【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(十八)-第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)(十八)(40分鐘100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題,每小題5分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法不正確的是()①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必需標(biāo)明狀態(tài)②全部的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來說,吸熱反應(yīng)在確定條件下也能發(fā)生A.②③⑥ B.③④⑤C.④⑤ D.③④2.已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH=-546.6kJ·mol-1,下列說法中不正確的是()A.44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸取546.6kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6kJC.相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D.2molH—F鍵的鍵能比1molH—H鍵和1molF—F鍵的鍵能之和大546.6kJ3.(2022·大綱版全國卷)反應(yīng)A+BC(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()4.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,反應(yīng)物總能量<生成物總能量B.相同條件下,假如1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2,則2E1>E2C.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量5.(2021·汕尾模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.C2H6的燃燒熱為QkJ·mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6.已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1①2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1③下列說法正確的是()A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-571.6kJ·mol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C.QUOTEH2SO4(aq)+QUOTEBa(OH)2(aq)====QUOTEBaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-17.(力氣挑戰(zhàn)題)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此推斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>08.(2021·廣州模擬)下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=+642kJ·mol-1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1C.已知:H2(g)+QUOTEO2(g)====H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,則:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在確定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.(2021·佛山模擬)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)====2AB(g)的能量變化如圖所示,推斷下列敘述中不正確的是()A.每生成2分子AB吸取bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量10.(2021·茂名模擬)下列說法中正確的是()A.在相同條件下,將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多B.由“C(s,石墨)====C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1三、非選擇題(本大題共3小題,共48分)11.(12分)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苷张f是人類使用最主要的能源。(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸取和放出能量的大小有關(guān)。已知:H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1,斷裂1molH—H鍵吸取的能量為436kJ,斷裂1molCl—Cl鍵吸取的能量為247kJ,則形成1molH—Cl鍵放出的能量為。(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已?①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1②C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是。依據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式,計(jì)算C(s,石墨)+2H2(g)====CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為。12.(16分)(2021·濟(jì)南模擬)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:①CH4(g)+QUOTEO2(g)====CO(g)+2H2(g)ΔH1=-36kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)ΔH2=+216kJ·mol-1(1)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。①若x=0.2,反應(yīng)①放出的能量為kJ。②若x=0.5,反應(yīng)①與②(填“放出”或“吸取”)的總能量為kJ。③若x=時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸取)的總能量為0。13.(20分)(力氣挑戰(zhàn)題)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑ⅠC(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH2>0再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH3<02H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH4<0請回答下列問題:(1)推斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為

。(4)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1②Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1③請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:

。答案解析1.【解析】選B。放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能實(shí)現(xiàn),如燃燒反應(yīng),③錯(cuò)誤;有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生,如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng),④錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān),還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),⑤錯(cuò)誤。2.【解析】選A。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A才正確;1molH2(g)和1molF2(g)反應(yīng)生成2molHF(g)放出546.6kJ熱量,而HF(g)HF(l)是放熱過程,B對;因反應(yīng)是放熱反應(yīng),C對;ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=-546.6kJ·mol-1,D對。3.【解析】選D。依據(jù)已知條件可知,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),因此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量;反應(yīng)②是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故選D。4.【解析】選B。A項(xiàng),放熱反應(yīng),生成物的總能量<反應(yīng)物總能量,A錯(cuò);C項(xiàng),氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(液態(tài)水)所放出的熱量,題中是氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量,故不正確;D項(xiàng),中和熱是指稀酸與稀堿反應(yīng)的放熱,濃硫酸稀釋本身就可以放出大量的熱量,故不正確?！菊`區(qū)警示】對燃燒熱和中和熱的理解易出錯(cuò)誤(1)中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應(yīng)熱,須留意其生成物(或反應(yīng)物)的物質(zhì)的量是否為1mol。(2)ΔH=-57.3kJ·mol-1是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱,如有弱酸或弱堿參與反應(yīng),反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3kJ·mol-1。若酸、堿反應(yīng)有沉淀生成時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值一般大于57.3kJ·mol-1。5.【解析】選B。中和熱指稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量,與生成物的物質(zhì)的量多少無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,所以2molCO燃燒時(shí)ΔH=-2×283.0kJ·mol-1,題目所給為CO2的分解,所以ΔH數(shù)值相等但符號相反,B正確;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱中強(qiáng)調(diào)燃料燃燒必需生成穩(wěn)定的化合物,其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【解析】選B。A項(xiàng),H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出熱量多,正確;C項(xiàng),因有BaSO4(s)生成,該反應(yīng)的ΔH≠-57.3kJ·mol-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),QUOTE×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1,錯(cuò)誤?！痉椒记伞繜峄瘜W(xué)方程式的計(jì)算熱化學(xué)方程式的計(jì)算疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)運(yùn)算規(guī)章:(1)當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí),各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和ΔH需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)某物質(zhì)或ΔH移到“====”另一邊時(shí)就變?yōu)楫愄枴?2)“ΔH”在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí),確定要留意其符號的轉(zhuǎn)變,即ΔH的運(yùn)算包括數(shù)值和符號的雙重運(yùn)算。7.【解析】選A。從圖像1可知,金剛石所具有的能量高于石墨,A正確;能量越高越不穩(wěn)定,B錯(cuò);因S(s)→S(g),要吸取熱量,故ΔH1<ΔH2,C錯(cuò);由圖4可以看出,反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量,故表現(xiàn)為放熱,ΔH1<0,D錯(cuò)。8.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下2點(diǎn):(1)推斷熱化學(xué)方程式的正誤時(shí)要留意細(xì)節(jié),如A選項(xiàng)錯(cuò)在是放熱反應(yīng),應(yīng)為“-”號;(2)可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示的是反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的反應(yīng)熱,而依據(jù)確定量混合的反應(yīng)物是不能完全轉(zhuǎn)化的?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng),放熱反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),12gC的物質(zhì)的量為1mol,ΔH=-221.0kJ·mol-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),已知反應(yīng)為放熱,則其逆反應(yīng)為吸熱,ΔH為“+”,ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,正確;D項(xiàng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5molN2和1.5molH2不能完全反應(yīng),錯(cuò)誤?！痉椒记伞繒鴮憻峄瘜W(xué)方程式口訣熱化方程要點(diǎn)多,漏掉一點(diǎn)分不得;標(biāo)清狀態(tài)配好平,焓變正負(fù)千焦摩;系數(shù)反熱成正比,反應(yīng)變向焓變號。9.【解析】選A、D。觀看題目給出的圖像可以得到,上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1。故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、C項(xiàng)正確?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)鍵斷裂,為吸熱過程,化學(xué)鍵的形成為放熱過程,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【解析】選A、C。固態(tài)硫變成氣態(tài)硫時(shí)要吸熱,即氣態(tài)硫所具有的能量高,因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒時(shí),前者放出的熱量多,故A項(xiàng)正確。依據(jù)給出的熱化學(xué)方程式得知石墨的能量小于金剛石,由于能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水的過程中,要放出大量的熱,故C項(xiàng)正確。2gH2的物質(zhì)的量為1mol,故D項(xiàng)中正確的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1。11.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下2點(diǎn):(1)依據(jù)ΔH=舊鍵斷裂吸取的能量-新鍵形成放出的能量,可以求斷鍵或成鍵吸取或放出的能量。(2)依據(jù)求解的反應(yīng)C(s,石墨)+2H2(g)====CH4(g),找出可用的已知熱化學(xué)方程式①②③,然后將熱化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整,然后進(jìn)行加和即得?！窘馕觥?1)H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1,該反應(yīng)的ΔH=舊鍵斷裂吸取的能量-新鍵形成放出的能量,設(shè)形成1molH—Cl鍵放出的能量為x,則每發(fā)生這樣的反應(yīng)1mol,ΔH=436kJ·mol-1+247kJ·mol-1-2x=-185kJ·mol-1,解得x=434kJ·mol-1,所以每形成1molH—Cl鍵放出434kJ的熱量。(2)設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為a,H2的物質(zhì)的量為b,a+b=1mol890.3kJ·mol-1×a+571.6kJ·mol-1×b/2=588.05kJ,解得a=0.5mol,b=0.5mol,所以H2的質(zhì)量為0.5mol×2g·mol-1=1.0g。依據(jù)反應(yīng)C(s,石墨)+2H2(g)====CH4(g)可知,②+③-①即得,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=-571.6kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1+890.3kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1。答案:(1)434kJ(2)1.0g-74.8kJ·mol-112.【解析】(1)由①-②得:H2(g)+QUOTEO2(g)====H2O(g)ΔH=-252kJ·mol-1。(2