【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(4)-第二章-第一節(jié)-鈉-鈉的化合物(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(四)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列做法正確的是()A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.金屬鈉和鉀保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固體放在濾紙上稱量2.下列說法中確定正確的是()A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會導致溶液質(zhì)量增加D.金屬Na失火，可用CO2滅火3.常溫下，不行能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質(zhì)是()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物4.某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在確定條件下反應生成水，則原固體物質(zhì)的組成是()A.Na2O2與Na2O B.Na和NaOHC.Na2O2和Na D.Na和Na2O5.下列推斷正確的是()A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色6.下列敘述正確的是()A.還原性：Na>KB.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1∶27.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可實行的方法是()A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸8.(2021·玉林模擬)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是()A.粉末中確定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中確定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中確定不含有Na2O和NaClD.無法確定9.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色Na2O2與水反應只生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?0.(力氣挑戰(zhàn)題)下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色B.1molNa2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移2mol電子C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D.agCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加ag二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如圖變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，推斷：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A.；B.；C.；D.；E.；F.。(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)BC：，EB：，CF：，F(xiàn)C：。12.(16分)在A～F六種物質(zhì)中，已知D是單質(zhì)，其他均是中學化學常見的化合物。且已知在高壓放電的條件下，D單質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化生成該元素的另外一種單質(zhì)，A、B兩種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：M(A)<M(B)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)B的電子式為，它屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(2)A與C反應時的離子方程式為

。(3)通常工業(yè)生產(chǎn)中，實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式是。(4)依據(jù)以下常見化學試驗裝置或儀器回答有關(guān)問題。①若要實現(xiàn)B+C→D+E的反應，應選擇裝置

作為反應裝置。②若要實現(xiàn)A+C→D+F的反應，應選擇裝置作為反應裝置；若要用濃硫酸干燥該反應產(chǎn)生的氣體，應用裝置作為干燥裝置；為了測定該反應產(chǎn)生氣體的體積，可用b、d組合成為量氣裝置，所量取的氣體應從b裝置的(填“長管口”或“短管口”)通入b裝置。為了使所量取氣體體積精確，操作量氣裝置時的留意事項有

。13.(10分)(力氣挑戰(zhàn)題)有100mLNaOH溶液，先向其中漸漸通入確定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4mol·L-1的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：試求：(1)NaOH在吸取CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量是。(2)在加入鹽酸狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為(標準狀況)。(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是；若以Na2O2固體溶于水配得100mL該溶液需Na2O2g。答案解析1.【解析】選B。A項，由于HNO3見光或受熱易分解，應保存在棕色玻璃瓶中；B項，由于金屬鈉和鉀的密度比煤油的大，且易與空氣中的O2和水蒸氣反應，應保存在煤油中；C項，由于Na2CO3溶液顯堿性，應保存在橡膠塞的玻璃瓶中；D項，由于固體NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，稱量時應在玻璃器皿中稱量，故選B項。2.【解析】選B。Na2O2中含QUOTE離子，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2；未使用的鈉應放回原試劑瓶；Na投入飽和Na2CO3溶液中，溶劑水削減，Na2CO3晶體析出，則溶液的質(zhì)量減??；金屬Na著火，生成Na2O2，可與CO2反應生成O2，加快燃燒。3.【解析】選B。酸、鹽(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，但堿與NaHCO3溶液反應不產(chǎn)生氣體?！菊`區(qū)警示】本題同學易錯選C或D。緣由是考生忽視了酸式鹽(如NaHSO4)與NaHCO3溶液的反應；考生忽視了有些酸性氧化物(如SO2、SO3等)能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，而受思維定勢的影響，只考慮了堿性氧化物(如Na2O)與溶液的反應。4.【解析】選C。各物質(zhì)與水反應的產(chǎn)物為Na2O2+H2ONaOH+O2↑；Na2O+H2ONaOH；Na+H2ONaOH+H2↑；NaOH與水不發(fā)生反應，C項滿足題意。5.【解析】選A。CO2與Na2O、Na2O2反應固體產(chǎn)物均為Na2CO3，雖然CO2與Na2O2反應還產(chǎn)生O2，但該現(xiàn)象無法觀看到，B錯誤；在空氣中加熱會將Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2，不符合除雜的要求，C錯誤；Na2O2有漂白作用，D項錯誤；Na2O與水反應生成NaOH而Na2O2與水反應除生成NaOH外還有O2放出，故可用水來確定Na2O中是否含有Na2O2。6.【解析】選C。還原性K>Na，A錯誤；熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為(QUOTE×1)∶(QUOTE×1)=53∶42，D錯誤。7.【解析】選A。本題考查Na2CO3與NaHCO3化學性質(zhì)的不同。除雜方法要求操作簡便、效果好、不帶入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。NaHCO3與加入的氫氧化鋇溶液、澄清石灰水和稀鹽酸都反應，所以B、C、D不對。A中通入的二氧化碳氣體與NaHCO3不反應，與Na2CO3反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3?！菊`區(qū)警示】防止除雜時的“顧此失彼”(1)不減原則。即不能使所需物質(zhì)削減。如題中不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2除去Na2CO3，由于它們也與NaHCO3反應。(2)不增原則。即不能增加新雜質(zhì)。8.【解析】選A。與HCl反應生成氣體的有Na2O2、NaHCO3和Na2CO3，2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。氣體通入NaOH溶液后體積縮小，即X氣體中一部分被吸取，故X為CO2、O2的混合氣體，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，O2不與NaOH反應，由此可知確定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少含有一種。在空氣中加熱時，2Na2O+O22Na2O2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，有氣體放出，則確定有NaHCO3，固體質(zhì)量增大，則確定有Na2O，所以原粉末中確定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，可能有Na2CO3、NaCl。9.【解析】選D。Na2CO3溶液堿性強于NaHCO3溶液，對人體腸道損害性較強，可用NaHCO3治胃??；Na2O2使酚酞試液先變紅，后褪至無色；C項，Ⅰ、Ⅱ不存在因果關(guān)系；D項，Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系。10.【解題指南】解答本題要明確以下2點：(1)Na2O2的強氧化性。(2)Na2O2與水、CO2反應時的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系、反應先后挨次關(guān)系、固體質(zhì)量增加關(guān)系在解題中的應用?！窘馕觥窟xD。A項，Na2O2與H2O反應生成NaOH使石蕊試液變藍，但Na2O2具有強氧化性，又會使藍色褪去；B項，Na2O2與水反應時，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；C項，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑， 2mol 1mol1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 1mol 1mol2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，1mol 1mol 2mol即等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產(chǎn)物應為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH；D項中CO與H2充分燃燒的產(chǎn)物通過Na2O2時增重的質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量。11.【解析】據(jù)CF的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為酸式碳酸鹽，再結(jié)合E是淡黃色粉末，應為Na2O2，則A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OH-+CO2CQUOTE+H2O2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑CQUOTE+H2O+CO22HCQUOTE2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑12.【解析】已知D為氧氣，一種化合物與另外兩種化合物反應都生成氧氣，常見的是過氧化鈉分別與CO2和H2O的反應，又M(A)<M(B)，所以C為Na2O2，A為H2O，B為CO2，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaOH。CO2與Na2O2反應應選擇c作為反應裝置；H2O與Na2O2反應應選擇a作為反應裝置；因濃硫酸為液態(tài)試劑，應選b作為干燥裝置；為了測定該反應產(chǎn)生氣體的體積，用b、d組合成為量氣裝置如圖：故應從短管口進氣。為了使所量取氣體體積精確，讀數(shù)操作時應使溫度恢復至室溫，廣口瓶和量筒內(nèi)液面保持水平。答案：(1)QUOTE非極性(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓(4)①c②ab短管口讀數(shù)時應使溫度恢復至室溫，廣口瓶和量筒內(nèi)液面保持水平13.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3時，曲線中的拐點應對應50mL點；若所得溶液中只有NaHCO3時，曲線中的起點應從0點開頭；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3時，曲線中的拐點應對應小于50mL點；若所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3時，曲線中的拐點應對應大于50mL點。由圖像知，所得溶液中應有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，則n(Na2CO3)=0.1mol、n(NaHCO3)=