【2022決勝高考】人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè)：第一章-從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-第二講-物質(zhì)的量濃度

其次講物質(zhì)的量濃度一、選擇題1．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()。 A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液 解析題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，D項(xiàng)中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項(xiàng)中C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。 答案C2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()。A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液 B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液 C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液 D．含K＋為2mol的K2SO4溶液 解析A中水的體積是1L，溶液體積確定不是1L；C中蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積確定不是50mL；D中未指明溶液體積。 答案B3．試驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。 A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g 解析試驗(yàn)室中沒(méi)有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液。 答案B4．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，實(shí)行的措施合理的是()。 A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL B．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL C．將溶液加熱濃縮到0.5VL D．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻 解析A項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。 答案B5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A．2L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)大約為1.2NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/LD．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2mol解析在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NOeq\o\al(－,3))∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2L溶液中離子總數(shù)為2L×0.2mol/L×(2＋1)＝1.2mol，A正確；離子的濃度與體積無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤，C正確；500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L×2＝0.2mol，D正確。答案B6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)D．m＋n解析解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1)阿伏加德羅常數(shù)所包含的微粒對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為lmol，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體為1mol。(2)在同溫同壓下，不同的氣體分子間的距離可以認(rèn)為是相等的。在這里N2和H2可以看成是同一種氣體。答案A7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．確定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋解析Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，確定會(huì)生成硝酸鹽，無(wú)論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數(shù)小于NA；1molNa2O2中含有2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，離子總數(shù)為3NA；SO2與S2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相同，故物質(zhì)的量相同；125gCuSO4·5H2O為0.5mol，含有0.5NA個(gè)Cu2＋。答案B二、非選擇題8．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)試驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題： (1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL (3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫全都后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中當(dāng)心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的挨次是(填序號(hào))____________。 (4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρ×w,M) ＝eq\f(1000mL×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6mL，應(yīng)當(dāng)選擇25mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低9．有下列化學(xué)試驗(yàn)用品：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4________mL； (2)從上述儀器中，按試驗(yàn)要求使用的先后挨次，其編號(hào)排列是________________； (3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________； (4)若試驗(yàn)過(guò)程遇到下列狀況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①用來(lái)稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，________； ②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，________； ③搖勻后發(fā)覺(jué)液面下降再加水，________； ④定容時(shí)俯視觀看液面，________。 解析本題主要考查了確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析，理解引起誤差的緣由是解題的關(guān)鍵。依據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒(méi)有到達(dá)刻度線；搖勻后發(fā)覺(jué)液面下降，再加水使溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，定容時(shí)，俯視觀看液面，沒(méi)有到達(dá)刻度線，體積偏小。 答案(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶?jī)?nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用 (4)①偏低②偏高③偏低④偏高10．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)依據(jù)以上信息和相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。(2)該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____________mol·L－1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸取__________L空氣中的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g解析(1)依據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M×1)c(NaClO)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×25%,74.5g·mol－1×1L)＝4.0mol·L－1。(2)稀釋后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×4.0mol·L－1＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，依據(jù)反應(yīng)：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)/2＝2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(4)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌潔凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)C，由于NaClO易吸取空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO削減，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。答案(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C11．依據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題；`(1)由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是________。(2)寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D________；E________。(3)假如2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是________L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(4)假如A、B混合氣體7.8g，在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。解析(1)由碳與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。(2)由圖中信息及E＋D→F可推知，A為氫氣，B為CO，故E為NaOH，D為CO2。(3)由化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2