【2021屆備考】2020全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編(12月)：H單元-水溶液中的離子平衡

H單元水溶液中的離子平衡名目H單元水溶液中的離子平衡 1H1弱電解質(zhì)的電離 1H2水的電離和溶液的酸堿性 12H3鹽類的水解 19H4膠體的性質(zhì)及其運用 26H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容） 29H6水溶液中的離子平衡綜合 32H1弱電解質(zhì)的電離【理綜卷（化學(xué)解析）·2021屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（2022129）】10.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【學(xué)問點】溶液中的離子、基本試驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，由于也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等學(xué)問，題目難度中等，留意把握酸堿混合后溶液的定性推斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等。【理綜卷（化學(xué)解析）·2021屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（202212）】12、將確定量的醋酸與確定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中確定存在：

c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也確定存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)【學(xué)問點】離子濃度比較H1H3H6【答案解析】D解析：依據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO－)與c(CH3COOH)不愿定相等，因此D錯誤?！舅悸伏c撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（202212）】3．下列說法中正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．上升溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快C．中和熱測定試驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【學(xué)問點】電解質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素，中和熱的測量H1G1F1【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，錯誤；B．上升溫度使分子的能量上升，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，錯誤；C．中和熱測定試驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯誤。【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)的推斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，中和熱的測量試驗，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等，學(xué)問點基礎(chǔ)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆浙江省嘉興一中等五校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】25．（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)試驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過、后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。（2）步驟④應(yīng)實行的操作是、。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。假如濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12其次次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為，你認(rèn)為影響純度的主要緣由是（不考慮操作引起誤差）?！緦W(xué)問點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；步驟④應(yīng)實行的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計試驗進(jìn)行驗證推斷，試驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；其次次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L×0.0308L=0.00154mol，由2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可知關(guān)系式I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3?5H2O）=2×n（I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3?5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3?5H2O）=0.0308×248=7.6384g，

產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其緣由是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；【思路點撥】本題考查了以試驗室制備Na2S2O3?5H2O為載體，考查同學(xué)的閱讀、分析、理解信息的力氣，側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì)，留意（4）利用I2～2Na2S2O3關(guān)系式計算，題目難度中等．【化學(xué)卷（解析）·2021屆浙江省嘉興一中等五校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度確定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【學(xué)問點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】A解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最終得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最終得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程度增大，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，留意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。【化學(xué)卷（解析）·2021屆浙江省嘉興一中等五校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1<V2【學(xué)問點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】D解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B、假如②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D、若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D錯誤.故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性推斷等學(xué)問點，依據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等.【化學(xué)卷（解析）·2021屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（202211）】26.(10分)依據(jù)要求回答下列各題：（Ⅰ）現(xiàn)有①Na2O②SO3③鐵④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3晶體⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺阂陨衔镔|(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是▲；（2）屬于非電解質(zhì)的是▲；（3）屬于電解質(zhì)的是▲；（4）屬于弱電解質(zhì)的是▲。（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)有H2O參與的化合反應(yīng)：▲(2)有H2O生成的分解反應(yīng)：▲(3)有HCl生成的置換反應(yīng)：▲(4)有HCl參與的復(fù)分解反應(yīng)：▲（Ⅲ）某有機(jī)混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經(jīng)過濾得到20g沉淀．該有機(jī)樣品可能是：A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物【學(xué)問點】基本概念計算H1I4【答案解析】（共10分）（Ⅰ）（4分子，多選項錯1個不得分）(1)③⑦(2)②④(3)①⑤⑥(4)⑤（Ⅱ）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH等(2)酸、堿、鹽等分解反應(yīng)均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2等(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（Ⅲ）（2分）D解析：（Ⅰ）⑴存在自由移動的帶電微粒的可導(dǎo)電，如金屬、電解質(zhì)溶液或熔融，因此選③⑦，⑵溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，如②④，⑶溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，如①⑤⑥，（Ⅲ）CaCO3質(zhì)量是20g，為0.2mol，則n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2-m（CO2）=14.2-44×0.2=5.4，H為0.6g，有機(jī)物含O質(zhì)量4.6-2.4-0.6=1.6g，C、H、O的個數(shù)比為2:6:1【思路點撥】依據(jù)相關(guān)概念作答；依據(jù)原子守恒、平均值法解求有機(jī)物的化學(xué)式的計算題。【化學(xué)卷（解析）·2021屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（202212）】12．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA是強(qiáng)酸B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d三點表示的溶液中確定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-【學(xué)問點】電解質(zhì)溶液H1H2H6【答案解析】D解析：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A錯誤；B、b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B錯誤；c點時：若V=10.00mL，二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解呈堿性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)略微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤；溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確?！舅悸伏c撥】依據(jù)溶液酸堿性推斷等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物中HA的電離程度與A-的水解程度大小?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（20221260元）word版】20．（14分）Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）確定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的挨次為：（2）常溫下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的狀況如下：回答下列問題：①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為②已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中時，溶液的Ph=。Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸取且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）調(diào)整溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時，若調(diào)整溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為mol／L（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）鉻元素總濃度的測定：精確?????移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S203溶液20．00ml）。計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－l，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：【學(xué)問點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)H1H5【答案解析】【解析】Ⅰ.(1)不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，確定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小挨次為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+

②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

則Cr2O72-～6I-～6S2O32-

1

60.015×20×10?3÷60.015×20×10-3=0.05×10-3則依據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度=0.05×10

?3×2×52×10

3mg÷25×10?3L=208mg?L-1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查同學(xué)分析問題、解決問題的力氣，留意力氣的考查?？疾檠趸€原反應(yīng)方程式的書寫時，配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，難度中等，（2）留意利用關(guān)系式進(jìn)行的計算。【化學(xué)卷（解析）·2021屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（20221260元）word版】10．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B．a(chǎn)mol·L－1HCN與6mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a確定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電力氣先增大，后減小 D．將0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)【學(xué)問點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】C解析：A．依據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱挨次為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤；

B．如c（Na+）＞c（CN-），依據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；

C．溶液導(dǎo)電力氣與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電力氣先增大后減小，故C正確；

D．將0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，留意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（20221260元）word版】5．以下試驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的自然?產(chǎn)物：下列說法錯誤的是 A．步驟（1）需要用到玻璃棒 B．步驟（2）需要用到分液漏斗 C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要用到溫度計【學(xué)問點】有機(jī)物的合成H1【答案解析】【解析】C解析：A．步驟（1）是分別固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；

B．步驟（2）分別互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；

C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；

D．步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點不同實行蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確；故答案選C【思路點撥】本題以混合物的分別提純考查有機(jī)物的合成，留意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分別方法是解答本題的關(guān)鍵，留意試驗操作和分別方法的考查，題目難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】16．下列說法不正確的是（） A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的力氣，鹽酸小于醋酸 B．在確定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZ C．某同學(xué)在試驗室進(jìn)行了如圖2所示的試驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+ D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù)：【學(xué)問點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1G2【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的力氣，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)是：3X+YnZ，故B錯誤；C、依據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透亮液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，知D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡等學(xué)問，難點是D選項，依據(jù)題意得到氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】15．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽視體積變化），試驗數(shù)據(jù)如下表：下列推斷不正確的是（） A．試驗①反應(yīng)后的溶液中： B．試驗①反應(yīng)后的溶液中： C．試驗②反應(yīng)后的溶液中： D．試驗②反應(yīng)后的溶液中：【學(xué)問點】溶液中的離子濃度H1H6【答案解析】B解析：A、試驗①酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、依據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、試驗②反應(yīng)后的溶液呈中性，說明x＞0.2，依據(jù)A元素守恒知C正確；D、依據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結(jié)合溶液呈中性知D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液中都存在電荷守恒，利用電荷守恒分析問題會使問題變得簡潔?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】10．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（） A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/molB.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/molC．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離過程是吸熱過程，上升溫度，水的離子積增大、pH減小【學(xué)問點】化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離F1H1【答案解析】D解析：A、燃燒熱定義對可燃物的物質(zhì)的量有要求必需是1摩爾，熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)也必需是1，故A錯誤；B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學(xué)方程式中標(biāo)（aq），而不是（l），故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是開頭時需要加熱才能使反應(yīng)發(fā)生，故C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，上升溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、pH減小，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化及弱電解質(zhì)的電離，要加深對中和熱和燃燒熱的定義的理解?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】1．下列說法錯誤的是 A．確定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng) B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同【學(xué)問點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡常數(shù)H1G2【答案解析】D解析：A、確定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)當(dāng)相同，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)等學(xué)問，留意加深對所學(xué)幾個平衡常數(shù)的理解。H2水的電離和溶液的酸堿性【理綜卷（化學(xué)解析）·2021屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（2022129）】10.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【學(xué)問點】溶液中的離子、基本試驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，由于也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等學(xué)問，題目難度中等，留意把握酸堿混合后溶液的定性推斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等。【理綜卷（化學(xué)解析）·2021屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（202211）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。假如C2O42-濃度很低，則不能生成沉淀。為了得到純潔而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度漸漸增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避開其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。依據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于（填儀器名稱）中，推斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）（6）若開頭用去mg樣品，最終滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液VmL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=（只需列出代數(shù)式）【學(xué)問點】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5H2【答案解析】（1）SiO2（2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，削減沉淀的損失，降低試驗誤差。（4）CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O（5）錐形瓶當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏大（6）或%解析：（1）CaCO3、CaO、Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽，只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀CaC2O4時，保持較大的C2O42-離子濃度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸餾水洗滌目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，削減沉淀的損失，降低試驗誤差。（4）利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是：CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O；（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時，標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中錐形瓶，推斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大；（6）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式：5CaC2O45H2C2O42MnO4-5mol2molnCV×10-3mol解得n=2.5CV×10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是：2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定，涉及基本操作和化學(xué)計算，明確試驗步驟和原理是關(guān)鍵。【理綜卷（化學(xué)解析）·2021屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（202211）】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不行能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【學(xué)問點】離子共存問題B1H2【答案解析】AD解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，把握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，確定留意溶液的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆浙江省嘉興一中等五校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】16.室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（）A．2.3 B．1.7 C．2 D．無法確定【學(xué)問點】溶液PH的有關(guān)計算H2【答案解析】【解析】C解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2故答案選C【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.【化學(xué)卷（解析）·2021屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（202212）】12．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA是強(qiáng)酸B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d三點表示的溶液中確定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-【學(xué)問點】電解質(zhì)溶液H1H2H6【答案解析】D解析：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A錯誤；B、b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B錯誤；c點時：若V=10.00mL，二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解呈堿性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)略微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤；溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確。【思路點撥】依據(jù)溶液酸堿性推斷等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物中HA的電離程度與A-的水解程度大小?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（202211）】18．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是A．該溶液的pH可能是5B．此溶液不存在C．該溶液的pH確定是9D．該溶液可能pH=7【學(xué)問點】pH的簡潔計算；水的電離H2【答案解析】A解析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）．C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH=5，不行能是7?！舅悸伏c撥】本題考查了影響水電離的因素，留意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（202211）】5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你推斷下列敘述中正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NAD．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子【學(xué)問點】阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)氣體摩爾體積A1A2H2【答案解析】C解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣體，所以2NA個HF分子所占的體積不等于44.8L，故A錯誤；B、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，46gNO2含有的N原子個數(shù)為NA，46gN2O4含有的N原子個數(shù)為NA，所以46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NA，故C正確；D、NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，1molNaCl晶體中含有NA個鈉離子和NA個氯離子，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積等學(xué)問，留意22.4L/mol的使用條件?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】30．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨篒．若X是短周期最活潑的金屬元素。（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（2）25℃ A．A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電力氣最強(qiáng)的是C點對應(yīng)的溶液 B．在C點溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為 Ⅱ，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。 （3）已知在此溫度下： 則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（Y要用具體的元素符號表示）（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是試驗室常用的干燥劑。（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學(xué)方程式【學(xué)問點】鹽類的水解酸堿中和滴定溶液中的離子濃度H3H2H6【答案解析】I．(1)N≡N(2分)；(2)ABC(3分)；Ⅱ.(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)；Ⅲ.(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；解析：I．(1)若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4得Y是氮元素，氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；(2)A．C點時酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，正確；B．在C點溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結(jié)合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常數(shù)為：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/5×10-10)=5×10-4正確，選Ⅱ.(3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學(xué)方程式相加得HF和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5)Ⅲ.若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是試驗室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【思路點撥】本題考查了元素推斷考查了鹽類的水解，酸堿中和滴定、溶液中的離子濃度等學(xué)問，綜合性強(qiáng)，計算25℃【化學(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】23．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A【學(xué)問點】酸堿混合計算溶液中離子濃度H2H6【答案解析】B解析：A、開頭H2A的物質(zhì)的量小于4×10-3mol，說明H2A部分電離，故A錯誤；B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應(yīng)得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤故答案選B【思路點撥】本題考查了酸堿混合計算、溶液中離子濃度比較，利用守恒關(guān)系進(jìn)行分析即可解答?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】11．某溫度下水的Kw=10-13，在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是A.若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1B.若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99【學(xué)問點】溶液酸堿性酸堿中和反應(yīng)的計算H2【答案解析】C解析：A、若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則10-1Va=10-2VbVa︰Vb＝1:10，故A錯誤；B、若所得混合液為中性，10(a-13)Va=10-bVb且a＋b＝12，則Va︰Vb＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B錯誤；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則10-1Va-10-2Vb=10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正確D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)的計算，屬于易錯題，計算需謹(jǐn)慎當(dāng)心?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】4．下列說法正確的是（） A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液毀滅藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液 B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深 C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 D．試驗測定酸堿滴定曲線時．要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同【學(xué)問點】化學(xué)反應(yīng)原理G2H2【答案解析】B解析：A、應(yīng)將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點四周有滴定突變，所以試驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點四周測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及酸堿中和滴定、化學(xué)平衡的移動等，理解滴定終點四周的滴定突變。H3鹽類的水解【理綜卷（化學(xué)解析）·2021屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（2022129）】10.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【學(xué)問點】溶液中的離子、基本試驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，由于也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等學(xué)問，題目難度中等，留意把握酸堿混合后溶液的定性推斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·2021屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（202212）】12、將確定量的醋酸與確定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中確定存在：

c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也確定存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)【學(xué)問點】離子濃度比較H1H3H6【答案解析】D解析：依據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO－)與c(CH3COOH)不愿定相等，因此D錯誤?！舅悸伏c撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·2021屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（202211）】23.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)【學(xué)問點】溶液中的離子濃度H3H5H6【答案解析】AD解析：A、依據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解A中電荷守恒的應(yīng)用。三、非選擇題：按題目要求作答。【化學(xué)卷（解析）·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（202211）】12．下列說法正確的是 A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液 B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來消退CO污染 C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥【學(xué)問點】鹽類水解的原理；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；焓變和熵變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)H3H4F1C3【答案解析】C解析：A、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A錯誤；B、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知2CO=2C+O2（△H＞O、△S＜0），所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C、酸性越弱，對應(yīng)的鹽的堿性越強(qiáng)，已知弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，所以相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB，故C正確；D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了分散系的分類，反應(yīng)自發(fā)性的推斷，鹽的水解，化合物的性質(zhì)，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)學(xué)問的考查?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（20221260元）word版】3．常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[（C2H5）NH3NO3]是人類發(fā)覺的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的力氣比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是 A．可用作電池的電解質(zhì) B．水溶液呈堿性 C．是共價化合物 D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯【學(xué)問點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用E4H3【答案解析】【解析】A解析：A、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；

B、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中電離產(chǎn)生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

發(fā)生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B錯誤；

C、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為常溫熔融鹽，由是C2H5NH3+

和NO3-構(gòu)成，屬于離子化合物，故C錯誤；

D、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共價化合物，這兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)也不同，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題結(jié)合題目所給信息，考查了離子化合物、共價化合物的概念、鹽類水解的有關(guān)學(xué)問.【化學(xué)卷（解析）·2021屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（202211）】20.如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽視不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其緣由：____________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在確定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________?！緦W(xué)問點】框圖推斷D1F3H3【答案解析】(1)NH3(2)第三周期第ⅣA族SiO2+2CSi+2CO↑(3)1NH4++H2O?NH3·H2O+H+(4)H2+2OH--2e-=2H2O解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進(jìn)而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)當(dāng)是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化學(xué)式是NH3(2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽視不計)，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3·H2O+H+；(4)依據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子：H2+2OH--2e-=2H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了框圖推斷，留意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，以此為突破口即可順當(dāng)解答?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】30．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨篒．若X是短周期最活潑的金屬元素。（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（2）25℃ A．A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電力氣最強(qiáng)的是C點對應(yīng)的溶液 B．在C點溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為 Ⅱ，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。 （3）已知在此溫度下： 則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（Y要用具體的元素符號表示）（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是試驗室常用的干燥劑。（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學(xué)方程式【學(xué)問點】鹽類的水解酸堿中和滴定溶液中的離子濃度H3H2H6【答案解析】I．(1)N≡N(2分)；(2)ABC(3分)；Ⅱ.(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)；Ⅲ.(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；解析：I．(1)若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4得Y是氮元素，氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；(2)A．C點時酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，正確；B．在C點溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結(jié)合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常數(shù)為：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/5×10-10)=5×10-4正確，選Ⅱ.(3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學(xué)方程式相加得HF和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5)Ⅲ.若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是試驗室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【思路點撥】本題考查了元素推斷考查了鹽類的水解，酸堿中和滴定、溶液中的離子濃度等學(xué)問，綜合性強(qiáng)，計算25℃【化學(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】20．下列排列挨次完全正確的組合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸點：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦【學(xué)問點】氧化還原規(guī)律離子半徑比較鹽類的水解B3E2H3【答案解析】D解析：①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯誤；③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤依據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時可依據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦依據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性挨次正確。⑧沸點最低的是干冰，故錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原規(guī)律、離子半徑比較、鹽類的水解等學(xué)問，涉及學(xué)問面廣，難度較大?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】12．下列說法正確的是（）A．稀釋Na2CO3溶液時，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小【學(xué)問點】鹽類的水解化學(xué)反應(yīng)的方向H3G2【答案解析】B解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變，故A錯誤；B、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，該反應(yīng)在常溫下自發(fā)，確定有ΔH＜0，故B正確；C、滴定達(dá)中性時形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C錯誤；D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了鹽類的水解、化學(xué)反應(yīng)的方向等，留意A選項中的表達(dá)式所表示的含義?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（202212）word版】9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項（） ①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA ②100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3- ③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮氣和0．1mol氫氣，確定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【學(xué)問點】阿伏加德羅常數(shù)晶體結(jié)構(gòu)鹽類水解膠體A1E4H3H4【答案解析】A解析：①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯誤；③很多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯誤；④合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道反應(yīng)物