《金版學(xué)案》2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題-第1章-第2節(jié)-物質(zhì)的量濃度-

其次節(jié)物質(zhì)的量濃度題號(hào)12345678答案一、單項(xiàng)選擇題1．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．精確?????解析：結(jié)合天平稱量規(guī)章，可知實(shí)際稱得樣品的質(zhì)量為4.7g，故最終濃度偏低。答案：B2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液解析：A中水的體積是1L，溶液體積確定不是1L；C中蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積確定不是50mL；D中未指明溶液體積。答案：B3．試驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g解析：試驗(yàn)室中沒有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液。答案：B4．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，實(shí)行的措施合理的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析：A項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，c(HCl)＝(VL×0.5mol·L－1＋0.1VL×10mol·L－1)/1.5VL＝1.0mol·L－1，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。答案：B5．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，D項(xiàng)中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項(xiàng)中只有C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C項(xiàng)。答案：C6．下列試驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制105mL鹽酸解析：滴定管的精度為0.01mL，A對；應(yīng)選用規(guī)格和讀數(shù)接近的10mL量筒，B錯(cuò)；托盤天平的精度為0.1g，C錯(cuò)；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D錯(cuò)。答案：A二、雙項(xiàng)選擇題7．(2022·廣東十校聯(lián)考)下列試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是()A．試驗(yàn)Ⅰ：檢查裝置的氣密性B．試驗(yàn)Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度C．試驗(yàn)Ⅲ：制取并觀看Fe(OH)2沉淀D．試驗(yàn)Ⅳ：配置確定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液解析：關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗向圓底燒瓶內(nèi)加入適量水，若漏斗內(nèi)外液面高度差保持不變，則裝置不漏氣，故A項(xiàng)正確；NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；液面苯封隔絕空氣，膠頭滴管伸入下層滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)2沉淀并防止空氣氧化，故C項(xiàng)正確；濃硫酸溶解放熱，容量瓶是20℃時(shí)精確量器，不能直接在其中溶解物質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC8．甲、乙兩種鹽的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，在100g水中加入50g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不愿定相等C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定相等D．t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲和乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和溶液或晶體析出解析：讀圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩種鹽的溶解度均為30g，則100g水最多只能溶解30g甲，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(30,（30＋100）)×100%＝23%，另外20g甲結(jié)晶析出，故A錯(cuò)；雖然t1℃時(shí)，100g水中溶解的甲和乙的兩種鹽的質(zhì)量相等，但二者的摩爾質(zhì)量不愿定相等，物質(zhì)的量濃度不愿定相等，故B對；讀圖可知，t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙，則二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故C錯(cuò)；讀圖可知，溶解度為20g時(shí)，溫度甲大于乙，說明同時(shí)降低溫度時(shí)，甲先達(dá)到飽和或結(jié)晶析出，故D對。答案：BD三、非選擇題9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向其中加入____________gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(4)再向其中加入____________mL密度為1.7g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，故其濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol/L。(2)需0.5molNaOH才能完全中和，其質(zhì)量為20g。(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。(4)加入AgNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，該AgNO3溶液的濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.7×25%,170)＝2.5mol/L，則需AgNO3溶液的體積為V＝eq\f(0.5mol,2.5mol/L)＝0.2L。答案：(1)1mol·L－1(2)20(3)1mol·L－1(4)20010．下圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次同學(xué)試驗(yàn)需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請依據(jù)試驗(yàn)室已有的儀器和藥品狀況回答下列問題：(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏：____________________________。(2)試驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_________________________________。(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________49%(填“<”、“＝”或“>”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是_______________________________________________。(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．定容時(shí)仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)覺液面低于刻度線(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母)。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃解析：(1)容量瓶檢漏方法是加適量水后，塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)留意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。(2)由于沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)使用500mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4mol/L，故配制500mL0.5mol/L的稀溶液時(shí)約需要13.6mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸加入到水中，并不斷攪拌。(5)仰視量筒時(shí)，量筒中實(shí)際液面高于看到的液面，導(dǎo)致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個(gè)選項(xiàng)操作均引起結(jié)果偏低。(6)量筒上沒有0刻度值，A錯(cuò)；②中量筒的讀數(shù)是2.5mL，B對；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。答案：(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6＞(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸加入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)A(6)BD11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)用排氣法收集的HCl氣體的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的2/3。把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，則集氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若溶液密度的變化忽視不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。解析：HCl的質(zhì)量m1＝(2V/3/22.4)×36.5，溶液質(zhì)量m2＝(2V/3/22.4)×36.5＋(2V/3)×1000×1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m1÷m2×100%＝1.63%；HCl的物質(zhì)的量n＝2V/3/22.4，溶液體積V＝2V/3，c(HCl)＝1/22.4＝0.045mol/L。答案：1.63%0.04512．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_______________。(2)取廢水50.00mL，把握適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。解析：(1)依據(jù)配制試驗(yàn)步驟，選取還需要的玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管。(2)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：Ba2＋～BaCrO4～eq\f(1