【優(yōu)教通-備課參考】2020年高中化學(xué)同步練習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》1(魯科版選修4)

其次節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度【同步試題】1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C.高壓有利于合成氨反應(yīng)D.500℃2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分別出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥3．下列說(shuō)法正確的是（）A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率確定都增大B．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度確定增大C．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度確定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)確定增大4．在確定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5摩，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI0.8摩，若其它條件不變，開(kāi)頭充入的H2為2摩，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的（）A1.1摩B0.87摩C0.8摩D0.5摩5．下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件轉(zhuǎn)變（先降溫后加壓）而變化的狀況，由此可推斷（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D．A、B、C、D均為氣體6．在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過(guò)一會(huì)兒可以看到（）A．A中顏色比B中淺B．A中顏色比B中深C．A、B中顏色深淺一樣D．A、B中顏色都比開(kāi)頭時(shí)深7．密閉容器中的平衡體系H2+I2(g)2HI(g)+Q，欲使HI濃度增大，可實(shí)行的措施是（）A．縮小體積B．升溫C．降溫D．加催化劑8．在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P，Q＜0），則下列說(shuō)法正確的是①上升溫度時(shí)，[B]／[C]的比值減?、诮禍貢r(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大()A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過(guò)2—甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：甲萘醌催化劑氧化劑2-甲基萘甲萘醌催化劑氧化劑2-甲基萘在某次合成反應(yīng)中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試推斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的緣由是()A．使用了過(guò)量的氧化劑 B．沒(méi)有用乙酸，而是使用了其它催化劑C．把反應(yīng)混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物10．確定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)轉(zhuǎn)變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤（）A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫,v(正)和v(逆)都削減,且v(正)削減倍數(shù)大于v(逆)削減倍數(shù)D.增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)11．常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他條件不變時(shí)，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會(huì)發(fā)生的變化是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．NO的物質(zhì)的量可能不變C．NO的物質(zhì)的量確定會(huì)削減D．NO2增加的物質(zhì)的量是通入O2的物質(zhì)的量的2倍12．在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在確定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3molCO2（反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是()A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol13．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向逆向移動(dòng)C．平衡沒(méi)有移動(dòng)D．上述三種狀況都有可能14．由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是A.反應(yīng)物中確定有氣體B.生成物中確定有氣體C.正反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)15．A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q>0）達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是（）A．升溫B．加壓C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A)16．對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（）17、在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A．A的濃度確定比原平衡大B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的百分含量確定大于原平衡C的百分含量D．B的轉(zhuǎn)化率確定增大18、在一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75molCO。那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（）A1.2mol

B1.5mol

C1.8mol

D2.5mol19、氨的合成反應(yīng)，N2+3H22NH3+Q在合成氨的生產(chǎn)中接受的適宜條件是（） A．低溫、高壓、適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B．高溫、常壓 C．盡可能高溫、高壓 D．適當(dāng)?shù)臏囟?、適當(dāng)?shù)母邏海m宜催化劑20、可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)實(shí)行的措施（）A．減小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．充入HI氣體21．在真空密閉容器中加入確定量的PH4I固體，在確定溫度下發(fā)生反應(yīng)：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)，4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(PH4I)______（填“增加”、“削減”或“不變”，下同），n(I2)______。22．在aA（氣）＋bB（氣）cC（氣）反應(yīng)的平衡混合物中，溫度為t2時(shí)C的體積百分含量比t1時(shí)少，且t2＞t1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？______________________。23．可逆反應(yīng)2A＋BC確定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則A、B、C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)）可能狀況ABC（1）（2）（3）24．可逆反應(yīng)C（固）＋H2O（氣）CO（氣）＋H2（氣）+Q在確定條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化？化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降溫；（4）加壓；（5）使用催化劑（1）（2）（3）（4）（5）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動(dòng)方向參考答案1．BD2．C3．B4．B5．AB6．B。7．AC8．D9．C10．C11．AC12．B13．D。14．BD。15.A16．B17.AD18。C。19.D。20.A、D。21．【分析解答】增加削減22．【分析解答】①其他條件不變時(shí)，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)．②題目中t2＞t1，且C％削減，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱．因此，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。23．【分析解答】由于減小壓強(qiáng)，在其他條件不變的狀況下，化學(xué)平衡應(yīng)向氣體體積增大方向移動(dòng)，故C的體積必需小于A和B的總體積．答案便有三種可能：（1）A為氣態(tài)，B、C為非氣態(tài)．（2）A、B、C均為氣態(tài)．（3）A、C為氣態(tài)，B為非氣態(tài)．24．【分析解答】轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件，正、逆反應(yīng)的速率變化是全都的，只是變化程度大小不同而引起平衡的移動(dòng)．濃度對(duì)固體物質(zhì)無(wú)意義．催化劑同等程度地轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響．因此，答案如下（“×”表示無(wú)影響）：（1）（2）（3）（4）（5）正反應(yīng)速率×增大減小增大增大逆反應(yīng)速率×增大減小增大增大平衡移動(dòng)方向×←→←×25．【分析解答】（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將削減，而CO和H2O(g)的