，碳原子采用sp2雜化；故A錯誤；

B．O原子形成2個σ鍵，有2對孤對電子，雜化軌道數目為4，氧原子采用sp3雜化；故B錯誤；

C．羥基與苯環(huán)直接相連；屬于酚類物質，故C錯誤；

D．苯環(huán)是平面結構；O原子連接的原子為V形結構，旋轉C-O單鍵可以使羥基中H原子處于苯的平面結構內，該分子中的13個原子有可能處于同一平面上，故D正確．

故選：D．

A．碳原子形成3個σ鍵；沒有孤對電子，雜化軌道數目為3；

B．O原子形成2個σ鍵；有2對孤對電子，雜化軌道數目為4；

C．羥基與苯環(huán)直接相連；屬于酚類物質；

D．苯環(huán)是平面結構；O原子連接的原子為V形結構，旋轉C-O單鍵可以使羥基中H原子處于苯的平面結構內．

本題考查有機物結構與性質、雜化方式判斷、有機物分類等，注意根據羥基是否連接苯環(huán)是區(qū)別酚與醇．【解析】【答案】D7、A【分析】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．

令NO2和NO的物質的量分別為1mol；1mol；根據電子轉移守恒可知：

n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol．

由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol；

根據銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．

由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．

所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7；

故選A．

Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據電子轉移守恒計算參加反應的Cu2S的物質的量，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4）；據此計算參加反應的硝酸的物質的量．

本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化、電子轉移守恒與元素守恒計算是解答的關鍵關鍵，注意轉移守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．【解析】【答案】A8、B【分析】解：rm{A.}反應中rm{Cl}元素的化合價降低，被還原，則rm{AlCl_{3}}是還原產物；故A錯誤；

B.反應中rm{Cl}元素的化合價降低；被還原，則氯氣為氧化劑，故B正確；

C.反應中rm{C}的化合價從rm{0}價升高到rm{+4}價，則每生成rm{1molCO_{2}}轉移rm{4mol}電子，即rm{4N_{A}}個電子；故C錯誤；

D.反應中rm{C}元素的化合價升高；被氧化，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

故選：rm{B}

rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}簍T4AlCl_{3}+3CO_{2}}反應中rm{C}元素的化合價升高，rm{Cl}元素的化合價降低；結合氧化還原反應的概念和電子轉移分析．

本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應概念和電子轉移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，電極反應為rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}故A正確；

B；在原電池中；活潑的做負極，與輪船形成原電池，鋅作負極，船體做正極被保護，故B正確；

C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電，電極反應為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}故C正確；

D；在鐵表面鍍鋅；需要將鋅先反應為鋅離子，然后在鐵表面析出，故鋅應做陽極，故D錯誤．

故選D．

A；電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電；

B；在原電池中；活潑的做負極；

C；鋼鐵的吸氧腐蝕中；正極上氧氣放電；

D；在鐵表面鍍鋅；需要將鋅先反應為鋅離子，然后在鐵表面析出．

本題考查了電化學腐蝕與防護、電鍍原理的應用，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護，難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)10、C|D【分析】解：A．HF具有很強腐蝕性；不能用酸式滴定管量取，故A錯誤；

B．NaHCO3溶液呈堿性；應該用堿式滴定管量取，故B錯誤；

C．HCl溶液呈酸性；需要用酸式滴定管量取，故C正確；

D．NaHSO3溶液呈酸性；需要用酸式滴定管量取，故D正確；

故選CD．

滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管；酸式滴定管用于量取酸性溶液或具有強氧化性的溶液，如硫酸；鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液等，據此進行解答．

本題考查了常見計量儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見化學儀器的構造為解答關鍵，A為易錯點，注意HF具有腐蝕性，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．【解析】【答案】CD11、A|D【分析】解：根據發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑；則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量；

A．加入水；氫離子濃度降低，也不能影響產生氫氣的總質量，故A正確；

B．加入氫氧化鈉；消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；

C．加入碳酸鉀；消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯誤；

D．加入醋酸鈉；生成醋酸，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確．

故選AD．

根據發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑；則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，以此來解答．

本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關系，D選項為學生解答中的易錯點．【解析】【答案】AD12、A|B【分析】解：A；碘酒是碘的酒精溶液；溶質是碘單質，溶劑是酒精，故A正確；

B；純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子；不易導電，但屬于電解質，故B正確；

C；用消毒酒精是乙醇的水溶液；75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質質量分數為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質的質量分數為一般大構在5～8%之間；質量分數：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯誤；

D；明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化；但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯誤．

故選AB．

A；碘酒是碘的酒精溶液；

B；純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；

C；醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構在5～8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；

D；明礬可用于水的凈化；它不具有氧化性．

本題是一道化學的實際應用題，考查學生的理解和接受知識的能力，難度中等．【解析】【答案】AB13、A|C【分析】解：A．由圖中b區(qū)的直鏈烷烴的沸點都大于常溫；所以在常溫下呈液態(tài)，故A正確；

B．由圖可直鏈烷烴的熔點隨分子中碳原子的增加呈增大趨勢；故B錯誤；

C．根據C12的沸點高于200℃；所以分餾石油時，收集汽油的溫度應控制在200℃以下，故C正確；

D．碳原子數相同的不同烷烴；支鏈越多，沸點越低，故D錯誤；

故選AC．

A．根據圖中b區(qū)的直鏈烷烴的沸點都大于常溫；

B．根據圖可知直鏈烷烴的熔點隨分子中碳原子的增加呈增大趨勢；

C．根據C12的沸點高于200℃；所以液化時溫度應控制在200℃以下；

D．碳原子數相同的不同烷烴；支鏈越多，沸點越低。

本題主要考查了烷烴的物理性質，難度不大，要注意對圖示信息的提取．【解析】【答案】AC14、rAD【分析】解：rm{A.}任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}故A正確；

B.在rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=2n(C)}rm{dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故B錯誤；

C.在rm{dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，rm{NaHCO_{3}}故C錯誤；

D.相同rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})>c(CO_{3}^{2-})}的rm{pH}與rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者rm{NH_{4}Cl}濃度相等，由于rm{NH_{4}^{+}}電離時產生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制，因此rm{NH_{4}^{+}}中rm{NH_{4}HSO_{4}}的濃度小于rm{NH_{4}^{+}}所以離子濃度度大小為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}故D正確；

故選：rm{壟脵=壟脷>壟脹}

A.任何電解質溶液中都存在電荷守恒；根據電荷守恒判斷；

B.在rm{AD}溶液中存在物料守恒，rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}

C.在rm{n(Na)=2n(C)}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；

D.從兩個角度考慮，一是相同rm{NaHCO_{3}}的rm{pH}與rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液的水解程度是否相等，二是rm{NH_{4}Cl}電離時產生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制；以此來解答。

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握等rm{NH_{4}^{+}}時銨根離子濃度關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等。rm{pH}【解析】rm{AD}15、BC【分析】【分析】本題考查共價鍵的類型及判斷，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{Cl}rm{Cl}含有非極性共價鍵；故A錯誤；

rm{{,!}_{2}}含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；B.rm{NaOH}

rm{NaOH}含有極性共價鍵，故C正確；

rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}含有極性共價鍵，故C正確；rm{HCl}只含有離子鍵，故D錯誤。D.rm{K}rm{K}【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

（1）氯化氫和硫酸是強電解質，則鹽酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=（H2SO4），醋酸是弱電解質且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH），pH相同的三種酸的物質的量濃度關系是C3＞C1＞C2；

故答案為：C3＞C1＞C2；

（2）稀釋前后，鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質的量不變，醋酸溶液中氫離子的物質的量增大，結合C=知，要使稀釋后的溶液中pH仍相等，則需要水的體積大小關系是V3＞V1=V2；

故答案為：V3＞V1=V2；

（3）中和等物質的量的氫氧化鋇溶液，則需要三種酸中提供的氫離子的物質的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物質的量的氫離子，則鹽酸和醋酸的物質的量相等，硫酸的物質的量是鹽酸的一半即可，所以得n1=n3＞n2；

故答案為：n1=n3＞n2；

（4）pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中c（H+）=0.1mol/L，反應本質為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度相同，故開始反應速率相同，即υ1=υ2=υ3；

故答案為：υ1=υ2=υ3．

【解析】【答案】（1）氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=（H2SO4），醋酸是弱電解質且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH）；

（2）根據C=中氫離子物質的量的變化確定所需水體積大小；

（3）中和相同物質的量的氫氧化鋇溶液；則需要酸中氫元素的物質的量相同；

（4）反應速率與氫離子濃度成正比．

17、略

【分析】試題分析：（1）①因為煉鐵反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大，②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1100℃時的平衡常數為0.263，此時Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25<0.263，說明反應沒有達到平衡，反應向右進行；（2）①根據反應過程中CO2的濃度變化可知，從反應開始到達平衡，CO2的濃度變化為0.75mol·L－1，所以H2的濃度變化為3×0.75mol·L－1=2.25mol·L－1，H2的反應速率為2.25mol·L－1/10min=0.225mol·L－1·min－1。②使[CH3OH]∕[CO2]增大，需要使平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B正確；再充入CO2，CO2的轉化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大的多，比值減小，C錯誤；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向右移動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D正確；充入He對平衡無影響，比值不變，E錯誤，選BD?？键c：考查化學反應速率和化學平衡。【解析】【答案】28.(10分)（1）①增大②右；因為c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263（2）①0.225mol/(L·min)②B、D18、略

【分析】試題分析：根據滌綸的結構簡式可以看出，它是由對苯二甲酸和乙二醇經縮聚反應生成的。顯中性，含甲基和硝基，且均在苯環(huán)的間位;顯酸性，則含酚羥基、堿性，則含-NH2、-COOCH；既有酸性又有堿性，則含-COOH、-NH2醇類和鹵代烴能發(fā)生消去反應。醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應；不飽和的物質打開不飽和鍵相互連在一起組成重復的鏈節(jié)形成高分子有機物的反應，反應物有不飽和鍵才可發(fā)生加聚反應；銀鏡反應是指Ag[(NH3)2]+在堿性條件下被含醛基的物質還原生成光亮的附著在玻璃器皿上的Ag的反應，反應物應含有醛基；苯酚在空氣中被氧化會變?yōu)榉奂t色。該物質能通過一步反應轉化為乙醇，乙醇含有兩個碳，則有以下幾種物質可以符合條件C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO考點：考查有機物的結構與性質、有機物的反應類型?！窘馕觥俊敬鸢浮浚看?分，共14分）(1)HO-CH2CH2OH(2)CAB(3)①②④③(4)C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO19、=；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；=；＞【分析】解：rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}則兩溶液中水的電離程度相等；

故答案為：rm{=}

rm{(2)}等體積等物質的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{pH=7}氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關系為：rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以rm{1}rm{2}反應，生成硫酸鋇、rm{NaOH}溶液顯堿性，溶液的rm{pH>7}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}．

rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}

rm{(2)}等體積等物質的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性；rm{PH=7}由電荷守恒分析離子濃度關系；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以rm{1}rm{2}反應，生成硫酸鋇、rm{NaOH}．

本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽類水解、電離、離子之間的反應等知識點，綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力．【解析】rm{=}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}20、略

【分析】解：rm{(1)}分子晶體熔沸點較低；該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；

rm{(2)壟脵CH_{2}=CH_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脷CH隆脭CH}分子中碳原子采取rm{sp}雜化、rm{壟脹}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脺CH_{3}-CH_{3}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}雜化，所以rm{壟脵壟脹}碳原子是采取rm{sp^{2}}雜化；

故答案為：rm{壟脵壟脹}

rm{(3)}根據晶胞圖可知，rm{A}原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有rm{A}原子的數目為rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{B}原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有rm{B}原子數目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{C}原子位于立方體的體心，數目為rm{1}所以在晶胞中rm{ABC}三種原子的個數比為rm{3}rm{1}rm{1}所以化學式為：rm{CBA_{3}}故答案為：rm{CBA_{3}}．

rm{(1)}分子晶體熔沸點較低；

rm{(2)壟脵CH_{2}=CH_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脷CH隆脭CH}分子中碳原子采取rm{sp}雜化、rm{壟脹}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化、rm{壟脺CH_{3}-CH_{3}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}雜化；

rm{(3)}根據晶胞圖可知，rm{A}原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有rm{A}原子的數目為rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{B}原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有rm{B}原子數目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{C}原子位于立方體的體心，數目為rm{1}所以在晶胞中rm{ABC}三種原子的個數比為rm{3}rm{1}rm{1}據此答題．

本題考查物質結構與性質，熟悉物質的物理性質及物質的成鍵即可解答，難度較大，注重學生對信息的處理，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力．【解析】分子晶體；rm{壟脵壟脹}rm{CBA_{3}}四、計算題(共2題，共4分)21、略

【分析】【解析】【答案】（1）9.20mol/L（2分）（2）95.04g0.1mol（每空3分）22、因該有機物的蒸汽對H2的相對密度為28；

則有機物相對分子質量為28×2=56；

法1：（直接法）

56g44xg9yg

5.6g17.6g7.2g

x=4；y=8；

故該烴的分子式為C4H8

法2：（最簡式法）

C～CO22H～H2O

12g44g2g18g

m（C）17.6gm（H）7.2g

m（C）=4.8gm（H）=0.8g；

該烴的最簡式為CH2；可設其分子式為（CH2）n，則n==4；

所以該烴的分子式為C4H8；

因為其能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色；故分子中應含有不飽和鍵；

則可能的結構簡式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

答：可能的結構簡式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2。

【分析】【分析】

本題考查有機物的推斷；側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據生成水和二氧化碳的質量確定有機物的分子式，把握有機物的性質與結構的關系。

【解答】

已知相同條件下，該烴的蒸汽對rm{H_{2}}的相對密度為rm{28}則相對分子質量為rm{28隆脕2=56}rm{5.6g}烴的物質的量為rm{0.1mol}堿石灰增重rm{17.6g}則rm{n(C)=n(C{O}_{2})=dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}濃rm{n(C)=n(C{O}_{2})=

dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}增重rm{H_{2}SO_{4}}則rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}所以烴的分子式為rm{7.2g}能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，說明分子中含有碳碳雙鍵，以此解答該題。

．rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=

dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}【解析】因該有機物的蒸汽對rm{H_{2}}的相對密度為rm{28}

則有機物相對分子質量為rm{28隆脕2=56}

法rm{1}rm{(}直接法rm{)}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+

dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O

}rm{56g}rm{44x}rm{g}rm{9y}

rm{g}rm{5.6g}rm{17.6g}

rm{dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}}

rm{7.2g}rm{dfrac{56g}{5.6g}=

dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}

}

故該烴的分子式為rm{x=4}

法rm{y=8}rm{C_{4}H_{8}}最簡式法rm{2}

rm{(}rm{)}

rm{C隆蘆CO_{2}}rm{2H隆蘆H_{2}O}rm{12g}rm{44g}

rm{2g}rm{18g}rm{m(C)}rm{17.6g}

rm{dfrac{12g}{m(C)};=dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}

rm{m(H)}rm{7.2g}

rm{;n(C)攏潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}攏潞dfrac{0.8g}{1g/mol}=1攏潞2}

該烴的最簡式為rm{dfrac{12g}{m(C)};=

dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}可設其分子式為rm{m(C)=4.8g}則rm{m(H)=0.8g}

所以該烴的分子式為rm{;n(C)攏潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}攏潞

dfrac{0.8g}{1g/mol}=1攏潞2}

因為其能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色；故分子中應含有不飽和鍵；

則可能的結構簡式有：rm{CH_{2}}rm{(CH_{2})_{n}}rm{n=dfrac{56}{14}=4}

答：可能的結構簡式有：rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}

rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}五、原理綜合題(共3題，共27分)23、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成