【名師一號】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二雙基限時練4-離子鍵

雙基限時練(四)離子鍵基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列敘述不正確的是()A．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵B．具有強(qiáng)得電子力量的原子與具有強(qiáng)失電子力量的原子相遇時能形成離子鍵C．非金屬原子間不行能形成離子鍵D．含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物解析活潑的金屬原子(具有強(qiáng)失電子力量的原子)與活潑的非金屬原子(具有強(qiáng)得電子力量的原子)成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，A、B項正確；NH4NO3等銨鹽不含金屬原子，NHeq\o\al(＋,4)與酸根離子間的化學(xué)鍵是離子鍵，C項不正確；NaCl是離子化合物，AlCl3不是離子化合物，D項正確。答案C2．下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17 B．11和9C．14和6 D．15和8解析11號元素為Na,9號元素為F，二者形成的化學(xué)鍵為離子鍵。答案B3．下列各組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和f B．a(chǎn)和cC．d和g D．e和g解析a是Na，f為S，二者反應(yīng)時，Na失去電子成為Na＋，S得到電子成為S2－，Na＋和S2－之間以離子鍵結(jié)合。答案A4．下列各類物質(zhì)中不行能含有離子鍵的是()A．氧化物 B．鹽C．堿 D．氣態(tài)氫化物解析在氣態(tài)氫化物分子中，H和其他非金屬原子都不以離子鍵結(jié)合。答案D5．X是第ⅡA族的金屬元素，Y是第ⅥA族的非金屬元素。那么，由X和Y化合而成的離子化合物的化學(xué)式是()A．XY B．X2YC．XY3 D．X2Y3解析X失去電子成為X2＋，Y得到電子成為Y2－。答案A6．Na、K、S、Cl四種元素的原子間彼此以離子鍵結(jié)合的化合物有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析以離子鍵結(jié)合的化合物為Na2S、NaCl、K2S和KCl。答案C7．下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是()A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融時能導(dǎo)電解析在化合物中只有離子化合物熔融時能導(dǎo)電。答案D8．以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不肯定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項錯誤。答案C9．依據(jù)成鍵元素推斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO解析離子鍵的形成是eq\a\vs4\al(活潑金屬,活潑非金屬)化合,eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬原子失去,電子形成陽離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(吸引、排斥),\s\do15(達(dá)到平衡)))離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D項。答案D10．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z可以表示為MYB．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··)):]eq\o\al(－,2)D．M形成＋2價陽離子解析M的一個原子失2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，其中存在M2＋，D項正確；Z的電子式不應(yīng)把2個[eq\o\al(×,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))]－合并。答案D11．推斷出下列粒子的名稱，并寫出它們的電子式。(1)離子化合物AB2，全部離子電子層數(shù)相同，電子總數(shù)為30。______________，______________。(2)第三周期內(nèi)A、B兩元素原子序數(shù)差為4，它們組成化合物的化學(xué)式為AB。________，________。解析(1)由于AB2為離子化合物，所以A顯＋2價，位于ⅡA族；B顯－1價，位于ⅦA族。又由于電子總數(shù)為30，所以AB2為MgF2。(2)第三周期中符合條件的元素為Mg、S。答案12．A、B、C、D是同一周期內(nèi)的四種短周期元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很活潑，A元素的原子在該周期中原子半徑最大(稀有氣體元素除外)；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)，B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2，依據(jù)以上事實填空：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；C原子的電子式為_____。(2)用電子式表示BD2的形成過程_____________________。(3)若向C的氧化物中加入D的氫化物的水溶液，則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。解析依據(jù)題意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B顯＋2價，由BO＋H2SO4=BSO4＋H2O可知，n(BO)＝n(H2SO4)＝0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，M(BO)＝eq\f(2.0g,0.05mol)＝40g·mol－1，B的相對原子質(zhì)量＝40－16＝24，B為Mg，則A為Na，C為Al，D為Cl。答案能力提升1.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核電荷數(shù)為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()A．A形成正一價陽離子B．Z肯定能與水反應(yīng)C．Z肯定能與CO2反應(yīng)D．Z肯定是M2O型離子化合物解析A為Na，B為O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能與H2O或CO2反應(yīng)。答案D2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定化合物的是()A．18和12 B．6和8C．3和8 D．20和9解析A項中是Ar和Mg，二者不能結(jié)合成化合物；B項中是C和O，二者不能結(jié)合成離子化合物；C項中Li和O能形成離子化合物L(fēng)i2O，但不是AB2型化合物；D項中Ca和F能形成離子化合物CaF2，是AB2型化合物。答案D3．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3(除硼元素外)；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期，下列有關(guān)推想正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析由題意可知，XYZ3為NaNO3或MgCO3，XYZ3不是酸，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，X與Z可形成MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，NO不是離子化合物，C項錯誤；NaNO3、MgCO3均為離化合物，但NO2、CO2均不是離子化合物，D項錯誤。答案B4．陰離子和陽離子都有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI解析A～D項中的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。答案C5．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布肯定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④⑤解析①②錯誤，如H＋、NHeq\o\al(＋,4)等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯誤。答案D6．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題。(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其各種鹽的電子式分別是______________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。解析(1)Na易失去一個電子成為Na＋，N得到三個電子成為N3－，故Na3N是由離子鍵形成。(2)Na3N＋3HCl=3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl=NH4Cl，故Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，分別為NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案(3)復(fù)分解7．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個。③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________