【創(chuàng)新設計】2021高考化學(廣東專用)二輪滾動加練1-140個?？家谆禳c的辨析

滾動加練1140個?？家谆禳c的辨析推斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”1.2022各地高考1)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學反應√)2)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果沒有發(fā)生化學反應×)3)1molFeI2與足量氯氣反應在反應轉移電子數為2NA×)4)2L0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA×)5)1molNa2O2固體中含有離子總數為4NA×)6)丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA√)7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染×)8)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素√)9)硅膠可作袋裝食品的干燥劑√)10)福爾馬林可作食品的保鮮劑×)11)金剛石、白磷都屬于單質√)12)漂白粉、石英都屬于純潔物×)13)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質×)14)葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物×)15)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O×)16)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2O×)17)5NH4NO3eq\o(=,\s\up14(△))2HNO3＋4N2＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA√)18)明礬用作凈水劑，不涉及化學變化×)19)液氨用作制冷劑，不涉及化學變化√)20)氫氟酸刻蝕玻璃，不涉及化學變化×)21)生石灰作干燥劑，不涉及化學變化×)22)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得FeOH)3膠體×)23)生石灰用作食品抗氧化劑×)24)鹽類可作調味品×)25)用萃取分液的方法除去酒精中的水×)26)用可見光束照射以區(qū)分溶液與膠體√)27)無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－×)28)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－×)29)弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)√)30)氨氮廢水含NHeq\o\al(＋,4)及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理√)31)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變×)32)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金√)33)18gH2O含有10nA個質子√)34)標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子×)35)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子×)36)過氧化鈉的電子式：×)37)質子數為35、中子數為45的溴原子：eq\o\al(80,35)Br√)38)硫離子的結構示意圖：×)39)間二甲苯的結構簡式：×)40)2－丙醇的鍵線式為：√)2.2022、2021各地高考1)232Th轉化成233U是化學變化×)2)KClO3和SO3溶于水后都導電，故KClO3和SO3為電解質×)3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物×)4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體×)5)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質×)6)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物√)7)從海水中提取物質都必需通過化學反應才能實現×)8)明礬能水解生成AlOH)3膠體，可用作凈水劑√)9)石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油×)10)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑×)11)含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物×)12)化合反應均為氧化還原反應×)13)金屬氧化物均為堿性氧化物×)14)石油是混合物，其分餾產品汽油為純潔物×)15)氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁×)16)氰酸銨NH4OCN)與尿素[CONH2)2]互為同素異形體×)17)1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質量相同√)18)Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應√)19)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA×)20)12g石墨烯單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA√)21)25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA×22)1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA×)23)常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子√)24)1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)×)25)標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子×)26)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子×)27)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA×)28)78g苯含有C=C鍵的數目為3NA×)29)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA√)30)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA×)31)標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA×)32)1molFe與足量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子×)33)電解NaCl溶液得到22.4LH2標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子NA表示阿伏加德羅常數)×)34)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在肯定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA×)35)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子√)36)0.5molO3與11.2LO2所含的分子數肯定相等×)37)常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含2nA個O原子×)38)標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA×)39)常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子×)40)Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－×)41)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O√)42)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋×)43)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O×)44)用過量氨水吸取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O√)45)氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O×)46)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O×)47)將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)√)48)硫化鋇加入稀硫酸中：BaS＋2H＋=H2S＋Ba2＋×)49)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O√)50)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=AlOH)3×)3.2021年最新模擬1)凡有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應√)2)氧化還原反應的本質是有化合價升降×)3)置換反應肯定是氧化還原反應√)4)復分解反應肯定不是氧化還原反應√)5)無單質參與的化合反應確定不是氧化還原反應×)6)有單質參與或生成的反應確定是氧化還原反應×)7)失電子越多，還原性就越強，得電子越多，氧化性越強×)8)金屬陽離子只能作氧化劑×)9)一種物質作氧化劑，就不行能作還原劑×)10)單線橋即只能用一根線來表示電子轉移×)11)在原電池中，作負極的金屬肯定比正極的金屬活潑×)12)含氧酸的價態(tài)越高，其氧化性肯定越強×)13)金屬陽離子被還原，肯定得到該金屬元素的單質×)14)某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原√)15)金屬單質在化學反應中肯定作為還原劑，非金屬單質在反應中肯定作為氧化劑×)16)陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑×)17)含金屬元素的離子肯定都是陽離子×)18)不簡潔得到電子的物質，確定簡潔失去電子×)19)強氧化劑和強還原劑肯定能發(fā)生氧化還原反應×)20)鹽酸具有氧化性、還原性和酸性√)21)一種物質不是電解質就是非電解質×)22)強極性鍵的物質構成的物質肯定是強電解質×)23)強電解質溶液中沒有分子×)24)強電解質溶液的導電力量不肯定強，弱電解質溶液的導電力量不肯定弱√)25)離子反應都能用離子方程式表示×)26)離子化合物是強電解質，共價化合物是弱電解質×)27)電解質溶液能導電，是由于在通電時電解質電離產生了自由移動的離子×)28)凡是強酸和強堿反應的離子方程式都可以用H＋＋OH－=H2O表示×)29)離子方程式有時只表示某個反應。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋2H2O只表示H2SO4和BaOH)2的反應×)30)BaSO4溶于水導電力量弱，屬于弱電解質×)31)SO2、NH3溶于水能導電，SO2、NH3屬于非電解質√)32)液態(tài)HCl不導電，由于只有HCl分子，液態(tài)NaCl能導電，由于有自由移動的離子√)33)磷酸的摩爾質量以g/mol為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質量以g為單位)在數值上相等√)34)0.5mol氫的質量0.5g×)35)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量×)36)在肯定的溫度和壓強下，各種氣體摩爾體積相等√)37)同種氣體的摩爾體積總是相同的×)38)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數肯定不同×)39)在肯定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數打算√)40)物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，它的基本單位是摩爾√)41)物質的量可以用于量度分子、原子、離子及膠體粒子等微?！?42)物質的量是表示肯定數目微粒集體的一個物理量√)43)阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數×)44)若氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，則所處條件肯定