2024年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次減少0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為A.2molB.3molC.4molD.5mol2、A、B、C、都是金屬，A中混有C時(shí)，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A3、下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)室收集氣體的方法及相關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明中不正確的是A.用排氣法收集Cl2時(shí)，不借助其他化學(xué)試劑就可確定集氣瓶中是否收集滿Cl2B.用排CCl4的方法收集的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)幾乎充滿液體C.C；用如圖所示裝置(可添加適當(dāng)物質(zhì))可收集除HF外的所有氣體。

D.用排氣法收集C2H4時(shí)，用蘸有溴水的試紙靠近集氣瓶口，根據(jù)試紙是否迅速褪色可判斷氣體是否收集滿4、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)?2C(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.3v正(B)=2v逆(C)C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時(shí)生成2molC5、一種新型鋰—氮電池的裝置圖如下，它以可傳遞Li＋的醚類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li＋N2=2Li3N。電池工作時(shí)；下列說(shuō)法正確的是。

A.X極發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由X極經(jīng)用電器流入Y極C.轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)，有2molLi＋由左向右移動(dòng)D.Y極電極反應(yīng)式為6Li＋＋N2＋6e-=2Li3N6、下列方法可以加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是A.增大壓強(qiáng)B.加少量水C.加入少量CuSO4D.加入少量ZnCl27、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.P1>P2B.m+n=2C.m+n=3D.P1、P2下平衡常數(shù)相同評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分鐘時(shí)間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設(shè)溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是_______(填序號(hào))。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液9、（1）環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有___種。

（2）某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，處于同一平面上的原子最多有___個(gè)，至少有___個(gè)碳原子共面，碳原子有___種雜化形式。每摩該有機(jī)物含碳碳雙鍵___mol，每摩該有機(jī)物充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)況時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為___mol。10、I.已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成2molNH3過(guò)程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。

II.（1）下列裝置屬于原電池的是______；

（2）在選出的原電池中，______是負(fù)極，發(fā)生______反應(yīng)，正極的現(xiàn)象______；

（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH－定向移向B電極，則_______處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。11、現(xiàn)有反應(yīng)：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問(wèn)題：

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào)；下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。12、Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：。序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由________決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)______________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（5）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率_______________。

（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________________。13、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的_______倍。

(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。14、按要求填空。

(1)鏈狀烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下的57倍，則其分子式為_______。

(2)碳原子數(shù)是5的鏈狀烷烴的同分異構(gòu)體有_______種，其中含有支鏈個(gè)數(shù)最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)甲烷的空間結(jié)構(gòu)為_______，分子中4個(gè)等長(zhǎng)等強(qiáng)度C-H的夾角均為_______。

(4)丙烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的一氯丙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)某種烴燃燒后生成了和混合氣體及據(jù)此推測(cè)其分子式為_______(寫出一種即可)。15、化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)。

①制造普通玻璃的主要原料是純堿；石灰石和________；

②鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕；其負(fù)極的電極反應(yīng)是________；

③硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有________結(jié)構(gòu)。16、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。該電池總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是________，放電時(shí)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)：__________________________________(用離子方程式表示)。

(4)鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：。成分PbCuAgFeZnSn其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)%97.501.220.120.150.090.640.28

①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是_______(填元素符號(hào))。

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式：_________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤23、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)25、有機(jī)物W用作調(diào)香劑；高分子材料合成的中間體等；制備W的一種合成路線如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）________。26、已知：①A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，④___________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________；

④___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)27、下列A～G均是中學(xué)常見(jiàn)化合物；它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物略去），已知B為一種氣體，E；F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價(jià)態(tài)互不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）M元素為____________。

（2）B是_________或_________，寫出兩種鑒別它們的方法________；____________。

（3）若A與G反應(yīng)也能制B，且反應(yīng)中n（A）:n（G）=1:2，則此時(shí)該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（4）若B與F在一定條件下反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。28、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)；在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D；E、F是氣體單質(zhì)，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。

(1)B的化學(xué)式為__________；A的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________；

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________，該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備C時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿C的方法是____________________。29、鎂條在空氣中燃燒時(shí)；鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)寫出A；C、D的化學(xué)式：

A________；C________；D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________________________；

②____________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)30、硫酸是用途廣泛的化工原料；可作脫水劑；吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②方法二；用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅；生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫；同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次減小0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是nmol、(n-0.1)mol、(n-0.2)mol、(n-0.3)mol；根據(jù)碳原子守恒可知：1mol=n+n-0.1+n-0.2+n-0.3，解得：n=0.4mol，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl，消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.4mol+2×0.3mol+3×0.2mol+4×0.1mol=2mol，故答案為：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A中混有C時(shí)；A先腐蝕，說(shuō)明A活潑；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極，B為負(fù)極，B較活潑；則活潑性B＞A＞C，故C正確。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.氯氣是黃綠色氣體，用排氣法收集Cl2時(shí)，當(dāng)看到黃綠色氣體充滿集氣瓶時(shí)就可以判斷已經(jīng)收集滿Cl2，故A正確；B.氨氣極易溶于水，在四氯化碳中的溶解度很小，可以用排CCl4的方法收集NH3，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)幾乎充滿氨水，故B正確；C.由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不能用玻璃集氣瓶收集，可以用圖示裝置(可添加適當(dāng)物質(zhì))收集除HF外的所有氣體，如果氣體密度小于空氣，則b進(jìn)a出，如果氣體密度大于空氣，則a進(jìn)b出，若氣體能夠與空氣中的某種物質(zhì)反應(yīng)，可在集氣瓶逐漸添加適當(dāng)物質(zhì)后再收集，如NO可以在集氣瓶中裝滿水等，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，制得的乙烯中會(huì)含有二氧化硫，二氧化硫也能使蘸有溴水的試紙褪色，即不能根據(jù)試紙是否迅速褪色判斷是否收集滿乙烯，故D錯(cuò)誤；故選D。4、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是反應(yīng)容器體積可變的密閉容器；壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．當(dāng)2υ正(B)＝3υ逆(C)時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以3v正(B)=2v逆(C)時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C．密度等于質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此容器體積變小，密度變大，當(dāng)混合氣體密度不再變化，可作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合題意；

D．消耗1molA；表示正向反應(yīng)，同時(shí)生成2molC，表示正向反應(yīng)，同一個(gè)方向表示的反應(yīng)，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【分析】

由裝置圖可知X極為鋰電極，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y級(jí)通入的是N2；為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．X極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．電流由Y極經(jīng)用電器流入X極；故B錯(cuò)誤；

C．X極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)，有1molLi＋由左向右移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．Y級(jí)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li＋＋N2＋6e-=2Li3N；故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物的濃度影響不大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．加少量水；濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．加入少量硫酸銅；鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；

D．加入少量氯化鋅；對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，影響鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)，都可增大反應(yīng)速率。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，所以P1>P2；A正確；

B.增大壓強(qiáng)；平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)圖象顯示改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以m+n=2，B正確；

C.根據(jù)圖象可知：改變壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該圖象表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)；溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；

故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量；以此解答。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案為：0.1；

(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故a正確；

b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故b錯(cuò)誤；

c.加入NaNO3溶液；減小鹽酸的濃度，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯(cuò)誤；

d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小；氫氣的量也減小，故d錯(cuò)誤；

故選：a。【解析】①.2min～3min②.溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用③.0.1④.a9、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有共6種。(2)某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)在分子中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、碳碳叁鍵為直線結(jié)構(gòu)，甲基上至少有2個(gè)H原子不在同一平面內(nèi)，在同一平面內(nèi)的原子最多有20個(gè)，紅圈內(nèi)的碳原子一定處于同一平面上，至少有8個(gè)碳原子共面，單鍵碳為sp3雜化、雙鍵碳為sp2雜化、雙鍵碳為sp雜化，碳原子有3種雜化形式。每摩該有機(jī)物含碳碳雙鍵1mol，CH3CH=CH—CC—CH3分子式是C12H12，根據(jù)烴燃燒通式每摩該有機(jī)物充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)況時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為15mol。【解析】6208311510、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)N2+3H22NH3，反應(yīng)的△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，因此生成2molNH3過(guò)程中的熱量變化為92kJ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放出；92kJ；

Ⅱ(1)①中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極；所以不能構(gòu)成原電池；

②沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；所以不能構(gòu)成原電池；

③酒精為非電解質(zhì)溶液；所以不能構(gòu)成原電池；

④兩材料相同；所以不能構(gòu)成原電池；

⑤符合原電池的構(gòu)成條件；所以能構(gòu)成原電池；

故答案為：⑤；

(2)該裝置中；鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，故答案為：Fe；氧化；有氣泡產(chǎn)生；

(3)該原電池中，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(4)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，故答案為：B；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，當(dāng)消耗的甲烷體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則物質(zhì)的量是1.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol，故答案為：9.6mol?！窘馕觥糠懦?2kJ⑤Fe氧化有氣泡產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，不能設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化還原反應(yīng)；可設(shè)計(jì)成原電池，所以兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②，本題答案為：②；②；

(2)①Fe—Cu原電池中；鐵為負(fù)極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動(dòng)，本題答案為：負(fù)極；銅；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2+，本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；Fe—2e—=Fe2+；

【點(diǎn)睛】

在原電池中，一般是活潑金屬作負(fù)極，但要注意特殊的例子，如鎂、鋁作電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液等，此為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】②②負(fù)極銅有氣泡產(chǎn)生Fe—2e—=Fe2+12、略

【分析】【分析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答，根據(jù)題中所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)找出不同的條件因素解答；根據(jù)形成原電池加快反應(yīng)速率分析；根據(jù)題中所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，硫酸根守恒，由硫酸鋅的量計(jì)算硫酸的濃度；根據(jù)題中圖示，由v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說(shuō)明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；答案為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響，固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；答案為1、2和4，接觸面積越大。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；答案為鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說(shuō)明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為n(ZnSO4)==0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==2mol/L；答案為2。

（5）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反應(yīng)速率是v(Z)==0.02mol/(L?min)；答案為0.02mol/(L?min)。

（6）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；答案為X(g)+3Y(g)?2Z(g)。【解析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度1、2和4接觸面積越大鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達(dá)到平衡時(shí)，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達(dá)平衡時(shí)，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的0.9倍；

(3)4min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，反應(yīng)消耗xmolY，則此時(shí)X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5。【解析】②③⑤1mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:514、略

【分析】(1)

烷烴的通式為：CnH(2n+2)，烷烴的相對(duì)分子量為：14n+2，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相等分子量之比，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為：57×2=114=14n+2，解得n=8，所以分子式為C8H18；

(2)

烷烴A的碳原子數(shù)是5，A的分子式為C5H12，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、共3種，其中含有支鏈個(gè)數(shù)最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)

甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；C-H的夾角均為109°28′；

(4)

丙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2CH2Cl和HCl，化學(xué)方程式為CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；

(5)

由原子守恒可知n(C)=0.7mol，n(H)=2n(H2O)=2×C和H原子個(gè)數(shù)比0.7:1.4=7:14，其分子式是C7H14?！窘馕觥?1)C8H18

(2)3

(3)正四面體109°28′

(4)CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl

(5)C7H1415、略

【分析】【分析】

【詳解】

①制造玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英，故答案為：石英；②鐵為負(fù)極，鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價(jià)亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡膠分子間具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故答案為：體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)。【解析】石英Fe﹣2e﹣=Fe2+體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)16、略

【分析】【分析】

(1)鉛蓄電池中；負(fù)極上金屬失電子化合價(jià)升高；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低；

(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是金屬性弱的銅和銀等；

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體是SiF62-失電子生成。

【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；酸性減小；

(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

(4)①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是比鉛活潑性差的銅和銀；元素符號(hào)：Cu；Ag；

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，該電極反應(yīng)式：SiF62--2e-═SiF6?！窘馕觥縋b氧化減小Cu、Ag三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；22、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；23、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

由Ｂ的結(jié)構(gòu)可知Ａ為Ａ與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ｃ為Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為對(duì)比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內(nèi)脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ，則Ｅ為Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｗ為

【詳解】

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ。

（2）E的結(jié)構(gòu)為含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

（4）④；⑤兩步不能顛倒；因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：【解析】苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化526、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，A的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28，則A為CH2=CH2；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH；B發(fā)生兩步氧化生成D，結(jié)合題給已知②，C為CH3CHO；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故答案為：CH2=CH2。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其中所含官能團(tuán)的名稱為羥基；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；其中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；故答案為：羥基；羧基。

(3)①為CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；④為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和H2O；酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(4)①為CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；④為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和H2O，化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.羥基③.羧基④.加成反應(yīng)⑤.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)⑥.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH⑦.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

A能分解生成至少三種產(chǎn)物，反應(yīng)主要是碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、銨鹽的分解，E、F、G是含有M元素的價(jià)態(tài)不同的三種化合物，符合該條件的元素只有N元素，NO2溶于水能實(shí)現(xiàn)F、E、G之間的轉(zhuǎn)化，可推知A為銨鹽、結(jié)合B為氣體可知A為（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或NH4HCO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SO2或CO2，C為H2O，D為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；

【詳解】

（1）由分析可知；M為氮元素；

（2）由分析可知，B為SO2或CO2，將B通入品紅溶液，如溶液退色，則為SO2，如不退色，則為CO2；將B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，則為SO2，如不褪色，則為CO2；

（3）若A與G反應(yīng)也能制B，且反應(yīng)中n（A）：n（G）=1：2，則A為（NH4）2CO3，反應(yīng)離子方程式為：2H＋+CO32－═CO2↑+H2O；

（4）若B與F在一定條件下反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，則生成氮?dú)馀c三氧化硫，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4SO2═N2+4SO3?！窘馕觥竣?N或氮②.SO2③.CO2④.將B通入品紅溶液，如溶液退色，則為SO2，如不褪色，則為CO2；⑤.將B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，則為SO2，如不褪色，則為CO2；⑥.2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O⑦.2NO2＋4SO2=N2＋4SO328、略

【分析】【分析】

在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性為NH3，G為紫紅色的金屬單質(zhì)為Cu，所以B為CuO，NH3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，A電解產(chǎn)生D、E、兩種單質(zhì)氣體，則A為H2O，D是O2，E是H2、F是N2，NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，則H是NO，I為紅棕色為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生