【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2020-2021學(xué)年高一化學(xué)魯科版必修二章末綜合檢測：第2章

章末綜合檢測(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每題4分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．2011年6月7日～10日，第十二屆中國國際環(huán)保展覽會在北京進(jìn)行，20多個(gè)國家和地區(qū)的600多家企業(yè)參與了這次展會。本屆展會以“節(jié)能減排，綠色進(jìn)展”為主題，圍繞落實(shí)國家戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)打算和節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)規(guī)劃，聚焦行業(yè)進(jìn)展熱點(diǎn)，呈現(xiàn)節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)的寬敞前景。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是 ()。A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，削減使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．爭辯采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速進(jìn)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即削減資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)解析爭辯采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量不會起到節(jié)能減排的作用。答案C2．通過把握或轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻擋反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()。解析用扇子扇煤爐火可以增大氧氣的濃度，使?fàn)t火更旺。答案C3．下列敘述中正確的是 ()。A．O3和NO2都是共價(jià)化合物B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中不含離子鍵解析O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、KNO3等是離子化合物，但其中也含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，不含有離子鍵，D項(xiàng)正確。答案D4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是()。A．SO2和Na2SO4 B．CO2和H2OC．NaOH和NaCl D．KCl和HCl解析CO2和H2O都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)中，SO2為共價(jià)化合物，Na2SO4是離子化合物；C項(xiàng)中，NaCl和NaOH都屬于離子化合物，但化學(xué)鍵類型不同，NaCl只含離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中，化合物類型不同。答案B5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是 ()。A．試驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．試驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快解析MnO2能催化H2O2分解制O2，故A項(xiàng)正確；水是純液體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2SO2＋O22SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)物顆粒的大小會影響反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確。答案B6．把下列四種X溶液分別倒入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 ()。溫度體積濃度A1020mL3mol·L－1B2030mL2mol·L－1C2010mL4mol·L－1D1020mL2mol·L－1解析由于四種溶液都稀釋到50mL，所以四種溶液的濃度大小取決于原溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，題給四個(gè)選項(xiàng)中，A、B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量最大，因而其濃度也最大，但B中溫度高，故B的化學(xué)反應(yīng)速率最大。答案B7．試驗(yàn)室中常用濃鹽酸和MnO2來制取氯氣，下列關(guān)于該試驗(yàn)的說法中正確的是 ()。A．MnO2在該反應(yīng)中所起的作用是轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，即催化劑的作用B．濃鹽酸在該反應(yīng)中既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了酸性C．該試驗(yàn)中可用排水法收集氯氣D．從燒瓶中出來的氣體中可能含有HCl氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸取除去解析用濃鹽酸和MnO2制取氯氣時(shí)，MnO2所起的作用是氧化劑，而不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)部分HCl被氧化，體現(xiàn)還原性，部分HCl中Cl的化合價(jià)并沒有變，體現(xiàn)酸性，B項(xiàng)正確；由于Cl2能溶于水，收集Cl2常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液吸取HCl的同時(shí)也吸取了Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8.收集下列氣體：①H2②Cl2③NH3④NO⑤SO2，下列操作正確的是 ()。A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑤C．在燒瓶中布滿水，由A進(jìn)氣收集①③D．在燒瓶中布滿水，由B進(jìn)氣收集④解析A項(xiàng)燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣可收集易溶于水或密度比空氣小的氣體，故該項(xiàng)正確；NO不能用排空氣法收集，用排水法收集時(shí)應(yīng)由A進(jìn)氣收集，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中NH3不能用排水法收集。答案A9．某試驗(yàn)愛好小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液爭辯原電池，并對試驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下試驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是 ()。A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片漸漸溶解B．電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極C．把鋅片換成石墨，電流計(jì)指針沒有明顯偏轉(zhuǎn)D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針照舊偏轉(zhuǎn)解析Cu—Zn—稀硫酸原電池中，Zn作負(fù)極失去電子而被溶解，電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極，而若將Zn換成石墨，則就構(gòu)不成原電池了。故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B10.某化學(xué)愛好小組將鋅片和銅片放入番茄中制成水果電池(如圖所示)，下列說法正確的是 ()。A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極解析在水果電池中，銅作正極，鋅作負(fù)極，依據(jù)原電池工作原理，鋅被氧化失去電子，電子由負(fù)極流向正極(Cu)。答案A11．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ()。A．催化劑V2O5不轉(zhuǎn)變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率肯定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)解析催化劑可以同等程度的轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有很多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(c2－c1,t2－t1)，D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)。答案D12．兩種氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1。下列結(jié)論正確的是 ()。A．m的值為2B．轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，該平衡狀態(tài)發(fā)生轉(zhuǎn)變C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1mol答案A二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共52分)13．(11分)下面是你生疏的物質(zhì)：O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是______________；只含離子鍵的是________________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______________。(2)將Na2CO3溶于水，破壞了Na2CO3中的________鍵，寫出其電離方程式：_____________________________________________________________。答案(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4(2)離子Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)14．(15分)用圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純潔的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時(shí)可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O氫氧化鈉H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、純潔的________氣體。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。①氣體________，理由_____________________________________。②氣體________，理由________________________________________。③氣體________，理由________________________________________。④氣體________，理由__________________________________________。答案(1)CO2、H2(2)①Cl2反應(yīng)生成的氯氣被c中NaOH溶液吸取②NH3不能用飽和NH4Cl溶液制取NH3，且反應(yīng)生成的NH3被c中水吸取15．(13分)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(2)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。(3)放出eq\f(1,3)氣體所需時(shí)間為________min。(4)反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體所需時(shí)間約為________min。(5)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的挨次為________＞________＞________＞________。(6)解釋反應(yīng)速率變化的緣由________________________________。解析由圖象不難得出(2)和(3)的答案；反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體是45mL，再由2min～3min得到氣體體積為37mL～50mL，另外隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，因此，綜上所述可以得出反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體所需時(shí)間約為2.5min；結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素，很簡潔推斷得出隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的挨次為D＞C＞B＞A。答案(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)60(3)1(4)2.5(5)DCBA(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢16．(13分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)依據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，推斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)假如(A或B)不能，說明其緣由_______________________________；(3)假如(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式。eq\x(\a\al(,,,))負(fù)極：________、__________________________________________；正極：________、___________________________________________