2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪考點(diǎn)突破-第二部分-基本理論-專題九-溶液中的電離平衡-

專題九溶液中的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2021年福建理綜,8,6分)室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列推斷正確的是()A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NQUOTE)·c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=13解析:NH3·H2O是弱電解質(zhì),在離子反應(yīng)中應(yīng)寫化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋后,c(NQUOTE)、c(OH-)都減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用HNO3中和氨水生成NH4NO3,但其會水解而呈酸性,C項(xiàng)正確;0.10mol·L-1的氨水中NH3·H2O不完全電離,因此其pH應(yīng)小于13,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2.(2021年上?；瘜W(xué),11,3分)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽視體積變化),溶液中全部離子濃度都減小解析:加水稀釋促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入SO2,發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO23S↓+2H2O,平衡左移,當(dāng)SO2過量時(shí),溶液顯酸性,而且酸性比H2S強(qiáng),pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移動,溶液pH減小,C項(xiàng)正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+CuS↓,上述平衡右移,氫離子濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.(雙選題)(2021年江蘇化學(xué),11,4分)下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中QUOTE的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CQUOTE水解程度減小,溶液的pH減小解析:已知反應(yīng)的ΔS<0,在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,依據(jù)ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)的ΔH<0,A項(xiàng)正確;電解法精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液加水稀釋時(shí),電離程度增大,CH3COOH的物質(zhì)的量減小,CH3COO-的物質(zhì)的量增大,則:QUOTE=QUOTE=QUOTE減小,C項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,c(OH-)增大,由于CQUOTE+Ca2+CaCO3↓,則溶液中c(CQUOTE)減小,水解平衡逆向移動,水解程度減小,但溶液的pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:AC4.(2022年浙江理綜,12,6分)下列說法正確的是()A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則HC.用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L-1鹽酸、③0.1mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③解析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋平衡右移,pH<4,A錯(cuò);pH>7可確定H2A是弱酸,但pH<7,只能說明HA-電離程度大于水解程度,不能說明H2A是強(qiáng)酸,B錯(cuò);假定HCl、CH3COOH被完全中和生成NaCl、CH3COONa,CH3COONa發(fā)生水解顯堿性,現(xiàn)為中性,少加了NaOH,即酸未被完全中和,C正確;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,②、③中c(Cl-)分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,③中平衡左移程度大,①對平衡無影響,所以c(Ag+)大小:④>①>②>③答案:C5.(2022年上?；瘜W(xué),17,3分)將100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽視溶液體積變化。兩份溶液中c(CQUOTE)的變化分別是()A.減小、減小 B.減小、增大C.增大、增大 D.增大、減小解析:NaHCO3溶液中存在平衡:HCQUOTEH++CQUOTE,加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng):HCQUOTE+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O,導(dǎo)致c(HCQUOTE)削減,電離平衡HCQUOTEH++CQUOTE向左移動,溶液中c(CQUOTE)減小;加入少量Ba(OH)2固體后,發(fā)生反應(yīng):2HCQUOTE+Ba2++2OH-2H2O+BaCO3↓+CQUOTE,溶液中c(CQUOTE)增大。答案:B6.(2011年新課標(biāo)全國理綜,10,6分)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF) C.QUOTE D.QUOTE解析:HF溶液中存在HFH++F-,加水稀釋后,c(H+)會減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ka(HF)是電離常數(shù),只與溫度有關(guān),加水稀釋后大小不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋后HF的濃度減小,對H2OH++OH-抑制變?nèi)?所以不斷稀釋,c(F-)始終減小,但c(H+)最終會接近1×10-7mol·L-1,故QUOTE會變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)K=QUOTE,則QUOTE=QUOTE,由于c(F-)減小,所以QUOTE會增大,D項(xiàng)正確。答案:D7.(2011年福建理綜,10,6分)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度解析:醋酸是弱酸,稀釋到原體積的10倍,pH小于(a+1),A項(xiàng)不行;加入醋酸鈉使CH3COOHCH3COO-+H+平衡左移,c(H+)減小,pH增大,B項(xiàng)可以;加入等體積0.2mol·L-1鹽酸,pH減小,C項(xiàng)不行;升溫平衡右移,c(H+)增大,pH變小,pH<a,D項(xiàng)不行。答案:B8.(2011年山東理綜,14,4分)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減B.溶液中QUOTE不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析:醋酸溶液稀釋,平衡向電離的方向移動,導(dǎo)電粒子物質(zhì)的量增加,A錯(cuò);由于溫度不變,所以醋酸的Ka是不變的,也就是QUOTE是不變的,而c(H+)=QUOTE,則QUOTE不變,所以QUOTE不變,B正確;平衡向電離的方向移動,醋酸的電離程度增大,但溶液體積增大,c(H+)減小,C錯(cuò);當(dāng)加入10mLpH=11的NaOH溶液,此時(shí)醋酸過量,溶液顯酸性,pH<7,D錯(cuò)。答案:B9.(2010年大綱全國理綜Ⅱ,9,6分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()解析:pH相同的兩種酸溶液中,開頭時(shí)c(H+)相等,但c(中強(qiáng)酸)>c(強(qiáng)酸)。加入鋅反應(yīng)后,H+濃度減小,中強(qiáng)酸溶液中電離平衡右移,連續(xù)補(bǔ)充H+,所以生成H2的速率大于強(qiáng)酸溶液,最終產(chǎn)生H2的體積也大于強(qiáng)酸溶液。答案:C10.(2021年江蘇化學(xué),20,14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在確定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)把握在;pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其緣由是(用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時(shí),可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如圖所示。①酸性氣體是(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡式為。

解析:(1)依據(jù)蓋斯定律,其次個(gè)熱化學(xué)方程式×6+第一個(gè)熱化學(xué)方程式,即得第三個(gè)熱化學(xué)方程式,則ΔH3=ΔH1+ΔH2×6=3359.26kJ·mol-1+6×(-89.61kJ·mol-1)=2821.6kJ·mol-1。(2)該反應(yīng)中,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+,則60molCuSO4得到60mole-,QUOTEQUOTE4QUOTE,1molP4被CuSO4氧化時(shí)失去20mole-,所以60molCuSO4可以氧化3molP4。(3)①依據(jù)圖像可知要獲得盡可能純的NaH2PO4應(yīng)把握pH在4～5.5之間。pH=8時(shí)溶質(zhì)主要是Na2HPO4和NaH2PO4。由兩者的物種分布分?jǐn)?shù)可知此時(shí)c(HPQUOTE)>c(H2PQUOTE)。②HPQUOTE在溶液中主要存在以下兩個(gè)平衡:HPQUOTE+H2OH2PQUOTE+OH-(主)HPQUOTEH++PQUOTE(次),顯堿性是由于以其水解為主,當(dāng)加入足量CaCl2時(shí),由于發(fā)生:2PQUOTE+3Ca2+Ca3(PO4)2↓,從而使上面第一個(gè)平衡左移,其次個(gè)平衡右移,最終相當(dāng)于發(fā)生了如下反應(yīng):2HPQUOTE+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2H+;(4)依據(jù)反應(yīng)物所具有的元素種類及其性質(zhì)(羥基氫較活潑)可以判定酸性氣體應(yīng)是HCl;由給出的X的核磁共振氫譜可知X分子中只含有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,再分析反應(yīng)物季戊四醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可知羥基氫原子活性較大,故季戊四醇與三氯氧磷反應(yīng)時(shí),季戊四醇中的四個(gè)羥基氫原子被完全取代,則X的結(jié)構(gòu)簡式為。答案:(1)2821.6(2)3mol(3)①4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)c(HPQUOTE)>c(H2PQUOTE)②3Ca2++2HPQUOTECa3(PO4)2↓+2H+(4)①HCl②水的電離平衡及影響因素1.(2022年上海化學(xué),7,3分)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液解析:H2OH++OH-,A項(xiàng)NaHSO4電離出H+,抑制了水的電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)F-結(jié)合了水電離出的H+生成弱電解質(zhì)HF,促進(jìn)了水的電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)Al3+結(jié)合水電離出的OH-促進(jìn)水的電離,若為強(qiáng)堿性,Na+、Ba2+、AlQUOTE、NQUOTE可以大量存在,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)中Na+、I-均不與水電離出的H+和OH-反應(yīng),對水的電離無影響,D項(xiàng)正確。答案:D2.(2011年天津理綜,5,6分)下列說法正確的是()A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃B.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSQUOTE+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlQUOTE、NQUOTED.100℃解析:水的離子積常數(shù)隨溫度上升而增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入碘水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,改寫成離子方程式為SO2+I2+2H2OSQUOTE+2I-+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液,可能是酸性或強(qiáng)堿性溶液,若為強(qiáng)堿性,Na+、Ba2+、AlQUOTE、NQUOTE可以大量存在,C項(xiàng)正確;在100℃時(shí)KW增大,KW>1.0×10-14,pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)>10-2mol/L,二者等體積混合后溶液應(yīng)顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.(2011年四川理綜,9,6分)25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109解析:①中c(H+)=1.0mol/L,②中c(OH-)=0.1mol/L,③中c(OH-)=10-4mol/L,④中c(H+)=10-5mol/L。由于①②分別是酸、堿溶液,抑制水的電離,③④是鹽溶液,促進(jìn)水的電離,故①中c(OH-)水=QUOTE=QUOTE=1.0×10-14mol/L;②中c(H+)水=1.0×10-13mol/L,③中c(OH-)水=c(OH-)溶液=10-4mol/L,④中c(H+)水=c(H+)溶液=10-5mol/L。所以等體積四種溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,正確答案為A。答案:A溶液的酸堿性和pH1.(2021年浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的推斷C.科學(xué)家發(fā)覺一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則解析:由于氫氧燃料電池氣體物質(zhì)參與電極反應(yīng),所以要求電極必需多孔,具有很強(qiáng)的吸附力氣,而多孔碳有很強(qiáng)的吸附力氣,正好符合要求,A正確;能作為滴定終點(diǎn)推斷的依據(jù)是確定酸堿盡可能接近恰好完全反應(yīng),一般可以選用能反映出滴定終點(diǎn)的指示劑,依據(jù)顏色變化確定滴定終點(diǎn),二是能確定接近恰好完全反應(yīng)的溶液的pH,而pH計(jì)則符合后一種狀況,則B錯(cuò)誤;As和P是位于同一主族的元素,其性質(zhì)相像,所以最有可能取代了DNA鏈中的P原子,C正確;從反應(yīng)前后的物質(zhì)組成的化學(xué)式可看出,此反應(yīng)前后原子沒有削減且生成可降解的聚合物,所以符合原子利用率100%,D正確。答案:B2.(2022年福建理綜,10,6分)下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)確定相等B.25℃與60C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等解析:11.2LO2在不知狀況的狀況下,無法計(jì)算物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;H2O的電離為吸熱過程,升溫,c(H+)增大,pH減小,故60℃的水比25℃的水pH小,B錯(cuò)誤;C中n(HCl)=n(CH3COOH),與NaOH均1∶1發(fā)生中和反應(yīng),C正確;答案:C3.(2022年重慶理綜,10,6分)下列敘述正確的是()A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電力氣增加解析:鹽酸與氨水反應(yīng)呈中性時(shí)氨水過量,所以A錯(cuò)。稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,同時(shí)pH也增大,B錯(cuò)。飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)到室溫后仍為飽和溶液,所以pH不變,C正確。沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成的膠體不帶電,而是膠粒帶電,D錯(cuò)。答案:C4.(雙選題)(2022年廣東理綜,23,6分)對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)解析:鹽酸中存在的離子有:H+、Cl-、OH-,依據(jù)電荷守恒可知:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),A對。pH=12的氨水,其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L-1,所以和pH=2的鹽酸等體積混合后,氨水過量,溶液呈堿性,B錯(cuò)。pH=2的鹽酸中,c(H+)水=c(OH-)水=QUOTE=QUOTEmol·L-1=1×10-12mol·L-1,C正確。pH=2的鹽酸與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合,CH3COO-被H+結(jié)合生成了CH3COOH,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),D錯(cuò)。答案:AC5.(2022年新課標(biāo)全國理綜,11,6分)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=QUOTEmol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)解析:推斷溶液呈中性的依據(jù)是溶液中c(H+)=c(OH-)?；旌先芤褐衏(H+)=QUOTEmol·L-1,則c(H+)=c(OH-),可判定該溶液呈中性。答案:C6.(雙選題)(2011年上?；瘜W(xué),19,4分)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A.b不行能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性C.a不行能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性解析:pH=3的酸溶液既可能為強(qiáng)酸溶液,也可能為弱酸溶液,①當(dāng)為強(qiáng)酸溶液時(shí),與氨水、氫氧化鈉溶液混合,a溶液是銨鹽與氨水混合液顯堿性,b溶液是強(qiáng)酸鈉鹽溶液為中性;②當(dāng)為弱酸溶液時(shí),a溶液是弱酸弱堿鹽溶液與過量的酸或氨水的混合液,酸、堿性都有可能;b溶液是過量弱酸與弱酸的鈉鹽的混合液,溶液呈酸性。答案:AB7.(2021年江蘇化學(xué),18,12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下試驗(yàn):①精確稱取2.3350g樣品,配制成100.00mL溶液A;②精確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Ni2+含量將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用檢驗(yàn),現(xiàn)象是。

(3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。解析:(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,則EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液會被稀釋,滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體,可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象變藍(lán)。(3)依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù),先計(jì)算Ni2+、NQUOTE的物質(zhì)的量,再由電荷守恒計(jì)算出SQUOTE的物質(zhì)的量,然后由Ni2+、NQUOTE、SQUOTE的物質(zhì)的量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。答案:(1)偏高(2)潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3n(NQUOTE)=QUOTE=2.500×10-3moln(SQUOTE)=QUOTE=QUOTE=2.500×10-3molm(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NQUOTE)=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500gm(SQUOTE)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400gn(H2O)=QUOTE=1.250×10-2molx∶y∶m∶n=n(NQUOTE)∶n(Ni2+)∶n(SQUOTE)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2021浙江鎮(zhèn)海中學(xué)質(zhì)檢)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以實(shí)行的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.上升溫度C.加少量冰醋酸 D.加水解析:由圖轉(zhuǎn)變條件后,v(電離)>v(生成),知平衡向電離方向移動,且在拐點(diǎn)處(即轉(zhuǎn)變條件的瞬間),v(電離)和v(生成)都增大,符合該條件的只有B。答案:B2.(2022廣東韶關(guān)乳源高中質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF由此可推斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.依據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析:相同溫度下,弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一;依據(jù)第一、第三兩個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱挨次為:HF>HNO2>HCN。由此可推斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其相對數(shù)據(jù)依次為K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。答案:B3.(2021沂南一中質(zhì)檢)將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是()A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中QUOTE增大解析:氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONQUOTE+OH-,加水稀釋平衡右移,c(OH-)減小,由于溫度不變,水的離子積不變,故c(H+)增大,故A、B、C都錯(cuò)。Kb=QUOTE=QUOTE,c(NH3·H2O)·c(H+)=QUOTE,又稀釋過程中c(NQUOTE)減小,KW、Kb都不變,所以c(NH3·H2O)·c(H+)減小,又QUOTE=QUOTE=QUOTE,c(NH3·H2O)·c(H+)減小,所以QUOTE增大,所以D對。答案:D水的電離平衡及影響因素4.(2021河南長葛一模)25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是()A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃解析:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中依據(jù)勒夏特列原理,c(H+)增大,KW只與溫度有關(guān),B項(xiàng)正確;溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對大小有關(guān),而不是單一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;上升溫度,促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,pH減小,D項(xiàng)正確。答案:C5.(雙選題)(2021廣東六校第一次聯(lián)考)下列敘述正確的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均減小C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)后者大D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-解析:pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,因pH相等,溶液中的c(H+)也應(yīng)當(dāng)相等,A正確;Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液的pH減小,但因溫度不變,KW也不變,B錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液中,OH-抑制水的電離,Na2CO3溶液中,Na2CO3水解促進(jìn)水的電離,Na2CO3溶液中水的電離程度大,C正確;溶液中CH3COONa水解使得溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。答案:AC6.(2021廣東六校教研協(xié)作體模擬)針對0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析推斷正確的是()A.上升溫度,溶液的pH會增大B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小D.與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)解析:上升溫度,醋酸的電離程度增大,氫離子的濃度增大,溶液的pH減小,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶液,氫離子的濃度增大,水的電離受到抑制,C正確;與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,依據(jù)電荷守恒知,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+),D錯(cuò)誤。答案:C溶液的酸堿性和pH7.(2021廣州一模)對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)解析:依據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A正確;pH=3的乙酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后,因在稀釋過程中,乙酸連續(xù)電離,使得溶液稀釋后的pH小于4,B錯(cuò)誤;加入少量乙酸鈉固體,電離出來的乙酸根離子抑制乙酸的電離,溶液pH增大,C錯(cuò)誤;與等體積pH為11的NaOH溶液混合,由于乙酸大大過量,反應(yīng)后溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)<c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。答案:A8.(2021深圳高級中學(xué)模擬)常溫下,下列溶液確定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液解析:常溫下,KW=1×10-14,當(dāng)溶液中c(OH-)<c(H+)時(shí)溶液呈酸性,pH<7的溶液c(OH-)<c(H+),故C對,D錯(cuò);由于酚酞的變色范圍是8.2～10.0,在pH<8.2時(shí),呈無色,故顯無色的溶液可能顯堿性,B錯(cuò)。答案:C9.(雙選題)(2021揭陽二模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是()A.25℃時(shí),pH=4的氯化銨溶液中:c(NQUOTE)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃時(shí),pH=3的氯化銨溶液中:c(OH-)=1.0×10-11mol·C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-)解析:pH=4的氯化銨溶液中NQUOTE僅少量水解,有c(Cl-)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;25℃時(shí),pH=3的氯化銨溶液中c(H+)=1.0×mol·L-1,c(OH-)則為1.0×10-11mol·L-1,B正確;溶液稀釋,溫度不變,KW不發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH,OH-優(yōu)先與H+反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4與Na2SO4,且物質(zhì)的量之比為1∶1,又因NQUOTE水解呈酸性,各離子關(guān)系有c(Na+)=c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-),D正確。答案:AC10.(2022江南十校第一次聯(lián)考)電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力氣大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度凹凸為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目削減使溶液電導(dǎo)率略降低解析:①點(diǎn)尚未開頭滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,此時(shí)c(H+)<0.200mol·L-1,A選項(xiàng)錯(cuò);由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度上升,B選項(xiàng)錯(cuò);③點(diǎn)時(shí)加入20mLNH3·H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物質(zhì)的量的NH4Cl與CH3COONH4,由于CH3COO-發(fā)生水解,導(dǎo)致其濃度降低,c(Cl-)>c(CH3COO-),C選項(xiàng)正確;③點(diǎn)后,連續(xù)滴加氨水,中和反應(yīng)已進(jìn)行完全,溶液體積增大造成離子濃度降低,電導(dǎo)率下降,D選項(xiàng)錯(cuò)。答案:C11.(雙選題)(2021佛山一模)常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)B.將pH=3的醋酸溶液稀釋為pH=4的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不變C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.amLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí),a=b解析:CH3COOH與CH3COONa混合溶液pH=5.6,表明CH3COOH的電離強(qiáng)于CH3COO-的水解,使得c(CH3COO-)大于c(Na+),A正確