【名師一號】2020-2021學年蘇教版化學檢測題-選修三：《專題3》

《專題3》測試題(時間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：He4O16S32Si28Ca40一、選擇題(本題包括15小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)1．只需克服范德華力就能汽化的是()A．液態(tài)二氧化碳 B．液態(tài)氨C．醋酸 D．乙醇解析B、C、D項還要克服分子間氫鍵。答案A2．下列物質(zhì)的熔、沸點凹凸挨次正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析A項中物質(zhì)均為原子晶體，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，由于鍵長Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以鍵能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸點挨次為：金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅；CH4為氣體，其余為液體，且相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，B正確；C項應(yīng)為MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸點比其各成分金屬的熔、沸點要低，故D項應(yīng)為金剛石>純鐵>生鐵>鈉。答案B3．按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B．固體或熔融后能導電，熔點在1000℃C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D．固體不導電，但溶于水或熔融后能導電解析A為分子晶體，C為原子晶體，D為離子晶體。答案B4．下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2 D．NH4Cl解析NaOH中含有離子鍵和共價鍵；H3O＋中含有共價鍵和配位鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－以離子鍵結(jié)合，NHeq\o\al(＋,4)中N和H形成的化學鍵既有共價鍵又有配位鍵。答案D5．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是()A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O解析SO3和HCl的晶體是分子晶體，分子內(nèi)原子間的化學鍵均為極性鍵，它們發(fā)生狀態(tài)變化時需要克服分子間作用力，A項符合題意；KCl是離子晶體，而Mg是金屬晶體，B項不符合題意；CCl4是分子晶體，SiO2是原子晶體，C項不符合題意；NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，D項不符合題意。答案A6．依據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)推斷下列說法中錯誤的是()晶體NaClMgOAlBr3SiCl4共價化合物R熔點(℃)801285297.5－701723沸點(℃3572230A.SiCl4是分子晶體B．MgO比NaCl的晶格能大C．R是原子晶體D．AlBr3為離子晶體解析AlBr3、SiCl4的熔、沸點較低，是分子晶體；MgO比NaCl的熔、沸點高，MgO比NaCl的晶格能大；共價化合物R的熔、沸點高，是原子晶體。答案D7．依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：H—Cl431kJ/mol，H—I299kJ/mol，由此可得出的結(jié)論是()A．溶于水時，HI分子比HCl分子更簡潔電離B．HI比HCl熔、沸點都高C．HI比HCl更穩(wěn)定D．拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是離子化合物解析由于H—I鍵比H—Cl鍵鍵能小，故HI比HCl更簡潔電離。答案A8．下列敘述正確的是()A．非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子晶體B．非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)中C．不同元素組成的多原子分子中化學鍵肯定都是極性鍵D．在金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體中，只有離子晶體中存在離子鍵，其他晶體中不存在離子鍵解析銨鹽是由非金屬元素組成，是離子晶體；H2O2是多原子分子，既含有非極性鍵也含有極性鍵。答案D9．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合解析C3N4是原子晶體；C—N鍵比C—C鍵的鍵長短；C3N4晶體中微粒間通過共價鍵結(jié)合。答案C10．下列說法中正確的是()A．離子晶體中每個離子四周均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的緣由是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析不同的離子晶體有不同的結(jié)構(gòu)，例如CsCl晶體，每個Cl－四周吸引著8個Cs＋，每個Cs＋四周有8個Cl－，故A項不正確。金屬晶體本身就是由金屬陽離子和自由電子組成，B項不正確。分子晶體中有很多在常溫下呈固態(tài)，例如I2、S、P4等，故C項不正確。原子晶體都以共價鍵相結(jié)合，綜上所述，只有D項正確。答案D11．已知以下化學鍵的鍵能：H—H436kJ/mol，Cl—Cl243kJ/mol，H—Cl431kJ/mol。下列敘述正確的是()A．Cl—Cl鍵比H—H鍵的鍵能小，是由于Cl原子比H原子的非金屬性強B．H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)，反應(yīng)的ΔH＝183kJ/molC．H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/molD．H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/mol解析A項：由于Cl—Cl鍵比H—H鍵的鍵長長；B項：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負值；D項：反應(yīng)的ΔH＝－91.5kJ/mol。答案C12.某離子晶體的晶胞如圖所示，M為陽離子，分別在頂點和面心，N為陰離子，在正方體內(nèi)，則該晶體的化學式為()A．M2NB．MN2C．M7ND．M4N7解析屬于該晶胞的M＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4,8個N在正方體內(nèi)，都屬于該晶胞，M:N＝4:8＝1:2。答案B13．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析共價單鍵必定是σ鍵，HCl、H2O、H2O2中只有σ鍵，無π鍵；N2中有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵；C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵：一個σ鍵，一個π鍵；C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵。不同種原子形成的共價鍵為極性鍵，同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，N2中的N≡N鍵、C2H4中的C=C鍵、C2H2中的C≡C鍵均為非極性鍵。答案D14．下列說法正確的是()A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵B．在60gSiO2晶體中，Si—O鍵的數(shù)目為2NAC．共價鍵有方向性，但無飽和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物解析丙烯(CH2=CH—CH3)分子中含有8個σ鍵，1個π鍵；60gSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目為4NA；共價鍵有方向性，也有飽和性；由ⅠA族和ⅥA族形成的原子個數(shù)比為1:1，電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D項正確。答案D15．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．同族元素中Z的氫化物沸點最高C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－D．Y的單質(zhì)和氧化物屬于相同的晶體類型解析依據(jù)X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)可知，X是第ⅠA族元素，Z是第ⅥA族元素，又由X、Y、Z原子序數(shù)之和為33可推知，X為鈉元素，是同周期中金屬性最強的元素，Z為氧元素，Y為硅元素。H2O中由于氫鍵的存在，沸點在同族的氫化物中最高；原子半徑：Na>O，離子半徑：Na＋<O2－；硅和二氧化硅都為原子晶體。答案C二、非選擇題(共6道題，共55分)16．(8分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3110Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________；(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)；①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于___________________________；(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)；①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電解析A組物質(zhì)熔點高，為原子晶體，熔化時克服共價鍵；B組為金屬晶體，所以應(yīng)當具備金屬晶體的性質(zhì)；C組中HF存在氫鍵；D組為離子晶體，其水溶液或熔融狀態(tài)能導電。答案(1)原子共價鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，增大了分子間作用力(4)②④17．(8分)短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。XYZ(1)X元素的單質(zhì)的分子式是________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為________。(2)Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價鍵鍵能最大，緣由是_____。(3)Z單質(zhì)的晶體屬于________，Z的氫化物的電子式是______，該分子中含________個σ鍵，________個π鍵(若不含填0)。解析X、Y、Z分別為He、F、S元素。(1)稀有氣體是單原子分子，故X元素的單質(zhì)的分子式為He，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1。(2)在ⅦA族元素中，F(xiàn)原子半徑最小，氫化物中H—F鍵鍵長最短。(3)硫單質(zhì)屬于分子晶體，H2S分子中含有2個σ鍵，無π鍵。答案(1)He4g·mol－1(2)H—FF原子半徑最小，H—F鍵鍵長最短(3)分子晶體H:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):H2018．(8分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up15(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.(1)H2O的電子式是________。(2)反應(yīng)A的熱化學方程式是____________________。(3)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl(填“強”或“弱”)________。解析(1)水是共價化合物，其電子式為Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H。(2)在400℃4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol。(3)設(shè)H—Cl鍵的鍵能為a，H—O鍵的鍵能為b，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)物的鍵能總和，4a＋498kJ/mol－2×243kJ/mol－4b＝－115.6kJ/mol,4(a－b)＝－127.6kJ/mol，a－b≈答案(1)H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H(2)4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32強19．(8分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。(1)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)。(2)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________。(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學式為________________。解析(1)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，可知二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。由于Ni2＋的半徑小于Fe2＋的半徑，則熔點的大小為NiO>FeO。(2)由于NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰、陽離子的配位數(shù)均為6，故NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6。(3)晶胞中鑭原子數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1；鎳原子數(shù)＝1＋8×eq\f(1,2)＝5，所以化學式為LaNi5。答案(1)>(2)6,6(3)LaNi520．(11分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小挨次為下列的________(填序號)：①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)；④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。(2)化合物CB3在常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為______。(3)寫出D原子的核外電子排布式________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能緣由是______________。(4)如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為________________。解析A為Na元素，B為Cl元素，C為N元素，D為S元素，R為Na2S。Na2S是離子晶體，熔點較高，Na是熔點較低的金屬晶體，Cl2在常溫下是氣體，形成分子晶體，故熔點大小挨次為：R>A單質(zhì)>B單質(zhì)。CB3在常溫下為液體，熔點低，故CB3為分子晶體。C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，NH3與H2O分子形成氫鍵，而H2S不能與H2O分子形成氫鍵，所以NH3比H2S在水中的溶解度大得多。屬于該晶胞的陰、陽離子數(shù)均為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)。FeD2即FeS2，其電子式為Fe2＋，具有離子鍵和共價鍵(或非極性鍵)。答案(1)②(2)分子晶體(3)1s22s22p63s2