2021春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練-第2章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-第3節(jié)

第一部分其次章第三節(jié)一、選擇題1．(2021·河南省鄭州市高中畢業(yè)班質(zhì)檢(一))在離子濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，離子發(fā)生反應(yīng)的先后挨次正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作反應(yīng)先后挨次A含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉Cu2＋、Fe3＋、H＋B含I－、S2－、Br－的溶液中不斷通入氯氣S2－、I－、Br－C含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl－、Br－、I－D含Al3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐滴加入NaOH溶液H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋答案：B2．(2022·安徽合肥月考)關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；②在氧化還原反應(yīng)中，失去電子化合價(jià)上升的物質(zhì)是還原劑；③某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素既可能被氧化也可能被還原；④氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)確定相等；⑤4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化。A．①⑤ B．②③C．②④ D．③⑤解析：①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是得失電子；④氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子，氧化劑得到電子；⑤硫的化合價(jià)為－1價(jià)。答案：B3．(2022·浙江寧波一模)制取下列物質(zhì)確定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．NH3 B．MgC．FeCl3 D．NaAlO2解析：鎂只有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和0價(jià)，所以制備時(shí)鎂元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：B4．(2022·河北省名校名師俱樂(lè)部高三調(diào)研(二))如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是()A．氧化劑 B．還原劑C．還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物答案：C5．(2022·廣東深圳中學(xué)月考)久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的是()A．過(guò)氧化鈉固體 B．苯酚晶體C．硫酸亞鐵晶體 D．亞硫酸鈉固體解析：苯酚、亞鐵離子、亞硫酸根離子都具有很強(qiáng)的還原性，簡(jiǎn)潔被氧氣氧化；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性。答案：A6．(2021·大連市高三期末考試)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為()A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO2答案：A7．(2022·山東泰安一模)對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列推斷正確的是()A．當(dāng)有0.2molCO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB．該反應(yīng)中，每有2molCN－反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10molC．上述反應(yīng)中的還原劑是OH－D．還原性：Cl－＞CN－解析：反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變，A項(xiàng)錯(cuò)；碳、氮元素反應(yīng)后化合價(jià)上升，CN－是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)；還原劑CN－還原性大于還原產(chǎn)物Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B8．(2022·北京房山區(qū)一模)Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOeq\o\al(2－,4)。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B．依據(jù)該反應(yīng)可推斷還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞Cl－C．上述反應(yīng)中，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．SO2與Cl2的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑解析：反應(yīng)后Cl2化合價(jià)降低，作氧化劑，A項(xiàng)正確；Cl－是還原產(chǎn)物，還原性小于還原劑S2Oeq\o\al(2－,3)，B項(xiàng)正確；S元素化合價(jià)由＋2價(jià)升到＋6價(jià)，生成1molSOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移4mol電子，C項(xiàng)正確；SO2是化合性漂白，氯氣是強(qiáng)氧化性漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．(2021·河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)檢)已知Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反應(yīng)物和生成物D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋答案：B10．(2022·安徽淮北一中一練)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A正確；氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞SOeq\o\al(2－,4)，B正確；由②知，1molK2Cr2O7參與反應(yīng)化合價(jià)變化6個(gè)單位，C正確；Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3SO2,6.72LSO2消耗0.1molK2Cr2O7，D錯(cuò)誤。答案：D11．(2022·上海金山一模)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色漸漸消逝。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色解析：溶液變藍(lán)是由于發(fā)生反應(yīng)：2I－＋ClO－＋2H2O=I2＋Cl－＋2OH－①，溶液藍(lán)色漸漸消逝是由于發(fā)生反應(yīng)：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O②，因氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，由①得氧化性：ClO－＞I2，由②得氧化性：I2＞SOeq\o\al(2－,4)，故A錯(cuò)誤。答案：A12．(2021·大連市上學(xué)期期末高三考試)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。則消耗1mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量()A．6mol B．20molC．24mol D．12mol答案：C13．(2021·廈門(mén)市第一學(xué)期高三質(zhì)檢)平安氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列推斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15答案：D14．(2022·安徽蕪湖一中二模)有一未完成的離子方程式：eq\x()＋XOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此推斷X元素的最高化合價(jià)為()A．＋7 B．＋6C．＋5 D．＋1解析：由元素守恒與電荷守恒知框中為5X－，最低負(fù)價(jià)確定值與最高正價(jià)之和為8，則X元素的最高化合價(jià)為＋7。答案：A二、非選擇題15．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)_______。(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，緣由是____________________________。解析：(1)由于NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O是還原過(guò)程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化學(xué)方程式為14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；(3)依據(jù)反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下eq\f(11.2L,22.4L/mol)＝0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol；(4)設(shè)5.4g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學(xué)方程式可得：eq\f(14,0.1L×1.4mol/L)＝eq\f(3,x)，解得x＝0.03mol，則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.03mol×144g/mol,5.4g)×100%＝80%；(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成16．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填寫(xiě)字母代號(hào))。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參與的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________，其中水為_(kāi)_______劑。(3)過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O①上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是________(填序號(hào))。③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指誕生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________________________________。(4)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up14(Δ))____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。解析：(1)C的過(guò)程中只有物理變化，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；煤的形成過(guò)程中確定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化，確定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；太陽(yáng)能電池工作產(chǎn)生電流確定有電子轉(zhuǎn)移，故確定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；D項(xiàng)中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)當(dāng)是置換反應(yīng)，有水參與的置換反應(yīng)有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等。上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。(3)①A為非氧化還原反應(yīng)；B中H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，只體現(xiàn)還原性；C中2H2eq\o(O,\s\up6(－1))2=2H2eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2↑，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D中H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→H2eq\o(O,\s\up6(－2))，H2O2只體現(xiàn)氧化性。②H2O2能用于殺菌消毒，具有氧化性，選B。③依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(4)①4Ceq\o(u,\s\up6(＋2))O＋2eq\o(N,\s\up6(－3))H4Cleq\o(=,\s\up14(Δ))3Ceq\o(u,\s\up6(0))＋Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Cl2＋eq\o(N,\s\up6(0))2↑＋4H2O。②該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。③每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子6mol，產(chǎn)生0.2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子1.2mol。答案：(1)C(2)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))CO＋H2氧化(合理即可)(3)①DC②B③KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性(4)①423114②氮CuO③1.217．(2022·廣東汕頭一模)已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是：____________________