2022年高考化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)題組層級快練1物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-

題組層級快練(一)一、選擇題1．依據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法科學(xué)規(guī)范的是()A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1molB．氧的摩爾質(zhì)量為32g/molC．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個答案C解析98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，A項(xiàng)錯誤；O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，B項(xiàng)錯誤；某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60，正確；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，D項(xiàng)錯誤。2．(2022·天津六校聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是()A．0.012kg12C中含有約6.02×1023B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍答案A解析A項(xiàng)正確，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等；B項(xiàng)不正確，1molH2O中含有2molH(氫原子)和1molO(氧原子)，要指明是什么粒子；C項(xiàng)不正確，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，g是質(zhì)量的單位；D項(xiàng)不正確，水的摩爾質(zhì)量是3．(2021·上海)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2確定是33.6a/D．所含原子總數(shù)為aNA/14答案B解析C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝a/14mol，一個CH2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數(shù)＝3a/14mol，A選項(xiàng)錯誤；一個氫原子形成一個碳?xì)滏I，共含有a/7mol氫原子，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤；所含原子總數(shù)＝34．(2021·廣東)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子答案A解析本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)學(xué)問，意在考查考生分析、解決問題的力氣。8gO2的物質(zhì)的量是0.25mol，每個O2分子中所含的電子數(shù)是16，則8gO2含有4nA個電子，A項(xiàng)正確；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，故溶液中NHeq\o\al(＋,4)的量無法計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；鹽酸是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中無HCl分子，C項(xiàng)錯誤；1molNa被完全氧化時，不論生成Na2O還是Na2O2，都失去nA個電子，D項(xiàng)錯誤。5．(2022·玉門市摸底考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的原子數(shù)目為0.2NAB．電解精練銅時，陽極質(zhì)量削減6.4g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定為0.2NAC．常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1molHNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD．將硫酸鈉固體投入水中，假如n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol，則Na＋數(shù)目為NA答案D解析HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯誤；電解精煉銅時，陽極上的活潑金屬鐵、鋅等優(yōu)先失去電子，因此陽極質(zhì)量削減6.4g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不愿定為0.2NA，B項(xiàng)錯誤；常溫常壓下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯誤。6．(2022·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)為2.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA答案A解析5H2O＋3NF3=HNO3＋2NO＋9HF,3molNF3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；14CO2的摩爾質(zhì)量不是44g/mol，而是46g/mol，故所含中子數(shù)不是2.4NA，B項(xiàng)錯誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯誤；1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA，D項(xiàng)錯誤。7．(2022·大連模擬)確定條件下，設(shè)氫氣的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，密度為ρg·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是()A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為NA/22.4B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NAC．單個氫氣分子的質(zhì)量為M/NAgD．單個氫氣分子占有的體積為22.4/NAL答案C解析因未注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，單位體積中所含氫氣分子數(shù)目不愿定為NA/22.4，單個氫氣分子占有的體積也不愿定為22.4/NAL，A、D項(xiàng)都不正確；單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為NA/M，B項(xiàng)不正確；1mol氫氣的質(zhì)量是Mg,1mol氫氣的分子個數(shù)為NA，故單個氫氣分子的質(zhì)量為M/NAg，C項(xiàng)正確。8．(2022·安陽模擬)確定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純潔物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純潔物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L答案A解析由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，若該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，則其體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不行能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm＝30L·mol－1。9.(2021·福建質(zhì)檢)室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NHeq\o\al(＋,4)答案B解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積不能計(jì)算，A項(xiàng)錯；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C項(xiàng)錯；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)個數(shù)小于0.01NA，D項(xiàng)錯。10．(2021·安徽聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中心。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4C．2∶1 D．7∶2答案D解析通過計(jì)算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。二、非選擇題11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。(3)CO2和CO的體積之比是________。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。答案(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度＝質(zhì)量/體積＝15g/11.2L＝1.339g·L－1。(2)方法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g·mol－1。方法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。(3)依據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比＝物質(zhì)的量之比，最簡潔的方法是用十字交叉法計(jì)算：CO2443021428COn(CO2)/n(CO)＝1/7。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)＝CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝7÷8×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(49,11＋49)×100%＝81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5mol×7/8＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。12．(2021·鄭州一中一模)(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________；同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________，對氫氣的相對密度是________。(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6Na2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為________。答案(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)1∶340g·mol－120(3)O3F2(4)2.24L解析(3)依據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFyeq\o(=,\s\up14(△))3O2＋2F2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個數(shù)守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化學(xué)式為O3F2。(4)n(Na2O2)＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，由化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1mol，則V(O2)＝2.24L。13．(2021·太原質(zhì)檢)確定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的確定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)＋3O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。答案(1)672mL(2)76g/mol(3)CS解析(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物質(zhì)的量：n＝eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01mol，所以M(XY2)＝eq\f(1.72g－0.03mol×32g/mol,0.01mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(MX,2MY)＝eq\f(3,16)，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。14．測定1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的試驗(yàn)操作的步驟如下：①按下圖裝配試驗(yàn)裝置。②洗凈試管然后充分干燥。③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。④稱得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95g。⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面全都，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。⑧調(diào)整燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面全都，然后再關(guān)閉彈簧夾。⑨用500mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g。(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，始終要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是________________________________________________________